高三化学综合练习题三

1、高三化学综合题三1下列有关物质结构或模型的表述正确的是 （ ） AHClO的电子式为 B CH4分子的球棍模型：C14C的原子结构示意图为： D在标准状况下，水的熵值Sm为：Sm(g)Sm(l)Sm(s)2下列说法中，正确的是（ ）AKW随温度、浓度的改变而改变B凡是能自发进行的化学反应，一定是H<0、S>0C对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数(K)一定改变DKsp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关3设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （ ） A在KClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2O反应中，每生成71g氯气，转移的电子数为2NA B标准

2、状况下，NO与O2各11.2L混合，所得混合气体的分子总数为0.75NAC常温下，21g聚乙烯（）中含有氢原子的数目为3NAD含有1molFeCl3的浓溶液全部滴加到沸水中形成Fe(OH)3胶体粒子的数目为NA 4下列实验操作或所记录的数据合理的是ANaOH溶液可保存在玻璃塞的试剂瓶中B液溴应盛放在用水密封且用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中C一学生用pH试纸测得某氯水的pH为2D配制硫酸亚铁溶液，是将绿矾晶体溶于蒸馏水再加入一定量的铁粉5生活中常用一些化学知识，下列分析中正确的是（ ） A医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，就是因为硫酸钡不溶于水 B氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应

3、生成的次氯酸具有强氧化性 C某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO2增多D. 加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水6等物质的量的下列三种物质的溶液，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（ ） A. BaCl2 NaOH NaHCO3 B. Na2CO3 MgCl2 H2SO4 C. AlCl3 NH3·H2O NaOH D. Ba(OH)2 CaCl2 Na2SO4 7恒温、恒压下，a molA和b molB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，一段时间后达到平衡，生成n molC。则下列说

4、法中正确的是（ ）A物质A、B的转化率之比为abB当v正（A）2v逆（B）时，可确定反应到达平衡状态C若起始时放入2a molA和2b molB，则达平衡时生成2n molC D起始时刻和达平衡后容器中的压强比为(a+b)(a+b)8下列说法不正确的是（ ）A钢铁发生电化腐蚀，负极的电极反应式为：Fe = Fe2+ + 2e-B稀有气体在固态时形成的是分子晶体C某温度下测得纯水的c(H+)=2×10-7mol/L，则其中的c(OH-)=5×10-8mol/LD所有的燃烧反应都为放热反应9. 如下图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯（烧杯内有水）

5、中：在(1)中加入无水CaCl2，在(3)中加入NH4Cl晶体，(2)中不加其他任何物质，发现(1)中红棕色变深，(3)中红棕色变浅，下列叙述正确的是（ ）ACaCl2溶于水时放出热量 B烧瓶（l）中气体的压强不变CNH4Cl溶于水时放出热量 D烧瓶（3）中气体的压强增大10下列有关实验操作的叙述正确的是 （ ） A可用干燥的PH试纸可测定新制饱和氯水的PH B在实验室中可利用图1装置制取乙酸乙酯C图2可用来验证HCl气体在水中的溶解性 D利用过滤的方法可除去Fe(OH)3胶体中混有的FeCl311下列叙述正确的是 （ ） A将一小块金属钠放入坩埚中加热，首先融化成小球，然后燃烧，最后得到的固

6、体产物只有Na2O2B将CO2、SO2气体分别通入到Ba(NO3)2溶液，CO2无沉淀，SO2有沉淀生成C金属氧化物都是碱性氧化物D漂白粉与明矾都常用于自来水的处理，二者作用原理是相同的12火箭新兵“长三丙火箭”（如右图）第三极推进器使用的燃料是液态氢，已知在298K时，2g氢气与氧气完全反应生成液态水时放热285.8KJ。则下列有关的判断正确的是 （ ）A以KOH为电解质溶液的氢氧燃料电池负极的电极反应式：H2+2OH-2H2O+2e- B2gH2(g)的完全燃烧热生成液态水放出的热量是285.8KJ，则2H2O(l)2H2(g)+O2(g) H-571.6KJ·mol-1 C29

