山东省泰安市2014—2015学年度上学期期末统考高二化学试题

1、试卷类型：A高二年级考试化学试题2016.1本试卷分第1卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第1卷l至4页，第卷5至8页。满分100分，考试时间90分钟。相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32第1卷 （选择题共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1右图为番茄电池，下列说法正确的是A一段时间后，锌片质量会变小B铜电极附近会出现蓝色C电子由铜通过导线流向锌D锌电极是该电池的正极2能证明某物质是弱电解质的是A难溶于水B溶液中存在已电离的离子和未电离的分子C水溶液的导电性差D熔融状态时不导电3可逆反应2A(g)+

2、3B(g)2C(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为：V(A)=0.5 mol·Ll·minlV(B)=0.6 mol·Ll·minlV(C)=0.35 mol·Ll·minlV(D)=0.4 mol·Ll·minl则该反应在不同条件下反应速率最快的是A B C D4下列说法不正确的是A化学反应中的能量可能以热能的形式表现出来B化学反应的热效应数值与参加反应的物质多少有关C放热反应不一定需要加热D焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化5在一定温度下的某密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A

3、(s)+2B(g)=C(g)+D（g）已达平衡状态的是A.混合气体的密度B混合气体的总物质的量C混合气体的压强D混合气体的总体积6室温下，等物质的量浓度的下列溶液中，水的电离程度大小的正确排列顺序是NH4Cl NaCl KNO3 NaOHA>>= B>=>C>：> D>>> 7.某反应过程中的能量变化如图所示，则该反应的H为AH>O BAH<O CH=O D无法判断 8反应A(g)+3B(g)=2C(g) H<O达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是A正反应速率变大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B正

4、反应速率变小，逆反应速率变大平衡向逆反应方向移动C正反应速率和逆反应速率均变小，平衡向正反应方向移动D正反应速率和逆反应速率均变小，平衡向逆反应方向移动9拴上金属条的铁钉插在含有酚酞的NaCl溶液中，如图所示，可以看到在贴近金属条一边的溶液出现粉红色。该金属条可能是A镁 B铝 C锌 D铜10.在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s)=Ca(OH)2+(aq)+2OH(aq)。当温度不变时向此悬浊液中加入少量生石灰，此时下列说法正确的是A(Ca2+)增大 B(Ca2+)不变C(OH)增大 D(OH)减小二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只

5、有一个选项符合题意。）11.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H<O。反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是A增加压强 B降低温度C增大CO的浓度 D更换催化剂12.我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3。下列说法不正确的是A正极反应式为O2+2H2O+4e一=4OHB以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积C电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极D该电池通常只需更换铝板就可继续使用

6、13.对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下到措施，有关叙述正确的是A加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B温度降低10，两溶液的pH均不变C分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等D分别用盐酸中和，消耗的盐酸体积相同14.有一化学平衡mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)，如图所示是A的转化率同压强、温度的关系。分析图中信息可以得出的结论是A正反应吸热，m+np+qB正反应吸热，m+np+qC正反应放热，m+np+q D正反应放热，m+np+q15.电解CuSO4溶液时，若必须达到以下三点要求：阳极质量减少，阴极质量增加，电解液中c(Cu2+)不变。则可选用的电

7、极是A含Zn、Ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极B用纯铁作阳极，纯铜作阴极C用石墨作阳极，惰性电极(Pt)作阴极D用纯铜作阳极，含Zn、Ag的铜合金作阴极16.在25时，若溶液中由水电离产生的c(OH)=l×l0，4mol·L1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是AAl3+、Na+、NO3、ClB. K+、Na+、Cl、NO3C.K+、Na+、Cl、Al(OH)4D.K+、NH4+、SO42-、NO317.某反应的反应过程中能量变化如右图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。下列有关叙述正确的是A该反应为放热反应B催化剂能改变反应的焓变C催化剂能

