高三化学电解质重难点解析 人教版

1、高三化学电解质重难点解析一. 本周教学内容： 电解质二. 重点、难点：1. 理解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念，电解质的电离及离子方程式的意义。2. 理解弱电解质的电离平衡概念，了解电离平衡常数的意义、特征及应用。3. 理解水的电离、溶液等概念，了解酸碱指示剂（石蕊、酚酞、甲基橙）在溶液中的变化。4. 理解盐类水解的原理及强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的酸碱性。5. 理解酸碱中和滴定的原理。三. 具体内容：强、弱电解质是电离平衡知识的两大基础物质，三大平衡（溶解平衡、电离平衡和水解平衡）及其移动是学好这部分知识的关键（电离平衡是平衡理论的应用），溶液的导电性、离子种类、离子浓度及溶液的酸碱

2、性是本部分知识的四类综合问题，电离、水解、离子反应及平衡移动是引起这些问题的主要因素。（一） 电解质与电离平衡1. 非电解质与电解质要从实质上去认识非电解质和电解质 （本身含有离子，或在一定条件下能直接电离出离子的化合物才是电解质）。要注意区分是否电解质与导电能力大小的关系。这里需要考虑物质类别（化合物或单质）、导电机理（自由离子导电或自由电子导电），以及物质状态（固态、水溶液或熔化状态）。物质以及所处状态KOH 水溶液KOH熔融状态HCl 水溶液HCl液体NaCl水溶液液氯氯水氨水SO3和水是否电解质所处状态下能否导电2. 强电解质和弱电解质（1）概念区别化合物类型物质类别电离条件电离程度是

3、否存在平衡溶液中的粒子电离方程式强电解质弱电解质（2） 问题中的强、弱电解质的“同与不同”： 溶液中微粒种类数目不同A. 强电解质：少 B. 一元弱电解质：多 C. 多元弱电解质：更多 相同溶液浓度时A. 离子浓度：强大弱小。酸中c(H+)：二元强酸一元强酸一元弱酸；碱中c(OH)：二元强碱一元强碱一元弱碱。B. pH：酸是强小弱大；碱是强大弱小。C. 导电能力：强大弱小。D. 强、弱酸与活泼金属反应时的速率：强大弱小。 相同浓度、相同体积时：（即相同物质的量）A. 离子的物质的量：强多弱少。B. 同体积、同浓度的同价酸、碱具有相同的中和能力或反应能力（四同）；反应后溶液的pH：强强为7。C.

4、 同温、同压下，同价的强、弱非氧化性酸与足量的活泼金属反应时， 所耗金属量相同，收集到的氢气体积相同（五同）。 pH相同时：c(H+)A. H+、OH的离子浓度相同；B. 溶液浓度：一元弱酸一元强酸二元强酸； 一元弱碱一元强碱二元强碱。C. 强、弱酸与同一金属反应时，初速相同。D. 同等程度稀释时，弱酸的pH比强酸的pH增加得少些；弱碱的pH比强碱的 pH下降得少些。 pH相同、溶液体积相同时：A. 溶质的物质的量：弱酸一元强酸二元强酸； 弱碱一元强碱二元强碱B. 强、弱酸与同一金属（足量）反应时，所耗金属量：弱多强少； 产生的氢气量：弱多强少。若酸过量，产生H2量同，则金属量同，反应终了时所

5、需时间：强多弱少。C. 中和能力不同：强弱。令强、弱电解质反应能力为m1、m2，则，即m1m2 （为电离度）。（3）酸的强弱比较表注意： 强酸是强电解质。中强酸和弱酸属于弱电解质，其电离方程式写可逆符号，在离子方程式中写分子式。 由H2SO3H3PO4，且NaH2PO4的水溶液显酸性可知，KHSO3和NaHSO3的水溶液也应显酸性。 强电解质是全部电离，之所以有强弱，是因为表观电离度（离子对、活度）所致。3. 弱电解质相对强弱的定量描述（1）电离度（选学） ，式中，n i、n 0、c i、c 0分别表示已电离的电解质和原有电解质的物质的量和物质的量浓度。 （物质本性、T、c），当T、c一定时，