7、8K时，2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H-571.6KJ·mol-1 D在298K时，11.2LH2完全燃烧生成液态水放出的热量为142.9KJ13下列各组离子在特定条件下一定能大量共存的是（ ）A常温下，在AG=lgc(H+)/c(OH-)=10的溶液中：Mg2+,K+, NO3-,SO42-,Cl-B在溶解NH4HCO3固体产生气泡的溶液中：AlOH)4-,HCO3-,Ba2+,NH4+,NO3-C在滴加KSCN溶液呈红色的溶液中：Na+,K+,SO32-,I-, S2-D在滴加酚酞试液显红色的溶液中：Fe3+,Ca2+,NO3-,Cl-,SO32-14已知电池总反应为

8、：Zn2MnO2H2OZnO2MnO(OH)。下列说法正确的是（ ）A放电时，Zn为负极，ZnO为正极，MnO2为催化剂B放电时，该电池的正极反应为：MnO2eH2OMnO(OH)OHC充电时，电池将化学能转为电能D放电时，溶液中的阴离子向原电池的正极移动15下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）A碳酸氢钙溶液中加入氢氧化钠溶液：+B金属铝溶于氢氧化钠溶液： 2Al+6OH=2Al(OH)4+3H2C用溶液腐蚀铜电路板：D纯碱溶液中滴入醋酸：16下列说法正确的是（ ）A根据Ksp（AgCl）=177×10-10,Ksp（Ag2CrO4）=112×10-12，可以推知AgCl

9、的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大B01mol·L-1的ZnCl2溶液中通入足量硫化氢气体，最终得不到ZnS沉淀。是因为溶液中c（Zn2+）·c（S2-）Ksp（ZnS）C向硫酸钡沉淀中加入碳酸钠溶液，沉淀发生转化，据此可推知碳酸钡的Ksp比硫酸钡的小DAgCl在10mL 001mol·L-1的KCl溶液中比在20mL005mol·L-1的AgNO3溶液中溶解的质量少17某化学科研小组研究在其它条件不变时，改变某一条件对化学平衡状态的影响时，A2（g）3B2（g）2AB3（g）得到如图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据图示得出的结论中

10、正确的是 （ ）AB3的平衡体积分数n(B2)起始/molT1T2·a·b·cA反应速率a>b>c B达到平衡时A2的转化率大小为：a>b>c C若T2>T1,则正反应一定是放热反应 D达到平衡时，AB3的物质的量大小为：c>b>a 18下列曲线图与对应选项不正确的是（ ） A向1L浓度均为01mol·L-1的Ba（OH）2、NaAl(OH)4混合液中逐滴加入01 mol·L-1稀H2SO4溶液 B向含有01 mol·L-1 AlCl3和03mol/L NH4Cl的1L混合液中逐滴加入01 m

11、ol·L-1NaOH溶液 C向烧碱溶液中逐滴加入明矾KAl(SO4)2·12H2O溶液D向Ba（OH）2溶液中逐渐通入二氧化碳气体XYZW19已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（ ）AZ元素的原子半径可能比Y元素的小BZ元素的最高化合价可能比Y元素的高CW的气态氢化物的稳定性一定比Y的强DZ的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W的强20根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是选项目的装置或操作选项目的装置或操作A精炼铝C在铁制品上镀铜B配制稀硫酸溶液D净化、精制淀粉胶体21某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4和NH3·

12、;H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：氨氮废水低浓度氨氮废水含HNO3废水达标废水IIIIII （1）过程：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30，通空气将氨赶出并回收。 用离子方程式表示加NaOH溶液的作用： 。 用化学平衡原理解释通空气的目的： 。 （2）过程：在微生物作用的条件下，NH4经过两步反应被氧化成NO3。两步反应的能量变化示意图如下：第一步反应是 反应（选题“放热”或“吸热”），判断依据是 。1mol NH4（aq）全部氧化成NO3（aq）的热化学方程式是： 。22右图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO4溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色。（指示剂的

