初三流程题型汇总(金属模块)

1、一、探究金属活动性顺序有两种方法。方法一：金属单质与酸反应判断金属活动性顺序金属与酸化学方程式现象结论顺序MHClM2HCl=MCl2H2有气泡产生M在H之前NHClNHCl无明显现象不反应，N在H之后,M>N方法二：金属单质与盐反应判断金属活动顺序金属与盐化学方程式现象结论顺序MNCl2MNCl2=MCl2NM的表面析出NM排在N之前QNCl2QNCl2无明显现象(不反应)Q排在N之后,M>N>Q(两金夹一盐)金属与盐化学方程式现象结论顺序YXSO4YXSO4=YSO4XY的表面析出XY排在X之前YZCl2YZCl2无明显现象(不反应)Z排在Y之前,Z>Y>X(

2、两盐夹一金)【特别提醒】盐必须是能溶于水的盐；金属单质在反应之前必须除去氧化层。3比较几种金属的活动性顺序a可以用上述方法二先判断一种金属顺序，再用方法一判断另一种金属的活泼性。也可以将两种方法综合利用。b可以用两盐两金综合判断。二、金属与酸反应的图象问题分析以四种常见金属Mg、Al、Fe、Zn为例，它们与酸反应的快慢顺序(即活动性顺序)为MgAlZnFe。下图为这四种金属与酸反应的常见图象：金属与酸反应的图象主要注意三个方面：(1)观察图象的横坐标和纵坐标所表示的量的意义。(2)观察图象的斜率，即金属与酸反应的速率。斜率越大，速率越快。简称为“陡不陡，比速率”。(3)观察图象的水平线，即金属

3、与酸反应产生的氢气的量的多少。水平线越高，产生的氢气的量越多。简称为“高不高，比多少”。1.黄铜是以Zn为主要添加元素的铜合金。黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质，处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下(杂质不溶于水，不参与反应)：已知：ZnOH2SO4ZnSO4H2O；CuOH2SO4CuSO4H2O。(1)步骤中产生气体的化学方程式为_。(2)溶液A中的金属阳离子有_。2.某化学实验小组实验结束时，将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和盐，同学们设计了如下实验方案：试回答：(1)步骤中锌粉必须过量的原因是 。

4、(2)写出步骤中任一反应的化学方程式 。(3)要检验步骤中加入的稀硫酸是否足量的方法是 。(4)若实验过程中的物质损失可以忽略，最终所得硫酸锌的质量 （填“>”、“<”或“=”）原废液中硫酸锌的质量。要计算该废液中硫酸铜质量，必须要称量 的质量。3.某化工厂排出的废液中含有和。为了减少废液对环境的污染，并回收银和铜，某化学小组同学设计了如下方案进行实验：试回答：加入的固体a是（写化学式）_。 固体乙的成分有_.步骤中将滤液1与固体甲分离的操作名称是_写出步骤中发生反应的化学方程式_.4.铁是生产、生活中应用广泛的金属材料。 （1）在酱油中加入铁强化剂，可预防 （填“佝偻病”、“贫血

5、”或“骨质疏松”）。（2）某种含铁粉的麦片，食用后在胃酸（盐酸）作用下将铁粉转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为 。（3）对铁质零件进行“发蓝”处理后，其表面会形成致密氧化膜，从而有效避免腐蚀。致密氧化膜能有效阻止铁锈蚀的原因是_。 为检验“发蓝”处理的铁质零件表面是否形成致密氧化膜，将该零件浸泡于硫酸铜溶液中，发现零件表面出现红色物质，由此可知“发蓝”处理效果不好，因为_（用化学方程式表示）。 （4）某同学对X、银、铜、铁四种金属混合物的成分进行探究，流程如下： 四种金属的活动性由强到弱的顺序是 。 固体丙的组成可能是 。5.实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4

6、的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下：请回答：（1）滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是 ；固体B的化学式为 。 （2）写出步骤其中一个反应的化学方程式 ；步骤发生反应的化学方程式为 。（3）要检验步骤中加入的稀硫酸是否足量的方法是 。（4）若实验过程中的物质损失可以忽略，要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须称量：废液的质量和 。6.有一种工业废水，含有大量的ZnSO4和少量CuSO4以及污泥。兴趣小组的同学想从中回收金属铜和硫酸锌晶体，他们设计了如下方案：蒸发溶液3Cu晶体加入过量的稀硫酸、操作b

