兰州一中2015-2016-1高三九月月考化学试题_第1页
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文档简介

1、兰州一中2015-2016-1高三九月月考化学试题说明:本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分100分,考试时间100分钟。答案写在答题卡上,交卷时只交答题卡。可能用到的相对原子质量:H:1 O:16 Fe:56 Cu:64 N:14 C:12 S:32 Na:23第卷(共50分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分)1人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”。在“五金”顺序中,把一种金属的位置向后移一位,正好符合某化学规律。这种金属和该化学规律是( )A铁、金属活动性顺序表 B金、质量守恒定律C银、元素周期律 D铜、金属密度顺序表2假设与猜想是科学探究

2、的先导和价值所在。下列假设引导下的探究肯定没有意义的是()A探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是CuOC探究Na与水的反应可能有O2生成D探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2,酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致,还是HClO的漂白性所致3分类是化学学习和研究的常用手段,下列分类依据和结论都正确的是( ) A冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物BHClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有强氧化性,都是氧化性酸C漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物D Na2O,NaOH,Na2CO3,NaCl,N

3、a2SO4,Na2O2都属于钠的含氧化合物4下列有关物质的性质与应用相对应的是()A二氧化锰具有强氧化性,可用作H2O2分解的氧化剂BK2FeO4具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒C浓硝酸在常温下能使铝钝化,可用铝槽车运输浓硝酸DSO2具有漂白性,能使紫色KMnO4溶液褪色5下列物质的转化在给定条件下能实现的是()A B C D6 “秦砖汉瓦”是我国传统建筑文化的一个缩影。同是由黏土烧制的砖瓦,有的是黑色的,有的却是红色的,你猜测其中的原因可能( )A土壤中含有铁粉、二氧化锰等B黑砖瓦是煅烧过程中附着了炭黑,红砖则是添加了红色耐高温染料 C土壤中含有的铜元素经过不同工艺煅烧,分别生成了黑色Cu

4、O和红色CuD土壤中含有的铁元素经过不同工艺煅烧,分别生成了黑色Fe3O4或FeO和红色Fe2O37下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是( )A向稀硝酸中加入铁粉 B向氯化铝溶液中加入过量的氨水C向NaOH溶液中通入CO2气体 D向MgSO4、H2SO4的混合液中加入过量的Ba(OH)2溶液8将SO2通入BaCl2溶液至饱和,未见沉淀生成,继续通入另一种气体,仍无沉淀,则通入的气体可能是( )ACO2BNH3 CNO2DH2S9下列叙述正确的是( )A强电解质都是离子化合物,因此NaCl是离子化合物 B醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强CSO3的水溶液能导电,SO3是电解质 D硫磺不导电,因此

5、硫磺是非电解质10中国稀土含量丰富,稀土元素用RE表示。在稀土元素提纯过程中可以向稀土元素的硫酸盐溶液中加入粉状Na2SO4,使稀土元素转化为沉淀RE2(SO4)3·Na2SO4·xH2O析出,反应式RE2(SO4)3+Na2SO4+xH2O= RE2(SO4)3·Na2SO4·xH2O(x=12)。下列叙述正确的( )A反应生成的沉淀属于复盐 B该反应一定在强碱溶液中进行 C产生沉淀的反应为复分解反应 D产生沉淀的变化属于氧化还原反应 11下列实验设计能完成或实验结论合理的是( )A证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮,可用湿润的碘化钾淀粉试纸检验,

6、观察试纸颜色的变化B铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液,未出现血红色,铝热剂中一定不含铁的氧化物 C测氯水的pH,可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上,待其变色后和标准比色卡比较D用浓硫酸吸收二氧化硫中混有少量SO3气体12下列各项操作中,不发生“先产生沉淀,然后沉淀又溶解”现象的是( )A向稀盐酸中逐滴加入过量的NaAlO2溶液B向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀NaOH溶液 C向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水  D向澄清石灰水中通入过量SO2  13常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )0.1 mol·L1NaAlO2溶液:

