人教版必修一化学键课件

1、化学键化学键第一课时第一课时 离子键离子键钠在氯气中燃烧现象：现象：剧烈燃烧，剧烈燃烧，黄色火焰，黄色火焰，大量白烟。大量白烟。思考：思考：NaNa与与ClCl是如何结合成是如何结合成NaClNaCl的呢？的呢？交流交流研讨研讨 运用核外电子排布的运用核外电子排布的知识和化学键知识分析氯知识和化学键知识分析氯化钠的形成过程。化钠的形成过程。Na+Cl电子转移电子转移不稳定不稳定稳定稳定一.离子键阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。斥达到平衡，就形成了离子键。成键过程：成键过程：1. .定义定义：带相反电荷离子之间的相互作用称为带相

2、反电荷离子之间的相互作用称为离子键离子键成键原因：成键原因：成键粒子：成键粒子：成键本质：成键本质：电子得失电子得失阴阳离子阴阳离子静电作用（静电吸引和静电排斥）静电作用（静电吸引和静电排斥） (1)、活泼的金属元素（活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属）和活泼的非金属 元素（元素（VIA，VIIA）之间的化合物。）之间的化合物。 ()、 活泼的金属元素和酸根离子形成的盐活泼的金属元素和酸根离子形成的盐 ()、铵盐子和酸根离子（或活泼非金属元素）铵盐子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。形成的盐。酸根离子：酸根离子：SO42-、NO3-、Cl-等等把把NH4+看作是活泼的金属阳离子

3、看作是活泼的金属阳离子归纳与整理归纳与整理 2、形成离子键的条件：、形成离子键的条件：思考思考 哪些物质中存在离子键呢？哪些物质中存在离子键呢？ 2、活泼的、活泼的金属元素金属元素和和酸根离子酸根离子形成的盐，即大部分盐。形成的盐，即大部分盐。 (如：如：NaNO3) 3、铵根铵根和和酸根酸根离子（或活泼离子（或活泼非金属元素非金属元素）形成的盐。）形成的盐。 (如：如：NH4Cl , (NH4)2SO4 ) 1、活泼的、活泼的金属元素金属元素 和活泼的和活泼的非金属元素非金属元素 之间形成的化合物。之间形成的化合物。(如：如：Na2ONa2O2)4、金属阳离子金属阳离子与与OH-（如（如 N

4、aOH)，即强碱。，即强碱。（IA、IIA）（VIA、VIIA）3.离子化合物：离子化合物：由由离子键离子键构成的化合物。构成的化合物。原子原子：离子：离子：ClNaNaO2-2-NaClMg2ClHOClMgNa离子化合物：离子化合物：Mg2ClO2-2-Na1 1、定义：、定义：在元素符号周围用小黑点（或在元素符号周围用小黑点（或）来表示的原子的来表示的原子的最外层电子最外层电子，这种式子叫做，这种式子叫做电子式。如：电子式。如：二、电子式二、电子式(1)(1)原子的电子式原子的电子式：常把其最外层电子数用：常把其最外层电子数用小黑点小黑点“ . .”或小叉或小叉“”来表示。来表示。(2)

5、(2)阳离子的电子式阳离子的电子式：不要求画出离子最外层：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素符号右上角标出电子数，只要在元素符号右上角标出“n+n+”电电荷字样。荷字样。(3)(3)阴离子的电子式阴离子的电子式: :不但要画出最外层电子不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号数，而且还应用于括号“ ”括起来，并在括起来，并在右上角标出右上角标出“n-n-”电荷字样。电荷字样。电子式书写注意：电子式书写注意：如如Mg2NaClO2-2-HOClMgNa如如Mg2ClO2-2-Na阴离子阴离子的电子式的电子式简单阴离子简单阴离子:复杂的阴离子复杂的阴离子OH-2、离子的电子式、离子的电子式：阳

