化学鲁科版必修1 第2章第2节电解质（第2课时） 学案

1、第2节电解质第2课时电解质在水溶液中的反应课堂合作探究问题导学1电解质在水溶液中反应的实质活动与探究1向碱式滴定管和烧杯中分别注入0.2 mol·L1Ba(OH)2溶液和0.1 mol·L1稀硫酸各50 mL，并向稀硫酸中滴加几滴(石蕊溶液)，按如图装置连接好。(1)按下开关接通电路，观察电流计指针偏转情况。现象：_。结论：_。(2)挤压碱式滴定管胶管里的玻璃珠，向烧杯中滴加Ba(OH)2溶液，观察溶液中的现象和电流计指针的变化情况。现象：_。结论：_。思考与交流(1)稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是什么？(2)该实验说明溶液的导电性与_有关。迁移与应用写出下列反应的

2、离子方程式：(1)盐酸与碳酸钙的反应；(2)锌与稀硫酸的反应；(3)醋酸与氢氧化钠溶液的反应；(4)二氧化碳与澄清石灰水的反应。1电解质在水溶液中反应的实质电解质在水溶液中电离出的某些离子发生反应，使这些离子的浓度发生改变，所以电解质在水溶液中的反应实质上就是其离子之间的反应。酸、碱、盐之间发生的复分解反应，实质上是离子交换反应。有自由移动的离子参加的反应，我们就称之为离子反应。2复分解型的离子反应使溶液中总离子浓度减小。3离子方程式的书写步骤：2离子反应发生的条件与离子共存活动与探究2为了确认电解质溶液中部分离子相互间能否发生反应，及离子反应发生的条件，做了如下四组实验。编号实验(1)实验的

3、目的是_。(2)实验证明了_之间发生了化学反应，根据什么现象证明溶液中的另两种离子没有发生化学反应_。(3)实验的现象是_，证明了溶液中的_两种离子之间发生了化学反应，离子方程式是_。(4)实验中发生反应的离子方程式是_。思考与交流1你能根据上述实验归纳出离子反应发生的条件吗？2判断下列离子是否可以大量共存？说说你的理由。(1)K、MnO、Cl、SO、OH(2)Na、H、NO、CO(3)Na、H、NO、SO、OH(4)Na、Ca2、CO、Cl、Ag1在同一溶液中，几种离子能大量共存就是指离子间不发生任何反应。若离子间能发生复分解反应或氧化还原反应则不能共存。2判断离子共存时，应注意以下几点：(

4、1)溶液的颜色：若为无色溶液，应排除下列离子的存在，Cu2(蓝色)、Fe2(浅绿色)、Fe3(黄色)、MnO(紫色)。(2)溶液的酸碱性：若为酸性溶液，H大量存在，CO、SO和HCO等不能大量存在；若为碱性条件，OH大量存在，Mg2、Al3、Fe2、Fe3、Cu2和HCO等不能大量存在。3离子的检验离子反应的应用活动与探究3被检验离子操作现象结论Cl取待测液少许于试管中，先加入_酸化，再滴加_溶液原溶液中含有ClSO取待测液少许于试管中，先加入_酸化，再滴加_溶液原溶液中含有SO思考与交流1检验Cl时加酸酸化的目的是什么？2检验SO时，加酸酸化和检验试剂的滴加顺序能否颠倒？1检验溶液中某种离子

5、是否存在时，要注意选择合适的试剂、合理安排试剂的滴加顺序以排除相关离子的干扰。2离子检验的程序：取待测液少许操作现象结论。3氯离子(Cl)的检验(1)反应原理：ClAg=AgCl(白色)。(2)可能存在的干扰离子：CO。因为CO2Ag=Ag2CO3(白色)，但Ag2CO3能跟硝酸反应而溶解：Ag2CO32HNO3=2AgNO3CO2H2O。(3)试剂：AgNO3溶液、稀硝酸。(4)检验方法4硫酸根离子(SO)的检验(1)反应原理：Ba2SO=BaSO4。(2)可能存在的干扰离子：CO、SO。因为Ba2CO=BaCO3；Ba2SO=BaSO3。但CO、SO均可用稀盐酸排除掉。(3)试剂：稀盐酸、

