2019届山东省济南历城二中高三化学复习单元集训试题：必修1第2章元素与物质世界(含解析)

1、山东省济南市历城区第二中学 2019 届高三化学复习单元集训试 题：必修一第二章元素与物质世界 1.卜列电离万程式错误的是 2+ - + - A. Ca(OH)2 = Ca +2OH B. KCIQ = :K+Cl +3O C. BaSQ = Ba2+ +SO2_ D. HNO3 : + =H +NO 【答案】B 2. 下列说法正确的是 A. 能在水溶液或熔融状态下导电的物质就是电解质 B. 能电离出氢离子的化合物就是酸 C. 反应时所含元素化合价降低的物质就是氧化剂 D. Na2O 和 NstQ 都能与水反应生成对应的碱，它们都是碱性氧化物 【答案】C 3. SQ 是一种大气污染物，可用 N

2、aOH 溶液除去， 下列有关解释的方程式不合理.的是 A. SQ 在大气中能最终生成 HSQ: 2SQ+ C2+ 2H2O=4bt + 2SQ2 B. 少量 SQ 与 NaOH 溶液反应的离子方程式是： SQ+ OFT=HS0 C. NaOH 溶液缓慢吸收过量 SO 的过程中有：SO+ SO2+ HO=2HS0 D. n(SO2) : n(NaOH)=1 : 2 时，溶液 pH7: SO+ H2O L HSQT + OH 【答案】B 4. 某物质溶于水，所得溶液既能使蓝色石蕊试液变红，也能与碳酸盐反应生成气体，此物质 可能是氧化物盐碱单质酸中的 A. B . C . D . 【答案】B 5.

3、下列离子方程式中正确的是( ) A. 用 FeCb 溶液腐蚀铜制印刷电路板： Fe3+Cu=Fe+CiT B. NHHCO 溶液和过量的 NaOH 溶液相混合：HC0+OH =C0T+HO C. 澄清石灰水与少量苏打溶液混合： Ca2+OH +HC0 =CaCOj +H2O D. Fel2溶液中通入 Cl2至 I恰好完全被氧化：2I T+Cl2=l2+2C 【答案】D 6. 某溶液中存在大量的 NH+, SQ2-, Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是 - 2+ + + A. OH B . Ba C . K D . Ag 【答案】C 7. 美日三位科学家曾因对“有机物合成过程中钯催化交叉偶联

4、”的研究获诺贝尔化学奖。评 审委员会认定这项研究成果可以大大提升合成复杂化学物质的可能性。钯的化合物氯化钯可 用来检测有毒气体 CO 发生反应的化学方程式为： O PdCl2 + HaO= CQ+ Pd J+ 2HC1。对该 反应的下列说法正确的是 A. CO 作氧化剂，具有氧化性 B. HCl 是还原产物 C. 反应中 H2O 提供了氧原子，因此 H2O 是氧化剂 D. 生成 22.4 L CO 2 （标准状况）时，转移的电子数为 2 mo1 【答案】D 8. 向含有 0. 2 mol NaOH 和 0. 1 mol Ba（OH） 2的溶液中持续稳定地通入 CQ 气体，当通入气 体为 &am

5、p; 96L（0 C, 1. 01 x 105 Pa）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量与通 入 CQ 气体的体积关系图象正确的是 （不考虑气体的溶解和离子与水反应 ）（ ） 【答案】C 9.若 A +酸=盐+水，则 A 不可能属于 A、氧化物 B 、单质 C 、碱 D 、电解质 【答案】B 10根据表中信息判断，下列选项正确的是 序号 反应物 产物 KMnO HQ、HSQ 冷 SQ、MnSO Cl 2、FeBr2 FeCb、FeBr3 MnO 2+ Cl 2、Mn A. 第组反应的其余产物为 HzO B. 第组反应中 CI2与 FeB的物质的量之比小于或等于 1： 2 C. 第组

6、反应中生成 1mo1C2,转移电子 5mol D. 氧化性由强到弱顺序为 MnO Cl2 Fe3+ B2 【答案】B 11 .下列离子方程式正确的是 （ ） A. 向含 0.2mol FeBr 2的溶液中通入标准状况下的 5.6L 的 CI2 5CI 2+4Fe2+6Br-=4Fe3+3B2+10CI- B. 次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫气体 CIO-+HO+SO=HSO+HCIO C. 向硫酸亚铁溶液中通入 HbS 气体 Fe +HS=FeSL +2H D. CI2通入石灰乳中制取漂白粉 CI 2+2OH=C+H2O+ClO 【答案】A 12.下列颜色变化与氧化还原反应无关 的是 nl离