6、可表示弱电解质的相对强弱。 弱电解质的电离度一般都很小。在20时，一元弱酸的浓度是电离出的c（H+）的倍，如醋酸为70多倍。 稀释弱电解质溶液，电离度增大，而离子浓度减小。这是由于电离度增大的倍数比溶液体积增大的倍数小得多。 一元强酸：c（H+）ca， 二元强酸：c（H+）2c a； 一元强碱：c（OH）cb， 二元强碱：c（OH）2cb；而一元弱酸：c（H+）ca， 一元弱碱：c（OH）cb。（2）电离常数HA H+AKi Ki（本性、T）（3）稀释定律电离度与电离常数的关系 浓度、Ki和的关系Ki c 或 对于一元弱酸：c（H+） ca 对于一元弱碱：c（OH） cb 电离度、电离常数、离

7、子浓度和平衡移动方向等的关系CH3COOH CH3COO-OH-条件改变Ki移动方向离子总数离子浓度导电性升 温加 水增 大c（Hac）（4）多元弱酸、多元弱碱的电离多元弱酸分步电离，电离方程式步步照写；多元弱碱分步电离，电离方程式一步完成。注：新教材中没有电离度，却引入电离平衡常数，但一般教学辅导书中，有关这两部分的练习都没有。看来是有意回避这方面的问题，因此这部分知识可大大淡化。（二）水的电离和溶液的pH1. 水的电离（1）水的电离是吸热反应，常温时水的离子积Kw1014，100时，Kw1012。（2）不能把107作为判断一切溶液酸、碱性的分界线，应比较c（H+）和c（OH）的大小。（3）

8、已知水的c（H+）或c（OH），并不能确定溶液的酸碱性。（4）什么物质或条件可以打破水的电离平衡？平衡向何方移动？ 酸、碱可以打破水的电离平衡，促使水的电离平衡逆向移动，造成c（H+）c（OH），下降。溶液的pH表示的c（H+）为溶质酸的，通过水的离子积（Kw） 的公式计算出水电离的c（OH）w，c(H+)wc(OH)w。碱溶液的pH表示的c(H+)则为水电离出的c(H+)w，因为碱本身不含有H+。 水解盐可以打破水的电离平衡，促使水的电离平衡正向移动，增大。只有一种弱离子水解，则c(H+)c(OH)；若双水解，则可能相等，也可能不相等。 水解呈酸性的盐溶液的pH与碱溶液相同，水解呈碱性的盐溶

9、液的pH与酸溶液相同。 温度可以影响水的电离平衡。温度升高，水的电离平衡向右移动，增大，Kw增大，pH降低，但c(H+)c(OH)。如果Kw1014，则pH7，那么在中性以下且小于7时，酸的浓度与pH的关系和K w1014时相同，如果按酸的浓度算出的pH与中性值相等或大时，一定错了！ 碱溶液毫无上述关系，一定要计算。2. 溶液的pH定义：pH-lgc(H+)，通常的使用范围014，pH变化1个单位，则c(H+)变化10倍。 (1) pHc(H+)酸性碱性c(OH)的关系； （2）两溶液的pH相差n个单位，则c(H+)和c(OH)相差10n倍 (3) 酸、碱溶液稀释时，pH与c(H+)或c(OH

10、)的关系； 酸、碱溶液稀释后的pH计算：若把已知pH的酸或碱溶液稀释n倍， 强酸、强碱溶液的pH原pHlg n(酸为“”，碱为“”) 弱酸、弱碱溶液的pH原pHlg(酸为“”，碱为“”) 一般情况下，强酸溶液稀释10倍，溶液的pH增大1；而弱酸溶液稀释10倍后，其 pH只增大0.5左右。 当用水稀释溶液并求溶液的pH时，如强酸溶液的c(H+)远远大于纯水的c(H+)， 水的氢离子浓度可以忽略不计。若溶液中的氢离子浓度接近于水电离的氢离子浓度(1107 mol / L)时，水的c(H+)则不可忽略不计。当溶液稀释时，若“高度稀释”时，pH接近于7，酸略小于7，碱略大于7；无限稀释时，可看作pH等

