中考化学计算题、工业流程、实验题题图题的解法和技巧(13)

1、一、初中化学计算题10g，放入烧杯中，用氯化钡溶液与其1. 为了测定稀硫酸溶液的质量分数，某小组取样品反应来进行测定，实验过程如图所示。共加订4.工业上用闪锌矿(主要成分是ZnS FeS)冶炼锌，主要流程如下:4.工业上用闪锌矿(主要成分是ZnS FeS)冶炼锌，主要流程如下:4.工业上用闪锌矿(主要成分是ZnS FeS)冶炼锌，主要流程如下:1馄稀磕滴加B證Cb溶液过滤后得酸样品至不再岌生反应 谑满茁g(1) 生成沉淀的质量是多少?25g该样品(杂质不参加反应也不溶(2) 求该硫酸溶液溶质的质量分数是多少？2. 化学兴趣小组的同学对某石灰石样品进行研究，取于水)加入盛有146g稀盐酸的烧杯中

2、，恰好完全反应；气体全部逸出，反应后烧杯内物质 的总质量为162.2g。计算：25g石灰石样品中碳酸钙的质量。3. 某工厂中排放的废液中含有H2SO4和CuSO。为了测定废液中 CuSO的含量，活动小组取100g废液，逐滴加入 NaOH溶液至过量，测得生成 Cu(OH)2沉淀的质量与所加 NaOH溶 液的质量关系如图，请回答：m (Cu (OH)3 3.92g 7m ( NaOH?S液(1 )充分反应后生成 Cu(OH)2沉淀的质量 go(2) 写出滴加NaOH溶液过程中OA段所发生的化学反应方程式 (3) 计算100g废液中CuSQ的质量。二、中考化学流程题4.工业上用闪锌矿(主要成分是Zn

3、S FeS)冶炼锌，主要流程如下:硫酸闪锌 矿粉一空汽一焙烧炉二炉渣': 锌焙砂_ L酸浸槽电解槽酸浸灌TO鹿吹炉废渣（1）焙烧炉中，ZnS转化为ZnO。补全该反应的化学方程式。咼温ZnS+ZnO +SQ（2 ）酸浸槽中，硫酸与锌焙砂反应得到用于电解的酸浸液。反应过程中需不断搅拌，其目 的是。（3）酸浸渣的主要成分是铁酸锌（ ZnFqq，其中Fe为+ 3价）。底吹炉中，主要发生如 下反应：咼温 3Zn Fe2O4+ C2Fe3O4 + 3ZnO+ COT咼温 Zn Fe2O4+ CO2FeO+ ZnO+ CO咼温 ZnO + COZn （蒸气）+ CQ反应中，化合价发生改变的元素有 。

4、（4）最终可以获得锌的设备有 。5. 空气是宝贵的自然资源，利用氢气（H2）和空气中分离出的氮气（N2）可以合成氨气（NH3）。F列是合成氨的工艺流程图:（1）食品包装中充氮气能防腐，原因是 。工业上用分离液态空气的方法获得氮气，将空气液化后再气化，首先分离出 。（查阅资料：N2、O2的沸点分别为-195.8 C和-183 C ）（2）用焦炭（主要成分是碳）和水蒸气在高温条件下反应可制得氢气和另一种常温下为气态的有毒物质，写出该反应的化学方程式 ，反应类型 。（3）合成氨的工艺流程中，H2和N2反应生成NH3的化学方程式为 。合成氨气中混有H2和N2,提纯NH3时将分离出的N2、H2送回合成塔

5、的目的是 。充分利用原料 防止氮气、氢气污染空气6. 工业上利用生产钛白的副产品硫酸亚铁制备还原铁粉的流程如下：I aslc（NHCO.占叫|转化|f |过濾|f |洗潘|f |干燥焙烧|还原铁紛（1）转化”时在溶液中生成了 FeCQ沉淀，从四种基本反应类型来看，该反应的类型是；过滤”后得到的滤液中的溶质有 （填化学式）。（2） 干燥”过程中有少量FeCQ转化成FeQQH和CQ,此时与FeCQ反应的物质有 （填化学式）。（3） 制得的还原铁粉中含有Fe和少量FexC,为确定Fe<C的化学式，进行如下实验： 取14.06g还原铁粉在氧气中充分加热，得到0.22gCQ2; 另取相同质量的该还

6、原铁粉与足量稀硫酸充分反应（FexC与稀硫酸不反应），得到0.48gH2, FexC的化学式是。三、中考化学实验题7. 实验室按如图所示装置制取CQ2,并检验CQ2的性质。试回答以下问题。（1） 在不连接其他仪器装置的前提下，检查装置A气密性的方法是关闭止水夹，向长颈漏斗中加水至漏斗下端管中形成一段水柱，静置一会儿，若水柱 （选填“下降”或“不下降”），表明装置不漏气。（2） 用装置A来制取CQ,所用的药品是（写化学式） 和。（3） 若用装置B检验CQ2,在B中应盛放的试剂名称是 。（4）若要用装置 C证明CQ2能与水反应生成碳酸。 C中除有水外，还应加入的试剂名称是，当将标和的导管口连接时，

