顺义区高三第一次统练试题

1、顺义区2020届高三化学第一次统练可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Ba 137本部分共14小题，每小题3分，共42分。1. 下列涉及物质的制造或使用过程中，发生的不是化学变化的是ABCD粮食酿醋烟花燃放陶瓷烧制司南（指南针）指向2. 过氧化钠常用作供氧剂：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。下列说法不正确的是ANa2O2的电子式：BNa+的结构示意图：C氧元素的一种核素18O的中子数为10DNaOH中仅含有离子键3. 某种条件下，钢铁的腐蚀过程如下图所示。下列描述正确的是A. 该腐蚀过程是强酸性条件下发生的 B. 负极反应式

2、是：Fe -3e=Fe3+C. 碳上发生还原反应 D .生成铁锈覆盖在钢铁表面，可阻止钢铁继续腐蚀4. 下列说法正确的是 A. 淀粉、纤维素及其水解产物均属于糖类B. 天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点C. 蛋白质溶液中加硫酸铵或氯化铜溶液，均会发生蛋白质的变性D. 糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应5. 下列变化中，气体被氧化的是A潮湿的二氧化碳与过氧化钠反应，固体由淡黄色变为白色B氯气通入氯化亚铁溶液，溶液由浅绿色变为黄色C乙烯通入高锰酸钾酸性溶液，溶液紫色褪去D硫化氢通入硫酸铜溶液，有黑色硫化铜沉淀生成6. 用NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A常温常压

3、下，3.4g NH3含NH 键0.2 NAB标准状况下，1.4g N2、CO混合气体体积约为1.12 LC常温常压下，100 mL 0.1molL1的过氧化氢水溶液中含氢原子的数目为0.02 NAD常温常压下，0.1 molL1CH3COONa溶液中，c(CH3COO)小于0.1 mol7. 常温下，向10mL 0.1 molL1的HA溶液中逐滴滴入0.1 molL1氨水，所得溶液pH及导电能力变化如右图所示。下列分析不正确的是AHA的电离方程式：HAH+ +ABa点：c(H+) c(A)Cb点：c(A) 与c(NH4+)浓度大致相等D. bc点的溶液中，所含溶质均能促进水的电离NH C NH

4、 CH2 NH C NH CH2 OO8. 脲醛树脂UF 可用做木材的粘合剂、制作食用器具等，由尿素【CO(NH2)2】和甲醛在一定条件下反应得到，其结构片段如下图所示。下列说法不正确的是A. 合成UF的反应为缩聚反应B. 该聚合物是一种水溶性物质NHCNHCH2 OOHHnC. 该聚合物可以发生水解反应D. 该聚合物结构简式可能是：9. 对Na2C2O4溶液进行研究，下列说法不正确的是（室温下0.1mol L1H2C2O4的pH=1.3）ANa2C2O4溶液中离子关系：c(C2O42-)+ c(HC2O4-)+ c(H2C2O4) = c (Na+)B向Na2C2O4溶液中加入酚酞，溶液变红

5、：C2O42-+H2O HC2O4-+OH-C向Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去：2MnO4 -+ 5C2O42-+16 H += 2Mn 2+ +10CO2+8 H2OD向Na2C2O4溶液中加入足量稀硫酸制备草酸：C2O42-+2H+= H2 C2O410. 已知H2O2分解速率受多种因素影响，某小组对此进行探究，得到如下结果。下列说法不正确的是表1 （200C) 图1（200C） A. 表1表明，其他条件相同时，碱性条件下H2O2分解速率快于酸性条件下B. 图1表明，其他条件相同时，铜盐对H2O2分解的催化效果好于铁盐C. 图1表明，其他条件相同时，CuCl2对H2O2

6、分解的催化效果好于CuSO4序号H2O2体积（ml）FeCl3体积（ml）混合溶液pH纯H2O2pH分解完全时间（s）120101.002.92几乎不分解220102.922.92202320107.502.92192420109.502.921395201010.502.9277 D. 以上实验表明，催化剂、溶液酸碱性对H2O2分解速率都有影响11.下列实验方案中，能达到相应实验目的的是选项ABCD目的验证锌与硫酸铜反应过程中有电子转移探究亚硝酸钠的氧化性实验室制备乙酸乙酯实验室制备氨气实验方案12.某化学小组探究不同条件下铁与氯气的反应，进行如下操作：实验操作（常温下进行）现象将铁丝放入干

