一 氧化还原反应习题教师版35页

1、专题一§氧化还原反应习题教师版主编：吴限001下列反应类型中，一定发生电子转移的是()A加成反应、化合反应B取代反应、分解反应C消去反应、复分解反应D氧化反应、置换反应002锌与极稀硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水，每当生成1 mol硝酸锌时被还原的硝酸的物质的量为()A2 molB1 molC0.5 molD0.25 mol003化学工业中制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应，反应方程式为：CH3OHNaClO3H2SO4ClO2CO2Na2SO4H2O，则下列说法正确的是()A该反应中的氧化剂是甲醇B生成1 mol CO2时转移电子总数为4NAC还原产物与氧化产物

2、的物质的量之比为61D氧化剂与还原剂的物质的量之比为21004常温下向H2O2溶液中滴少量FeSO4溶液，可以发生如下两个反应，则选项中的叙述正确的是()2Fe2+H2O22H+2Fe3+2H2O2Fe3+H2O22Fe2+O22H+A在反应中H2O2的氧化性比Fe3+强，在反应中H2O2还原性比Fe2+弱B在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降C在H2O2分解过程中，Fe3+和Fe2+的总量减少DH2O2生产过程要严格避免混入Fe2+0051962年，英国化学家将PtF6和Xe按等物质的量在室温下混合后，首次得到含有化学键的稀有气体化合物六氟合铂酸氙：XePtF6XePtF6(六氟合铂酸氙

3、中铂显+5价)，有关此反应的叙述中正确的是()AXe是氧化剂BPtF6是氧化剂CPtF6既是氧化剂又是还原剂D该反应不属于氧化还原反应006已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1 mol KH()A失去1 mol电子B得到2 mol电子C失去2 mol电子D没有电子得失007氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性良好等优良性质而被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域，在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3N23C······2AlN3CO，下列叙述正确的是()A在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化

4、剂B在上述反应中，每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子C氮化铝中氮元素的化合价为-3价D氮化铝是反应中的氧化产物008为检测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有CuI(白色)的滤纸，根据滤纸是否变色(亮黄色至暗红色)及变色所需时间来判断空气中的汞含量，发生的反应为：4CuIHgCu2HgI42Cu，则下列说法不正确的是()A上述反应属于置换反应B该反应的氧化剂为CuICCu2HgI4既是氧化产物又是还原产物D当有1 mol CuI参加反应时，转移电子的物质的量为0.5 mol009一定条件下自然界存在如下反应，则选项中的叙述正确的是()14CuSO45FeS212H2O7Cu2S5F

5、eSO412H2SO4ACu2S既是氧化产物又是还原产物B5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移C产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物DFeS2只作还原剂010亚氯酸钠可用作漂白剂，在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解，分解的化学方程式为：5HClO24ClO2HCl2H2O，ClO2是广谱型消毒剂，则下列说法正确是()A亚氯酸是有机酸B上述反应中，ClO2是还原产物C上述反应中，1 mol HClO2分解转移2 mol电子D上述反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为14011已知Cu2S与HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当二氧化氮和一氧化氮

6、的物质的量之比为11时，参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为()A17B19C15D29012现根据化学反应方程式：3BrF35H2OHBrO3Br29HFO2，求每当有3 mol BrF3参加反应时，被水还原的BrF3物质的量是()A4/3 molB1 molC2 molD3 mol013铋酸钠(NaBiO3)在酸性溶液中可以把Mn2+氧化成MnO4-，在调节铋酸钠溶液成酸性时，下列酸选择错误的是()A11的H2SO4B浓盐酸CH3PO4DHClO4014在100 mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01 mol Cl2，有一半的Br-变为Br2(已知Br2能氧化H2

7、SO3)，原溶液中HBr和H2SO3的物质的量浓度都等于()A0.0075 mol/LB0.008 mol/LC0.075 mol/LD0.08 mol/L015已知下列氧化还原反应，则其中1 mol氧化剂得到的电子为()2Cu(IO3)224KI12H2SO42CuI13I212K2SO412H2OA10 molB11 molC12 molD13 mol016已知：在热(70 以上)氢氧化钠创造的碱性条件下，NaClO可以发生如下的化学反应：3NaClO2NaClNaClO3，在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是()ANaCl、NaClOBNaClO3、NaClO4CNa

