化学方程式计算专题

1、化学方程式计算（一）常见题型1、计算步骤：（一设 二写 三排 四列 五解 六答）2、计算要领：步骤要完整 格式要规范 得数要准确3、计算关键：准确书写化学方程式 化学方程式要配平准确计算相对分子质量代入计算的必须是纯物质质量4、 常见题型：文字叙述题、表格题、图像题例3、图像题取某铜锌合金10g与100g稀硫酸反应，记录不同时刻剩余固体的质量，并绘制成如下图像：求：(1)生成氢气的质量？解：10g+100g109.8g=0.2g(2) 合金中锌的质量分数？解：设参加反应的锌的质量为xZn +H2SO4= ZnSO4 + H265 2x 0.2g65/x=2/0.2g x=6.5g6.5g/10

2、g×100%=65%答：合金中锌的质量分数为65%例2、表格题为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，把石灰石样品与稀盐酸反应，反应数据如下：（单位：克）实验第一次第二次第三次样品质量101015盐酸质量250200200生成气体3.33.33.3求：(1)哪一次恰好完全反应？解：第二次反应是恰好完全反应。(2)该样品中碳酸钙的质量分数？解：该样品的碳酸钙的质量为xCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2100 44 x 3.3g100/x=44/3.3gx=7.5g7.5g/10g×100%=75%答：该样品中碳酸钙的质量分数为75%例1、文字叙述题实验

3、室常用一定质量分数的过氧化氢溶液制取氧气.某同学取2g二氧化锰于锥形瓶中，然后慢慢滴入34g过氧化氢溶液，完全反应后，称得锥形瓶内剩余物质的总质量是34.4g.求：(1)生成氧气的质量？解：2g+34g34.4g.1.6g(2)参加反应的.过氧化氢的质量是多少？解：设过氧化氢的质量为x2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 68 32x 16g68/x=32/1.6gx=3.4g答：参加反应的.过氧化氢的质量是3.4g110.0剩余固体/g109.8t024、专题练习可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Ca-40 Zn-

4、65 Fe-56 Cu-641.利用右图装置能制取氢气并测定所收集气体的体积。聪聪同学在锥形瓶中装入0.65g锌粒，往长颈漏斗中加入100g稀硫酸，两者恰好完全反应。（1）求生成氢气的质量。（2）右图装置采用的是 法收集氢气；若要收集本题中所求的氢气（0.0899g/L），应选用 mL(填“10”或“100”或“500”)量筒2、某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成。分四次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。1234取样品质量（g）50.050.050.050.0取稀硫酸质量（g）40.080.0120.0160.0产生气体质量（g）0.40.81.01.0试计算黄铜中锌的

5、质量分数。 3、在实验室制取氧气时，取MnO2和KClO3的固体混合物15.25g，加热至不再产生气体为止，收集到一定质量的氧气。某化学兴趣小组欲求得所制氧气的质量，他们将加热后剩余物冷却到一定温度后，通过多次加水测定剩余物质量的办法即可求出。加水的质量与剩余固体的质量见下表：（KCl是易溶于水的物质，MnO2是不溶于水的固体粉末）编号1234加水的质量（g）10101010剩余固体的质量（g）7.254.05m3试求：（1）表中m值为 。（2）所制得氧气的质量。4、过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其溶质的质量分数会变小。某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量

6、分数，进行实验。测得相关数据如图9所示：二氧化锰 0 .5 g过氧化氢溶液34 .0 g剩余的混合物33.7 g至质量不再减轻+ （1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为 。（2）过氧化氢溶液的质量分数是多少？5、同学们从云雾山上采集到一种石灰石，他们取80克该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量(m)与反应时间(t)的关系如下表：反应时间tst0t1t2t3t4t5t6反应后固体的质量mg80757065605858请回答下列问题：(1)当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为 g。(2)请在右面坐标图中，画出煅烧时生成气体的质量(m)随时间(t)变化的

7、曲线。(3)求该石灰石中CaCO3的质量分数，写出计算过程。6、小强为了探究某炼铁厂赤铁矿石中氧化铁的质量分数，设计了如图所示的装置进行实验，测出赤铁矿中氧化铁的质量分数为80%。现炼铁厂利用该赤铁矿石5000t，理论上可炼出含铁98%的生铁的质量是多少？（结果保留整数）7、（2013年武汉中考题略改）实验室新进一批块状大理石。某化学小组成员称量125g该大理石样品，加入足量稀盐酸测定碳酸钙的含量（样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应，生成的氯化钙能完全溶于水）。完全反应后，过滤，洗涤，干燥，称得滤渣的质量为25g。请回答下列问题：(1) 该样品中碳酸钙的质量分数为_(2) 计算250g这种石灰

