溶液中离子浓度的大小的判断专题训练

1、盐类水解一溶液中离子浓度的大小的判断专题训练1溶液中离子浓度大小比较规律1多元弱酸根离子分步水解且第一步水解远大于第二步水解：女口 NqCG溶液中，Na+>CO32->OH->HCO3->H +>H 2CO规律： 盐电离离子 > 离子第一步水解电离> 水的电离离子 > 第二步水解粒子 第一步水解生成的粒子浓度在OH-和H+之间，第二步水解生成的粒子浓度最小练习：NaaS溶液中的各离子浓度大小的顺序：。2多元弱酸的酸式盐中，酸式酸根离子既有电离平衡，又有水解平衡。电离为主的弱酸酸式盐有 NaHSO NaHPC4;以水解为主的有NaHS NaHCO

2、NqHPO 女口； NaHPO溶液中：Na >HPO4->OH->H 2PQ->H >PO4-练习：NaHS溶液中的各离子浓度大小的顺序：。NaHSO 3溶液中的各离子浓度大小的顺序：。2、电解质溶液中三种守恒关系1电荷守恒：电解质溶液中，不管存在多少种离子，电解质溶液总是呈中性，即阳离子所带正电荷总 数等于阴离子所带负电荷总数。女口 NaHCO液中：Na+ + H + = HCO 3- + OH - + 2CQ2-如 NazHPO 溶液中：Na + H = H 2PQ- + 2HPQ- + 3PO4- + OH - 练习：NazS溶液中的电荷守恒关系式：。2物料

3、守恒：在电解质溶液中，由于某些离子能够水解同时也能够电离，使离子 种类增多，但原子不管以何种形式存在，个数总是不变的，即原子守恒。+ 2女口 NaHC3溶液中：Na = HCO 3 + CO 3 + H 2CO nNa = nC女口 K2S 溶液中：K = 2(S + HS + H 2S)nK=2nS练习：NqHPO溶液中物料守恒的关系式：。Na 2CO溶液中物料守恒关系式：。 3质子守恒：指溶液中酸碱反响的结果, 的产物的物质的量相等。女口： NaHCO液中：注意：出6即是H+质子守恒关系式是：H 2CO + H得质子失质子H2CO3予+H +HCO3-H+CO32-H30+-+H +H20

4、-H+ *OH-得质子后的产物的物质的量与失质子后+ 2- -=CO 3 + OH 如：NqS溶液中:得质子失质子HS-o2-* +2H+SH2S彌H_O+ p +H +H2OH+ . ci 1H3O- OH=OH 质子守恒关系式是：HS- + 2H 2S + H练习：NqHPQ溶液中质子守恒的关系式：。N&CO溶液中质子守恒关系式：。3、电解质溶液的混合混合溶液中各离子浓度的比较，要进展综合分析。溶液中反响物是否过量， 反响后溶液是酸性， 还是碱性,是电离为主，还是水解为主等问题要全面分析后再下结论。1电解质溶液相互不反响：例题1 :用物质的量都是 O.lmol的CHCOOI和CHC

5、OON配成1L溶液，其中CH3COO>Na+,对该溶液的以 下判断中正确的选项是- +A 、OH > H B 、 CHsCOOH+ CHCOO=0.2mol/L ，且溶液为酸性C、 CHsCOOH> CHCOO,且溶液为中性D CH 3COO+OH-=0.1mol/L，且溶液为酸性例题2: 08年全国理综I 12乙酸HA的酸性比甲酸HB弱，在物质的量浓度均为 0.1 mol L“的 NaA和NaB混合溶液中，以下排序正确的选项是A. C(OH)> C(HA)> C(HB)> c(H +)B. C(OH)> C(A)> c(B)> C(H +

6、)C. C(OH)> C(B)> C(A)> C(H +)D. C(OH)> C(HB)> C(HA)> C(H +)2电解质溶液相互反响：例题3:将0.2mol/L醋酸与0.4mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度关系正确的选项 是 A. Na +=CH3COO > H += OH-B. Na+> OH ->CH 3COO> H +C. Na +>CH3COq > OH -> H+D. CH3COO> Na + > H + > OH-例题4:等体积混合0.4mol/L NH 4Cl

7、溶液与0.2mol/L NaOH溶液，混合后的溶液中离子浓度关系正确的选 项是+ + + - - + + - + -A. Na + H + NH 4 = Cl +OH B. NH4 >Na >Cl > H > OH - + + - + - + + + -C.Cl > NH 4 >Na >OH > H D. Cl>Na > NH 4> H > OH 典型练习：题型一：单一溶液中离子浓度的大小比较【1】在氯化铵溶液中，以下关系式正确的选项是A. C(Cl-) > C(NH+) > C(H+) > C(OH)