8、ClO、NaClO3DNaCl、NaClO3017二氯化二硫是用于橡胶工业的硫化剂，结构式为ClSSCl，它易与水反应，反应的方程式为：2S2Cl22H2O4HClSO23S，则下列对该反应的说法中正确的是()AS2Cl2既作氧化剂又作还原剂BS2Cl2只作氧化剂C每生成1 mol SO2转移4 mol电子DS2Cl2只作还原剂018与铁相似，金属锡能溶于盐酸生成氯化亚锡，氯化亚锡又能被氯化铁氧化为氯化锡，则下列有关微粒氧化性、还原性的比较中正确的是()A氧化性：Sn4+Sn2+B氧化性：Fe3+Sn4+C还原性：Fe2+Sn2+D还原性：FeSn019现取0.04 mol KMnO4固体加热

9、，收集a mol的气体之后，加入足量浓盐酸共热，又收集到b mol的气体(此时Mn元素全部以Mn2+存在)，则ab的最小值为()A0.04B0.06C0.08D0.10020(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3，在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是()AN2、SO2、NH3、H2OBN2、SO2、H2O、NH3CSO2、H2O、N2、NH3DH2O、NH3、SO2、N2021已知下列实验操作，则选项中的叙述正确的是()向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体向FeCl2溶液中通入少量产生的气体，溶液变黄取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试

10、纸变蓝A上述实验证明氧化性：MnO4-Cl2Fe3+I2B上述实验中，共有两个氧化还原反应C实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性022某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾，该化学品可能是()AKMnO4BNaClC(NH4)2SO4DCH3COOH023高铁酸钾(K2FeO4)是新型、高效、多功能水处理剂，是比氯气、二氧化氯、高锰酸钾氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂；工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可以析出高铁酸钾，两种制备高铁酸钠的原理如下，则选项中的叙述不正确的是()湿法制备高铁酸钠的原

11、理如下：2Fe(OH)33ClO-4OH-2FeO42-3Cl-5H2O干法制备高铁酸钠的原理如下：2FeSO46Na2O22Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2A高铁酸钾中铁显+6价B湿法中每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子C干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子D高铁酸钾处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的还原性杂质024已知RO(OH)22+具有强氧化性，其中元素R可以被亚硫酸钠还原到较低价态，若把1.2×10-3 mol RO(OH)22+还原，需要消耗6 mL 0.2 mol/L的亚硫酸钠溶液，则反应后R的化合价为()A+1B+

12、2C+3D+4025物质的量比为25的锌与硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比为()A14B15C23D25026向含a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2，下列为溶液中可能发生反应的离子方程式，其中不正确的是()Ax0.4a，2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-Bx0.6a，2Br-Cl2Br22Cl-Cxa，2Fe2+2Br-2Cl2Br22Fe3+4Cl-Dx1.5a，2Fe2+4Br-3Cl22Br22Fe3+6Cl-027一定条件下，PbO2与Cr3+反应，得到Cr2O72-和Pb2+，则与1 m

13、ol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为()A3.0 molB1.5 molC1.0 molD0.75 mol028下列叙述正确的是()A发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C没有单质生成的分解反应有可能是氧化还原反应D能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物029已知Co2O3在酸性溶液中易被还原为Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中不可能发生的是()A3Cl26FeI22FeCl34FeI3BCl2FeI2FeCl2I2CCo2O36HCl2CoCl2Cl23H2OD2Fe3+2I-2Fe2

14、+I2030锑元素(Sb)在自然界中一般以硫化物的形式存在，则选项中的叙述正确的是()从硫化物中提取单质锑的反应原理如下：2Sb2S33O26FeSb4O66FeSSb4O66C4Sb6COA反应、中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6B反应中每生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子C反应说明高温下Sb的还原性比C强D每生成4 mol Sb时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为43031制备氰氨基化钙的反应原理如下，则选项中的叙述正确的是()CaCO32HCNCaCN2(氮元素为-3价)COH2CO2A氢元素被氧化，碳元素被还原BHCN是氧化剂不是还原剂CCaCN2是氧化产物，H2是还

15、原产物DCO为氧化产物，H2为还原产物032在溶液中可以发生如下反应，则选项中的叙述错误的是()16H+10Z-2XO4-2X2+5Z28H202A2+B22A3+2B-2B-Z2B22Z-A反应Z22A2+2Z-2A3+可以发生BZ元素在、反应中均被还原C氧化性由强到弱的顺序为XO4-、Z2、B2、A3+D还原性由强到弱的顺序为A2+、B-、Z-、X2+033赤铜矿的主要成分为Cu2O，辉铜矿的主要成分为Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生反应，生成铜单质与二氧化硫，关于该反应的说法中正确的是()A该反应的氧化剂只有Cu2OBCu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂CCu既是氧化产物又是还原产