11、于7。 (4) 两溶液混合的pH计算 两种强酸溶液混合，先求混合液的c(H+)，再求pH。 两种强碱溶液混合，先求混合溶液的c(OH)，通过Kw求c(H+)，再求pH。 强酸混合或强碱混合的问题，要分析相互稀释的关系。 强酸与强碱溶液混合，首先判断是否过量，恰好中和时，pH7；若非完全中和，则依酸碱反应的相对量，求过量酸或碱的浓度，再求c(H+)或c(OH)，若是c(OH)，则换算成c（H+），最后求pH。 求c（H+）或c（OH）时，必须注意混合后溶液体积的变化。 0.3规则及适用范围。 (5) 溶液的酸碱性与pH大小，与溶液的c(H+)、c(OH)大小有关，而c(H+)或c(OH)的大小与

12、溶液浓度、酸碱强弱、几元酸、碱有关；对于弱酸、弱碱，还与电离度有关；对于盐，还与弱离子的强弱有关。相同浓度时，不同电解质的pH大小比较原则是： 强酸弱碱盐弱酸一元强酸二元强酸； 强碱弱酸盐弱碱一元强碱二元强碱； 某多元弱酸正盐及对应酸式盐：正盐酸式盐； 盐溶液的pH大小，视弱离子对应的酸或碱的强弱而定：酸越弱， 对应盐溶液的pH越大；碱越弱，对应盐溶液pH越小； 苯酚碳酸乙酸苯甲酸甲酸； NaHSO4、KHSO4视为一元强酸。 (6) 溶液的计算 对于碱溶液，以OH-算最为简捷，-lgc(OH)，14。 若已知酸、碱溶液的，当两者完全反应时，酸、碱溶液的体积之比等于酸中c(H+)与碱中c(OH

13、)的反比。例1 试计算110-8 mol / L KOH溶液的pH。例2 25时，pH 2硫酸溶液中，由水电离出的c(H+)是( B ) A. 110-7 mol / L B. 110-12 mol / L C. 110-2 mol / L D. 110-14 mol / L（三）盐类水解1. 水解规律 水解离子：弱离子。 水解盐：强酸弱碱盐，强碱弱酸盐，弱酸弱碱盐。不溶于水的盐一般不考虑水解，只在硬水软化处考虑了一个：碳酸镁的水解。 水溶液酸碱性：显强性。 水解离子方程式的书写： Mn+nH2O M（OH）nnH+ Am+H2O HA(m-1)OH mMn+nAm+mnH2O mM（OH）n

14、nHmA例1 写出下列反应的离子方程式：1. 明矾净水 2. Na2CO3的水溶液显碱性 3. CuSO4溶液和Na2S溶液反应 4. Al2（SO4）3溶液与NaHCO3溶液反应 5. FeCl3溶液与过量的Na2S溶液反应例2 等物质的量浓度的下列各溶液中，的物质的量浓度最大的是（ D ）A. NH4HCO3 B. C. NH3H2OD. 2. 影响水解平衡的因素例5 CH3COOH2O CH3COOHOH条件改变水解程度Kh水解平衡移动方向c(OH)pH加 水加CH3COONa固体加入NaOH固体加 热四. 溶液平衡的应用1. 双水解2. 同离子效应由于相同离子的加入对电离平衡的影响，使

15、电离度减小的现象叫同离子效应。3. 缓冲溶液弱酸及对应弱酸盐混合液，弱碱及对应弱碱盐混合液称为缓冲溶液。注：以上三点不须提名，但相关问题可用平衡原理解释。4. 溶度积设任意的难溶电解质为BmAn，有：BmAn（s） mBn+nAm-，其中 c（Bn+）mc（Am-）n （溶度积）溶度积原理： c（Bn+）mc（Am-）n时，溶液呈饱和状态，溶液中的沉淀既不增加，也不减少； c（Bn+）mc（Am-）n时，溶液呈过饱和状态，将析出沉淀； c（Bn+）mc（Am-）n时，溶液呈不饱和状态，存在于溶液中的沉淀溶解。五. 中和滴定酸碱反应、中和滴定、中和反应的计算、指示剂的选择1. 中和滴定中涉及电离