8、B . C(NH+) > C(Cl-) > C(H+) > CC(OH- + + - + - + -C . C(Cl ) = C(NH) > C(H) = C(OH) D . C(NH) = C(Cl ) > C(H ) >C(OH)【2】pH= a的CHCOO溶液稀释100倍后所得溶液pHa +2填“ >''或“ <" 0.01mol/LCH 3COOH溶液的 pH2填“ >"或“ <"； 0.1mol/LCH 3COON溶液的 pH7填“ >或“ <"2观察比较以

9、上三个小题，试猜想证明某酸HA是弱电解质的原理有两个：一是：；二是：。3请你根据以上原理提出一些方案，证明HA酸是弱电解质：只需简明写出方案，不需写出具体步骤,以下工程可不填满也可增加工程题型二：混合溶液中离子浓度的大小比较【3】把0.02mol / LCHCOOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合， 那么混合溶液中微粒浓度关系正确的 选项是- + -A. C(CHCOO > C(Na)B. C(CH!COOH>C(CH3COC)+ - -C .2C(H ) = C(CH3COO一C(CHCOOH)D. C(CHCOOH)+ C(CHCOO=0.01mol/L【4】用物

10、质的量都是 0.1 mol的CHCOOH和CHCOON配制成1L混合溶液，其中 C(CHCOO> C(Na+)，对该混合溶液的以下判断正确的选项是()A.C(H+) C(OH)B.C(CH3COOH卄 C(CHCOO = 0.2 mol/LC.C(CH3COOH C(CHCOOD.C(CH3COO + C(OH) = 0.2 mol/L【5】在O.lmol / LNaHSO溶液中存在着微粒浓度的关系式，正确的选项是A. C(Na+)C(HSC3 ) C(SO3 ) C(H + )C(OH )+ + 2一B. C(Na )+C(H )= C(HSO3 )+ C(SO3 )+C(OH )+

11、+ 2一C. C(Na )+C(H )=C(HSO )+2C(SO3 )+ C(OH )D. C(Na+)= C(HSO3 )+C(SQ )+ C(H 2SO)题型三：同浓度不同种溶液中同种离子浓度的大小比较【7】同浓度的以下溶液中 NH4+的浓度的由大到小顺序为 NH4HSO(NH4) 2SQ(NH» 2Fe(SQ) NH4HCO© (NH) 2CO【8】物质的量浓度一样的以下溶液：NqCONaHCOH2CGC NH2CO NH4HCO,按C(CO2)由小到大排列顺序正确的选项是()A.B.C.D.【9】某二元弱酸简写为 HA溶液，按下式发生一级和二级电离：HAH+HA;

12、 HAi4+A2-1 的 HA 溶液1+iii1的 NaHA溶液C(OH ) C(H的 NaOH与 0.02 mol.L的 NaHA溶液等体积混合液据此，填写以下空白填代号(1) C(H )最大的是 ，最小的是 。(2) C(H 2A)最大的是 ，最小的是 。(3) C(A 2) 最大的是 , 最小的是。【10】一样温度下，一样物质的量浓度的以下溶液，它们的pH从大到小排列的正确顺序是。(1)NH4Cl (2)NaCl (3)CH 3COONa(4)Na 2CO (5)NaOH(6)NaHCQ(7)Na 2SQ3(8)HCl(9)Ba(OH) 2 (10)CH 3COOH (11)H2SO (

13、12)NaAlO 2 (13)NH 3 H2O【11】某溶液中只存在 OH、H+、NH4+、Cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系： 、c CI c NH+ c H+ c OH! 、c CI c NH+ c OH1 c H+ 、c NH+ c CI c OH! c H+ 、c CI c l4 c NIH+ c OH1填写以下空白。假设溶液中只溶解了一种溶质，那么该溶质是，上述四种离子浓度的大小顺序为填序号。假设上述关系中是正确的，那么溶液中的溶质为 ;假设上述关系中是正确的，那么溶液中的溶质为 假设该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，那么混合前c HCIc

14、H2Oc填“大于"、“小于'或“等于"，下同，混合前酸中c H+和碱中cOF的关系c H c OHl。【12】常温下，将某一元酸 HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：HA物质的量浓度(mol/L)NaOH物质的量浓度(mol/L)混合溶液的pH0.10.1pH = 9请答复：1实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)= mol/L。2写出该混合溶液中以下算式的准确结果(不能做近似计算)。c(Na+) c(A _) = mol/Lc(OH) c(HA) = mol/L【13】1将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液

15、呈填“酸性"，冲性或“碱性"，下同，溶液中 c(Na *)c(CH3COO)填“"或“=''或“ <"。2pH= 3的醋酸和pH= 11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈，溶液中c(Na+ )c(CH3COO)。3物质的量浓度一样的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，那么 混合后溶液呈，醋酸体积氢氧化钠溶液体积。4将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH= 7那么醋酸溶液中 c(H+)氢氧化钠溶液中c(OHj , m与n的大小关系是mno溶液中离子浓度的大小的判断一一专题训练典