7、C中看到的实验现象是 ，反应的化学方程式 为。（5） 烧杯D中放有燃着的蜡烛如图所示，当将标和的导管口连接时，D中看到的实验现象是。&如图是探究可燃物燃烧条件的实验：实验一：不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；实验二：通空气时，冷水中的白磷不燃烧；实验三：不通空气时，热水中的白磷不燃烧；实验四：通空气时，热水中的白磷燃烧。（1 ）实验三中，不通空气时，热水中的白磷不燃烧的原因为 。（2）验证温度达到可燃物的着火点才能燃烧，需要进行的对比实验是（3） 实验中生成的 P2O5有毒，通常用氢氧化钠（NaOH）溶液吸收，生成磷酸钠（Na3PC4）和水，反应的方程式为 。（4） 通过实验可知，白磷需

8、要保存在 中。9.为了探究分子的运动，某兴趣小组同学对图I中的课本实验进行改进，如图n所示:浓氨水图I （课本实验沪氨水热水浓 氨 水E酚酣團口（改进后向B、C E三支试管中分别加入 5mL的蒸馏水，各滴入几滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶 液颜色。在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按图n连接好，并 将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。（1）试管E放有酚酞溶液的目的是与B、C中的酚酞溶液做 。（2 ）改进后的操作中，观察到的实验现象是 。A B试管和C试管同时变红B B式管比C试管更早变红C C试管比B试管更早变红D无法确定（3）由此可以得到的实验结论是 。（4）对比

9、改进前的实验，改进后实验的优点有（任写一点）：（5） 兴趣小组同学回顾课本浓氨水（NH3）和浓盐酸（HC）的实验（如图），从白烟（氯化铵NH4C1）出现的位置更靠近浓盐酸，可以发现分子运动快慢还跟 有关，该反应的 文字表达式为的棉球薩有浓盐酸 的棉球04料x8.8g白烟【参考答案】、初中化学计算题1. 33; 9.8%【详解】（1）根据质量守恒定律可知，生成沉淀的质量（2）设该硫酸溶液溶质的质量为x=10g+15.33g-23g=2.33g，故填写：2.33g ;BaCLH2SO498BaSO4233HCI98233x 2.33g x=0.98g该硫酸溶液溶质的质量分数为:2.33g0.98g

10、100% =9.8% 10g9.8%。答：该硫酸溶液溶质的质量分数为【点睛】该题为情景计算题，解题关键是掌握：生成沉淀（或气体）的质量=反应前溶液总质量-反应后溶液总质量的原则，求出沉淀质量，再将其代入化学方程式计算另一种生成物质量或 反应物质量，最后求问题答案。2. C解析：解：由质量守恒定律可知，生成CQ的质量=25g+146g-162.2g=8.8g设石灰石样品中硫酸钙的质量为xCaCO3 + 2HCI100CaCI2+ H 2O + CO244100 x448.8gx= 20g答：25g石灰石样品中碳酸钙的质量为20g。【详解】见答案3. C解析：(1) 3.92(2) H2SO4+2

11、NaOH = Na2SO4+2H2O(3) 解：设100g废水中含硫酸铜的质量为 xCUSO4+ 2NaOH = Cu(0H)2+ NazSOq16098x3.92g160= x98 = 3.92gx= 6.4g答：100g废水中含硫酸铜的质量为6.4g。【详解】(1 )由图可知，充分反应后生成Cu(OH)2沉淀的质量为3.92g，故填3.92。(2) 废液中含有H2SO4和CuSO，向废液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应生 成硫酸钠和水，即 OA段所发生的反应是氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，故反应的 化学反应方程式写为： H2SQ+ 2NaOH= Na2SQ+ 2H2O。(3)

12、见答案二、中考化学流程题4. 3O2 2 2使各反应物充分接触、加快反应速率C、Fe、Zn电解槽、底吹炉【详解】(1) 根据题意，在焙烧炉中，发生的化学反应是ZnS和氧气反应生成Zn解析：302 2 2使各反应物充分接触、加快反应速率C Fe、Zn电解槽、底吹炉【详解】(1 )根据题意，在焙烧炉中，发生的化学反应是ZnS和氧气反应生成 ZnO和SQ,反应条件是高温；在配平化学方程式时，运用最小公倍数法，对原子进行配平，使化学反应中反高温应物与生成物的元素种类与原子个数都相等；该反应的化学方程式为2ZnS+ 3022Z nO+ 2SC2O搅拌的目的是使各反应物之间充分接触、加快反应速率。x8.8