16、、水解和离子反应，要综合考虑。2. 中和滴定最好用“总价数相等关系”：uana ubnb，uacaVaubcbVb式中，u、n、c、V分别表示正价总数、物质的量、溶液物质的量浓度和溶液体积。3. 指示剂的变色范围，滴定终点中和点溶液pH的关系。酸、碱指示剂变色的实质是指示剂分子受酸或碱的作用，改变了结构，显示出不同颜色，并不是被检验的酸或碱发生了颜色变化。pH试纸的正确使用方法是用干燥的洁净玻璃棒蘸取待检液，滴在pH试纸上，立即跟标准比色卡比较。pH试纸使用时不能事先用水润湿（这和KI淀粉试纸正好相反）。【典型例题】例1 下列说法正确的是（ ）A. 硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质B. 二

17、氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质C. 固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔化时或溶于水时都能导电D. 液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质解析：A不正确。硫酸钡属于盐类，是离子化合物，虽然难溶于水，但所溶部分几乎全部电离，所以，它不仅是电解质而且是强电解质。B不正确。电解质溶于水或熔融时能导电，必须是自身能电离出自由移动的离子，而二氧化碳溶于水能够导电，是因为二氧化碳溶于水生成了碳酸，碳酸电离出自由移动的离子从而导电。二氧化碳本身并不能电离出自由移动的离子，所以它不是电解质。 C也不正确，磷酸是酸类，是电解质，它溶于水后电离出自由移动的离子，可以导电。磷酸晶体属分子晶体，受热熔化只是破坏了

18、磷酸晶体分子间作用力，存在的微粒是磷酸分子，所以液态磷酸并不导电。答案：D例2 在0.1 mol/L的CH3COOH中存在CH3COOHCH3COO+ H+平衡，试分析下列措施对平衡的影响。（用或表示平衡向右或向左移动，用或表示增加或减少，表示无变化）解析： 例3在水中存在H2OH+ + OH平衡，加入下列哪种物质或进行哪项操作，不会使平衡发生移动（ ）A. 加入NaOH B. 加入CH3COOH C. 加入NaCl D. 升温解析：加入酸（或碱）：溶液中的c (H+)或c (OH-)增加，水的电离平衡向左移动。升温：水的电离平衡向右移动。加入NaCl：溶液中的c (H+)或c (OH)浓度不

19、变，所以不会破坏水的电离平衡。答案：C例4 将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于（ ）。A. 8.3 B. 8.7 C. 9 D. 9.7解析：强碱溶液混合，应按c (OH-)计算：例5 CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配成的稀溶液，pH为4.7。下列说法错误的是（ ）。A. CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用 B. CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用C. CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离D. CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解解析：CH3COOH电离产生H+，CH

20、3COONa水解产生OH-，混合后溶液显酸性，表明电离作用大于水解作用。答案：B例6 用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液时，若滴定管用蒸馏水洗净后未用标准盐酸润洗就装盐酸，则测得的氢氧化钠溶液的浓度偏_；若锥形瓶用蒸馏水洗净后又用待测的氢氧化钠溶液润洗，然后盛放待测氢氧化钠溶液，则测得的氢氧化钠溶液的浓度偏_。解析： 若滴定管用蒸馏水洗净后未用标准盐酸润洗，由于滴定管内存有少量水，使标准酸液浓度降低，则消耗标准酸液的体积增大，测定结果偏高。若锥形瓶用蒸馏水洗净后又用待测的氢氧化钠溶液润洗，然后再盛放待测氢氧化钠溶液，使锥形瓶内氢氧化钠的物质的量增加，消耗标准液的体积增加，使测定结果偏高。例7 等体积等

21、浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是（ ）A. c（M+）c（OH）c（A）c（H+）B. c（M+）c（A）c（H+）c（OH）C. c（M+）c（A）c（OH）c（H+）D. C（M+）+c（H+）=c（A）+c（OH）解析：根据题目条件看出二者恰好完全中和：MOH+HA=MA+H2O，溶液中只有盐MA和水。首先考虑电离：MA=M+A，H2OH+OH，然后考虑水解：A+H2O HA+OH，故c（M+）c（A），且溶液显碱性c（OH）c（H+）。因为水解是微弱的，所以c（A）c（OH），至此可以确定A、B、C三个选项中C是正确的。再据电荷平衡可判断出D

