2019届云南师大附中高考适应性月考(四)理综化学试卷【含答案及解析】

1、2019届云南师大附中高考适应性月考（四）理综化学 试卷【含答案及解析】 姓名 _ 班级 _ 分数 _ 题号 -二二 三 四 总分 得分 、选择题 1. 下列说法正确的是 A .液态植物油通过催化加氢可制得人造奶油 B 饱和（NH 4 ） 2 SO 4 溶液可使蛋白质变形 C 淀粉和蛋白质的组成元素相同 D 石蜡油经分馏可以获得乙烯 2. 下列离子组一定能大量共存的是 A .甲基橙呈红色的溶液中： Fe 2 + 、CI 、NO 3 -、Na + B .石蕊呈蓝色的溶液中： K +、AIO 2 - 、SiO 3 2 、HSO 3 - C .含大量 AI 3+ 的溶液中：K +、Ca 2 +、NO

2、 3 -、HCO 3 - D .含大量 OH 的溶液中：CO 3 2-、CIO 3 - 、F - 、K + 3. 分子式为 C 6 H 12 O 2 ，属于酯类，且能发生银镜反应的同分异构体有 A . 8 种 _ B. 9 种 C . 10 种 D. 11 种 4. 设 N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A .红磷在氯气中反应，1mol 红磷失去的电子数一定为 5N A B .标准状况下 22.4L C 3 H 8 中含中子数为 18N A C. 1L 1mol/L 的葡萄糖溶液中，含有的分子数为 N A 个 D 常温下 78 g 过氧化钠和 122 g 水混合，所得溶液质量分数为 4

3、0% 5. 将 10.8 g 金属铝投入到 400mL 2.0 mol/L 的某溶液中有氢气产生，充分反 应后有金属剩余，则该溶液可能为0 A . HNO 3 溶液 _ B . Ba(OH) 2 溶液 _ C . H 2 SO 4 溶液 _ D . HCl溶液 6. 在反应“ X+酸-化合物 +H 2 O ”中，反应条件已省去，不可能是 A. CuO _ B NaCI _ C . SiO 2 - D . 7. 仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是 8. 选项实验目的玻璃仪器 A 分离乙醇和乙酸的混合物 分液漏斗、烧杯、玻璃棒 B 用 0.10mol/L的盐酸配制 1

4、00 mL 0.050mol/ 的盐酸 100 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、 胶头滴管 C 用溴水、淀粉 KI溶液比较 Br 2和 I 2 的氧化性强弱 试管、胶头滴管 D 用 NH 4 Cl固体和 Ca(OH) 2 固体制备并收集 NH 3酒精灯、烧杯、导管、集气瓶 、填空题 9. 磷化铝是用红磷和铝粉烧制而成。因杀虫效率高、经济方便而应用广泛。可作粮仓熏 蒸的磷化铝片，熏蒸每吨粮食只需 35 片(3.20g/片)。 (1 )写出磷化铝的化学式： _ ;举一例红磷的同素异形体，写出其化学式： (2) 磷化铝毒性主要为遇水、酸时则迅速分解，放出吸收很快、毒性剧烈的磷化氢气体, 写出磷化铝 和水

5、反应的化学方程式： (3) 磷化氢是一种无色、剧毒、易燃的气体，该气体比空气重并有类似臭鱼的味道，其 结构和 NH 3 相似，写出磷化氢的电子式： _ ;磷化氢具有强的还原性，通入硫酸 铜溶液中会生成单质铜和磷酸，写出该反应的离子方程式： (4) 磷化氢在空气中的最高允许值为 0.3ppm，空气中超标的 PH 3 气体可以用重铬酸钾、 活性炭、氢碘酸处理，你认为他们的反应原理是否相同，原因是 (5) 磷的含氧酸很多，H 3 PO4 是常见的一种，多个磷酸分子通过脱水作用由 O原子 连接而成为多磷酸，三聚磷酸钠(Na 5 P 3 O 10 6H 2 O)是常见的多磷酸盐，该盐 0 373K 时，

6、可发生如下反应 Na 5 P 3 O 10 6H 2 O= Na 3 HP 2 O 7 +X+5H 2 O ，请 你推出 X 的化学式： _ ;并且写出 X 溶液中离子电荷守恒的等式： 10. 可逆反应 mA(g) +nB (g) = pC (g) + qD (g)A H=a KJ/mol ，反应时间 与 C%(产物 C 的体积分数)函数关系如图 13 所示。 (1 )据上述信息试比较下列大小关系： P 1 H _ Q S _ 0(增色填或“=”)，图丙中使用催化剂的是 _ 反应线。 (2) _ 该反应在 (填“高温”或“低温”)下能自发进行。 (3) 当该反应在两个体积相等的恒容密闭容器中进