6、离子阳离子的电子式的电子式简单的阳离子简单的阳离子:复杂的阳离子复杂的阳离子:即离子符号即离子符号如如NH4+:NH+HHH一般用一般用 表示表示 Rn-n-H注意注意使每一个原子铺开使每一个原子铺开,并都达到稳定结构并都达到稳定结构要注明最外层电要注明最外层电子数及电荷数子数及电荷数（4 4）离子化合物的电子式：离子化合物的电子式：由阴、阳离子由阴、阳离子的电子式组成，的电子式组成，但对相同离子不能合并但对相同离子不能合并AB型型AB2型型A2B型型Mg2BrBrSK KBrMgBrS2-2- K K例例：用电子式表示用电子式表示离子化合物离子化合物的形成过程的形成过程左侧写原子的电子式左侧

7、写原子的电子式右侧写离子化合物的电子式右侧写离子化合物的电子式中间用中间用 连接连接注意注意:用弧形箭头表示电子转移的方向用弧形箭头表示电子转移的方向ClNaClNa 注意点注意点1 离子须注明电荷数；离子须注明电荷数；2 相同的原子可以合并写，相同的离子相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写要单个写；3.阴离子要用方括号括起；阴离子要用方括号括起；4.不能把不能把 “”写成写成 “ =”5.用箭头表明电子转移方向（也可不标）用箭头表明电子转移方向（也可不标） 练习练习 用电子式表示用电子式表示氧化镁氧化镁的形成过程的形成过程 用电子式表示用电子式表示硫化钾硫化钾的形成过程的形成过程 箭头左

8、方相同的微粒可以合并，箭头左方相同的微粒可以合并，箭头右方相同的微粒箭头右方相同的微粒不可以合并不可以合并。注注意意 O O 2- ： Mg Mg2+ S 2K. K+ S 2- ：K+讨论讨论：下列电子式是否正确：下列电子式是否正确:O: :Na:+ :S:-2:CaCa2+2+:Cl:Cl:2 2- - Na Na2 2+ +:O:O:2-2-:一、离子键一、离子键:1、定义：带相反电荷离子之间的相互作用、定义：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键称为离子键2、形成离子键的条件：、形成离子键的条件：3、离子化合物、离子化合物:含有离子键的化合物含有离子键的化合物二、电子式二、电子式2、M

9、元素的一个原子失去两个电子转移元素的一个原子失去两个电子转移到到Y元素的两个原子中去，形成离子化合元素的两个原子中去，形成离子化合物物Z，下列说法中不正确的是（，下列说法中不正确的是（ ）A：M形成形成+2价阳离子价阳离子 B：Z可以表示为可以表示为MY2C：Z一定溶于水一定溶于水 D：Z的熔点较高的熔点较高C1、写出下列微粒的电子式、写出下列微粒的电子式Ba2+、 S2-、N、O、O2- 、Ca、 Ca2+、F- NaNa2 2S S、MgOMgO、CaBrCaBr2 23、氢化钠（、氢化钠（NaH）是一种白色的离）是一种白色的离子化合物，其中钠元素是子化合物，其中钠元素是+1价；氢价；氢化

10、钠与水反应放出化钠与水反应放出H2。下列叙述中，。下列叙述中，不正确的是（不正确的是（ ）A：NaH的电子式为的电子式为Na+:H-B：NaH中氢元素的离子的电子层排布中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同与氦原子的电子层排布相同C：微粒半径：微粒半径H-Li+D：NaH与与H2O反应时，水作氧化剂。反应时，水作氧化剂。C4.根据原子序数，下列各组原子能以根据原子序数，下列各组原子能以离子键结合的是（离子键结合的是（ ）A.10与与19 B.6与与16C.11与与17 D.14与与8C化学键化学键第二课时第二课时 共价键共价键请思考请思考:活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形活泼