16、物D每生成19.2 g Cu，反应中转移0.6 mol电子034钢铁发蓝是将钢铁制品浸入到某些具有氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程，其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合液中并加热到130 ，反应可用如下化学方程式表示，则选项中的叙述正确的是()3FeNaNO25NaOH3Na2FeO2H2ONH36Na2FeO2NaNO25H2O3Na2Fe2O4NH37NaOHNa2FeO2Na2Fe2O42H2OFe3O44NaOHA反应不是氧化还原反应B该过程不产生任何污染物C整个过程中，当有5.6 g Fe参加反应时转移0.8 mol电子D反应中的氧化剂是Na

17、NO2035已知硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸回答下列问题：(01)此反应的还原剂是 ，它的氧化产物是 (02)写出上述反应的化学方程式 (03)将该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他生成物还有 (04)过硫酸钾中硫元素的化合价为 036工业甲醇的质量分数可以用下列方法测定：在稀硫酸中甲醇被Cr2O72-氧化成CO2和H2O，反应的离子方程式为：CH3OHCr2O72-8H+CO22Cr3+6H2O过量的Cr2O72-可以用Fe2+与之完全反应： Cr

18、2O72- Fe2+ H+ Cr3+ Fe3+ H2O有0.12 g工业甲醇，在硫酸溶液中与25 mL 0.2 mol/L K2Cr2O7溶液反应，多余的K2Cr2O7用1 mol/L FeSO4溶液与其反应，消耗FeSO4溶液9.6 mL回答下列问题：(01)配平步中离子方程式 (02)计算该工业甲醇的质量分数 037已知高锰酸钾、二氧化锰在酸性条件下均可将草酸钠(Na2C2O4)氧化：MnO4-C2O42-H+Mn2+CO2H2O(未配平)MnO2C2O42-H+Mn2+CO2H2O(未配平)为测定某软锰矿中二氧化锰的质量分数，准确称取1.20 g软锰矿样品，向其中加入2.68 g草酸钠，

19、再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应)，充分反应后冷却，将所得溶液转移至容量瓶中用蒸馏水定容，取出25.00 mL，再用0.0200 mol/L高锰酸钾溶液滴定，当加入20.00 mL高锰酸钾溶液时恰好完全反应回答下列问题：(01)求软锰矿中二氧化锰质量分数还缺少一个数据，写出这个数据 (02)如果本题中所缺少数据的数值为250，那么该软锰矿中二氧化锰质量分数为 038为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40 mg50 mg的碘酸钾，为了检验某食盐是否为加碘的合格食盐，称取428 g食盐样品溶于水中，将溶液用足量稀盐酸酸化并滴入几滴淀粉碘化钾溶液，溶液显蓝色，再用0.0300 mo

20、l/L硫代硫酸钠溶液滴定，当硫代硫酸钠溶液用去18.00 mL时蓝色刚好褪去回答下列问题：(01)配平下列离子方程式 IO3- I- H+ I2 H2O I2 S2O32- I- S4O62-(02)为了提高实验的准确性，要用纯净的氯化钠溶液代替食盐样品做对比试验，因滴定过程中发生了氧气氧化碘化钾的副反应，写出该反应的离子方程式 (03)若不计副反应的影响，试通过计算说明该加碘食盐是否是合格产品？ 039在下述反应中，当0.2 mol RxO42-参加反应时，转移0.4 mol电子RxO42-MnO4-H+RO2Mn2+H2O回答下列问题：(01)X的值为 (02)参加反应的H+的物质的量为

21、040某一反应中共有Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr(MnO4)2和Pb(N3)2(名称为叠氮化铅，其中铅元素为+2价，氮元素为-1/3价)等六种物质，已知：铬元素的常见化合价为+2、+3、+6，锰元素的常见化合价为+2、+4、+6、+7，叠氮化铅是反应物之一回答下列问题：(01)铅元素常见的化合价为 (02)Pb(N3)2在反应中是 剂，它的氧化产物是 (03)有1 mol Pb(N3)2参加反应时，Pb(N3)2转移电子是 mol(04)写出该反应的化学方程式 参考答案及深度剖析主编：吴限001答案：D学生必会要点：氧化还原反应中一定有电子转移，置换反应一定是氧化还原反应，有单