7、子 h/molj i OK 8 6 4 2 0000. 0 2.?4 4.4K6 72 A H（概予 J 0.2 -:;: A. 将乙醇滴入酸性 K?Cr2C7溶液中，溶液由橙色变为绿色 B. 将 SQ 通入滴有酚酞的 NaOH 溶液中，溶液红色褪去 C. 将 HC2Q 溶液滴入酸性 KMnO 溶液中，溶液紫色褪去 D. 将乙醛加入新制 Cu （OH）2悬浊液中并加热至沸腾，出现红色沉淀 【答案】B 13.在 Na+浓度为 0.5mol/L 的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子: 阳离子 + + 2+ 2+ K、Ag、Mg、Ba 阴离子 NO、CO2、SiO32、SQ2 取该溶液 10

8、0mL 进行如下实验（气体体积在标准状况下测定） 序号 实验内容 实验结果 I 向该溶液中加入足量稀 HCI 产生白色沉淀并放出 0.56L 气体 n 将I的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、 灼烧至恒重，称量所得固体质量 固体质量为 2.4g 出 在n的滤液中滴加 BaC12溶液 无明显现象 试回答下列问题： （1） 实验 I 能确定一定不存在的阳离子是 _ 。 （2） 实验 I中生成沉淀的离子方程式为 _ （3） 通过实验 I、n、川和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结 果，一定不存在的离子填0”，不能确定是否存在的离子填“？ ”） 阴离子 NO- 2- CO 2- SiO

9、3 2- SO -1 c/mol L （4）判断+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由 _ 【答案】（1） Ag+、Mg+、Ba2+ （ 2） SiO32-+2H= HbSiOsJ （3） 阴离子 NO- 2- CO 2- SiO3 2- SO -1 c/mol L ? 0.25 0.4 0 （4）存在，其最小浓度为 0.8mol/L 14. （ 16 分）在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可 以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉，这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受 撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用如图所示意的两套仪器装置，制取

10、上 述铁的氧化物和“引火铁”。 实验中必须使用普通铁粉和 6 mol L-1的盐酸，其他试剂自选（装 置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去。） 填写下列空白： （1） _ 实验进行时试管 A 中应加入的试剂是 ;烧瓶 B 的作用是 _ ; 烧瓶 C 的作用是 _ （2） 实验时，长颈漏斗 H 中应加入 _ U 型管 G 的作用是 _ （3 ）装置 I中，在实验时需要加热的仪器是（填该仪器对应的字母） _ 当反应转移了 4mol 电子时，试管 D 中收集到的气体在标准状况下的体积为 _ 。 （4）写出试管 A 中发生反应的化学方程式： _ 【答案】（16 分）（每空 2

11、 分）（1）铁粉；作为水蒸气发生器（或用来产生水蒸气）；防倒吸（或 用作安全瓶） 6 mol L-1 HCI ;除去 H2中混有的 HCI和水蒸气；(3)A、B ; 44 . 8L 3Fe+4H 20(g) Fe3O+4H。 15. 某化学研究性学习小组用 CO还原 Fe2Q,并在实验结束后用磁铁吸出生成的黑色粉末 X 进 行探究。 探究目的分析黑色粉末 X 的组成，并进行相关实验。 查阅资料 CO 还原 Fe2O3的实验中若温度不同、受热不均时会生成 F&O4，也能被磁铁吸引。 Fe3O4+ 8H+= 2Fe3+ Fe2+ 4H2O Fe+ 4HNO(稀)=Fe(NOs) 3+ N6

12、+ 2fO 3Fe3O4 + 28HNQ 稀)=9Fe(NO3) 3+ N6+ 14HO 实验探究 I 定性检验 编号 实验操作 实验现象 取少量黑色粉末 X 放入试管 1 中，注入 浓盐酸，微热 黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色； 有气泡产生 向试管 1 中滴加几滴 KSCN 溶液，振荡 溶液出现血红色 另取少量黑色粉末 X 放入试管 2 中，注 入足量硫酸铜溶液，振荡，静置 有极少量红色物质析出，仍有较多黑 色固体未溶解 (1) 实验发生的反应的离子方程式为 _ (2) _ 上述实验说明黑色粉末 X 中含有 _ II .定量测定 根据下图所示的实验方案进行实验并记录数据： 200mL 4mo

13、bL 定量L (1) 操作 Z 的名称是 _ 。 (2) _ 通过以上数据，得出 13.12g 黑色粉末 X 中各成分的物质的量为 _ 。 (3) 若溶液 Y 的体积仍为 200mL,则溶液 Y 中 c(Fe 3+) = mol/L 。 【答案】(共 8 分)I . (1) Fe+ Cu2+=Fe2+ Cu (2 分) (2) Fe 和 FesO (2 分) II . (1)过滤 (1 分) (2) Fe : 0.11mol Fe 3Q： 0.03mol (2 分) (3) 1 (1 分) 16. 某小组同学为探究 H6 HSO、Br2氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置 的气密性已