22、也正确。答案：CD例8 用0.10mol/L的盐酸去滴定未知浓度的碳酸钠溶液25mL，以酚酞为指示剂，边滴边振荡，当锥形瓶内溶液的红色刚好褪去时，立即停止滴定，此时消耗盐酸23.5mL，求Na2CO3溶液的物质的量浓度。解析：Na2CO3溶液显碱性，可使酚酞变红，而NaHCO3溶液的碱性很弱，不能使酚酞变红，所以当滴定到溶液颜色刚好褪去时，发生的反应为：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl。如果应用方程式：Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2进行计算，则使计算结果错误。正确的计算方法为：答案：设Na2CO3溶液的物质的量浓度为xNa2CO3 + HCl = NaHCO3

23、 + NaCl1 125x 0.1023.5x=0.094mol/L答：Na2CO3溶液的物质的量浓度为0.094mol/L。例9 某氨水的pHx，某盐酸溶液的pHy，已知x + y = 14且x 11，将上述氨水和盐酸等体积混合后，所得溶液中各离子的浓度由大到小的顺序 NH4ClOHH 。解析： c（OH） ，c（H）10y NH3过量 NH3 + HCl = NH4Cl 显碱性c（NH4）c（H）c（Cl）c（OH） 大 小 小 大答案：见解析例10 用0.1 mol/L NaOH溶液滴定0.1 mol/L盐酸，如滴定到达终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05 mL）

24、，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是？解析： c（OH）则 c（H）11010 mol/L pH10答案：见解析例11 有硫酸和盐酸的混合液20 mL，在这溶液中加入0.025 mol/L的Ba（OH）2溶液时，生成BaSO4的量和溶液的pH得到如下图所示结果，问： 最初混合液中硫酸和盐酸的物质的量浓度各是多少？ 在A点溶液的pH是多少？ 在B点溶液的pH是多少？（lg2=0.301，lg3=0.477，lg7=0.845）解析：（1）盐酸和硫酸都能与溶液发生中和反应，其中硫酸在反应同时有BaSO4沉淀生成。从图中可以看出：加入20 mL溶液时完全沉淀，加入60ml 溶液时pH7，即完全中

25、和。 20 mL时：Ba2 + SO42 = BaSO4恰好反应0.025 mol/L20 mL = c（H2SO4）20 mLc（H2SO4）0.025 mol/L60 mL时：H + OH = H2O恰好中和0.025 mol/L20 mL220 mLc（HCl）0.025 mol/L60 mL2 c（HCl）0.1 mol/L（2）可通过加入20 mL Ba（OH）2溶液时完全沉淀这一信息求硫酸的浓度，通过加入60 mL Ba（OH）2溶液时，PH7这一信息计算酸的总浓度，并由此计算盐酸浓度。（3）A、B两点加入的碱的量不足，应显酸性，可先计算剩余的n（H），再求混合液体积，然后计算pH

26、。A点：酸过量，且恰好Ba（OH）2 + H2SO4 = BaSO4 + 2 H2O，溶液中只有HCl。c（HCl） pH1.3B点：H过量c（H） pH1.8（4）如果在分析反应时从其实质离子反应出发，能否使计算更简单呢？H + OH = H2O ，Ba2 + SO42 = BaSO4答案：见解析例12 现有一瓶稀氨水，要测知NH3H2O的电离度，其实验方法设计如下：（1）先测定溶液的pH，简述其操作过程_。（2）再做_（填实验名称），其目的是_。解析：将一片干燥的pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取稀氨水，然后点触试纸一端，观察试纸颜色变化，并用pH比色卡确定pH。中和滴定实验，测定出稀氨水

27、的物质的量浓度。答案：见解析（答题时间：90分钟）一. 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1. 下列溶液中导电性最强的是（ ）A. 醋酸 B. 溶液 C. 盐酸 D. 溶液 2. 能影响水的电离平衡，并使溶液中的的措施是（ ） A. 向纯水中投入一小块金属钠 B. 将水加热煮沸 C. 向水中加入 D. 向水中加入 3. 常温下，相等的盐酸和醋酸中的（ ） A. 前者大 B. 后者大 C. 相等 D. 无法确定 4. 将的溶液跟的溶液混合，所得混合溶液的为（ ） A. 9.7 B. 10 C. 10.3 D. 10.7 5. 和体积都相同的溶液，分别跟足量的反应，在相同状