11、的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。成离子键。非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？为什么？ 不能不能.因非金属元素的原子因非金属元素的原子均有获得电子均有获得电子的倾向。的倾向。思考：思考：H原子和原子和Cl原子能否通过离子键形成原子能否通过离子键形成HCl?HCl是怎么形成的？是怎么形成的？分析氯化氢的形成过程共共 价价 键键成键微粒：成键微粒：原子原子注注意意原子间通过原子间通过共用电子对共用电子对所形成的相互作用所形成的相互作用1、概念、概念： 共价键的实质：共价键的实质：原子间形成共用电子对。原子间形成共用电子对。共价键 Cl ：

12、H Cl H 一般一般是是同种或不同种同种或不同种非金属非金属元素原子结合元素原子结合如：如：H H2 2 N N2 2 HCl HHCl H2 2O HF O HF 等均以共价键形成分子等均以共价键形成分子2 2、共价键的形成条件、共价键的形成条件: :HH N三三N HCl HOH HF 3.3.共价键的表示方法共价键的表示方法（1 1）电子式：）电子式：（2 2）结构式结构式：用一根：用一根短线短线表示一对表示一对共用电子共用电子对对，其他电子一律省去其他电子一律省去,表示如下：表示如下：问题问题:原子形成共用电子对数目与原子的原子形成共用电子对数目与原子的最外层电子数目有何关系最外层电

13、子数目有何关系?原子最外层原子最外层缺几个电子缺几个电子达到达到8电子稳定结构，电子稳定结构，就形成就形成几个共用电子对几个共用电子对。分子分子 电子式电子式H H2 2NN2 2H H2 2OOCOCO2 2CHCH4 4分子分子 电子式电子式H H2 2NN2 2H H2 2OOCOCO2 2CHCH4 4分子分子 电子式电子式H H2 2NN2 2H H2 2OOCOCO2 2CHCH4 4氢分子的形成：氢分子的形成： H 氯化氢分子的形成：氯化氢分子的形成： Cl ： HH Cl H H H 所以所以：非金属元素的原子间可通过非金属元素的原子间可通过共用电子共用电子对对的方法使双方最外

14、电子层均达到稳定结构。的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。注意注意：用电子式用电子式表示靠共表示靠共用电子对用电子对形成的分形成的分子时，子时，不不标标 和和电荷。电荷。 H2O是怎么形成的？是怎么形成的？通过通过共用电子对共用电子对形成分子的形成分子的化合物化合物。注注: 共价化合物中共价化合物中一定一定含有共价键含有共价键 含有共价键的化合物含有共价键的化合物不一定不一定是共价化合物是共价化合物, 离子化合物中离子化合物中也可能也可能含有共价键。含有共价键。例：例：HCl H2O CO2 CH4 NH3 4、共价化合物、共价化合物如：如：NaOH、Na2O2等等常见常见共价化合物：所有非

15、共价化合物：所有非金属氧化物、氢化物、所有酸（有氧酸和无氧、所有酸（有氧酸和无氧酸）、绝大多数有机物。酸）、绝大多数有机物。如如H2O 、CO2、 SO2 、NH3、 HCl、 HNO3、 H2SO4、 CCl4、 CH4 等等 共价键共价键的存在：的存在： 非金属单质非金属单质 共价化合物共价化合物 有些离子化合物中有些离子化合物中1 、写出下列微粒的电子式，并指出、写出下列微粒的电子式，并指出化学键的种类。化学键的种类。NH3 Na2O CO2 CaCl2 CCl4 H2O N2 MgCl2 NaOH Na2O22、下列能说明、下列能说明HCl是共价化合物的事实是是共价化合物的事实是A.H

16、Cl不易分解不易分解 B.液态液态HCl不导电不导电C.HCl溶于水发生电离溶于水发生电离 D.HCl水溶液显酸性水溶液显酸性B3.下列物质含有下列物质含有共价键共价键的的离子化合物离子化合物的是：的是：A. Ba(OH)2 B. KCl C. H2O D. NaHCO3AD4,下列各组元素原子之间哪些可形成离子键，下列各组元素原子之间哪些可形成离子键，哪些可形成共价键哪些可形成共价键:(1)Na和和F (2) K和和I (3) Mg和和Br (4) Ca和和O (5)K和和S (6)C和和O (7)H和和Cl (8) Ca和和Cl (9)Si和和C 离子键：离子键：1、2、3、4、5、8、共

