【化学】2018-2019学年高一下学期期中考试试卷

1、湖北省孝感市2018-2019学年高一下学期期中考试试卷本试题卷共6页，满分100分，考试时间90分钟。注意事项：1 答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2 选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。5可能用到的相对原子质量：H1 O16 C12 N14 Na23一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一

2、项选项符合题意）1 近年来，我国科技发展突飞猛进。下列产品设备在工作时有化学能转变为电能的是（ ）A北斗导航卫星的太阳能电池板 B华为首款折叠屏手机C长江5号火箭使用的液氧煤油发动机 D位于江苏的海上风力发电厂2 焦点访谈栏目中曾报道“铊中毒事件”，铊再次成为公众关注的焦点。已知铊有两种天然同位素和。下列关于说法正确的是（ ）A中子数与质子数之差为122 B中子数与电子数之差为122C质量数与中子数之差为81 D质量数与电子数之差为813下列变化过程中，没有化学键断裂或生成的是（ ）A金刚石转化为石墨 B氯化钠晶体溶于水CHCl溶于水 D碘升华4 元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构

3、式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中正确的是（ ） AK原子的结构示意图： B氮气的电子式：C次氯酸的电子式： DCO2的结构式：O=C=O5 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是（ ） A常温常压下，17g NH3含有的原子数为4NAB18g D2O含有的质子数为10NA C1 mol Cl2与足量铁反应，转移的电子数为3NAD标准状况下，11.2L H2O中含有的原子数为1.5 NA6下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是（ ）AK2O2 BNaOH CMgCl2 DH2O27汽车的启动电源常用铅蓄电池，该电池放电时发生反应：PbPbO22H2SO4 2

4、PbSO42H2O。已知PbSO4难溶于水，根据此反应，判断下列叙述不正确的是（ ）APbO2是电源的正极，被还原 B电池放电时负极材料会增重C电池放电时溶液的酸性减弱 D负极的电极反应式为Pb2ePb 2+8 短周期M、N两种元素对应的简单离子分别为mMa+、n Nb-，若离子的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是（ ）A原子半径：M < N B离子半径：M < NC原子序数：M > ND主族序数：M < N9 在一定温度下，反应A2(g)B2(g)2AB(g)达到化学平衡状态的标志是（ ）A 容器内A2、B2、AB三种气体的浓度相等B 单位时间内有a mol A2

5、生成，同时就有a mol B2消耗C 容器内气体的总质量不随时间变化而变化D 单位时间内有b mol B2消耗，同时就有b mol AB被分解10下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是（ ） A锌粒与稀硫酸的反应 B高温煅烧石灰石的反应C生石灰与水的反应 D灼热的炭与CO2的反应11A、B、C都是金属，把A浸入B的硝酸盐溶液中，A的表面有B析出，B与C和稀硫酸组成原电池时，B为电池的负极。A、B、C三种金属的活动性顺序为（ ）ABAC BACB CABC DBCA12对于化学反应C(s)O2(g) = CO2(g)来说，下列有关说法不正确的是（ ）A增加木炭的物质的量，化学反应速率会加快B

6、升高温度，化学反应速率会加快C将反应容器的体积缩小，化学反应速率会加快D将木炭粉碎成粉末状，化学反应速率会加快13元素周期律是化学发展史上的重要规律。下列比较不正确的是（ ）A氢化物的稳定性：HFHClH2S B酸性强弱：HClO4H2SO4H3PO4C碱性强弱：KOHNaOHMg(OH)2 D最高正价：FON14白磷和红磷都是磷的单质，白磷在一定条件下可以转化为红磷。已知31g白磷完全转化为红磷时，要放出QkJ的能量（Q0），下列说法不正确的是（ ）A白磷与红磷互为同位素 B白磷不如红磷稳定C31g红磷完全转化为白磷时，要吸收QkJ的能量 D等质量的白磷与红磷，含有的原子总数相等15某元素的