7、加入过量的金属X、 操作a固体溶液2废水溶液1污泥（1）操作a、b的名称是 。（2）甲同学提出X可用金属铁，乙同学认为X可用金属锌，你认为 （填“甲”或“乙”）同学的意见是正确的，理由是 。步骤中加入过量的金属X的目的是 。（3）溶液3中的溶质是 （填化学式）。7.在实验课中，各小组作了如下实验：实验编号1234实验操作实验后，同学们按老师要求将废液都倒在指定的大烧杯中，小科猜想该烧杯中的废液可能有硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁，应该可以从中提炼出铁和铜经思考后，他设计了如图所示的实验，并设法使滤液甲和乙所含的溶质相同则固体C是_，操作的名称是_，实验中所加的过量金属粉末是_8.含锌废渣和各种锌矿（

8、如菱锌矿）都有着重要的用途I.以含锌废渣（主要成分为ZnO,杂质为FeOCuO）为原料制备七水硫酸锌（ZnSO4·7H2O）的流程如下。粉碎的目的是 。若实验室用质量分数为98%的硫酸配制200g25%的硫酸，需要的玻璃仪器有胶头滴管玻璃棒 和 ，此处玻璃棒的作用是 。物质X是 ，滤渣中含有的金属单质有 ，除铜时发生的反应属于 反应（填基本反应类型）流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是 冷却结晶 洗涤和低温烘干。某温度下，Fe(OH)3分解得到一种铁氧质量比21:8的氧化物，该氧化物的化学式 。除铁过程中，温度pH对除铁效果的影响分别对如图所示。由图可知，除铁时温度应控制在 为宜，pH

9、应控制在 为宜。II.以某菱锌矿（ZnCO3含量为62.5%）为原料制备锌的原理如下（假设杂质不参加反应）： 则100吨这样的菱锌矿理论上最多制得锌多少吨？（写出计算过程）9.黄铜矿（主要万分CuFeS2）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4。某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。主要步骤如图7所示：步骤：加入过量的废铁屑充分反应，过滤步骤步骤铜FeCO3沉淀不溶物Fe2(SO4)3溶液溶液甲（1）Fe2(SO4)3与铁反应的化学方程式： x Fe2(SO4)3+ y Fe= z FeSO4，其中x、y、z为化学计量数，z的值为_

10、。（2）步骤中，生成铜的化学方程式：_。（3）步骤中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是_。（4）步骤中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是_（填化学式）。（5）步骤回收铜的方法为_。10.现有工厂丢弃的废铜屑（铜屑表面呈绿色，其中混有少量生锈铁屑）。课外活动小组同学欲利用其制取胆矾，他们设计了下面的两种制取流程。已知Cu+Fe2(SO4)32FeSO4+CuSO4 ,请回答： （1）铜屑表面呈绿色的物质化学式是Cu2(OH)2CO3,俗称 ，操作所用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 。 （2）溶液A的溶质有 （只写一种）；铁锈与稀硫酸反应的化学

11、方程式为： 。 （3）两种方法比较，符合绿色化学要求的是方法 ；方法II 的化学方程式为： 2Cu + 2H2SO4 + 2CuSO4 + ，操作实验步骤为： ，降温结晶。11.生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。嗜热细菌在6580酸性水溶液及氧气存在下，能氧化黄铜矿（主要成分）产生硫酸盐，进而生产铜和绿矾，主要流程如下：分离出矿渣的操作是 。若试剂b为Fe粉，反应的化学方程式为 。氢氧化铁与试剂a发生中和反应，反应的化学方程式为 。12.某金属冶炼厂的工业废渣中含有泥沙和某些单质，其中单质含有铜、锌和少部分硫。现欲回收铜和锌，并对硫进行处理，主要流程如下图所示：（1）在废气A中，一定含有的有害气体是 （填化学式）。操作的操作名称是 。（2）溶液D中含有的溶质是 （填化学式）。（3）写出加入Zn后发生的化学方程式（写出其中之一即可） 。13.金属是一种有限资源，需要保护和回收利用。黄铜(铜锌合金)用作弹壳的制造。现有一批使用过的，锈迹斑斑的弹壳，处理这批弹壳可以制得硫酸锌和铜，其主要流程如下图所示。【收集资料】弹壳上的锈主要为Cu2(OH)2CO3，能与稀硫酸反应得到硫酸铜溶液；弹壳中其他杂质不溶于水、也不参加反应。a写出弹壳上的锈与稀硫酸反应的化学方程式_。b固体D为_。14.金属材料在生产、生活与科学研究中应用广泛（