初中化学计算

1、 （1）根据化学式计算  1.  有一种氮的氧化物，氮与氧的质量比为7：4，则该氧化物的化学式为(  )  A. N2O  B. NO2  C. N2O3 D. N2O5 A2. 已知磷酸二氢铵（NH4H2PO4）是磷肥中的一种，下列说法错误的是（  ）。A磷酸二氢铵是一种复合肥料B磷酸二氢铵是由氮、氢、磷、氧四种元素组成C磷酸二氢铵中氮、氢、磷、氧的质量比为1:6:1:4D磷酸二氢铵与熟石灰混合研磨有氨味气体产生C3. 焦亚硫酸钠（化学式为Na2S2O5）具有防腐作用。Na2S2O5 中硫元素的化合价为

2、A2 B+2 C+4 D+6C4. 复方篙甲醚(C16H26O5)是一种治疗疟疾的有效药品。下列说法正确的是A复方篙甲醚属于有机物B复方篙甲醚由47个原子构成C复方篙甲醚中C、H、O三种元素的质量比是16265D复方篙甲醚中碳元素的质量分数是 ×100% A5. 下列化合物中，铁元素质量分数最小的是(  ) A.FeO       B.Fe2O3       C.Fe3O4     D.FeSD6. 葡萄糖

3、(C6H12O6)存在于葡萄汁和其它带甜味的水果里，是一种重要的营养物质，是人类生命活动所需能量的重要来源之一。下列关于葡萄糖的说法正确的是(    ) A.葡萄糖中C、H、O三种元素的质量比为1：2：1  B.1个葡萄糖分子中含有6个水分子 C. 葡萄糖中碳元素的质量分数为40%               D. 葡萄糖的相对分子量是180gC7

4、. 某无土栽培的营养液中含有磷酸钾(K3PO4)。其中磷元素的化合价为 A. 3 B. +1 C. +3 D. +521教D8. 二氧化氯（ClO2）是城市生活用水的新型消毒剂，其中氯元素的化合价是（ ） A. +4价 B. +3价 C. +2价 D. +1价A9. 已知M2O3的式量为160，氧的相对原子质量为16，则M的相对原子质量是（  ）  A. 56    B. 72      C. 112    D. 144  A10. 在SO2中硫

5、元素的质量分数是（  ） A. 3.1%    B. 50%    C. 6.7%    D. 33.3%B11. 下列物质中，属于混合物的是（  ） A水银     B含铁70%的氧化铁（Fe2O3）  C澄清石灰水     D氧化镁C12. 已知X，Y两元素的相对原子质量分别是14和16，X和Y所形成的化合物，其式量为44，则该化合物的化学式是

6、（  ）  A. XY2    B X2Y2     C X2Y       D X2Y3 C13. 食品添加剂溴酸钾(KBrO3)会致癌，已被禁用，其中溴元素(Br)的化合价为（ ） A+1 B+3 C+5 D无法确定C14. “黄金有价、玉无价”，某一种玉石的主要成份是NaAlSi2O6，下列说法正确的是（ ） A其中硅元素的化合价为+4价 B其中硅元素的化合价为4价 C这种玉含有10个原子 D这种玉含有四种金属元素15.

7、 某种电池的正极材料由锂（Li）、钴（Co）和氧元素组成，三种元素的化合价分别是+1、+3、2，则该物质的化学式为（ ）A. LiCoO B. LiCoO2 C. LiCoO3 D. LiCoO4B16. 计算下列化合物中元素间的质量比 （1）硫酸（H2SO4）中氢元素、硫元素、氧元素的质量比_。 （2）四氧化三铁（Fe3O4）中铁元素与氧元素的质量比_。 （1）11632  （2）21817. 求下列物质的相对分子质量： P2O5  NaOH    Ca(OH)2  4H2SO418. 求下列

8、物质中各元素的质量比SO2     HNO3  NH4NO3  CO(NH2)219. 根据二氧化碳的化学式（CO2）回答下列问题： （1）二氧化碳由哪几种元素组成？ （2）每个二氧化碳分子中，各种原子的数目分别是多少？一共有多少个原子？ （3）一个二氧化碳分子中所含的质子数和电子数各是多少？ （4）二氧化碳中各元素的质量比是多少？ （5）在6.6g二氧化碳中，各种元素的质量分别是多少？ （6）多少克二氧化碳中含有3g碳元素？ （7）多

9、少克二氧化碳中氧元素的质量跟36g水所含的氧元素质量相等？ （1）碳元素和氧元素  （2）1个碳原子2个氧原子共有3个原子  （3）含质子数22个电子数22个  （4）CO=38  （5）碳元素质量1.8g氧元素质量4.8g  （6）11g （7）44g19. 葡萄中含有丰富的白藜芦醇(化学式为C14H12O3)，它具有抗癌性.求：(1)白藜芦醇的相对分子质量；   (2)白藜芦醇中碳、氢、氧元素的质量比； (3)含碳元素质量相等的白藜芦醇与二氧化碳的质量比.  (1)228 (2)14:1:4 (3)