6、BaCl2溶液。(4)检验方法当堂检测1下列离子方程式中，正确的是()A稀硫酸滴在铜片上：Cu2H=Cu2H2B硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：SOBa2=BaSO4C盐酸滴在石灰石上：CaCO32H=Ca2H2CO3D氧化铜与硫酸混合：Cu2SO=CuSO42离子方程式CO2H=H2OCO2中的CO代表的物质可以是()ACaCO3 BNaHCO3CNa2CO3 DBaCO33在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是()ANa、NO、K、OHBMnO、K、SO、NaCK、SO、HCO、NaDNH、NO、Mg2、Cl4检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是()A向某溶液中加AgNO3溶液

7、产生白色沉淀，证明有ClB向某溶液中加稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明有SOC向某溶液中加NaOH溶液后生成白色沉淀，证明有Mg2D向某溶液中加入稀盐酸，放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明有CO5将下列离子方程式改写为两个不同的化学反应方程式：(1)Cu22OH=Cu(OH)2_、_；(2)CO2H=H2OCO2_、_；(3)CaCO32H=Ca2H2OCO2_、_。6在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下列是500 mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：成分质量/g摩尔质量/(g·mol1)蔗糖25.00342硫酸钾0.87174

8、阿司匹林0.17180高锰酸钾0.79158硝酸银0.02170(1)下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是_(填写代号)。a蔗糖 b硫酸钾c高锰酸钾 d硝酸银(2)检验硫酸钾中含有的阴离子应该选用的试剂为_。答案：课堂·合作探究【问题导学】活动与探究1：答案：(1)现象：电流计指针明显偏转结论：硫酸是电解质，它溶于水时会发生电离(2)现象：电流计指针偏转先逐渐减小至接近0刻度，后来又逐渐增大；溶液由红色逐渐变为紫色，后来又由紫色逐渐变为蓝色；有沉淀生成结论：稀硫酸与Ba(OH)2溶液发生了离子反应思考与交流：答案：(1)稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是稀硫酸电离出的H和

9、SO分别与Ba(OH)2电离出的OH和Ba2反应生成H2O和BaSO4沉淀的过程。(2)单位体积溶液中所含离子所带电荷的多少迁移与应用：答案：(1)2HCaCO3=Ca2CO2H2O(2)Zn2H=Zn2H2(3)CH3COOHOH=CH3COOH2O(4)CO2Ca22OH=CaCO3H2O活动与探究2：答案：(1)验证Cl与Cu2、SO与Na不反应(2)Ba2与SO溶液为蓝色说明Cu2未参加反应(3)溶液的红色退去OH与HOHH=H2O(4)2HCaCO3=Ca2CO2H2O思考与交流：1答案：离子反应发生的条件：生成沉淀(生成更难溶的物质)；如：Ba2SO=BaSO4离子之间结合成易挥发

10、性物质(气体)；如：2HCO=CO2H2O离子之间结合成难电离的物质(例如生成水)。如：OHH=H2O2答案：(1)可以大量共存；(2)不能大量共存；因为H与CO发生反应；(3)不能大量共存；因为H与OH发生反应；(4)不能大量共存；因为Ca2与CO、Cl与Ag、CO与Ag之间可以发生反应。活动与探究3：答案：硝酸硝酸银有白色沉淀生成盐酸BaCl2加入盐酸时无沉淀生成，滴加BaCl2溶液时产生白色沉淀思考与交流：1答案：如果溶液中存在CO，滴加AgNO3溶液也会产生白色沉淀，所以需要加稀硝酸排除CO的干扰。2答案：不能颠倒顺序，若先滴加BaCl2溶液再滴加稀盐酸，当溶液中存在Ag时也会产生白色

11、沉淀。当堂检测1B解析：稀硫酸滴在铜片上不反应，A不符合反应事实；C选项，H2CO3易分解，应写成CO2和H2O的形式；D选项，氧化铜应写成化学式：CuO2H=Cu2H2O。2C解析：CaCO3和BaCO3是难溶于水的物质，所以A、D不符合题意；B中HCO不能拆，故B不正确。3D解析：A中的OH不能在酸性溶液中大量存在；B中MnO的溶液是紫色溶液，不符合题意；C中的HCO不能在酸性溶液中大量存在。4B解析：A中若溶液中含有CO，加AgNO3溶液也会产生白色沉淀；C中与NaOH反应生成白色沉淀的离子并不是只有Mg2一种离子；D中溶液中含有HCO时也会出现相同的现象。5解析：将离子方程式改写成化学方程式时，离子一定要改写成强酸、强碱或可溶性盐，改写完成后一定要将改写化学方程式再写出离子方程式，看是否符合题意。答案：(1)CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4Cu(NO3)22KOH=Cu(OH)22KNO3(2)Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2K2CO3