2021届高考化学一轮复习新高考新题型专练（一）

1、2021届高考化学一轮复习新高考新题型专练（一）1.下列有机物分子中有手性碳原子的是（ ）A. B. C. (CH3)2CHCH2CH2Cl D. 2.设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A. 23 g钠所含的核外电子数为11B.l L l乙醛溶液中含有分子的数目为C.4.48 L和CO混合气体完全燃烧，消耗的氧分子数目为 0.1D. 2. 13 g氯气与足量热的NaOH溶液充分反应生成和时，转移的电子数目为0.053.我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”的电池。放电时该电池“吸入”，充电时“呼出”。“吸入”时，其工作原理如图所示。吸收的全部中，有转化为固体沉积在多壁碳纳米管（MWC

2、NT）电极表面。下列说法正确的是（ ）A.“吸入”时，钠箔为负极B.“吸入”时的正极反应：C.“呼出”时，Na+向钠箔电极移动D.每“呼出”标准状况下22.4L，转移电子0.75mol4.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，a、b、c、d、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色粉末，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）A.简单离子半径：Z < YB.非金属性：Y <XC.阴离子的还原性：Y > WD.W2Y2中含有非极性键5.温度为时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：相关数据如下表所示。下列说

3、法错误的是（ ）容器编号物质的起始浓度物质的平衡浓度0.6000.20.30.50.200.50.35A.容器中发生反应的平衡常数为0.8B.容器中发生反应的起始阶段有C.达到平衡时，容器中>1D.达到平衡时，容器与容器中的总压强之比为6.利用零价铁的电化学腐蚀处理水中的2，4-二氯苯酚已成为水体修复研究的热点之一，水体修复的原理如图所示：下列说法正确的是( )A.作正极的材料是铁B.向水体中补充，可以明显提高2，4-二氯苯酚的去除率C.的电极反应式为D.单位时间内生成苯酚时，转移的电子为7.某溶液中可能存在 Na+、Al3+、Fe2+、中的几种离子，且存在的各离子的物质的量相等，某同学

4、对该溶液进行如下实验：下列判断正确的是（ ）A.气体A一定是CO2，气体B一定是NH3B.白色沉淀不可能是Al(OH)3C.原溶液中一定存在Al3+、Fe2+、D.原溶液中一定不存在Na +8.重铬酸钾是工业合成的常用氧化剂和催化剂，如图所示的微生物电池，能利用实现含苯酚废水的有效处理，该电池工作一段时间，中间室中NaCl溶液的浓度减小，则下列叙述正确的是( ) A.电极a为负极，电子从电极a经过中间室到电极bB. M为阴离子交换膜，N为阳离子交换膜C.正极的电极反应式为D.当电极b产生103 g沉淀时，电极a产生 14.4 L(标准状况下)气体9.金属元素钒在溶液中可以以不同微粒的形式存在且

5、颜色各异，如（紫色）、（绿色）（蓝色）、（黄色）、（无色）、（红棕色）等，V的最高价态为+5价，室温下其微粒形式随溶液pH的变化如表所示：V的不同微粒溶液的pH46688101012下列说法错误的是( )A.将溶液滴加到酸性高锰酸钾溶液中紫红色褪去，说明具有还原性B.室温下的溶液中，、可以大量共存C.向溶液中滴加氯水溶液变为黄色，离子方程式为D.向绿色的溶液中滴加某试剂X后溶液变为无色，V元素被氧化答案以及解析1.答案：BD解析：手性碳原子是指连接四个不同的原子或基团的碳原子，本题答案为BD。2.答案：AD解析：1个钠原子核外有11个电子，23 g钠的物质的量为 1 mol，故1 mol钠所含

6、的核外电子为11mol， A正确；1 L 1 乙醛溶 液中除含乙醛外，还含有，故所含有分子的数目大于，b错误；选项中没有指明气体是否在标准状况下，所以4.48 L和CO的 混合气体不一定为0.2 mol，所消耗氧气的物质的量也无法确定，C 错误；氯气与热NaOH溶液发生反应生成、和的化学方程式为，由上述化学方 程式可知，3 mol 发生反应时转移5 mol电子，2. 13 g氮气的物质 的量为0.03 mol，转移电子为0.05 mol，D正确。3.答案：AC解析：“吸入”时，有的转化为固体，另的转化为C，多壁碳纳米管（MWCNT）电极上发生还原反应，多壁碳纳米管（MWCNT）电极为正极，钠箔