10、57:15420. (5分)蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料，人体通过食物获得的蛋白质在胃肠中与水反应，生成氨基酸，蛋氨酸(化学式为C5H11O2NS)就是其中的一种。请回答下列问题。蛋氨酸中各元素的质量比C：H：O：N：S= 。蛋氨酸中氮元素的质量分数为： 。合格奶粉每100g中含蛋白质约18g，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，则每100g合格奶粉中氮元素的质量为 g；现测定某奶粉每100 g中含有氮元素的质量为0.5g，则这种奶粉属于 (填“合格”或“不合格”)奶粉。 (1)60:11:32:14:32 (2)9.4 (3)2.88(1分)不合格21. （6分)莽草酸(化学式

11、：C7H10O5)是制取抗“H1N1流感”药物“达菲”的原料。请回答： (1)莽草酸分子中C、H、O原子个数比为 。 (2)174g莽草酸含氢元素质量为 g。 (3)对1岁以上的儿童推荐按照下列“体重剂量表”服用“达菲”： 体重小于等于15千克1523千克2340千克 大于40千克每次用量30mg45mg60mg60mg 假如患病儿童的体重是35千克，在治疗过程中，需每天服用“达菲”胶囊(每颗胶囊含“达菲”75mg)2次，一个疗程5天，那么该患儿一个疗程共需服用 颗。 (1) 7105 (2) l0 (3) 822. 不同年龄段的群体每天钙的适宜摄入量不同，哺乳期妇女每日推荐摄入量为1200m

12、g、有右图为某保健品说明书的一部分，请回答：（1）该药片主要为人体补 _元素和_ 。（2）维生素D3的化学式为C27H44O，则维生素D3分子中C、H、O的原子个数比是_ 。（3）每片药片含钙_ mg。（4）假设某哺乳期妇女每天除食物摄入外，还需另外补充600mg的钙，则每天需服“钙尔奇”_ 片。（1）钙、维生素D3 （2）27：44: （3）600 （4）123. （5分）某复合肥的部分说明书如图所示。请回答：（1）从肥效的角度看，共有种有效元素_。 （2）该复合肥的有效成分之一是尿素CO(NH2)2，则尿素中碳、氧、氮、氢的原子个数比为_。（3）一袋该化肥至少含P2O5_kg。（4）从“注

13、意事项”看，该复合肥料的物理性质是_，化学性质是_（写一种）。（1）3 （2）1:1:2:4 （3）2.5 （4）易潮解；受热易分解24.人体缺少钙元素会影响健康，因此每日需摄入一定量的钙，下图是某补钙剂的说明书，根据阅读计算：葡萄糖酸钙的相对分子质量=  葡萄糖酸钙中氢、氧两种元素的质量比是： 若按说明书是服用钙片，每日能够补充钙 元素的质量为多少？ D（2）根据化学方程式计算1. 现有氢气和氧气共10g，点燃使之充分反应，生成7.2g水，则反应前氧气质量可能是(  ) A. 0.8g     

14、0;   B. 3.6g        C. 6.4g D. 9.2g CD 2. 在反应A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应，生成4.4gC，又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为(  ) A. 23  B. 46  C. 48  D. 92 B3. 在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：请根据质量守恒定律判断x的值 A. 50  &

15、#160;        B. 40              C. 10             D. 70 D4. 在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是 A. 该变

16、化的基本反应类型是分解反应     B 反应后物质M的质量为l3g C 反应中N、P的质量比为5：4         D 物质Q可能是该反应的催化剂 A5.  铜和氧化铜的混合物9g，与氢气充分反应后，得到固体物质8g，则原混合物中铜元素的质量分数为(  )  A. 88.9%         B. 80.0%  &#

17、160;     C. 11.1%       D. 61.5%A6. 1.4g某二价金属与稀硫酸完全反应后得0.5gH2，则金属的相对原子质量为(  ) A. 24          B. 27         C. 56        

18、D. 65C7. 两种金属混合物共13g，与足量稀硫酸反应后，产生1gH2，该混合物可能是(  ) A. Zn和Al        B. Fe和Mg        C. Fe和Zn      D. Al和MgC8. 电解水得到的氢气和氧气的质量比是（   ） A2:1      B4:8  

19、;      C1:8       D1:16C9. 化学反应：A+2B=C+D，5.6克A跟7.3克B恰好完全反应，生成12.7克C。现要制得0.4D，则所需A的质量为（    ）A 5.6克     B 11.2克      C 14.6克      D 无法计算B10. 铝在氧气中燃烧，生成三氧化二铝，在反应中，

20、铝、氧气、三氧化二铝的质量比（   ）   A27:32:102      B27:16:43       C4:3:2       D9:8:17D11. 质量相同的下列金属分别与足量盐酸反应时,产生氢气最多的是（   ）  A Mg       BAl&#

21、160;      CZn       DFeB12. 3克镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁（   ）克    A10       B6       C5       D12C13. 2.3克钠、2.4克镁、2.7克铝分别与足量的盐酸反应，按钠、