7、燥Cl2瓶中（瓶口盖上玻璃片），反应停止后，加入蒸馏水。铁丝逐渐变黑，大量气体剩余；加蒸馏水后，溶液呈浅黄绿色加热铁丝至红热并迅速放入干燥Cl2瓶中（瓶口盖上玻璃片），反应停止后，加入蒸馏水。产生大量棕黄色的烟，瓶底铺有棕色粉末；加蒸馏水后，溶液呈深棕黄色将铁丝放入湿润Cl2瓶中（瓶口盖上玻璃片），反应停止后，加入蒸馏水。铁丝迅速变黑；加蒸馏水后，溶液呈浅绿色加热铁丝至红热并迅速放入湿润Cl2瓶中（瓶口盖上玻璃片），反应停止后，加入蒸馏水。产生大量棕黄色的烟，瓶底铺有棕色粉末；加蒸馏水后，溶液呈黄绿色后变为棕黄色加热下列由实验得出的结论不正确的是A. 实验中，铁与氯气主要反应的化学方程式是2F

8、e +3Cl2=2FeCl3B. 由实验和可以推测：常温下，湿润氯气与铁反应速率大于干燥氯气与铁的反应速率C. 由实验、可以推测：加热条件下，干燥及湿润氯气均能与铁发生剧烈化学反应， 且两者反应产物相同D. 常温下，有水存在时，铁与氯气反应可能生成氯化亚铁13. 环己酮（ ）在生产生活中有重要的用途，可在酸性溶液中用环己醇间接电解氧化法制备，其原理如下图所示。下列说法正确的是A. a极与电源负极相连B. a极电极反应式是2Cr3+7H2O 6e-=Cr2O72-+14H+ C. b极发生氧化反应D. 理论上有1mol环己酮生成时，有2mol氢气放出14.某实验小组探究常温下难溶电解质的溶解平衡

9、，查得如下资料：难溶电解质FeSCuSMg(OH)2Fe(OH)3Ksp（溶解平衡常数）6.310-186.310-361.810-114.010-38依据上述数据进行的预测不合理的是A. 向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体，有浑浊出现B. 除去FeSO4溶液中的CuSO4，可选用FeS做沉淀剂C. 向含等物质的量的MgCl2和FeCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先出现的沉 淀是Mg(OH)2D. 向1mL 0.1 molL1MgCl2溶液中滴加2mL0.1molL1 NaOH溶液，取澄清溶液滴加2滴0.1molL1 FeCl3溶液，有浑浊出现第二部分（非选择题 共58分）15.

10、 （12分）氮、磷、砷是原子序数依次增大的同一主族的三种元素，其化合物在工业农业中有重要用途。（1）氮有多种重要的化合物。其中，N2O可用作发泡剂。NH3在加热和有催化剂的条件下，可以与O2反应生成N2O，该反应的化学方程式是 。在体积为1L的密闭容器中充入1mol N2O气体，发生反应2N2O(g)2N2(g)+O2(g)。在不同温度下N2O的平衡转化率如上图所示。该反应的H 0（填“”、“ 1分 H3PO4HAsO3 1分N、P、As三种非金属元素位于同主族，最外层电子数相同，随着原子序数逐渐增大，原子半径也逐渐增大，非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物酸性减弱 2分16.（9分）（1

11、） 2CH3OH(g)+O2(g)=2HCHO(g)+2H2O(g) H = -316kJ/mol 2分铁、钼氧化物 加热CH4+O2 = HCHO+H2O 1分（2） a c 2分高锰酸钾紫色褪去 2分 0.0045mg/L 2分17.（14分）(1) CHCH 2分(2) CH3CHO + 2 Cu(OH)2 + NaOH CH3COONa + Cu2O+ 3H2O 2分(3) 取代反应 2分(4) NaOH 水溶液 1分(5) 2分 (6)HCOCH=CHCH2CH2 OOHOOHHCOCH=CHCHCH3 HCOCHCH=CHCH3 OOHHCOCH2CH=CHCH2 OOH ( 合理

12、即给分) 2分(7) 2 1分CH3 COCH3OHCH2COOCH3(8) 2分18.（12分）（1）氧化Fe2+为Fe(OH)3而沉淀 1分（2）取少量滤液1于试管中，滴加KSCN溶液，若不显红色，则证明不含Fe3+ 2分 Zn+Cu2+= Zn2+Cu 1分（3）SiO2 、Fe(OH)3 、FeS2 2分 SiO2+2OH-= SiO32-+H2O 2分（4）1200C 1h 1分阳极阴极（5）Fe3+Fe3+O2- 阴极：Fe3+3e-= Fe 3分19.（11分）（1）H2 1分 Cu2+2H2OCu(OH)2 +2H+，水解溶液显酸性，镁可以和H+反应生成H2 2分 排除溶液中水对反应的干扰 1分 （2）在该条件下，镁与硫酸铜溶