高二化学难溶电解质溶解平衡

1、难溶电解质溶解平衡常见问题1对AgCl 等饱和溶液，溶液中的c(Ag+ 和c(Cl- 不一定相等，只有把AgCl 固体溶于水后所得的饱和溶液，两者才一致。2只有两种难溶电解质的构型相同时（如AgCl 与AgBr ），才可以说K SP 越大的，溶液中的离子浓度就越大（但溶解度不一定也越大，因为还涉及到物质的摩尔质量大小的问题）。3对像AgCl 与AgBr 这样、两者K SP 处在同一数量级的，当向AgCl 沉淀中加入一定浓度的Br -，是可以把AgCl 转化为AgBr 沉淀的；同样的，如果向AgBr 沉淀中加入一定浓度的Cl -，也是可以把转化AgBr 为AgCl 沉淀的。但注意所加入的离子的浓

2、度要足够大。4“完全沉淀”的概念：溶液中当某种离子的浓度小于或等于1×10-5mol/L,则可视为该离子被完全沉淀。据此可以推算出其它离子的浓度（如溶液的pH ）。 5分步沉淀问题：如用0.001mol/L的AgNO 3溶液滴定均为0.001mol/L的KCl和K 2CrO 4的混合溶液，通过各自的K SP 计算沉淀时所需的Ag +的浓度，就可以知道哪种离子先被沉淀。已知AgCl 和Ag 2CrO 4的K SP 分别是1.8×10-10和1.9×10-12。6以难溶电解质的成分的两种离子的浓度为两轴所建的坐标系中（如题1），曲线上的点均为饱和状态，即两者的乘积均为

3、K SP ；线下的任意点均为不饱和状态，即两者的乘积小于K SP ；线上任意点为过饱和状态，即两者的乘积大于K SP 。基础题1下列说法正确的是A 溶度积小的物质一定比溶度积大的物质溶解度小B 对同类型的难溶物，溶度积小的一定比溶度积大的溶解度小 C 难溶物质的溶度积与温度无关 D 难溶物的溶解度仅与温度有关2下列说法正确的是A AgCl 水溶液的导电性很弱，所以AgCl 为弱电解质B 溶度积反映了难溶电解质在水中的溶解能力，所以溶度积大的化合物溶解能力肯定大 C 将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积 D 一定温度下，向含有AgCl 固体的溶液中加入适

4、量的水使AgCl 溶解又达到平衡时，AgCl 的溶度积不变，其溶解度也不变3在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH2(s Ca(OH2(aq Ca2+(aq+2OH-(aq，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是An(Ca2+ 增大 Bc(Ca2+ 不变 Cn(OH- 增大 Dc(OH-减小4CaCO 3在下列液体中溶解度最大的是AH 2O BNa 2CO 3溶液 CCaCl 2溶液 D乙醇5下列对水垢的主要成分是CaCO 3和Mg(OH2而不是CaCO 3和MgCO 3的原因解释中正确的有A Mg(OH2的溶度积大于MgCO 3的溶度积，且在水中发生了沉淀

5、转化 B Mg(OH2的溶度积小于MgCO 3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化C MgCO 3电离出的CO 32发生水解，使水中浓度减小，对Mg(OH2的沉淀溶解平衡而言，Q c Ksp ，生成Mg(OH2沉淀D MgCO 3电离出的CO 32发生水解，使水中OH 浓度增大，对Mg(OH2的沉淀溶解平衡而言，Q c Ksp ，生成Mg(OH2沉淀6在产生了AgCl 沉淀的试管中, 加入KI 溶液, 白色沉淀变为黄色下列说法正确的是A 该实验说明I -还原性比Cl -强 B 该实验说明I -还原性比Cl -弱C 该实验说明AgI 溶解度比AgCl 小 D KI的加入对AgCl 的溶解平衡没有影响

6、7已知：25时，(-12-11sp sp 22K MgOH =5.6110,K MgF=7.4310。下列说法正确的是A 25时，饱和(2Mg OH 溶液与饱和2MgF 溶液相比，前者的(2+c Mg 大 B 25时，在(2Mg OH 的悬浊液中加入少量的NH 4Cl 固体，(2+c Mg 增大C 25时，(2Mg OH 固体在20mL001 mol· L -1氨水中的K sp 比在20 mL001 mol· L -1NH 4Cl 溶液中的Ksp 小D 25时，在(2Mg OH 液中加入NaF 溶液后。(2Mg OH 不可能转化为MgF 28在已知AgCl 和Ag 2CrO