22、质参加的化合反应才一定是氧化还原反应，没有单质参加的化合反应也可能是氧化还原反应，有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应，没有单质生成的分解反应也可能是氧化还原反应，D正确学生能力提升：电子转移包括电子的得失和共用电子对的偏移没有单质参加(生成)的化合反应(分解反应)可以为氧化还原反应：H2O2SO2H2SO4NH4NO3······N2O2H2O002答案：D学生必会要点：锌与极稀硝酸的反应为：4Zn10HNO3(极稀)4Zn(NO3)2NH4NO33H2O锌与极稀硝酸的反应为：4Zn10HNO3(极稀)4Zn(NO3)2NH4NO

23、33H2O生成4 mol硝酸锌时，只有1 mol硝酸被还原(10个N原子中只有一个化合价由+5价变为-3价)，生成1 mol硝酸锌时，0.25 mol硝酸被还原，D正确学生能力提升：可能性分析：此题如不说明产物为硝酸铵、硝酸锌和水，而给出参加反应的锌和硝酸的物质的量之比为410，那么反应的化学方程式就具有两种可能性锌与硝酸反应的四种情况：Zn4HNO3(浓)Zn(NO3)22NO22H2O3Zn8HNO3(稀)3Zn(NO3)22NO4H2O4Zn10HNO3(很稀)4Zn(NO3)2N2O5H2O4Zn10HNO3(极稀)4Zn(NO3)2NH4NO33H2O003答案：C学生必会要点：在C

24、H3OH中H为+1价、O为-2价，则C为-2价，这与常见无机化合物中碳的化合价(+2价、+4价)不同，该反应的配平过程及结果如下：C(-2价)C(+4价)6价CH3OH的系数×1Cl(+5价)Cl(+4价)1价NaClO3的系数×6CH3OH6NaClO33H2SO46ClO2CO23Na2SO45H2O甲醇发生了氧化反应，因此甲醇是该反应的还原剂，A错误；当生成1 mol CO2时转移电子为6 mol，B错误；还原产物为ClO2，氧化产物为CO2，两者的物质的量之比为61，C正确；氧化剂为NaClO3，还原剂为CH3OH，两者物质的量之比为61，D错误004答案：D学生必

25、会要点：两个方程式相加时，被干掉的物质是催化剂，因此Fe2+和Fe3+是H2O2分解时的催化剂，反应得出H2O2的氧化性强于Fe3+，反应得出H2O2的还原性强于Fe2+，A错误；H2O2分解时H+物质的量不变，溶液体积近似不变，所以pH不变，B错误；Fe3+和Fe2+在此过程中均为催化剂，因此两者的总量不变，C错误；由于Fe2+可以催化H2O2的分解，因此生产H2O2时不可以混入Fe2+，D正确学生能力提升：不可以由反应中H2O2是氧化剂，Fe2+是还原剂就直接推导出H2O2的还原性弱于Fe2+的还原性，在比较氧化性与还原性时只能在同一反应中的氧化剂与氧化产物之间、还原剂与还原产物之间进行比

26、较，即氧化剂具有的氧化性强于氧化产物，还原剂具有的还原性强于还原产物，但是氧化剂的还原性是可以强于还原剂，还原剂的氧化性也是可以强于氧化剂不能研究可逆反应中涉及物质的氧化性与还原性强弱的比较005答案：B学生必会要点：稀有气体不具有得电子的能力，氧化性非常强的氧化剂如果要得到稀有气体的电子也是非常困难的，PtF6中Pt显+6价，XePtF6中Pt显+5价，PtF6为氧化剂，A错误；B正确；C错误；该反应有化合价的改变，因此是氧化还原反应，D错误学生能力提升：高、失、氧、还、还、氧、氧、氧化合价升高的物质失去电子，被氧化了，被氧化的是还原剂，还原剂有还原性，有还原性的还原剂发生氧化反应得氧化产物

27、，氧化产物也具有氧化性低、得、还、氧、氧、还、还、还化合价降低的物质得到电子，被还原了，被还原的是氧化剂，氧化剂有氧化性，有氧化性的氧化剂发生还原反应得还原产物，还原产物也具有还原性006答案：A学生必会要点：KH与H2O发生反应的方程式为：KHH2OKOHH2KH中的氢元素全部被氧化为氢气，KH失去电子，H2O中的氢元素一部分被还原为氢气，H2O得到电子，这是一个典型的归中反应(一种元素的两种价态变成一种价态的氧化还原反应称为归中反应)，反应转移电子为1个，因此1 mol KH失去电子为1 mol，A正确007答案：C学生必会要点：反应中氮元素的化合价降低，则N2是氧化剂，碳元素的化合价升高