17、价键共价键 ：6、7、9化学键化学键（人教版必修）（人教版必修）第三课时第三课时H2和和HCl都是靠共价键形成的分子，其共价键是都是靠共价键形成的分子，其共价键是否相同呢？否相同呢？ H2HCl特特 征征组成组成 原子吸引电子对能力原子吸引电子对能力 共用电子对位置共用电子对位置 成键原子电性成键原子电性 结结 论论 同种原子同种原子不同种原子不同种原子 相同相同不相同不相同不偏向任何不偏向任何一个原子一个原子 偏向吸引电子偏向吸引电子能力强的原子能力强的原子一方一方 不显电性不显电性 略显电性略显电性非极性键非极性键AA 极性键极性键AB 例：下列物质中含有极性键的有例：下列物质中含有极性键

18、的有 ，含有非极性键的有含有非极性键的有 。 H2、HCl、CH4、CO2、NH3、Cl2、H2O2 在在HCl分子的共用电子对中，因分子的共用电子对中，因Cl原子的吸引电子能力强，原子的吸引电子能力强，故共用电子对偏向故共用电子对偏向Cl原子一边，这样的共价键称为极性键。原子一边，这样的共价键称为极性键。两个不同原子间的共价键都是极性键。两个不同原子间的共价键都是极性键。在在H2、Cl2、N2等单质分子中共用电子对居中而不向任何等单质分子中共用电子对居中而不向任何原子的一方偏移，这样的共价键称为非极性共价键，简称原子的一方偏移，这样的共价键称为非极性共价键，简称非极性键。非极性键。两个相同的

19、原子间的共价键都是非极性键。两个相同的原子间的共价键都是非极性键。1、极性键和非极性键：、极性键和非极性键：根据共用电子对是否发生偏移，把共价键又分为根据共用电子对是否发生偏移，把共价键又分为极性共价键和非极性共价键。极性共价键和非极性共价键。简称简称极性键极性键和和非极性键非极性键。离子键离子键共价键共价键概念概念成键微粒成键微粒作用力作用力实质实质形成条件形成条件离子键和共价键的比较：离子键和共价键的比较：离子键离子键共价键共价键概概念念带相反电荷的离子间带相反电荷的离子间的相互作用的相互作用原子间通过共用电子对原子间通过共用电子对所形成的相互作用所形成的相互作用成键微粒成键微粒: :离子

20、离子成键微粒成键微粒: :原子原子特特点点阴阳离子间的静电作阴阳离子间的静电作用用核与共用电子对的相互核与共用电子对的相互作用作用形形成成条条件件活泼金属与活泼非金活泼金属与活泼非金属之间通过得失电子属之间通过得失电子形成离子而成键形成离子而成键非金属元素之间通过共非金属元素之间通过共用电子对用电子对( (一对或多对一对或多对) )成键成键离子键和共价键的比较：离子键和共价键的比较：四、化学键四、化学键:使使离子离子相结合或相结合或原子原子相结合的作用力通称为化相结合的作用力通称为化学键学键. .分类：离子键分类：离子键 极性共价键极性共价键 共价键共价键 非极性共价键非极性共价键 配位键配位

21、键 金属键金属键【讨论】【讨论】用化学键的观点分析化学反应过程：用化学键的观点分析化学反应过程：H和和Cl结合生成结合生成HCl，形成了，形成了H和和Cl之间的化学之间的化学键键HCl（新化学键）（新化学键）如，用化学键的观点来分析如，用化学键的观点来分析H2与与Cl2反应的过程，可以反应的过程，可以把它想象为把它想象为2个步骤：个步骤：H2和和Cl2中的化学键断裂（旧化学键），生成中的化学键断裂（旧化学键），生成H和和Cl，HClClH H2 2H HHClClCl2化学反应的化学反应的实质：实质：就是就是旧的化学键旧的化学键断裂和新的断裂和新的化学键形成化学键形成的过程的过程氢气和氯气反应

