2019年高一化学复习讲义(必修1)：铜及其化合物、金属材料

1、铜及其化合物金属材料一、铜及其重要化合物nu知浜楡理i .铜的性质 物理性质：铜是紫红色金属，具有良好的导电性、导热性和延展性。(2) 化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式:1化学方程式：2Cu+ O2+ CO2+ H2O=CU2(OH)2CO3(绿色固体)。2化学方程式：2Cu+ S=Cu2S。3与氧化性酸a.与浓硫酸共热：Cu+ 2H2SO4(浓)=CuSO4+ SO2f+ 2 出 0;b.与稀硝酸反应的离子方程式： 3Cu+ 8H + 2NO3=3Cu2+ 2NOT+4H?O;c.与浓硝酸反应的离子方程式： Cu + 4H 十+2NO3=Cu2+2NO2+2H2O。4与盐溶液

2、反应+2+a.与硝酸银溶液：Cu+ 2Ag =2Ag + Cu ；b .与 FeCb 溶液：Cu + 2Fe3+=2Fe2+ Cu2+。2.氧化铜和氧化亚铜名称氧化铜氧化亚铜颜色黑色砖红色与酸反应(H+)+2+ |CuO + 2H =Cu+ 出 0+2+CU2O + 2H =Cu + Cu+ 出 0与 H2反应CuO + H2=Cu + H2OCU2O + H2=2Cu+ H2O转化关系咼温4CuO- 2CU2O +。2匸3.氢氧化铜(1)物理性质：蓝色不溶于水的固体。(2)化学性质及应用CuOCufOHh弱碱性H*弱氧化性检验醛基Cu/OHJO,违CuOCl3CuC27氣化性酸Ci?+非-*

3、金局氧化物单质4. CuSO45H2OCuS045 出 0 为蓝色晶体，俗称蓝矶、胆矶。无水CUSO45H2O),可作为水的检验依据。HI针对训练(2019 全国新课标n，9A) 通电2+2用 CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光是因为 CuCl2=Cu2+ 2C(2019 北京理综，9B)3Cu 溶于稀 HNO3： 3Cu+ 8H+ 2NO3=3Cu2+ 2NO + 40(2019 四川理综，3D)4常温下，Cu 既能与 FeC%溶液反应又能与浓硝酸反应 (2019 福建理综，9)A .C.解析 中，CuO(s) Cu(s)，固体物质减轻，错误；中， CuCl2溶液导电实验，实质通电是电解 C

4、uCl2溶液，其电解化学方程式为CuCl2=Cu + Cbf，错误。故选 C。答案 C2 . (2019 广东理综，32)银铜合金广泛用于航空工业，从切割废料中回收银并制备铜化工 产品的工艺如下：(注：Al(OH)3和 Cu(OH)2开始分解的温度分别为 450C和 80C)(1)电解精炼银时，阴极反应式为 _;滤渣 A 与稀 HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学反应方程式为(2) 固体混合物 B 的组成为 _ ;在生成固体 B 的过程中，需控制 NaOH 的加入量，若 NaOH 过量，则因过量引起的反应的离子方程式为高温(3) 完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：

5、_ CuO +_ Al2O3=_ CuAlO2+_ To若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上 5.0 kg 废料中的铜可完全转化为 _CuS04为白色粉末，遇水变蓝色(生成1 .下列说法正确的是()。氢气通过灼热的 CuO 粉末反应后固体物质增重B.D .mol CuAlO2，至少需要 1.0 mol L 的 Al2(SO4)3溶液_L。(5)CUSO4溶液也可用于制备胆矶，其基本操作是 _ 、过滤、洗涤和干燥。解析(1)电解精炼 Ag 时，粗银作阳极，纯银作阴极，含有 Ag+的电解质溶液作为电解液， 所以阴极反应式为 Ag+ e=Ag，滤渣 Ag 与稀 HN03反应生成 NO,NO

6、被。2氧化生成 NO2, 方程式为 2N0 +02=2N02。(2) Na0H 溶液与 Al2(S04)3、CuS04反应生成 AI(OH)3沉淀和CU(OH)2沉淀，若 NaOH 过 量，AI(OH)3沉淀溶解，离子方程式为 AI(OH)3+ 0H=AI0+ 2出0。(3) 由于在反应前后，Cu 的化合价降低，CUO作氧化剂，所以失电子的只能是02，被氧化成 02,利用得失电子守恒配平。(4)4CU4CUO2AI2O32Al2(SO4)34CuAI02即 2Cu AI2(S04)32CuAI023-5.0X10 gx63.5%n( Cu) = 50 mol63.5 g md所以可完全转化生成

7、 50 molCUAIO2,50 mol2至少需要 Al2(SO4)3的体积为1= 25.0 L。1.0 mol L(5) 由于胆矶带有结晶水，为防止失去结晶水，应采取加热浓缩、冷却结晶的方法。答案(1)Ag + e =Ag 2N0 + 02=2N02(2)AI(OH)3、CU(OH)2AI(OH)3+ OH =AI02+ 2出0 (3)4 2 4 02(4)50 25 (5)蒸发浓缩、冷 却结晶【考向揭示】由以上题组训练，可得出本考点的常见命题方向有：1 铜及其化合物的性质及应用2 有关以铜及其化合物化工生产为背景的工艺流程分析二、金属材料及金属矿物的利用im知识梳理1 合金合金1形成：是由

8、两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的。2性质特点：具有金属特性。(2)性能：合金具有不同于各成分金属的物理、化学或机械性能。1熔点：一般比它的各成分金属的低。2硬度和强度：一般比它的各成分金属的大。如生铁的熔点比纯铁的熔点低。迭、铭、铭以及它们的合金除黑色金属以外的其他金JS及其合金重要的黑色金属材料 一一钢:钢是用量最大、用途最广的合金。”一普通钢：减少生铁里的碳元素并增加硅、锰等元素钢一不锈钢：在普通钢里加入铬、镍等多种元素3.金属冶炼的一般步骤4.金属冶炼方法 （1）热分解法（适用于 Hg、Ag 等不活泼金属） 例如：2HgO=2Hg + O2f,2Ag2o=4Ag + O2

9、f。用热分解冶炼法冶炼金属的特点：金属元素的金属性弱，金属元素的原子不易失去电子，其 金属离子容易得到电子，该金属元素所形成的化合物稳定性较差。（2）热还原法（适用于 Zn-Cu 等中等活泼金属）1焦炭还原法。例如： C 还原 ZnO、CuO，其化学方程式依次为 C + 2ZnO=2Zn + CO2T,C + 2CuO=2Cu + CO2f。2一氧化碳还原法。例如： CO 还原 Fe2O3、CuO，其化学方程式依次为 3CO + Fe2O3=2Fe+ 3CO2, CO + CuO=Cu + C02。3氢气还原法。例如：H2还原 WO3、Fe3O4,其化学方程式依次为 3H2+ WO3=W + 3H2O,4H2+ Fe3O4=3Fe+ 4H2O。一咼温4活泼金属还原法。 例如：Al 还原 C2O3、V2O5,其化学方程式依次为 2A1 + Cr2O3=Al2O3咼温+ 2Cr,10Al + 3V2O5=6V + 5AI2O3