14、检验)。 实验记录如下:3 沁 B Mb 实验操作 实验现象 I 打开活塞 a,滴加氯水， 关闭活塞 a A 中溶液变为红棕色。 II 吹入热空气 A 中红棕色明显变浅；B 中有气泡，产生大 量白色沉淀，混合液颜色无明显变化。 III 停止吹入空气，打开活塞 b,逐滴加入 H2O2溶液 开始时颜色无明显变化；继续滴加 H2C2溶 液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色。 请回答下列问题： (1) _ A 中反应的离子方程式是 _ 。 (2) _ 实验操作 II吹入热空气的目的是 _ 。 (3) _ 装置 C 的作用是 _ ，C 中盛放的药品是 _ 。 (4) 实验操作 III ，混合液逐渐变成红

15、棕色，其对应的离子方程式 _ (5) _ 由上述实验得出的结论是 _ 。 (6) 实验反思： 有同学认为实验操作 II吹入的热空气，会干扰(5)中结论的得出，你认为是否干扰，理 由是 _ 。 实验操作山，开始时颜色无明显变化的原因是(写出一条即可) ： _ 【答案】(16 分，每空 2 分) (1) 2Br- + Cl2= Br2+ 2CI- (2) 吹出单质 Br2 (3) 吸收尾气 NaOH 溶液 (4) HQ+ 2Br- + 2H+= Ba + 2HO (5) 氧化性：H2Q Br2 HSO (6) 不干扰，无论热空气是否参加氧化 H2SQ3,只要观察到产生白色沉淀的同时无明显颜色变化，

16、 即能证明 Br2氧化了 HSO H2SQ 有剩余(HzOa 浓度小或 Br-与 HbQ 反应慢等因素都可) 17. (5 分)向 100 mLBaCl2、AICI 3、FeCb 的混合溶液 A 中，逐滴加入 NaSQ 和 NaOH 的混合溶 液B,产生的沉淀和加入混合溶液 B 的体积关系如下图所示： (1) _ 加入 B 溶液 110 mL 时，溶液中的沉淀是 _ ，溶液中的溶质是 _ (2) 从 90 mL 至 100mL 之间加入 10mL B 溶液时发生的离子反应方程式是： Ba + SO 4 T BaSQj, AI(OH) 3 + OH 宀 AIO2 +2H2O 溶液 B 中 NaS

17、Q 与 NaOH 的物质的量浓度之比为 _ ; (3) 计算 A 溶液中 AICI 3的物质的量浓度，写出计算过程: 【答案】(1) BaSQ Fe(OH)3 ; NaCI、NaAIQ、NQSQ。 (2) 1: 1 1 (3) 0.2 mol?L 18. 有甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由 NH+、Ba2+、Mf、H+、OH、Cl-、CQ2-、SQ2- 中的不同阴、阳离子各一种组成，已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有 白色沉淀生成；0.1mol/L 乙溶液中 c(H+) 0.1mol/L ;向丙溶液中滴入 AgNQ 溶液有不溶 于稀 HNQ的白色沉淀生成。 (1) _ 它

18、们的化学式分别为甲 _ 、乙 、丁 。 (2) _ 写出甲溶液和丁溶液反应的离子方程式： _ 。 (3) _ 检验乙中阴离子所用试剂的名称是 _ 。 【答案】(1) Ba(QH)2、HS6 (NH4)2CQ (2) Ba +2QH+2NH+CQ-=BaCQj +2NH MO (3)盐酸和氯化钡溶液 19. M 是一种单质，A B C、D E F、G 都是含有同一种元素的物质，这七种物质相互转变 的关系如下图所示： (1) 写出下列物质的颜色： M F _ , (2) 写出下列变化的化学方程式 ATB: _ 该反应中每消耗 0.3 mol 的 A，可转移电子 mol。 ETG _ ； DC_。 (3) 上述反应中，属于氧化还原反应的有 _ 个 (2) 3Fe+ 4H2Q(g) 一二一匕一 F&C4+ 0.8 4Fe(QH)2 + Q+ 2H2Q=4Fe(QH)5 2FeCl 20. 某研究小组为了探究一种浅绿色盐 的组成和性质，设计并完成了如下实验 取一定量的浅绿色盐 X 进行上述实验，充分反应后得到 23.3g 白色沉淀 E、28.8g 红色固体 G A 补 A J-I盐酸 .D 【答案】(1)黄绿色 红棕色 3+ Fe =3FeCI 2 (3) 5 X (仅含四种元素，不含结晶水， M( X)v 908g?mo1) 浅绿色盐X 57