28、，则碳是还原剂，A错误；反应生成2 mol AlN时，N2得到6 mol电子，B错误；C正确；氮化铝是氮气被还原得到的还原产物，D错误008答案：C学生必会要点：置换反应的表达式为：单质1化合物1单质2化合物2，A正确；一部分铜元素由+1价变为0价，则氧化剂为CuI，还原产物为Cu，B正确；Hg由0价被氧化为Cu2HgI4，则该反应的氧化产物为Cu2HgI4，C错误；4 mol CuI参加反应，转移电子为2 mol，所以当1 mol CuI参加反应时，转移电子为0.5 mol，D正确009答案：C学生必会要点：CuSO4中Cu为+2价，被还原为Cu2S中的+1价；FeS2中S为-1价，其中7个

29、被还原为Cu2S中的-2价，即Cu2S只是还原产物，A错误；整个反应转移电子21个(14个+2价Cu得到了14个电子、7个-1价S得到了7个电子；其余的3个-1价S失去了21个电子)，因此当5 mol FeS2发生反应时，转移电子21 mol，B错误；反应后比反应前多出的3个SO42-为氧化产物，但不能确定这3个SO42-是在FeSO4中还是在H2SO4中，C正确；FeS2中S为-1价，3个被氧化为SO42-，7个被还原为Cu2S，则FeS2既是氧化剂又是还原剂，D错误010答案：D学生必会要点：HClO2中不含有碳原子，因此它是无机酸，A错误；HClO2中的Cl为+3价，被氧化为ClO2中的

30、+4价，因此ClO2为氧化产物，B错误；在上述反应中转移电子4个，所以当1 mol HClO2分解时，转移电子的物质的量为0.8 mol，C错误；在反应中5个HClO2中有1个是氧化剂，4个是还原剂，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为14，D正确学生能力提升：分解反应的配平原则是谁分解谁前面的系数就假设成1，化合反应的配平原则是生成谁谁的系数就假设成1011答案：A学生必会要点：体积比为11的NO与NO2看成是N2O3，该反应的配平过程及结果如下：2Cu(+1价)2Cu(+2价)2价Cu2S的系数×2S(-2价)S(+6价)8价CuSO4的系数×22N(+5价)2N(+3价

31、)4价N2O3的系数×52Cu2S14HNO32Cu(NO3)22CuSO45N2O3(5NO25NO)7H2O，A正确学生能力提升：对于任何一个有两种氧化产物(或还原产物)的氧化还原反应来说，当不知这两种氧化产物(或还原产物)的物质的量比时，配平的氧化还原反应存在无数种结果，本题涉及的只是其中一种可能性，现将这无数种可能性介绍如下假设NO2的系数为a，NO的系数为b，该反应的配平过程及结果如下：2Cu(+1价)2Cu(+2价)2价Cu2S的系数×(a3b)S(-2价)S(+6价)8价CuSO4的系数×(a3b)aN(+5价)aN(+4价)a价NO2的系数

32、5;10bN(+5价)bN(+2价)3b价NO的系数×10(a+3b)Cu2S(12a+16b)HNO3(a+3b)Cu(NO3)2(a+3b)CuSO410aNO210bNO(6a+8b)H2O012答案：A学生必会要点：反应中氧化剂为BrF3，还原剂为BrF3和H2O，当有3 mol BrF3发生反应时，则有2 mol BrF3是氧化剂，1 mol BrF3和2 mol H2O是还原剂2O(-2价)2O(0价)4价Br(+3价)Br(+5价)2价2Br(+3价)2Br(0价)6价2 mol BrF3中4/6被水还原，被水还原的BrF3为2×4/64/3 mol，A正确0

33、13答案：B学生必会要点：铋酸钠可以将Mn2+氧化成MnO4-，所以铋酸钠具有强氧化性，因此它一定可以将HCl中的Cl-氧化，所以酸化铋酸钠时不可以选择浓盐酸，具有还原性的酸均不可以酸化强氧化剂，B错误014答案：D学生必会要点：单质溴与亚硫酸在水中的反应为：Br2H2SO3H2O2HBrH2SO4上述反应说明了H2SO3的还原性强于HBr，因此当一半Br-被氧化时，H2SO3已经全部被氧化了设HBr和H2SO3物质的量均为x mol，H2SO3全部被氧化时失去电子的物质的量为2x mol，一半的HBr被氧化时失去x/2 mol电子，0.01 mol Cl2得到电子的物质的量为0.02 mol