7、行反应时，如图: _ O (4) 假设第(3)问中， 图中物质的量不变，在相同温度下达到平衡时丁中 A、B 的浓度 分别是丙中 A、B的浓度的 3倍，求 m n 的值为 _ 。 二、实验题 11. 硫酸铵是常见的化肥，是强酸弱碱盐，室温下，可用酸碱滴定法测定其氮元素的含 量，但由于 NH 4 +的酸性太弱(K a =5.6 X 10 10 )，直接用 NaOH 标准溶液滴定有 困难，生产和实验室中广泛采用甲醛法测定铵盐中的含氮量。甲醛法是基于甲醛与一定量 铵盐作用，生成酸(H + )和六次甲基四铵盐(K a =7.1 X 10 6 )反应如下：4NH 4 + + 6HCHO = (CH 2 )

8、 6 N 4 H + + 6H 2 O+ 3H +，生成物可用酚酞为指示 剂，用 NaOH 标准溶液滴定在室温下(25C)，通常 K a 表示弱酸的电离平衡常数， K b 表示弱碱的电离平衡常数。硫酸铵含氮量的测定步骤如下： 准确称取 1.800g (NH 4 ) 2 SO 4 于烧杯中。 用适量蒸馏水溶解，然后定量地移至 250mL容量瓶中，并用蒸馏水稀释至刻度，摇匀 备用。 用移液管移取试液 25mL于锥形瓶中，加入 8mL 1 : 1 的甲醛溶液，再加入 12 滴酚 酞指示剂摇匀，静置一分钟后，用 0.100 mol/L NaOH 标准溶液滴定至溶液呈浅红色 持续半分钟不褪色，即为终点。

9、 记录读数，平行做 23 次，NaOH 标准溶液滴定消耗的平均体积为 27.00mL。 丙：JfcA 2molA 2molB 请分析丙容器和丁容器达到平衡时 (填“能”或“不能”)，其原因是 丁 ：放入 4molA -ImolB C%(产物 C 的体积分数)是否可能相等, E?套示床强不岡豹曲线 乙 晚示温度不同的曲瑕 丙 农示僮用涨优册和未使 用健化刑的曲线 根据实验回答下列问题： （1 ）硫酸铵水溶液呈酸性的原因是 _ 。（用离子方 程式说明） （2） 步骤称取硫酸铵固体样品是否能使用托盘天平 _ （填“是”或 “否”）。 （3） 步骤加入的甲醛溶液使用前需要加入一定量的 NaOH 原因是

10、 （4）NH 4 NO 3 中氮的百分含量是否能用该方法测定 _ （填“是”或 “否”）。原因是 （5） _据题目给出的信息计算样品中氮的百分含量为 _ （6） 若室温下，C mol/L 氨水的电离平衡常数为 K b，则该氨水的电离度 a= _ 。（用 C 和 Kb 表示），由此在恒定温度下，你能得出的结论为 _ 四、填空题 12. 淡水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。按要求回答下列问 题： （1） 水质优劣直接影响人体健康。天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是 _ （填一种物质的名称），其净水作用的原理是 。混凝剂难以清除溶解于水中的有机物、无机 物、微生物，混凝剂沉

11、淀后还需要 _ 。 （2） _ 硬水的软化指的是 （3） 硬度为 1的水是指每升水含 10mg CaO 或与之相当的物质（如 7.1mg MgO ）。 若某天然水中 c （ Ca 2+ ） =1.2 X 10 -3 mol/L , c （ Mg 2+ ） =6X 10 -4 mol/L，则此水的 硬度为 _ 。 （4） 若（3）中的天然水还含有 c （HCO 3 - ） =8X 10 -4 mol/L，现要软化 10m 3 这种 天然水，则需先加入 Ca（OH） 2 _ g, 后加入 Na 2 CO 3 _ g 。 （5） 如图是电渗析法淡化海水的原理图，其中，电极 A 接直流电源的正极，电极

12、 B 接直 某种海水样品，经分析含有大量的 Na +、Cl -，以及少量的 K +、SO 4 2-。若 用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后， A、B C 三室中所得溶液(或液体) 的 pH 分别为 pH a、pH b、pH c ,则其大小顺序为 _ 。 13. 已知 A、B、C、D 四种短周期元素，它们的核电荷 数依次增大。A、 C 原子 的 L 能层中都有两个未成对 的电 子，C、D 同主族。E、F 都是第 四周期元 素，E原子 核 外有 4 个未成对 电 子，F 原子除最外能层只有 1 个 电 子外，其余各能 层均为全充满。根据以上信息填空： (1) _ 基态 E 原子中， 电子