8、降低反应的活化能D逆反应的活化能大于正反应的活化能18.在Na2S溶液中，下列关系不正确的是A.c(Na+)=2c(HS)+2c(S2)+c(H2S)B.c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HS)+2c(S2)C.c(Na+)>c(S2>c(OH>c(HS)D.c(OH)=c(HS)+c(H+)+2c(H2S)19.在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/mol·Ll0.10.20平衡浓度/mol·Ll0.050.050.1下列说法错误的是A反应达到平衡时，X的转化率为50%B反应可表示为X+3Y=2Z，

9、其化学平衡常数为1600C增大压强可使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D改变温度可以改变此反应的化学平衡常数20.在25时将两个铂电极插入一定质量的Na2SO4饱和溶液中进行电解。通电一段时间后，阴极上逸出 mol氢气，同时有晶体析出。若温度不变，则剩余溶液中溶质的质量分数为A100ww+18a%B 7100w161(w+36a)%C100ww+36a%D7100w161(w+18a)%三、（本题包括5小题，共29分）21.（5分）已知下列两个热化学方程式：H2(g)+ O2(g)=H2O(1) H=285.8 kJ·mol一1C3H8(g)+5O2(g)=4H2O(l)+3CO

10、2(g) H =2220.0kJ. mol1(1)相同条件下，实验测得H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧生成液态水时放出热量6264.5 kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比为_。(2)已知：H2O(1)=H2O(g) H =44.0kJ.moll写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式_。22.（4分）(1)某温度下，纯水的H+ =2.0×l07·mol·Ll，则此时的OH= _。若温度不变，滴入稀硫酸使H+ =5.0×l07·mol·Ll则OH=_，由水电离出的H+=_。(2)若l00时纯水电离出的H+为l.0

11、×l07·mol·Ll，此时Kw=_。23.（8分）在一体积为10L的密闭客器中，通入一定量的CO和H2O，在85发生如下反应：CO (g)+H2O(g) =CO2(g)+H2(g) H<O。CO和H2O浓度变化如右图所示：请回答下列问题：(1)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_(填选项序号）。a容器中压强不变b混合气体中c(CO)不变cV正(H2)= V逆(H2O)dc(CO2)=c(CO)e容器中气体密度不变f1 mol H-H键断裂的同时断裂2 mol H-O键(2)04min内的平均反应速率V(CO)=_mol·L1·min1

12、;85时，该反应化学平衡常数K=_。(3)85时，若起始时向该容器中充入1.0 molCO、3.0 molH2O，则此时CO的平衡转化率为_。24.（6分）现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液。请回答下列问题（填“>”、“<”或“=”）：(1)若溶液的pH=7，则该溶液中c(NH4+)_c (Cl)。(2)若溶液的pH>7，则该溶液中c(NH4+)_c(Cl)。(3)若c(NH4 +)<c (Cl)，则溶液的pH_7。25.（6分）钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢材年产量的四分之一。(1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式为_(2)为了

13、降低某铁闸门被腐蚀的速率，可以采用上述图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固定材料R可以采用_（填序号）。A铜 B钠 C锌 D石墨(3)上图乙所示的方案也可以降抵铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的_极。四、（本题包括2小题，共13分）26.(6分）为了证明一水合氨(NH3·H2O)是弱电解质，常温下，甲、乙两人分别选用下列试剂进行实验：0.01 mol·L1氨水、0.1 mol·L1NH4CI溶液、NH。Cl晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。(1)甲用pH试纸测出0.01 mol·L1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方

14、法是否正确？_（填“是”或“否”），并说明理由。(2)请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案，证明NH3H2O是弱电解质。27.（7分）50 mL 0.5 mol·L1盐酸与50 mL 0.55 mol·L1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热（中和热是指酸和碱中和生成1 mol H2O所放出的热量）。(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种用品是_。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是_。(3)若大烧杯上不盖硬纸板，求得中和热数值将_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。(4)实验中改用60 mL 0.50 mol·L1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L1，NaOH溶液进行反应。与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等”或“不相等”），所求中和热的数值_（填“相等”或“不相等”），理由是_。(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会_（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）。五、（本题包括1小题，共8分）28.（8分）有如图电解装置，图