28、况下放出的体积分别为，则的关系是（ ） A. B. C. D. 无法确定 6. 用的盐酸标准溶液滴定未知浓度的溶液，观察酸式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，其结果会导致测得溶液的浓度（ ） A. 偏高 B. 偏低 C. 准确 D. 无法判断 7. 常温下，强酸溶液A与强碱溶液B的之和为16，当它们按一定体积比混合时，溶液的恰好等于7，则A与B的体积比是（ ） A. 1:10 B. 10:1 C. 1:100 D. 100:1 8. 常温下，下列溶液中所含溶质的分子和离子总数最多的是（ ） A. 的醋酸 B. 的盐酸 C. 的溶液 D. 的溶液 9. 盐酸与溶液混合后，溶液的为（ ） A

29、. 1.7 B. 10.7 C. 11 D. 11.3 10. 一种一元强酸溶液加入一种碱反应后溶液呈中性，下列判断正确的是（ ） A. 加入的碱过量 B. 生成的盐不水解 C. 酸与碱等物质的量混合 D. 反应后溶液中二. 选择题（每小题有一个或两个选项符合题意，每小题3分，共42分） 11. 相同物质的量浓度的溶液等体积混合，在所得溶液中离子浓度的关系正确的是（ ） A. B. C. D. 12. 为了配制的浓度与的浓度比为1:1的溶液，可在溶液中加入（ ） （1）适量的（2）适量的（3）适量的氨水 （4）适量的 A. （1）（2） B. （3） C. （3）（4） D. （4） 13.

30、为了除去氯化镁酸性溶液中的离子，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后加入适量盐酸。这种试剂是（ ） A. 氨水 B. 氢氧化钠 C. 碳酸钠 D. 碳酸镁 14. 在的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是（ ） A. B. C. D. 15. 酸与碱完全中和时，正确的说法是（ ） A. 酸与碱的物质的量相等 B. 酸提供的与碱提供的的物质的量相等 C. 酸溶液中的与碱溶液中的相等 D. 溶液一定呈中性 16. 在的溶液中通入标准状况下的气体，完全反应，则下列关系式正确的是（ ） A. B. C. D. 17. 若的酸溶液和的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（ ） A. 生成了一种

31、强酸弱碱盐 B. 弱酸溶液和强碱溶液反应 C. 强酸溶液和弱碱溶液反应 D. 一元强酸溶液和一元强碱溶液反应 18. 将的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸的物质的量浓度相同的适量溶液后，都升高了1，则加入水与溶液的体积比为（ ） A. 9 B. 10 C. 11 D. 12 19. 欲使的溶液的调整到7，下列试剂或方法不可行的是（ ） A. 加入的溶液 B. 加入的盐酸 C. 加水稀释倍 D. 加入饱和溶液 20. 某次酸雨的分析数据如下：，则此次酸雨的大约为（ ） A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 21. 对于重水，在25，定义。则下列说法正确的是（ ） A. 25纯

32、重水 B. 25时，的重水溶液 C. 25时，重水溶液 D. 25时，的中 22. 含等物质的量的溶液分别用为2和3的溶液中和，设消耗溶液的体积依次为，则两者的关系正确的是（ ） A. B. C. D. 23. 等物质的量浓度的下列铵盐中，最大的是（ ） A. B. C. D. 24. 某酸的酸式盐在水溶液中，的电离程度小于的水解程度。下列有关叙述中正确的是（ ） A. 在电离时为： B. 在该盐的溶液中，离子浓度为： C. 在该盐的溶液中，离子浓度为： D. 水解方程式为：三. 填空题 25. （8分）限使用下列试剂：酚酞溶液、石蕊试液、稀氨水、氯化铵晶体、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体和蒸馏水。根据（1）弱碱在水中存在电离平衡。（2）弱碱的阳离子会破坏水的电离平衡。这两种平衡移动均会引起指示剂颜色变化。由此可分别选用上述试剂，设计两个实验证明是弱碱。请简述实验方法及现象。（1）应用根据（1）的实验方法及现象_。（2）应用根据（2）的实验方法及现象_。 26.（10分）某学生用的标准溶液滴定未知浓度盐酸，其操作可分解为如下几步： A. 移取待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入23滴酚酞 B. 用标准溶液润洗滴定管23次 C. 把盛有标准溶液的碱式滴定管固定