7、H、Na、Cl、SOpH=11的溶液中:CO32、Na+、AlO2、NO3、S2、SO32水电离的H+浓度为1012mol·L1的溶液中:Cl、CO32、NO3、SO32加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、NH4+、Cl、K+、SO42、NO3使甲基橙变黄的溶液中:Fe2+、MnO4、NO3、Na+、SO42中性溶液中:Fe3+、Al3+、NO3、Cl、S2A B C D14 NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( )等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA常温下,4 g CH4含有NA个C-H共价键1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA将NA个NH3分子溶于

8、1 L水中得到1 mol·L1的氨水25 时,pH12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH的数目为0.01NA 1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3,共转移2NA个电子A B C D15许多氧化物在一定条件下能与Na2O2反应,产物很有规律,如:Na2O2+SO2=Na2SO4或Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2。下列化学反应方程式肯定不正确的( )A2Na2O2+2Mn2O7=4NaMnO4+O2 B2Na2O2+2N2O3=4NaNO2+O2 C2Na2O2+2N2O5=4NaNO3+O2 DNa2O2+2NO2=2NaNO3+O216下列条件的

9、离子反应方程式不正确的是( )A向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的 NaOH溶液: Mg2+ +2HCO3+ 4OH= Mg(OH)2 + 2CO32+2H2O BFeBr2溶液中通入等物质的量Cl2:2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-CKMnO4溶液中加H2O2,紫色褪去:2MnO4+H2O2+6H+=2Mn2+3O2+4H2OD向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2+2H2O= 4Na+2Cu(OH)2+O2 17分别用等量的铁与足量的稀硫酸和足量的CuO制备单质铜,有人设计了以下两种方案:,。对制备得到Cu的量,下列判断正确的是( )A一样多 B

10、多 C多 D无法判断18若以w1和w2分别表示浓度为amol/L和bmol/L氨水的质量分数,且知2a=b,则下列推断正确的是( )A2w1=w2 B2w2=w1 Cw22w1 Dw1w22w119有3份等质量的小苏打,第1份直接与过量盐酸反应;第2份先加热,使其部分分解后,再与过量盐酸反应;第3份先加热,使其完全分解后,再与过量盐酸反应。假若盐酸的物质的量浓度相同,实际消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3,则V1、V2和V3的大小关系正确的是()AV1V2V3 B. V1V3V2 C. V2V3V1 D. V1=V2=V320甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素

11、,它们之间具有如下转化关系:。下列有关物质的推断不正确的是()A若甲为AlCl3溶液,则丁可能是NaOH溶液B若甲为氮气,则丁可能是O2C若甲为Fe,则丁可能是稀硝酸D若甲为NaOH溶液,则丁可能是CO221下列物质的检验,其结论一定正确的是()A向某溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,加入HNO3后,白色沉淀不溶解,也无其他现象,说明原溶液中一定含有SO42B向某溶液中加盐酸产生无色气体,该气体能使澄清的石灰水变浑浊,说明该溶液中一定含有CO32 或SO32C取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解,再加盐酸酸化,然后加BaCl2溶液,若加HCl时有气体产生,加BaCl2时有白色沉淀

12、产生,说明Na2SO3样品已部分被氧化D将某气体通入品红溶液中,品红溶液退色,该气体一定是SO222标准状况下VL氨气溶解在1L水中,所得溶液的密度为 g/ml,质量分数为,物质浓度为c mol/L,则下列关系中不正确的是( )A = B = C = Dc = 23甲、乙两烧瓶中各盛有100mL 3mol·L-1的盐酸和氢氧化钾溶液;向两烧瓶中分别加入等质量的铝粉,反应结束测得生成的气体体积甲乙23(相同状况),则加入铝粉的质量为( ) A2.7g B3.6g C5.04g D4.05g24足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.68