13、pH变色范围：6.88.0，酸色红色，碱色黄色）回答下列问题：（1） 下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是 （填编号）； A管溶液由红变黄； B管溶液由红变黄； A管溶液不变色； B管溶液不变色；（2）写出A管中发生反应的反应式： ；（3）写出B管中发生反应的反应式： ；（4）检验a管中气体的方法是 ；（5）检验b管中气体的方法是 （6）电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是 。23. 已知：A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如:被用作某些电池的电解质）。现用A与石墨作电

14、极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）请填写下列空白： （1）反应为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为 。 （2）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”应在 。 （3）反应的化学方程式为 。 （4）反应的化学方程式为 。 （5）原电池反应中正极的电极反应式为 。高三化学综合题三答案1-5. DDCBB 6-10. BCCAC 11-15. BAABC 16-20. BDABD21.(1) NH4+OH-=NH3·H2O NH3·H2O NH3+H2O (2) 放热 反应物总能量大

15、于产物总能量，H为-273KJ·mol-1 NH4+(aq)+2O2(aq)=NO3- (aq) +2H+ (aq) + H2O(l) H=-346KJ·mol-122. (1) 3、4 (2) 2H2O+2C+Mg2+=H2+Mg(OH)2(3) 2 H2O= O2+4H+4e-(4) 将点燃的木条放在管口，听到微弱的爆鸣声则为H2。(5) 将带余火的木条放在管口，能复燃证明为O2。(6) 沉淀溶解，溶液呈红色。23（1）2MgCO2C2MgO （2）在HCI气流中加热固体（3）4NH35O2 4NO6H2O（4）C4HNO3(浓)CO24NO22H2O（5）2NH4+2

16、e-=2NH3+H2高三化学综合题三答案1-5. DDCBB 6-10. BCCAC 11-15. BAABC 16-20. BDABD21.(1) NH4+OH-=NH3·H2O NH3·H2O NH3+H2O (2) 放热 反应物总能量大于产物总能量，H为-273KJ·mol-1 NH4+(aq)+2O2(aq)=NO3- (aq) +2H+ (aq) + H2O(l) H=-346KJ·mol-122. (1) 3、4 (2) 2H2O+2C+Mg2+=H2+Mg(OH)2(3) 2 H2O= O2+4H+4e-(4) 将点燃的木条放在管口，听到微

17、弱的爆鸣声则为H2。(5) 将带余火的木条放在管口，能复燃证明为O2。(6) 沉淀溶解，溶液呈红色。23（1）2MgCO2C2MgO （2）在HCI气流中加热固体（3）4NH35O2 4NO6H2O（4）C4HNO3(浓)CO24NO22H2O（5）2NH4+2e-=2NH3+H2高三化学综合题三答案1-5. DDCBB 6-10. BCCAC 11-15. BAABC 16-20. BDABD21.(1) NH4+OH-=NH3·H2O NH3·H2O NH3+H2O (2) 放热 反应物总能量大于产物总能量，H为-273KJ·mol-1 NH4+(aq)+2O

18、2(aq)=NO3- (aq) +2H+ (aq) + H2O(l) H=-346KJ·mol-122. (1) 3、4 (2) 2H2O+2C+Mg2+=H2+Mg(OH)2(3) 2 H2O= O2+4H+4e-(4) 将点燃的木条放在管口，听到微弱的爆鸣声则为H2。(5) 将带余火的木条放在管口，能复燃证明为O2。(6) 沉淀溶解，溶液呈红色。23（1）2MgCO2C2MgO （2）在HCI气流中加热固体（3）4NH35O2 4NO6H2O（4）C4HNO3(浓)CO24NO22H2O（5）2NH4+2e-=2NH3+H2高三化学综合题三答案1-5. DDCBB 6-10. BCCAC 11-15. BAABC 16-20. BDABD21.(1) NH4+OH-=NH3·H2O NH3·H2O NH3+H2O (2) 放热 反应物总能量大于产物总能量，H为-273KJ·