7、 4的溶度积分别为18×1010mol 2和20×1012mol 3·L3。若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下列叙述正确的是 A AgCl 和Ag 2CrO 4的溶解度相等 BAgCl 的溶解度大于Ag 2CrO 4C 两者类型不同，不能直接由Ksp 的大小来判断其溶解能力的大小 D 都是难溶盐，溶解度无意义6向盛有1 mL 01 mol/L MgCl2溶液的试管中滴加12滴2 mol/L NaOH溶液，观察到有白色沉淀生成，该反应的离子方程式是_。再滴加2滴01 mol/L FeCl 3溶液, 观察到白色沉淀转化为红褐色沉淀，该反应的离子方程式是_。由

8、以上现象可以推知，相同条件下Mg(OH2和Fe(OH3中溶解度较大的是_。一、课堂巩固：1B 2D 3B 4A 5BD 6C 7B 8.C6Mg 2+2 OH= Mg(OH23Mg(OH2 + 2Fe3+ = 3Mg2+ 2Fe(OH3 Mg(OH2针对性训练1常温下，CaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示， 已知K 甲（CaSO 4）=9×10-6。下列说法正确的是（ ） A a 点对应的K SP 小于c 点对应的K SP B a 点变为b 点将有沉淀生成 C 加入蒸馏水可以使c 点变为d 点D 含有大量SO 2-4的溶液中肯定不存在Ca 2+2查阅资料得知Fe 3+、Mg

9、2+、Al 3+在浓度均为01 mol ·L -1时，氢氧化物沉淀的pH 如下表： 若要从含Fe 3+、Mg 2+、Al 3+的混合溶液中，只得到Fe （OH ）3沉淀，则应调节溶液的pH 范围是（ ）A 12414 B 78100C 3752 D 1001083已知：K sp (AgCl=1.8×10-10，K sp (AgI=1.5×10-16，K sp (Ag2CrO 4=2.0×10-12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag +浓度大小顺序正确的是（ ）A. AgClAgI Ag 2CrO 4 B. AgCl Ag 2CrO 4AgI C. Ag2C

10、rO 4AgCl AgI D. Ag2CrO 4AgI AgCl4常温下，AgCl 、AgBr 、AgI 的溶度积常数（K sp ）依次为1. 8×10-10mol/L2、5. 0×10-13mol/L2、8. 3×10-17mol/L2。下列有关说法中不正确的是（ ） A 常温下在水中的溶解能力：AgCl Ag I AgIB 向AgCl 饱和溶液中加入足量浓NaBr 溶液，有AgBr 沉淀生成 C 向AgBr 饱和溶液中加入足量浓NaCl 溶液，不可能有AgCl 沉淀生成 D 向AgI 饱和溶液中加入NaI 固体，有AgI 沉淀生成5已知25时CaC 2O 4、

11、CaCO 3、AgCl 的溶度积常数（K sp ）分别为：2. 57×10-9、8. 7×10-9、 1. 8×10-10。下列说法正确的是（ ）A 两种难溶电解质相比较时，K sp 小的溶解能力一定更小 B 任何含AgCl 固体的悬浊液中，c(Ag+=c(Cl-C 欲使Ca 2+沉淀更完全，选择Na 2C 2O 4作沉淀剂效果比NaCO 3更好 D 25时，向Mg(OH2悬浊液中加入盐酸，Mg(OH2的K sp 变大6一定温度下难溶电解质A m B n 在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数K sp c m (Anc n ·(Bm ，称为难溶电解质的

12、溶度积.25时，在AgCl 的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI 溶液和Na 2S 溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀已知有关物质的颜色和溶度积如下： 下列叙述不正确的是( A 同类型的难溶物溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀 B 若先加入Na 2S 溶液，再加入KI 溶液，则无黄色沉淀产生 C 25时，饱和AgCl 、AgI 、Ag 2S 溶液中所含Ag 的浓度相同D 25时，AgCl 固体在等物质的量浓度的NaCl 、CaCl 2溶液中的溶度积相同7以MnO 2为原料制得的MnCl 2溶液中常含有少量Cu 2、Pb 2、Cd 2等金属离子，通过添加过量难溶电解质Mn

13、S ，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS 在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl 2. 根据上述实验事实，可推知MnS 具有的相关性质是( A 具有吸附性B MnS 的K sp 与CuS 、PbS 、CdS 等相同 C 相同温度下，MnS 的K sp 大于CuS 、PbS 、CdS D 相同温度下，MnS 的K sp 小于CuS 、PbS 、CdS8已知25时，AgI 饱和溶液中c(Ag+为1.23×10-8mol/L，AgCl 的饱和溶液中c(Ag+为 1.25×10-5mol/L。若在5mL 含有KCl 和KI 各为0.01mol/L的溶液中，