13、 L O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入6 mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是() A60 mL B45 mL C30 mL D50 mL25在含0.2molKOH和0.1molBa(OH)2混合溶液中持续通入CO26.72L(标况)的过程中,溶液中离子的物质的量n和通入CO2体积V关系示意图正确的是( )ABCD第卷(共50分)二、非选择题(本题包括5小题,共50分) 26(10分)A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物,A是单质。它们之间有如下的反应关系: (1)若B是淡黄色固体,反应均

14、用到同一种液态氢化物。D物质常用于食品工业。写出反应的化学方程式 (2)若B是气态氢化物。C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。写出反应的化学方程式 (3)若D物质具有两性,反应均要用强碱溶液,反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出反应离子方程式 (4)若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐,两种物质中钠、氧外的元素为同一主族,且溶液均显碱性。写出反应的化学方程式 (5)若A是应用最广泛的金属。反应用到A,反应均用到同一种非金属单质。写出反应的离子方程式 27(10分)常见的五种盐X、Y、Z、M、N,它们的阴离子可能是SO、Cl、NO、CO,阳离子可能是Ag、NH、Na、Al3、

15、Cu2、Ba2、Fe3,已知:M的焰色反应呈黄色。五种盐均溶于水,水溶液均为无色。X的溶液呈中性,Y、Z、N的溶液呈酸性,M的溶液呈碱性。若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液,只有X、Z的溶液不产生沉淀。若在这五种盐的溶液中,分别加入氨水,N和Z的溶液中生成沉淀,继续加氨水,Z中沉淀消失。把X的溶液分别加入到Y、Z、N的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。请回答下列问题:(1)五种盐中,所含阴离子相同的两种盐的化学式是_(2)M溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)_(3)X和Z的溶液反应的离子方程式是_(4)N和氨水反应的离子方程式是_(5)若要检验Y中所含的阳离子,正确的实验方

16、法是_28(16分)某化学兴趣小组拟用右图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。提供化学药品:铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液。 (1)稀硫酸应放在 中(填写仪器名称). (2)本实验通过控制A、B、C三个开关,将仪器中的空气排尽后,再关闭开关 、打开开关 就可观察到氢氧化亚铁的颜色。试分析实验开始时排尽装置中空气的理由 (4)在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体可制备摩尔盐晶体(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O (相对分子质量392),该晶体比一般亚铁盐稳定,不易被氧化,易溶于水,不溶于乙醇。为洗涤(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O粗产品,下列

17、方法中最合适的是 A用冷水洗 B先用冷水洗,后用无水乙醇洗 C用30%的乙醇溶液洗 D用90%的乙醇溶液洗为了测定产品的纯度,称取a g产品溶于水,配制成500mL溶液,用浓度为c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待测液体积均为25.00mL,实验结果记录如下:实验次数第一次第二次第三次消耗高锰酸钾溶液体积/mL25.5225.0224.98滴定过程中发生反应的离子方程式为 滴定终点的现象是 通过实验数据计算的该产品纯度为 (用字母ac表示)上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次,其原因可能是 A实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积 B滴定前滴定

18、管尖嘴有气泡,滴定结束无气泡 C第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过,后两次未润洗 D该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长,有部分变质,浓度降低29(14分)向100mLBaCl2、AlCl3和FeCl3的混合溶液A中,逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B,产生的沉淀的物质的量(n)和加入溶液B的体积(V)关系如图。(1)当加入B溶液110mL时,溶液中的沉淀为(化学式)_ _ _(2)从90 mL至100 mL之间加入10 mL B溶液时发生的离子反应方程式 (3)将A、B溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表溶质Na2SO4NaOHBaCl2AlCl3FeCl3C(mol/L) 兰州一中2015-2016-1高三九月月考化学试题答题纸一、选择题(共50分)12345678910111213141516171819202122232425二、非选择题(共50分)26(10分)(1) (2) (3) (4) (5) 27(10分)(1) (2) (3) (4) (5) 28(16分)(1) (2) (3) (4) 29(14分)(1) (2) (3)溶质Na2SO4NaOHBaCl2AlCl3FeCl3C(mol/L

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