8、石最多可制得二氧化碳的质量，写出必要的计算过程。8、（北京市中考）甲醇（CH3OH）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8CH3OH + nO2mCO2 + 2CO + 16H2O。若反应生成3.6g水，请计算：（1） m值是 （2） 参加反应的氧气质量是多少克？（写出规范计算步骤）化学方程式计算（二）差量法一、差量法：是根据在化学反应中反应物与生成物的差量和造成这种差量的实质及其关系，列出比例式求解的解题方法。 一般说来，化学反应前后凡有质量差、气体体积差、密度差、压强差等差量都可用差量法求解。 当两种或多种物质之间发生化学反应时，消耗的反应物的物质的量

9、与生成物的物质的量之间存在着一定的对应关系。若引入数学中的“等比定理”，有这样可将化学反应中相关联且成比例关系的物理量，根据其从始态到终态的差值来进行简约计算。二、解题步骤根据化学方程式分析反应前后形成差量的原因（即影响质量变化的因素）找出差量与已知量、未知量间的关系，然后再列比列式（对应成比列，注意：单位要一致）求解。差量法在初中、高中都要求熟练应用： 差量法的类型- 固体质量差、溶液质量差、气体质量差、失氧质量差等。一、固体差量法例1、在某些硫酸铜溶液中,加入一个质量为1.12g的铁片,经过一段时间,铁片表面覆盖了一层红色的铜,取出洗净、烘干,称重,质量变为1.16g.计算在这个化学反应中

10、溶解了铁多少克?析出了铜多少克?解析：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu， 56 64从化学方程可以看出,铁片质量的增加,与铁的溶解和铜的析出直接联系,每溶解56份质量铁,将析出64份质量铜,会使铁片质量增加: 64-56=8（份）根据铁片增加的质量(1.16g-1.12g),可计算出溶解的Fe的质量和析出的Cu的质量.解：设溶解的Fe的质量为x, 析出的Cu的质量为yFe+CuSO4=Cu+FeSO4 （固体质量增加）56 64 64-568x y 1.16-1.120.04g 解得：x=0.28g y=0.32g答：在这个化学反应中溶解了铁0.28克，析出了铜0.32克。练习1将质量为10

11、0克的铁棒插入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，烘干，称量，棒的质量变为100.8克。求有多少克铁参加了反应？析出了多少克铜？二、液体差量法例2.用含杂质(杂质不与酸作用，也不溶于水)的某种铁样品10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。解析：Fe+H2SO4=FeSO4+H2 56 2由化学方程式可知，影响溶液质量变化的因素是参加反应的铁和生成的氢气。每有56份质量的铁参加反应“进入”溶液中的同时，则可生成2份质量的氢气从溶液中逸出，故溶液质量增加Fe-H2，即56-2=54(份)。由题目给的差量55.4克-50克=5.4克，据此便可列比例求解。解：设此铁样

12、品中的铁的质量为x （溶液质量增加）56 2 56-2=54x 55.4g-50g=5.4g 解得 x=5.6g 5.6g/10g×100 %56% 答：此铁样品的纯度为56%。练习2（2014年武汉中考题略改6分）将8.0g CuZn合金粉末放到盛有20g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应。过滤、称量滤液的质量。相关实验数据如下：反应前物质的质量 / g反应后物质的质量 / gCuZn合金稀硫酸滤液8.02022.52（1）Cu Zn合金属于 材料（“金属”或“有机合成”）。（2）请计算原CuZn合金中Zn的质量分数。三、气体差量法例3.将12克CO和CO2的混合气体通过足量灼热的氧化铜

13、后，得到气体的总质量为18克，求原混合气体中CO的质量分数。 解析：CO +CuOCu + CO2 28 44 由化学方程式可知，气体质量增加的原因是CO夺取了氧化铜中的氧元素。每28份质量的CO参加反应，可生成44份质量的CO2，使气体质量增加44-28=16(份)。现已知气体质量增加18克-12克=6克，据此可列比例求解。解：设原混合气体中的质量为x CO +CuOCu + CO2 （气体质量增加） 28 44 44-28=16 x 18g-12g=6g解得 x=10.5g 10.5g/12g×100 %=87.5%答：原混合气体中的质量分数为87.5%。练习3将28克CO和CO

14、2的混合气体通过足量灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为36克，求原混合气体中CO和CO2的质量各是多少？ 四、失氧差量法例4 将盛有12gCuO的试管通入氢气后加热一段时间，当冷却后试管内的固体残渣为10g时，求氧化铜被还原的质量分数？解析：此题经分析，12gCuO没有完全反应，生成物的残渣10g中也有没有反应的CuO。用常规解法较烦琐，如果用差量法则较为简便。但一定要分析清楚，减重的质量是哪种元素，在这题里减重的是CuO中的氧元素，它与H2结合成为H2O。根据方程式分析：设参加反应的CuO质量为y。 H2 + CuOCu + H2O （失去O元素） 80 64 806416 y 12g-10g=2g 则被还原的质量分数为答：氧化铜被还原的质量分数为83.3% 。练习