【化学】2018-2019学年高一下学期期中考试试卷_第1页
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文档简介

1、湖北省孝感市2018-2019学年高一下学期期中考试试卷本试题卷共6页,满分100分,考试时间90分钟。注意事项:1 答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上,并将准考证条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2 选择题的作答:每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答:用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后,请将本试卷和答题卡一并上交。5可能用到的相对原子质量:H1 O16 C12 N14 Na23一、选择题(每小题3分,共48分。每小题只有一

2、项选项符合题意)1 近年来,我国科技发展突飞猛进。下列产品设备在工作时有化学能转变为电能的是( )A北斗导航卫星的太阳能电池板 B华为首款折叠屏手机C长江5号火箭使用的液氧煤油发动机 D位于江苏的海上风力发电厂2 焦点访谈栏目中曾报道“铊中毒事件”,铊再次成为公众关注的焦点。已知铊有两种天然同位素和。下列关于说法正确的是( )A中子数与质子数之差为122 B中子数与电子数之差为122C质量数与中子数之差为81 D质量数与电子数之差为813下列变化过程中,没有化学键断裂或生成的是( )A金刚石转化为石墨 B氯化钠晶体溶于水CHCl溶于水 D碘升华4 元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构

3、式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中正确的是( ) AK原子的结构示意图: B氮气的电子式:C次氯酸的电子式: DCO2的结构式:O=C=O5 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是( ) A常温常压下,17g NH3含有的原子数为4NAB18g D2O含有的质子数为10NA C1 mol Cl2与足量铁反应,转移的电子数为3NAD标准状况下,11.2L H2O中含有的原子数为1.5 NA6下列物质中,既含有离子键,又含有非极性共价键的是( )AK2O2 BNaOH CMgCl2 DH2O27汽车的启动电源常用铅蓄电池,该电池放电时发生反应:PbPbO22H2SO4 2

4、PbSO42H2O。已知PbSO4难溶于水,根据此反应,判断下列叙述不正确的是( )APbO2是电源的正极,被还原 B电池放电时负极材料会增重C电池放电时溶液的酸性减弱 D负极的电极反应式为Pb2ePb 2+8 短周期M、N两种元素对应的简单离子分别为mMa+、n Nb-,若离子的核外电子排布相同,则下列关系不正确的是( )A原子半径:M < N B离子半径:M < NC原子序数:M > ND主族序数:M < N9 在一定温度下,反应A2(g)B2(g)2AB(g)达到化学平衡状态的标志是( )A 容器内A2、B2、AB三种气体的浓度相等B 单位时间内有a mol A2

5、生成,同时就有a mol B2消耗C 容器内气体的总质量不随时间变化而变化D 单位时间内有b mol B2消耗,同时就有b mol AB被分解10下列反应既是氧化还原反应,又是放热反应的是( ) A锌粒与稀硫酸的反应 B高温煅烧石灰石的反应C生石灰与水的反应 D灼热的炭与CO2的反应11A、B、C都是金属,把A浸入B的硝酸盐溶液中,A的表面有B析出,B与C和稀硫酸组成原电池时,B为电池的负极。A、B、C三种金属的活动性顺序为( )ABAC BACB CABC DBCA12对于化学反应C(s)O2(g) = CO2(g)来说,下列有关说法不正确的是( )A增加木炭的物质的量,化学反应速率会加快B

6、升高温度,化学反应速率会加快C将反应容器的体积缩小,化学反应速率会加快D将木炭粉碎成粉末状,化学反应速率会加快13元素周期律是化学发展史上的重要规律。下列比较不正确的是( )A氢化物的稳定性:HFHClH2S B酸性强弱:HClO4H2SO4H3PO4C碱性强弱:KOHNaOHMg(OH)2 D最高正价:FON14白磷和红磷都是磷的单质,白磷在一定条件下可以转化为红磷。已知31g白磷完全转化为红磷时,要放出QkJ的能量(Q0),下列说法不正确的是( )A白磷与红磷互为同位素 B白磷不如红磷稳定C31g红磷完全转化为白磷时,要吸收QkJ的能量 D等质量的白磷与红磷,含有的原子总数相等15某元素的