13、g(2) ZnFe2O4中锌元素化合价为正二价、氧元素化合价为负二价，设铁元素化合价为x,化合物中正负化合价代数和为零；则(+2)+ x X 2+(-2) X 4=X=+3;单质中元素化合价为零，故C单质中碳元素化合价为 0;同理可以求出其它物质中各元素化合价；在反应 中铁和 碳的化合价都发生了变化；反应 中铁和碳的化合价发生了变化，反应 中锌和碳的化 合价发生了变化；因此反应 中，化合价发生改变的元素有C、Fe、Zn。(3) 依据反应流程图可知，在电解槽、底吹炉中最终均可获得锌。5. 氮气的化学性质不活泼氮气置换反应【详解】(1) 氮气的化学性质不活泼，食品包装中充氮气能防腐；空气液化后再升

14、温气 化，由于N2的沸点比O2的低，先达咼温解析：氮气的化学性质不活泼氮气 C+H2OH2+CO 置换反应催化剂2+3出2NH3 咼温咼压【详解】(1 )氮气的化学性质不活泼，食品包装中充氮气能防腐；空气液化后再升温气化，由于N2的沸点比O2的低，先达到氮气的沸点，首先分离出氮气；(2) 该反应的反应物为碳和水，包含C H、O三种元素，生成物中的常温下为气态的有毒物质为CO,碳和水在高温下反应生成氢气和一氧化碳，化学方程式为：咼温c+h2o h2+co，由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应，该反应属于置换反应；(3) H2和N2在催化剂高温高压下反应生成

15、NH3,化学方程式为：催化剂N2+3H22NH3，提纯NH3时将分离出的N2、H2送回合成塔，可以充分利用原高温高压料，氮气、氢气不会污染空气，空气中原本就包含氮气、氢气，故选。6. 复分解反应和和【详解】(1)转化”时在溶液中生成了 FeCO3沉淀，是因为硫酸亚铁和碳酸铵反应生成 碳酸亚铁和硫酸铵，从四种基本反应类型来看，该反应的类型是复分解反 解析：复分解反应 (NH4)2SO4 和(NH4)2CO3 H2O 和 O2 Fe?C【详解】(1) 转化”时在溶液中生成了 FeCO沉淀，是因为硫酸亚铁和碳酸铵反应生成碳酸亚铁和硫酸铵，从四种基本反应类型来看，该反应的类型是复分解反应；过滤”后得到

16、的滤液中的溶质有(NH4)2SO4 和(NH4)2CO3。(2) 干燥”过程中有少量的FeCQ转化成FeOOH和CQ，此时与FeCO3反应的物质有(3) FexC中碳兀素质量:0.22g12440.06g，设还原铁粉中铁质量为y,则Fe H2SO4 FeSO4 H2562y0.48g56 y20.48gy=13.44g；Fe<C 中铁元素质量：14.06g-13.44g-0.06g=0.56g ;56x 0.56g根据题意有：=一g ;120.06gx=2， FexC的化学式是Fe2C。三、中考化学实验题7.不下降 CaCO HCl澄清石灰水 紫色石蕊试液 溶液变红 CQ+H2O=H2C

17、Q 底层蜡 烛先熄灭，上层后熄灭【详解】(1 )检查装置A气密性的方法是关闭止水夹，向长颈漏斗中加水至漏斗下端管中形成一段水柱，静置一会儿，若水柱不下降，表明装置不漏气，故填：不下降。(2 )制取二氧化碳的药品是大理石(或石灰石)和稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故用装置 A来制取CQ,故填：CaCQ; HCI。(3) 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，若用装置B检验CQ，在B中应盛放的试剂名称是 澄清石灰水，故填：澄清石灰水。(4) 若要用装置C证明CQ能与水反应生成碳酸。C中除有水外，还应加入的试剂名称是 紫色石蕊试液；紫色石蕊溶液遇酸变红，故当将标和的导管口连接时，C中看

18、到的实验现象是溶液变红证明 CQ能与水反应生成碳酸；化学方程式是：CC2+H2O=H2CO3，故填：紫色石蕊试液；溶液变红；CO2+H2O=H2CO3o(5) 因为二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧液不能支持燃烧，故D中看到的实验现象 是：底层蜡烛先熄灭，上层后熄灭，故填：底层蜡烛先熄灭，上层后熄灭。&白磷没有与氧气(或空气)接触实验二、实验四。P2O5+6NaOH=2 Na3PO4+3H2O 冷水【详解】(1 )燃烧需要满足有可燃物、与氧气(或空气)接触和达到可燃物着火点三个条件，实验 三中有可燃物白磷，温度为 80 C,达到了可燃物着火点，但是没有通入空气，白磷无法与 氧气(或空气)接触，因此白磷不会燃烧； 故答案为：白磷没有与氧气(或空气)接触。(2 )需要验证温度达到可燃物的着火点才能燃烧，则需要采用一组对比实验，其中变量只 能是温度，符合此条件的实验组为实验二和实验四，其他实验条件下一致，只有温度不 同；故答案为：实验二、实验四。（3）根据题目信息可知，五氧化二磷与氢氧化钠反应生成磷酸钠和水，书写化学方程式注 意配平，所以化学方程式为 P2O5 +6NaOH=2 Na 3PO4 +3H 2O ； 故答案为： P2O5+6NaOH=2Na3PO4+3H2O 。（4）白磷着火点较低，暴露在空气中容易燃烧