34、，根据得失电子一定相等得2xx/20.02解得x0.008HBr和H2SO3的物质的量浓度均为0.008 mol/0.1 L0.08 mol/L，D正确015答案：B学生必会要点：该反应的氧化剂为Cu(IO3)2，1个Cu由+2价被还原为+1价，2个I由+5价被还原为0价，则1 mol Cu(IO3)2得到的电子为15×211 mol，B正确016答案：D学生必会要点：本题反应是歧化反应(一种元素的一种价态变成两种价态的氧化还原反应称为歧化反应)，反应前氯元素为+1价，反应后变为-1价和+5价，即同种元素有化合价升高和降低，NaClO2中氯为+3价，在反应中也得有化合价升高和降低，A

35、错误(氯元素只降价)；B错误(氯元素只升价)，NaClO在所给条件下(热的碱溶液)能继续反应，生成NaCl和NaClO3，C错误；D正确017答案：A学生必会要点：本题反应物中的四个S均为+1价，其中一个被氧化为+4价，另外三个被还原为0价，因此S2Cl2既是氧化剂又是还原剂，A正确；B错误；D错误；当有1 mol SO2生成时转移电子的物质的量为3 mol，C错误学生能力提升：本题中硫元素的化合价为+1价，这是通过氯为-1价计算出来的，氯的非金属性强于硫的非金属性，因此氯原子的得电子能力一定强于硫原子的得电子能力，电子对偏向氯而偏离硫，不用记忆硫元素可以显+1价的这个结论018答案：C学生必

36、会要点：由已知如得到下反应：SnCl22FeCl3SnCl42FeCl2(氧化剂为FeCl3，还原剂为SnCl2，氧化产物为SnCl4，还原产物为FeCl2)，氧化性：Sn4+Sn2+(同种金属元素离子价态高的氧化性强)，A错误；氧化性：Fe3+Sn4+(氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性)，B错误；还原性：Fe2+Sn2+(还原剂的还原性强于还原产物的还原性)，C正确；铁的金属性(还原性)强于锡，D错误019答案：C学生必会要点：加热高锰酸钾产生O2，高锰酸钾分解后加入浓盐酸加热产生Cl2设高锰酸钾分解率为x，则分解的KMnO4为0.04x mol2a0.04x，a0.02x，根据得失电子守

37、恒得：0.04×5a×4b×2即b0.12a0.10.04x，则ab0.10.02x当x1时，ab的最小值为0.08，C正确020答案：A学生必会要点：配平反应得(NH4)2SO4······SO22H2O1/3N24/3NH3，A正确021答案：A学生必会要点：题干中涉及3个氧化还原反应，分别如下：2KMnO416HCl(浓)2KCl2MnCl25Cl28H2O2FeCl2Cl22FeCl32KI2FeCl32KCl2FeCl2I2由得KMnO4氧化性强于Cl2，由得Cl2氧化性强于Fe3+，由得Fe3

38、+氧化性强于I2，A正确；B错误；中生成的Cl2可以将I-氧化成I2，C错误；中反应只能证明Fe2+具有还原性，不能证明Fe2+具有氧化性，D错误022答案：A学生必会要点：4KMnO45CH3CH2OH6H2SO45CH3COOH4MnSO42K2SO411H2O将酒精滴到高锰酸钾上，高锰酸钾将酒精氧化成乙酸，放出大量的热，酿成火灾，在酸性条件下，这个反应进行的更快，A正确023答案：C学生必会要点：高铁酸钾(K2FeO4)中的铁为+6价，A正确；湿法反应转移电子为6个，当生成2 mol Na2FeO4时转移电子为6 mol，所以当生成1 mol Na2FeO4时转移电子为3 mol，B正确

39、；干法反应转移电子为10个，当生成2 mol Na2FeO4时转移电子为10 mol，所以当生成1 mol Na2FeO4时转移电子为5 mol，C错误；高铁酸钾具有强氧化性，可以与水中的一些具有还原性的物质反应，高铁酸钾被还原成Fe3+，D正确024答案：D学生必会要点：强氧化剂RO(OH)22+中R元素为+6价，设还原产物中R元素为x价1.2×10-3 mol RO(OH)22+得到电子的物质的量为(6x)×1.2×10-3 mol还原剂失去电子的物质的量为6 mL×10-3×0.2 mol/L×22.4×10-3 mo