16、型练习2:1、在0.1mol/L 的NetS溶液中，以下关系不正确的选项是2- 1 +A.S +HS +H 2S = lNa B.Na+,+ 2- - -+H = 2S +HS +OH C.NaHS + 2H2S = NaOH2、25C时，在NHHSO稀溶液中，A. H +> SO 42-> NH 4+> OH+-14C. H OH = 1 X 10D.HS离子浓度关系 B. HD. NH-+ 2H 2S +H + = OH -假定HSO在水中完全电离，不正确的选项是+ + NH 4+ = 2 SO 42- +OH -+ +24 = H = SO4 3、 常温下，0.1mol

17、/L的一元酸HA溶液的pH=2, 0.1mol/L的一元碱 BOH的溶液中OH-/H +=1012，将此两种溶液等体积混合后，所得溶液中离子浓度大小关系正确的选项是- + + - - +- +A.OH > H >B >A B.OH < H <A < B + - - + + - + -C.H <OH <A < B D.B=A > H = OH 4、等体积等浓度的 MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合液中有关离子浓度应满足的关系是+ - - + + - + -A.M > OH >A > H B.M > A &g

18、t;H > OH + - - + + + - -C.M > A > OH > H D.M+H =A +OH 5、某一元酸HA溶液中，参加一定量的一种强碱MOH溶液后，恰好完全反响，那么反响后溶液的以下判断中一定正确的选项是A.A - < M+B.假设MA不水解，那么OH- v A- +C. A > M D.假设MA水解，那么OH- > A-6、100mL 0.1mol/L醋酸与50mL 0.2mol/L NaOH溶液混合，在所得溶液中+ - - + + - + -A.Na > Ac >OH > H B. Na > Ac >

19、 H > OH C. Na + > Ac - > H += OH - D. Na+ = Ac - >OH - > H +7、 0.05mol/L H 2SQ和0.1mol/L CH 3COON溶液等体积混合后，离子浓度关系正确的选项是+2-+ - +2- +A、Na = SO 4 >H > OH B 、Na > SO 4 >CH 3COO> H +2- - + 2- + -C、2Na = SO 4 >CH 3COO>OH D 、Na = 2SO 4 >H >CH 3COO8、 以下物质各取 0.1mol:KCl

20、Mg(OH)2NaCOMgSO分别在1L水中充分搅拌后，所得溶液中阴离 子数由多到少的顺序是A.B. C. D.9、pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的选项是 - + - + + - - +A.Cl >NH 4 >OH >H B.NH4 >Cl > OH > H - + + - + - + -C.Cl >NH 4 >H >OH D.NH4 >Cl > H > OH 10、 某酸的酸式盐 NaHY在水溶液中，HY的电离程度小于其水解程度。有关的表达正确的选项是A. H2Y在电离时为：H2

21、Y + H 20HY + H 3C>B. 在该盐的溶液中，离子浓度为：Na +>Y 2->HY->OH->H+ 2 +C在该盐的溶液中，离子浓度为：Na >HY >Y >0H >H D. HY 水解方程式为:HY- + H 2O H3C) + Y 2-11、pH=3的二元弱酸H2R溶液与VLpH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH=7.以下判断正确的选项是A.C.12、2 + +溶液总体积为 2VLB.溶液中R->Na >H = OH -溶液中R -+OH- = Na +H D. 溶液中04草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性

22、。在)2- +2R + HR = Na O.1mol? L-1 KHCO4溶液中，以下关系正确的选项是(+ + - -2-A.c(K )+c(H )=c(HC 2O )+c(OH )+c(C O ) B.c(HC C.c(C 2O2-)>c(H 2GO)13、100mL 0.5mol/L 的盐酸吸收 选项是+ -A.NH 4 > Cl > NH 3? H2OC. NH 3? H2O > NH 4+ > Cl14、在NHCI溶液中含有多种分子和离子。-2-12O4 )+c(C 2O4 )=0.1 mol ? L +)=c(H 2C2Q)+c(HC2Q-)+c(C 2O2-)D.c(K2.24L(标准状况)氨气，所得溶液的pH>7。以下浓度大小的顺序正确的- +B. Cl >NH 4> NH 3? H2O D. Cl- >NH 4+= NH 3? HaO100mL0.1mol/L的盐酸与 50mL 0.2mol/L 的氨水混合，在所得的溶液中，离子浓度之间的关系正确的选项是 - + + - - + - +A. Cl >NH4 >H >OH B. Cl =NH 4 >OH >H + -