13、占据的最高能层符号为 _ ，该能层具有的原子轨 道数为 _ 。 (2) _ E 3 + 离子 的 价层 电 子排布式为 _ 。 (3) _ D Cl 2 中 D 原子采取的轨道杂化方式为 _ , C 元素的 气态氢化物的 VSEPR 模型名称为 _ 。 (4) 写出一个与 DAB -离子互为等电子体的合理分子式： (5) 利用 E( AB ) 6 3 检验 E 2+ 的离子方程式为 _ (6) 已知 F 的晶体结构为面心立方， F 的原子直径 d= 0.256nm，求1cm 3 F 中，含 有 F 原子的个数约为 _ 个。(保留 3位有效数字) 2 警品宀* 已知：烃 A的相对 分子 质量为

14、106; 同一碳原 子 上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生 成 醛或酮: C1 mi A J I J Cl Q C 可发生银镜反应。 请根据以上信息回答下列问题: (1) A 的结构简式为 _ 。 (2) 由 A 生成 B 的反应类型是 _ ;由 C 生成 D 的反应类型是 (3 )由 B 生成 C 的化学方程式为 _ ，该反应过程中生成 的不稳定中间体的结构简式应是 _ 。 14. 图是某课题组设计的合成聚酯类高分子材料 的路 (4) D 的分子式为 _ ; D 的同 分 异构体中，满足下列条件的有 _ 种。 仅含有苯环，无其他环状结构； 遇三氯化铁溶液显紫色； 1 mol能与 3mol 金

15、属钠反应生成 1.5 mol 氢气。 其中核磁共振氢谱表明分子中有四种氢，且其峰面积之比为 3： 2： 2： 1,请写出其结构 简式： _ 。 参考答案及解析 第 1 题【答案】 【解析】 【考点定位】本题主要是考查油脂、淀粉、蛋白质的性质、组成以及石油的应用等 第 2 题【答案】庶得乙烯；诵曾暮翁抚秤兀门口 上可制得人造奶油虹蚯） 有 B 氐 g 叭痔元现 由由一度 汽渣案製 同S.丿比 KHzS、剂相。 的：； Is 修常以硅与应 变丙*诃和反 学 - 區严隹条短 I 胃异裂w时 的而般可、 应；- 53-4餐再 1BSBI 55弘金用 和口 需汽 両油翌口扌惡 叱 :#X 雀沸、 r W

16、CO1C cior. F KNI可不反应 考点：考查离子共存 第 3 题【答案】 A 【解析】 跡蘇嘶点脇K綸飜沾跨甲酸形成诙则相圖 【考点定位】本融主要是考查同分异枸体判断 第 4 题【答案】【解析】 i% 【解析】 隹状况頊肛 C：HM i； j 窗萄糠滝渔中禅; _ 一 洵咖0： + 2HjO=4NaOH-hOi t, 了匪过氧化薩1财1,古水反J 气，臟沁的籬分数为盘于IOW 涵,跚吴，答案耐 考点，考查阿伏加德罗常数计算 第 5 题【答案】 【解析】 试题分析：400. 0ml 2-Ojnol/L的某滝液中溥质的物质的BjO, 4LX 2. Omol几二血几直1的牺质的量対 工丘：.

17、-diul硕止.乩二皿门一常亲丁生磴电飞符合置瓦討D. i2n-2jiri2l 20=加站価汀可知0. 4KO1A10. 4mcL0H-W気氧址籾寸筐 金蟹詡厘应，暗误； C、由盘Mb二加卡日卄可东Q0kJA1需要。皿L漏厂碼确过臺 金盧吕腹应 嘲罠D,由 2n-=2Al3+3Hz t HfDO. 4molAl需娶:L ZmoUlCly D正爲 考点J考查铝的化学性质及育关计算 第 6 题【答案】 B 【解析】 考点，考查框图题推断 第 7 题【答案】 0* X3 k 43跚也磷*因此不I甜導转脚电 误水 爪i f. 7氏 考点，考查优学仪器使用及.方案设计 第 8 题【答案】 (除特殊标注外

18、，香空2分，共14分)CD A1P (1分P= (1分) * 2)ALF + 3H20Al(0+ FHj f H：E：H FE 十 4Cni+ + 4孤=讯卄时0$ 十 4Cu i 1 不同，重错酸钾和PH：是氧化还廂反应活性炭是吸附能九HI和PH是化合反应生成肌1 5) NuEPOx e(Ua1+ c tf) = 2e CHPOi-) + eCHaPCU)+ 3c CP04s_)+ c (CH-) 【解析】 试题分折：铝的化合价是H价，贝U磷化铝的化学式加肌曰磷是红磷的同素异形其化学式为 Pg 戦译討蛀黠谨真 膛时哪速邠U放世处嫌佻 劃増烈的碰化氢气体，则很提原予 守晅可和幷神笄财是鱼亘吃铝