40、l根据得失电子守恒得(6x)×1.2×10-32.4×10-3，解得x4，D正确025答案：A学生必会要点：锌与很稀的硝酸反应为：4Zn10HNO3(很稀)4Zn(NO3)2N2O5H2O反应中2个硝酸被还原，8个硝酸未被还原，两者的比例为14，A正确学生能力提升：由本题中涉及的氧化还原反应可知，氧化还原反应中的氧化剂(还原剂)并不一定全部被还原(氧化)，也就是说本反应中的氧化剂是硝酸，但是硝酸不全是氧化剂，还有一部分硝酸在反应中显酸性026答案：B学生必会要点：氯气与亚铁离子的反应为：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-(优先发生)氯气与溴离子的反应为：2Br-C

41、l2Br22Cl-(其次发生)x0.4a(xa25)，令x2、a5发生的反应如下：2Cl24Fe2+4Cl-4Fe3+(Cl22Fe2+2Cl-2Fe3+)，A正确；x0.6a(xa35)，令x3、a5发生的反应如下：3Cl25Fe2+Br-6Cl-5Fe3+0.5Br2，B错误；xa(xa11)，令x1，a1发生的反应如下：Cl2Fe2+Br-2Cl-Fe3+0.5Br2，C正确；x1.5a(xa32)，令x3，a2发生的反应如下：3Cl22Fe2+4Br-6Cl-2Fe3+2Br2，D正确027答案：B学生必会要点：PbO2(得到2个电子)Pb2+，Cr3+(失去3个电子)Cr2O72-根

42、据氧化还原反应得失电子守恒得3n(PbO2)2n(Cr3+)当2 mol Cr3+发生反应时，消耗3 mol PbO2，则当1 mol Cr3+发生反应时，消耗的PbO2为1.5 mol，A正确学生能力提升：该反应的配平过程及氧化还原部分的配平结果如下：2Cr(+3价)2Cr(+6价)6价Cr2O72-的系数×1Pb(+4价)Pb(+2价)2价PbO2的系数×33PbO22Cr3+Cr2O72-3Pb2+反应物比生成物少了一个氧原子，可供选择的带氧原子的粒子为水分子、氢氧根离子，如选择氢氧根，则反应物中将形成Cr(OH)3沉淀，所以只能在反应物中选择水分子配平结果为3PbO

43、22Cr3+H2OCr2O72-3Pb2+2H+缺项离子方程式配平时的选择：当缺氢、少氧时可供选择的粒子为水分子、氢离子、氢氧根离子028答案：C学生必会要点：还原剂的还原性不能用失去电子的数量来衡量，而要用失去电子的能力来判定，比如钠原子能失去1个电子，铝原子却能失去3个电子，但是钠的还原性比铝强，A错误；金属阳离子被还原还可以得到金属单质或者得到金属阳离子，比如Fe3+被还原后可以得到Fe2+，B错误；没有单质参加的化合反应可能是氧化还原反应，也可能不是氧化还原反应，比如Na2O2SO2Na2SO4，没有单质生成的分解反应可能是氧化还原反应，也可能不是氧化还原反应，比如NH4NO3

44、3;·····N2O2H2O，C正确；两性氧化物也能与酸反应，D错误029答案：A学生必会要点：FeCl3的氧化性强于I2，所以FeI3是不存在的，Fe3+可以将I-氧化成I2，A错误；Cl2的氧化性强于I2，B正确；Co2O3的氧化性强于Cl2，C正确；Fe3+的氧化性强于I2，D正确学生能力提升：如果一个氧化还原反应可以发生，那么氧化剂的氧化性一定强于氧化产物的氧化性；还原剂的还原性一定强于还原产物的还原性030答案：B学生必会要点：中的氧化剂为O2，还原剂为Fe，中的氧化剂为Sb4O6，A错误；中转移电子12个，即生成6 mol FeS，

45、转移12 mol电子，则生成3 mol FeS时，转移电子6 mol，B正确；中的还原剂为C，还原产物为Sb，该反应的还原剂的还原性强于还原产物的还原性，C错误；每生成4 mol Sb时，反应中还原剂的物质的量为12 mol，反应中还原剂的物质的量为12 mol，两者的比例为11，D错误031答案：C学生必会要点：氢元素由HCN中的+1价被还原为H2中的0价，碳元素由HCN中的+2价被氧化为CaCN2中的+4价，A错误；HCN既有元素化合价的升高，又有元素化合价的降低，则HCN既是氧化剂又是还原剂，B错误；CaCN2是氧化产物，H2是还原产物，C正确；D错误学生能力提升：CaCN2中N的非金属