22、的过程演示氢气和氯气反应的过程演示:光照光照H2 +Cl2=2HClH化学键存在于：化学键存在于： 稀有气体单质中不存在；稀有气体单质中不存在； 多原子单质分子中存在共价键；多原子单质分子中存在共价键；非金属元素组成的化合物分子中存在共非金属元素组成的化合物分子中存在共价键（包括酸）；价键（包括酸）；离子化合物中一定存在离子键，可能有离子化合物中一定存在离子键，可能有共价键的存在（共价键的存在（NaNa2 2O O2 2、NaOHNaOH、NHNH4 4ClCl），共），共价化合物中不存在离子键；离子化合物可价化合物中不存在离子键；离子化合物可由非金属构成，如：由非金属构成，如：NH4NO3、

23、NH4Cl 。 若只有键的断裂没有键的形成这不能称为若只有键的断裂没有键的形成这不能称为化学反应。化学反应。例：（例：（1 1）HClHCl溶于水，电离成溶于水，电离成H H+ +、ClCl- -破坏破坏了两者间的共价键，但没有形成新的化学了两者间的共价键，但没有形成新的化学键所以不为化学反应。键所以不为化学反应。 （2）NaCl固体受热变为熔融状态，破坏固体受热变为熔融状态，破坏了了Na+、Cl-之间的作用力，但未结合成新之间的作用力，但未结合成新的化学键，也不为化学反应。的化学键，也不为化学反应。 化学反应的实质：旧化学键的断裂和新化化学反应的实质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。学键的形

24、成。 注意注意:离子化合物离子化合物受热熔化或溶于水时会破坏离子键受热熔化或溶于水时会破坏离子键,某些共价化合物某些共价化合物(酸类酸类)溶于水时会破坏共价键溶于水时会破坏共价键;但这两个过程但这两个过程均属于物理变化均属于物理变化.所以破坏化学键不一所以破坏化学键不一定发生化学变化定发生化学变化但但化学变化化学变化过程中一定有旧化学键的断裂和新化学过程中一定有旧化学键的断裂和新化学键的形成键的形成.五、五、分子间作用力和氢键分子间作用力和氢键1.分子间作用分子间作用力力 定义：定义： 把分子聚集在一起的作用力叫做把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力分子间作用力（也叫（也叫范德华力范德华力

25、）。）。 （1）分子间作用力比分子间作用力比化学键化学键弱弱得多得多，是一种，是一种微弱的相互作用微弱的相互作用，它主要影响物质的熔、沸点等，它主要影响物质的熔、沸点等物理性质物理性质，而化学键主要影响物质的，而化学键主要影响物质的化学性质化学性质。 （2）分子间作用力主要存在于由分子间作用力主要存在于由分子构成分子构成的物质的物质中，如：多数非金属单质、稀有气体、中，如：多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。 （3）分子间作用力的范围很小分子间作用力的范围很小,只有分子间的只有分子间的距离很小时才有。距离很小时才有。 （4）一般来说

26、，对于一般来说，对于组成和结构相似组成和结构相似的物质，的物质，相对分子质量相对分子质量越大越大，分子间作用力，分子间作用力越大越大，物质的，物质的熔、沸点熔、沸点越高。越高。如卤素单质：如卤素单质：F F2 2ClCl2 2BrBr2 2I I2 2F F2 2ClCl2 2BrBr2 2I I2 2沸点沸点熔点熔点相对分子质量相对分子质量0 0-50-50-100-100-150-150-200-200-250-25050501001001501502002002502505050100100150150200200 250250温度温度/卤素单质的熔、沸点与卤素单质的熔、沸点与相对分子质