7、一种同位素X原子的质量数为A,含N个中子,它与1H原子组成HmX分子,ag HmX分子中含质子的物质的量是( ) A(A+N+m)mol B(A-N)mol C ( A-N)mol D (A-N +m)mol16短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大;A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,B的氢化物的水溶液呈碱性;C、D为金属元素,且D原子最外层电子数等于其K层电子数;若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液,可观察到先变红后褪色。下列说法不正确的是( )A5种原子中,C的原子半径最大B某物质焰色反应呈黄色,该物质不一定是含C的盐C向D单质与沸水反应后的溶液中滴加酚酞,溶液变红

8、DE的氧化物的水化物的酸性比B的强二、填空题(共52分)17 (8分)下列几种物质:H2O2 Na2O2 CO2 Ne MgCl2 NaOH O2。回答下列问题:(1)含有共价键的离子化合物有 。(填物质的序号)(2)不含有任何化学键的物质有 。(填物质的序号)(3)与Na2O中阴阳离子个数比相等的物质有 。(填物质的序号)(4)含有两种类型共价键的物质有 。(填物质的序号)18 (12分)元素周期表的形式多种多样,如图是扇形元素周期表的一部分(136号元素),对比中学常见元素周期表,思考扇形元素周期表的填充规律,推出图中标记的11种元素,回答下列问题:(1)元素形成的简单阴离子的结构示意图为

9、_。(2)的气态氢化物的电子式为_。(3)在11种元素中,单质的化学性质最不活泼的是 。(填化学式)(4)两种元素形成的最高价氧化物的水化物中,酸性较强的是_。(填化学式)(5)的单质可以和的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应,请写出有关反应的化学方程式 。(6)在元素周期表中的位置是_。19(12分)某化学兴趣小组,利用如图所示装置探究元素非金属性强弱的变化规律。(1)仪器A的名称为_,干燥管D的作用是_。(2)实验室中现有药品Na2S、浓盐酸、稀硫酸、MnO2,请选择合适药品设计实验探究氯和硫的非金属性强弱(必要时可以加热,图中省略):装置A中所装药品为 。装置C中的实验现象为:有淡黄色沉淀

10、生成,该装置中的化学反应方程式为_。根据该实验探究出的结果,可知HCl的稳定性比H2S的稳定性 。(填“强”或“弱”)(3)若要探究硫和碳元素的非金属性强弱,B、C中所装药品分别为Na2CO3固体、澄清石灰水,则A中反应的离子方程式为 ,观察到C装置中的现象为 。20 (8分)某实验小组同学进行如图所示实验,以检验化学反应中的能量变化。(1)实验发现,装置中反应后溶液的温度_。a升高 b降低 c不变(2)装置中发生的反应,反应物的总能量比生成物的总能量_。a高 b低 c相等(3)已知断裂1 mol共价键需要吸收的能量分别为H-H:436kJ,I-I:151 kJ,H-I:299kJ。则反应H2

11、I22HI的能量变化为_。a吸热 b放热 c无能量变化(4)碱金属单质在空气中燃烧的产物与碱金属的活泼性有关。若某同学做了锂单质在空气中燃烧的实验,他得到的产物应为_。(填化学式)21 (6分)一定温度下,在容积为2L的密闭容器中进行反应:aN(g)bM(g),M、N的物质的量随时间的变化曲线如下图所示:(1)此反应的化学方程式中,已知计量系数比为最简整数比,则b_。(2)若t2t110 min,则从t1到t2时刻,以M的浓度变化表示该反应的平均反应速率,计算出来的结果为_mol/(L·min)。(3)t1、t2、t3三个时刻中,_时刻达到反应的最大限度。22 (6分)航天技术中使用

12、的氢氧燃料电池具有高能、轻便和无污染等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种,它们放电时的电池总反应式都为2H2O22H2O。(1)工作时,电解质溶液中的阴离子移向_极。(填“正”或“负”)(2)酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是稀硫酸,其负极反应式为2H24e4H,则其正极反应式为_。(3)碱式氢氧燃料电池的电解质溶液是KOH溶液,则其负极反应式为_。【参考答案】第卷 选择题 (共48分)题号12345678答案BCDDAADA题号910111213141516答案BACADADD第卷 非选择题 (共52分)17(8分)(每空2分)(1) (2) (3) (4)18(12分)(每空2分)(1) (2)(3)He (4)HClO4(5)C2H2SO4(浓)CO22H2O2SO2(6)第三周期A族

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