46、性最强，所以为-3价，C为+4价，CO2中的C为+4价，也就是反应后有两个+4价C，而反应前只有一个，所以HCN中的C一定会有一个由+2价被氧化为+4价，这是本题的题眼032答案：B学生必会要点：由反应知Z-的还原性强于X2+，XO4-的氧化性强于Z2，由反应知A2+的还原性强于B-，B2的氧化性强于A3+，由反应知B-的还原性强于Z-，Z2的氧化性强于B2，还原性由强到弱的顺序为A2+B-Z-X2+，氧化性由强到弱的顺序为XO4-Z2B2A3+，反应中Z元素化合价升高(被氧化)，反应中Z元素化合价降低(被还原)，B错误033答案：B学生必会要点：本题涉及反应的化学反应为：2Cu2OCu2S&

47、#183;·····6CuSO2令SO2的系数为1，则Cu2O的系数为2，Cu2S的系数为1，Cu的系数为6，该反应的氧化剂为Cu2O和Cu2S，A错误；Cu2S中Cu由+2价被还原为0价、S由-2价被氧化为+4价，B正确；该氧化还原反应中Cu只是还原产物，C错误；该反应转移电子6个，则生成6 mol Cu转移6 mol电子，生成0.3 mol Cu转移0.3 mol电子，D错误034答案：D学生必会要点：反应中铁与氮两元素化合价发生变化，所以反应是氧化还原反应，A错误；前两个反应都生成氨气，氨气是一种污染物，B错误；反应×3反应&#

48、215;1反应×3得整个过程的总反应如下：9Fe4NaNO28H2O3Fe3O44NH34NaOH1 mol Fe失去8/3 mol电子，则5.6 g Fe失去0.8/3 mol电子，C错误；反应中氮元素被还原，铁元素被氧化，所以NaNO2为氧化剂，Na2FeO2为还原剂，D正确035(01)答案：MnSO4035(01)答案：KMnO4035(02)答案：2MnSO45K2S2O88H2O······2KMnO48H2SO44K2SO4035(03)答案：Cl2035(04)答案：6学生必会要点：过硫酸钾(K2S2O8)中

49、氧元素的化合价不全部为-2价，其中有两个为-1价，所以硫为+6价，但是在配平方程式时按S为+7价也可以根据题干叙述写出反应物和生成物：MnSO4K2S2O8KMnO4H2SO4K2SO4该反应的配平过程及结果如下：Mn(+2价)Mn(+7价)5价KMnO4的系数×22O(-1价)2O(-2价)2价K2S2O8的系数×52MnSO45K2S2O88H2O2KMnO48H2SO44K2SO4Mn化合价升高，因此MnSO4为还原剂，被氧化得到的物质是KMnO4过硫酸钾可以制得高锰酸钾，所以它具有极强的氧化性，如果用氯化锰来代替硫酸锰，则氯离子一定会被氧化，氧化产物是氯气学生能力提

50、升：硫元素的价态硫原子最外层有6个电子，因此硫元素的最高价态为+6价，将过硫酸钾中的氧都按-2价计算出的硫元素为+7价，显然是错误的氯气实验室制法的第二种原理KMnO4氧化HCl的反应为：2KMnO416HCl2KCl2MnCl25Cl28H2O氧化产物的确定过硫酸钾的氧化性强于高锰酸钾，高锰酸钾可以将Cl-氧化为Cl2，则过硫酸钾也可以将Cl-氧化为Cl2，过硫酸钾甚至还能将Cl2氧化为含氯更高价的化合物，这就超出本题考查的意图了036(01)答案：1Cr2O72-6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O036(02)答案：90.7%学生必会要点：反应的配平过程及结果如下：Fe(+2价

51、)Fe(+3价)1价Fe2+的系数×62Cr(+6价)2Cr(+3价)6价Cr2O72-的系数×11Cr2O72-14H+6Fe2+2Cr3+6Fe3+7H2O加入的Fe2+的物质的量为1 mol/L×9.6 mL×10-39.6×10-3 mol加入Cr2O72-的物质的量为0.2 mol/L×25 mL×10-35×10-3 mol与甲醇反应的Cr2O72-的物质的量如下：5×10-3 mol1.6×10-3 mol3.4×10-3 mol甲醇的质量为3.4×10-3 mol×32 g/mol0.1088 g甲醇的质量分数为0.1088 g÷0.12 g&#