27、量的关系相对分子质量的关系n应用：应用：对于四氟化碳、四氯化碳、四溴化对于四氟化碳、四氯化碳、四溴化碳、四碘化碳，其熔沸点如何变化？碳、四碘化碳，其熔沸点如何变化？0 0-50-50-100-100-150-150-200-200-250-2505050100100150150200200250250100100300300200200400400温度温度/相对分子质量相对分子质量500500CFCF4 4CClCCl4 4CBrCBr4 4CFCF4 4CClCCl4 4CBrCBr4 4CICI4 4沸点沸点熔点熔点四卤化碳的熔沸点与四卤化碳的熔沸点与相对原子质量的关系相对原子质量的关系归

28、纳归纳:分子间作用力与化学键的比较分子间作用力与化学键的比较作用微粒作用微粒作用力大小作用力大小意义意义化学键化学键范德华力范德华力原子间原子间分子之间分子之间作用力大作用力大作用力小作用力小影响影响化学化学性质和性质和物理物理性质性质影响影响物理物理性质性质（熔沸点等）（熔沸点等）分子之间无化学键分子之间无化学键 为什么为什么HF、H2O和和NH3的沸点会的沸点会反常呢？反常呢？讨论：讨论：一些氢化物的沸点一些氢化物的沸点2 2、氢键、氢键NH3、H2O、HF等等分子之间存在着一种分子之间存在着一种比分子间作用力比分子间作用力稍强稍强的相互作用的相互作用,这种相这种相互作用叫氢键互作用叫氢键

29、.注意注意: :1、氢键、氢键不是化学键不是化学键,通常看作一种通常看作一种较强的分子间作用力较强的分子间作用力.2、 NH3、H2O、HF的分子之间既存在分子间作用力的分子之间既存在分子间作用力,又存在氢键又存在氢键3、氢键的形成氢键的形成不仅使物质的不仅使物质的熔沸点升高熔沸点升高,对物质的溶解度硬度对物质的溶解度硬度 等也影响等也影响.氢键1)形成条件：形成条件：非金属性很强的元素（非金属性很强的元素（N、O、F）的氢）的氢化物分子之间化物分子之间(原子半径较小，非金属性很强的原子原子半径较小，非金属性很强的原子X，（N、O、F）与）与H原子形成强极性共价键，与另一个原子形成强极性共价键

30、，与另一个分子中的半径较小，非金属性很强的原子分子中的半径较小，非金属性很强的原子Y （N、O、F），在分子间），在分子间H与与Y产生较强的静电吸引，形成氢键产生较强的静电吸引，形成氢键)2)表示方法：表示方法：XH YH （X、Y为为N、O、F）3)氢键能级：氢键能级：比化学键弱很多但比分子间作用力强比化学键弱很多但比分子间作用力强HFHFHFHF 特别说明：特别说明：氢键不是化学键，氢键属于分子间作用力氢键不是化学键，氢键属于分子间作用力结果结果1：氢键的形成会使含有氢键的物氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、沸点大大升高。如：水的沸质的熔、沸点大大升高。如：水的沸点高、氨易液化等。这是因为

31、固体熔点高、氨易液化等。这是因为固体熔化或液体汽化时，必须破坏分子间作化或液体汽化时，必须破坏分子间作用力和氢键用力和氢键结果结果2：氢键的形成对物质的溶解性也氢键的形成对物质的溶解性也有影响，如：有影响，如：NH3极易溶于水。极易溶于水。4)氢键作用氢键作用：使物质有较高的熔沸点：使物质有较高的熔沸点(H2O、 HF 、NH3) 使物质易溶于水使物质易溶于水(C2H5OH，CH3COOH) 解释一些反常现象解释一些反常现象 思考与讨论思考与讨论 1 1. .通常情况下通常情况下，哪些元素之哪些元素之间最易形成离子化合物间最易形成离子化合物? ? 2.2.离子键是一种什么性质的离子键是一种什么性质的 相互作用？相互作用？3.3.离子化合物溶于水或熔化离子化合物溶于水或熔化时离子键是否发生变化时离子键是否发生变化? ?活泼金属与活泼非金属活泼金属与活泼非金属阴阳离子间的静电作用阴阳离子间的静电作用 （静电吸引静电吸引=静电排斥静电排斥）转化成自