19、，首此確化铝和水反应的化字万程才如1P十阳心=川闻-十PH-t 4 甲 心）能（2分）平衝在不同温度下建立匚含理答案均给分）3分）（4 1 C2分） 【解析】 2）由于该反应的M2 As0,所以根BAG=AK-T - As在低温下能自发曲亍。 但由于平衡是在不同温度T建立，所 【考点症位】本题主要杲考查外界杀件对平衡狀态的報飢等蝕平衡由于反应自发性次反有关计算等 1)T2#KE 1 知jni-, 申曲度盡 軍丙 1 f 率悅WT1T温度 fel, JZXH0O 压暄g 凉不的，因此AX% 热 放时大需 号 fiE? 弼环吐了 Es着 反建系二 81 yl1 勺八- U 書度两相 弄義论VI #

20、 徼HX 8着 ?i- 暮应不； -si Bitt 正还 -SS* 路、说雷 申沫”疋 SH Ei 题丿达一EJ 11 图不留笛慷. 如现分 出二歩 晴大蓉三 ECT?tl fff 试抿J亠皐 坍表一：一 第 10 题【答案】 (除特殊标注外，每空2分，共15分)(1) NK十4 H；0= MH： HX) + H- (2)否 (3)少霸醴被空气中的氧气氧体勿甲臨，動嘶中和 是因为NHJIO坤心-离子虽然没有反应 ,但可叹&3皿广：NO厂碧1： 1甘勒赭并善嘗(5) 21% (6) (竺)夕温度恒定，加水稀释溶液时，K还变，电离度増大(L分)(其他合理答案i瀚分 C 【解析】 试题分析：硫酸後是

21、强酸弱碱盐，桜根水解濬港显酸性，水解方程式为NH“ +取毗 H 4 H 托盘夭平只能渎数到0切 所以步骡D称取硫酸谡匡体样品时不能使用托盘天平称取188 (毗 )砂。 (3 )迪于少量甲醛視空气中的氧气氧化为甲酸,所以步婪加入的甲醛淹液使用前需要加入一定量的 NaOH中 ft 酸。 *猖點昔器轟哩爵舌鹳薔有反应但可以通过加：NO广为1： 1计算1啲百分含童，所以赃 5)根据4毗+ 6HCHO=(CH2)皿旷+ 6H8+ 3旷以及中和反应可知NH广NaOH,所以渎根的物质的量 是0. 02 x 0. 1/； / A x 竺兰=0. 027W ,所以祥品中氮的百分含量为 25胁. 0. 027加八

22、 14#，/ 以 x 100% = 21 弔。 1.8 (6) MH? 皿0= W-+0H- 起始浓度mol/L)C00 转化浓度(mol/L) xxx 平衡浓度(mol/L) C-xQC x x 解得X二低 该氮水的电离度a= = JUL =()=.由于温度恒走，加水珞籟容液时，K还变，所以、弱电解 C C C 质的电霸度増大。 考点：考查氮元素含量测走实验方案设计与探究 第 11 题【答案】 (2)除去或;少水中的加乙 昭善的过程(2 LT 740 1484 (2)硬水的软化指的杲除去或涮少水中的加第的过程* 3) 耘然水中c Ca+) =l2XKrtiol九c 5 才J =eXlQ-So

23、l/L；和1L硬水中含有1 次1讯 迢钙倉, 6X1。“镁高子则気化钙扣氧化镁的质量分别是1, 2X10-oX56g/mol=0*0e72g=67 67 2 .2mg、 6X 10-imoIX 40g/jTLul0.02g24jfLgj 所以此水的破度为 * 10 事 中的无怒水还含食(HCOf) =8X1茁汕1/S则伽歯中天热水中碳醱氫根离子的物质 的钙邑子是121; 子是亦口百狽据方程式HCC1- + OH-=CO?- + HX)h蝮一4加厂= 1吐2勒丄可知则黨疳认SQg)半迪，J61740产生的族酸根是血孔 而钙离探2加1,所臥 还需箜后加入M生8IMIROIJ SMIE 14mo 1X 10&g/mol 1484gc 电概型直溢电源的正极，电极B接直济电源的侃臥 所是阳葩 嘘阴臥 则隔腫煜阴离子 乂瓠膜“ 阴直子向盘电檢務軌 哩達产鑽性最码 曄逵液显中性。阳奩子向瞳移动，刚C室碰性最强，所 淋BX 三室申篩濬铢議桶时决小齋關血阳V 考点，考查水的