14、逐滴加入5mL0.01mol/L的AgNO 3溶液形成浊液，下列叙述正确的是（ ） A 加入AgNO 3溶液时首先生成AgCl 沉淀 B AgI 的溶度积常数为1.23×10-10C 浊液中Cl -和I -离子浓度之比约为1.03×106D 如果不考虑水的蒸发，升高温度，则浊液中的沉淀的质量不变9已知K sp (Ag3PO 4=1.4×10-16，K sp (Ag2S=6.3×10-50，K sp (AgCN=1.2×10-16，则下列盐的饱和溶液按Ag +浓度大小顺序排列正确的是（ ）A . Ag3PO 4Ag 2S AgCN B. Ag 3

15、PO 4AgCN Ag 2S C. AgCN Ag 3PO 4Ag 2S D. Ag 2S AgCN Ag 3PO 410某溶液中同时存在Mg 2+、Fe 2+、Mn 2+和Al 3+四种金属离子（浓度均为0.1mol/L）。现用碱调节溶液的pH ，根据右表可知，下列说法错误的是（ ） A Al 3+最先转化为Al(OH3沉淀B 加碱过程中，Fe 2+、Mn 2+ 几乎同时转化为沉淀 C 要使Mg 2+转化为沉淀，溶液的pH 应大于9 D pH=14时，四种金属离子全部以沉淀形式存在611. 25时，向AgCl 悬浊液中依次加入浓度相同的KI 溶液和Na 2S 溶液，观察到的现象是先出现黄色沉

16、淀，最后出现黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下表： 下列叙述不正确的是（ ）A 溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀B 若先加入Na 2S 溶液，再加入KI 溶液，则无黄色沉淀产生C 25时，AgCl 固体在等体积等浓度的NaCl 、CaCl 2溶液中的溶度积相同 D. AgCl固体在等体积等浓度的NaCl 、CaCl 2溶液中的c(Ag+相同 12下列说法正确的是( A. 中和相同体积、相同pH 的硫酸、盐酸和醋酸所需相同浓度的NaOH 溶液的体积关系：V 1V 2V 3B. 已知难溶物FeS 的K SP = 8.1×10-17，FeS 饱和溶液中c (H+ 2·

17、;c (S2- = 1.0×10-22，为使溶液里c (Fe2+ 达到了1 mol·L -1，应调节溶液中的c(H+ 为1.11×103 mol·L -1C. 稀氨水中部分粒子的浓度大小关系： c(NH4+ c(OH- c(H+ c(NH3·H 2O D. 已知氢气的标准燃烧热为285.8 k J·mol -1，相应的热化学方程式为2H 2(g + O2(g2H 2O(g H = 285.8 k J·mol -113右表是四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）：（假设：盐类共存时不影响各自的溶解度，分离晶体时，溶剂的损

18、耗忽略不计）用物质的量之比为11的硝酸钠和氯化钾为原料，制取硝酸钾晶体，其流程如下图所示：以下说法错误的是A 和的实验过程中，都需要控制温度B 实验操作依次为：加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤 C 实验操作依次为：加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤 D 用95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好 14 已知常温下：K SP (AgCl = 1.8×1010mol2·L2，K SP (Ag2CrO 4 = 1.9×1012mol3·L3，下列叙述正确的是A AgCl 在饱和NaCl 溶液中的 KSP 比在纯水中的 KSP 小B 向AgCl 的悬浊液中加入NaB

19、r 溶液， 白色沉淀转化为淡黄色，说明 KSP (AgCl < K SP (AgBr C 将0.001 mol·L 1的AgNO 3 溶液滴入0.001 mol·L 1的KCl 和0.001 mol·L 1的K 2CrO 4溶液中先产生Ag 2CrO 4 沉淀D 向AgCl 的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl 的溶解平衡向右移动715已知下表数据： 对含等物质的量的CuSO 4、FeSO 4、Fe 2(SO4 3的混合溶液的下列说法，正确的是 A 向该混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液，最先看到的是蓝色沉淀 B 该溶液中c(SO42: c(Cu2c(

20、Fe2c(Fe35:4C 向该溶液中加入适量氯水，调节pH 到45后过滤，可获得纯净的CuSO 4溶液 D 向该溶液中加入适量氨水，调节PH 到9.6后过滤，将所得沉淀灼烧，可得等物质的量的CuO 、FeO 、Fe 2O 3三种固体的混合物16 工业上采用湿法炼锌过程中，以ZnSO 4为主要成分的浸出液中，含有Fe 3+、Fe 2+、Cu 2+、C l 等杂质，这些杂质对锌的电解工序有妨碍，必须事先除去。现有下列试剂可供选择：酸性KMnO 4。溶液NaOH 溶液Zn H 2O 2溶液Zn Fe AgNO 3溶液Ag 2SO 4。下列说法不正确的是A 用酸性KMnO 4溶液将Fe 2+离子氧化成