7、为负极，A项正确；“吸入”时，正极发生还原反应，B项错误；“呼出”时，多壁碳纳米管（MWCNT）电极为阳极，钠箔为阴极，向阴极钠箔移动，C项正确；“呼出”时，根据阳极反应，可知每“呼出”标准状况下22.4L，转移电子mol，D项错误。4.答案：BC解析：由上述分析可知，w为H，X为C， Y为O， Z为Na。 Z、Y的简单离子具有相同的电子层结构，原子序数大的离子半径小， 则简单离子半径：r( Na + ) <r(O2-），A项正确；元素非金属性C <O， B项错误；一般来说，元素对应单质的氧化性越强，其对应阴离子的还原性越弱，故阴离子的还原性：O2- < H-，C项错误；H2

8、O2中含有 OO非极性键，D项正确。5.答案：BD解析：根据2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，容器中反应达到平衡时c(O2)= 0.2 mol·L-1，则c(NO)=0.4 mol·L-1，c(NO2)=（0.6-0.4）=0.2 mol·L-1，平衡常数= c(O2)×c2(NO)/ c2(NO2)= 0.2×0.42/0.22=0.8，A正确；容器，容器的温度均为T1，故反应的平衡常数相等；容器中起始时QC= c(O2)×c2(NO)/c2(NO2)=0.2×0.52/0.32=0.56<0.8，反应正向进行

9、，所以容器中发生反应的起始阶段有v正>v逆，B项错误；温度相同时，化学平衡常数不变，设容器中消耗氧气为x mol，容器容积为1L，根据2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，反应达到平衡时，n(O2)= (0.35-x)mol， n(NO)=（0.5-2x）mol，根据K= c(O2)×c2(NO)/c2(NO2)= (0.35-x)×（0.5-2x）2/（2x）2=0.8，解得x=0.09mol，所以反应达到平衡时，容器中=（0.35-0.09）/(2×0.09)>1， C正确；根据以上分析可知，达到平衡时，容器中剩余物质的总量为0.2 mol +0

10、.2 mol +0.4 mol =0.8mol，容器中剩余物质的总量为2×0.09 mol +0.35 mol -0.09 mol +0.5 mol -2×0.09 mol =0.76mol，对于两个反应体系，温度，体积相同时，压强之比等于气体的物质的量之比，因此达到平衡时，容器与容器中的总压强之比为0.8：0.76=20：19，D错误。6.答案：BC解析：A.从原理图可以看出，铁失电子，发生氧化反应，为负极材料，错误。B.向水体中补充，更多的失去电子生成，因此为反应提供的电子增多，2，4-二氯苯酚的去除率提高，正确。C.根据图示信息，的反应为和反应生成，另一种产物为，正确

11、。D.根据正极反应式 可知，单位时间内生成苯酚时，转移的电子为，错误。7.答案：BD解析：某溶液中可能存在Na+、Al3+、Fe2+、中的若干种离子，与盐酸反应生成气体A，则溶液中可能含有或Fe2+、(与Fe2+不能共存)，溶液I与过量氢氧化钡反应生成气体B和有色沉淀，则原溶液中一定含Fe2+、；一定不含；溶液II与适两二氧化碳反应生成白色沉淀，则该白色沉淀可能为碳酸钡和氢氧化铝中的一种或两种，由存在的各离子的物质的量相等及电荷守恒可知，原溶液中一定不含Na+ 、Al3+，一定含。由上述分析可知，原溶液中一定含Fe2+、，一定不含、Na+、Al3+，白色沉淀为碳酸钡，气体A为NO，气体B为氨气

12、，有色沉淀为Fe(OH)3、BaSO4的混合物。故 本题答案为BD。8.答案：CD解析：电极a为失电子生成，碳元素化合价升高，发生氧化反应，a为负极，但是电子不经过溶液，溶液中靠阴阳离子的定向移动导电，A项错误；负极产生的通过阳离子交换膜（M）进入中间室，正极产生的通过阴离子交换膜（N）也进入中间室，和中和生成水，溶液体积增大，NaCl溶液的浓度减小，B项错误；正极的电极反应式为，C项正确；电极b产生103 g沉淀，即1mol的，根据正极电极反应，电路中转移电子为3 mol，根据电子守恒，负极电极反应式为，标准状况下产生气体，D项正确。9.答案：AC解析：A.也可以被酸性高锰酸钾氧化而使溶液紫红色褪去，所以将溶液滴加到酸性高锰酸钾