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文档简介

1、分析化学实验实验四 食用醋总酸度的测定食用醋总酸度的测定五、注意事项 六、数据处理 七、思考题 一、实验目的 二、实验原理 三、试剂及仪器 四、实验步骤一、实验目的 了解强碱滴定弱酸过程中溶液pH的变化以及指示剂的选择。 学习食用醋中总酸度的测定方法。二、实验原理 食用醋的主要酸性物质是醋酸（HAc），此外还含有少量其他弱酸 。 用NaOH标准溶液滴定醋酸，化学计量点的pH约为8.7。当反应达化学计量点时，溶液的pH值为8.7，可用酚酞作指示剂。终点时溶液由无色变为微红色。 OHNaAcHAcNaOH2实验原理 滴定时，不仅HAc与NaOH反应，食用醋中可能存在的其他酸也与NaOH反应，故滴定

2、所得为总酸度，以HAc（gL-1）表示。三、试剂及仪器 试剂：食用醋试样、酚酞指示剂、0.1 molL-1 NaOH溶液。 试剂及仪器 仪器：酸式滴定管、锥形瓶、移液管、容量瓶、洗瓶。 四、实验步骤 食用醋总酸度的测定 1.用移液管吸取食醋试样25.00mL，移入250mL容量瓶中，用新煮沸并冷却的蒸馏水稀释至刻度（思考题1），摇匀。用移液管移取25.00mL试液于250mL锥形瓶中，加酚酞指示剂2滴（思考题2），用NaOH标准溶液滴定至溶液呈微红色且30s内不褪色，即为终点。 2. 平行测定2次。记录NaOH标准溶液的用量，按下式计算食醋中总酸量。 五、注意事项 分析天平的正确操作； 数据及时、完整地记录； 酸式滴定管的正确操作； 滴定终点颜色的观察。六、数据处理 计算公式数据处理 食用醋总酸度的测定23Na CO %数据IIIIIIV食用醋（ mL ）V稀释后（ mL ）VNaOH(mL)HAc（gL-1）HAc平均值（gL-1）相对偏差%平均相对偏差%七、思考题 思

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