22、镁、铝的顺序得到氢气的质量比为（   ）   A1：2：3        B1：1：1       C2：3：1       D3：2：1A14. 将21g铁粉与足量的稀硫酸反应。计算：生成的氢气和硫酸亚铁各多少克？生成的氢气在标准状况下的体积是多少升？（氢气的密度是0.09g/L） 8. 把10gKClO3和MnO2的混合物加热到不再产生气体为止

23、，质量减少了2.4g.计算原混合物中KClO3的质量分数. 61.25%15. 一定量的石灰石与50g稀盐酸恰好完全反应，生成CO2 2.2g，求：(1)参加反应的CaCO3的质量；(2)盐酸的溶质质量分数. 5g 7.3%16. 实验室用CO还原赤铁矿石(主要成分为Fe2O3)样品3.0g，反应后生成的CO2通入足量的石灰水中，生成4.0g白色沉淀，求赤铁矿石中Fe2O3的质量分数. 71%17. 用H2还原Cu和CuO的混合物2g，完全反应后得到红色固体1.68g，求原混合物中金属铜的质量分数. 20%18. 某样品为Cu和CuO的混合物，为测定样品中CuO的含量，取用20g此样

24、品，分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应.相应数据见下表：求：(1)20g此样品中Cu的质量      (2)样品中CuO的质量分数       (3)用氢气充分还原5g此样品可得到固体多少克？ 8g 60% 4.4g19. 有一种含水的过氧化氢样品10g，在二氧化锰的催化作用下，完全分解得到    2g氧气，求该样品中过氧化氢的质量分数。 68%20. 消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸，某种消化药品的标记如右图所示，医生给某胃酸过多的患者开

25、出服用此药的处方为每日3次每次2片，试计算： 患者按此处方服用该药一天，理论上可中和HCl多少毫克？(计算结果取整数，已知2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O) 1888mg21. 某班同学在实验室将14g硫在一定量的氧气中燃烧，记录如下数据：分析数据回答下列问题： 在这三次实验中，第_次刚好完全反应。  在第_次实验中硫有剩余，剩余_g；在第_次实验中氧  气有剩余，剩余_g。若将剩余的硫在氧气中燃烧，可生成二氧化硫_g。 2次    1次，9.5g，3次，4g，19g（3）溶液的计

26、算1. 将50g 98%的浓硫酸配制成98%的稀硫酸，需要水的质量为 A250g B350g C450g D500gC2. 下列有关溶液的说法正确的是 A将植物油与水混合，得到的是溶液 B配制溶液时，搅拌溶液可以增大溶质的溶解度 C将10的KNO3，溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20 D将25 g KCl溶液蒸干得到5g KCl固体，则原溶液中溶质的质量分数为20D3. 往100 g 20%的食盐溶液中加入100 g水，则稀释前后（ ）  A.  溶剂的质量不变  B.  溶液的质量不变  C. 

27、; 溶质的质量不变  D.  溶液中溶质的质量分数不变C4. (10分)某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量，取100g废水于烧杯中， 加入120g质量分数为10的氢氧化钠溶液，恰好完全反应(废水中无不溶物，其它成 份不与氢氧化钠反应)。请计算： (1)废水中硫酸的质量分数； (2)该工厂每天用含氢氧化钙75的熟石灰处理150t这种废水，需要熟石灰多少t? (1)14.7% (2)1665 5. (9分)某探究小组同学对某工业废水(含有H2SO4、HNO3)中H2SO4的含量进行测定。取50 g废水于烧杯中,加入足量BaCl2溶液,过滤、洗涤、干燥,得BaSO4固体

28、11.65 g。请回答：(1)50 g废水中H2SO4的质量。(2)若改用KOH溶液来测定50 g废水中H2SO4的含量，结果可能会 (填“偏低”、“偏高”、“不变”)，原因是 。(1)4.9 g (2) 偏高 废水中含有HNO3 ，会消耗KOH 6. 镁是叶绿素中唯一的金属元素，植物缺镁时，通常的症状表现为叶片失绿，严重时整片叶干枯。给农作物施加MgSO4和NH4MgPO4（磷酸镁铵）等镁肥，可以促进光合作用，提高抗病能力。（1）NH4MgPO4中含有 种元素，其相对分子质量是 。（2）NH4MgPO4中Mg元素的质量分数是 （精确到0.1%）。（3）现要配置溶质质量分数为2%的MgSO4溶液500kg进行喷施，需25% MgSO4溶液的质量是 kg。（1）5， 137 （2）17.5% （3）407. （6分）氯化钠在工农业上具有广泛的用途。（1）测定某氯化钠溶液的溶质质量分数。取100g氯化钠溶液样品，加入足量硝酸银溶液，完全反应后得到287g白色沉淀。反应的化学方程式为 ；该氯化钠溶液的溶质质量分数是 。（2）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液Na2CO3溶液也呈碱性。 配制500mL质量分数6%的氯化钠溶液（密度104g/cm3），需要氯化钠的质量为_g。用托盘天平称量所需氯化钠，托盘天平