7、一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，ag HmX分子中含质子的物质的量是（ ） A(A+N+m)mol B(A-N)mol C ( A-N)mol D (A-N +m)mol16短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大；A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。下列说法不正确的是（ ）A5种原子中，C的原子半径最大B某物质焰色反应呈黄色，该物质不一定是含C的盐C向D单质与沸水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红

8、DE的氧化物的水化物的酸性比B的强二、填空题（共52分）17 （8分）下列几种物质：H2O2 Na2O2 CO2 Ne MgCl2 NaOH O2。回答下列问题：（1）含有共价键的离子化合物有 。（填物质的序号）（2）不含有任何化学键的物质有 。（填物质的序号）（3）与Na2O中阴阳离子个数比相等的物质有 。（填物质的序号）（4）含有两种类型共价键的物质有 。（填物质的序号）18 （12分）元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分（136号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，推出图中标记的11种元素，回答下列问题：（1）元素形成的简单阴离子的结构示意图为

9、_。（2）的气态氢化物的电子式为_。（3）在11种元素中，单质的化学性质最不活泼的是 。（填化学式）（4）两种元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是_。（填化学式）（5）的单质可以和的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应，请写出有关反应的化学方程式 。（6）在元素周期表中的位置是_。19（12分）某化学兴趣小组，利用如图所示装置探究元素非金属性强弱的变化规律。（1）仪器A的名称为_，干燥管D的作用是_。（2）实验室中现有药品Na2S、浓盐酸、稀硫酸、MnO2，请选择合适药品设计实验探究氯和硫的非金属性强弱（必要时可以加热，图中省略）：装置A中所装药品为 。装置C中的实验现象为：有淡黄色沉淀

10、生成，该装置中的化学反应方程式为_。根据该实验探究出的结果，可知HCl的稳定性比H2S的稳定性 。（填“强”或“弱”）（3）若要探究硫和碳元素的非金属性强弱，B、C中所装药品分别为Na2CO3固体、澄清石灰水，则A中反应的离子方程式为 ，观察到C装置中的现象为 。20 （8分）某实验小组同学进行如图所示实验，以检验化学反应中的能量变化。（1）实验发现，装置中反应后溶液的温度_。a升高 b降低 c不变（2）装置中发生的反应，反应物的总能量比生成物的总能量_。a高 b低 c相等（3）已知断裂1 mol共价键需要吸收的能量分别为H-H：436kJ，I-I：151 kJ，H-I：299kJ。则反应H2

11、I22HI的能量变化为_。a吸热 b放热 c无能量变化（4）碱金属单质在空气中燃烧的产物与碱金属的活泼性有关。若某同学做了锂单质在空气中燃烧的实验，他得到的产物应为_。（填化学式）21 （6分）一定温度下，在容积为2L的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如下图所示：（1）此反应的化学方程式中，已知计量系数比为最简整数比，则b_。（2）若t2t110 min，则从t1到t2时刻，以M的浓度变化表示该反应的平均反应速率，计算出来的结果为_mol/（L·min）。（3）t1、t2、t3三个时刻中，_时刻达到反应的最大限度。22 （6分）航天技术中使用

12、的氢氧燃料电池具有高能、轻便和无污染等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式都为2H2O22H2O。（1）工作时，电解质溶液中的阴离子移向_极。（填“正”或“负”）（2）酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是稀硫酸，其负极反应式为2H24e4H，则其正极反应式为_。（3）碱式氢氧燃料电池的电解质溶液是KOH溶液，则其负极反应式为_。【参考答案】第卷 选择题 （共48分）题号12345678答案BCDDAADA题号910111213141516答案BACADADD第卷 非选择题 （共52分）17（8分）（每空2分）（1） （2） （3） （4）18（12分）（每空2分）（1） （2）（3）He （4）HClO4（5）C2H2SO4（浓）CO22H2O2SO2（6）第三周期A族