21、Fe 2+离子，再转化为Fe(OH3沉淀除去 B 用ZnO 调节浸出液的酸碱性，可使某些离子形成氢氧化物沉淀C 在实际生产过程中，加入Ag 2SO 4可除去C1，是利用了沉淀转化的原理 D 也可以用ZnCO 3代替ZnO 调节溶液的酸碱性 17 已知常温下：K SP (AgCl = 1.8×1010mol2·L2，K SP (Ag2CrO 4 = 1.9×1012mol3·L3，下列叙述正确的是A AgCl 在饱和NaCl 溶液中的 KSP 比在纯水中的 KSP 小B 向AgCl 的悬浊液中加入NaBr 溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明 KSP (AgC

22、l KSP (AgBr C 将0.001 mol·L 1的AgNO 3 溶液滴入0.001 mol·L 1的KCl 和0.001 mol·L 1的K 2CrO 4溶液中先产生Ag 2CrO 4 沉淀D 向AgCl 的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl 的溶解平衡向右移动 18下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是A.KSP (AB2 小于K SP (CD，则AB 2的溶解度小于CD 的溶解度B.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的K SP 增大C.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀 D. 在碳酸钙的沉淀溶解

23、平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动19某温度下，Fe(OH3(S和Cu(OH2(S分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH ，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是 A 2F OH C OH sp sp K e K 3（）u （） B 加适量4NH Cl 固体可使溶液由a 点变到b 点8C c d 、两点代表的溶液中H c +（）与OH c -（）乘积相等D Fe(OH3、Cu(OH2分别在b 、c 两点代表的溶液中达到饱和20某温度时，Ag 2SO 4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示，下列说法中不正确的是（ ）A b 点对应的K sp 等于c 点对应的K sp

24、B 采取蒸发溶剂的方法可以使溶液从a 点变到b 点C 该温度下，Ag 2SO 4的溶度积常数（K sp ）为16×10-5(mol·L -1 3 D 0.02mol·L -1的AgNO 3溶液与的0. 2mol·L -1的Na 2SO 4溶液等体积混合不会生成沉淀21已知AgI 为黄色沉淀，AgCl 为白色沉淀。25时, AgI饱和溶液中c (Ag+ 为1.22×108 mol·L 1，AgCl 饱和溶液中c (Ag+ 为1.30×105 mol·L 1。若在5mL 含有KCl 和KI 浓度均为0.01 mol&#

25、183;L 1的混合溶液中，滴加8mL 0.01 mol·L 1的AgNO 3溶液，则下列叙述中不正确的是A 溶液中先产生的是AgI 沉淀 B AgCl 的K SP 的数值为1.69×1010C 溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为：c (K+>c (NO3>c (Cl> c(I> c(Ag+D 若在AgI 悬浊液中滴加少量的KCl 溶液，黄色沉淀不会转变成白色沉淀 22海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO 的实验方案： 1.0 L(25MgO模拟海水中的 离子浓度(mol/LNa Mg 2Ca 2Cl 3HCO0.4390.05

26、00.0110.5600.001注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×105 mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。已知：K sp (CaCO3 4.96×109；K sp (MgCO3 6.82×106；K sp Ca(OH24.68×106；K sp Mg(OH25.61×1012。下列说法正确的是 A 沉淀物X 为CaCO 3 B 滤液M 中存在Mg 2，不存在Ca 2C 滤液N 中存在Mg 2、Ca 2D 步骤中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y 为Ca(OH2和Mg(OH2的混合物9用含a 的代数式表示

27、）23下表是五种银盐的溶积常数（25°C ） 下列说法不正确的是（ ）A 向Ag 2SO 4饱和溶液中加入Na 2SO 4固体后会生成白色沉淀B 将少量氯化银溶于水后，向其中加入一定量的Na 2S ，能生成黑色沉淀 C 氯化银、溴化银和碘化银在常温下的溶解度依次增大D AgBr 饱和溶液中加入一定量的NaCl 也可能会生成AgCl 沉淀来源:Z+xx+k.Com24下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是A.K SP (AB2 小于K SP (CD，则AB 2的溶解度小于CD 的溶解度 B. 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的K SP 增大C. 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀 D. 在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动25某化学兴趣小组拟用粗氧化铜(含少量铜粉、氧化铁及不溶于酸的杂质 制取无水氯化铜，其制备步骤如下：实验过程中溶液pH 控制及所用的物质x ，y 参照下表确定：表I 表II 请填写下列空白(1溶液I 一定含有的金属阳离子是 沉淀的成分(化学式 是 。(2步骤加入的试剂x 可选用表中的 (