第十一单元 重点、难点强化训练 物质的提纯-人教版九年级下册化学同步练习

1、重点、难点强化训练7 物质的提纯1、除去下列各物质中混有的少量杂质，所用的试剂或操作不合理的是（）选项物质杂质试剂、方法A稀硝酸稀盐酸适量的硝酸银溶液，过滤B木炭粉铁粉用磁铁吸引C二氧化碳一氧化碳点燃D氧化铜铜粉空气中灼烧2、下列除去杂质（括号内为杂质）的方法错误的是（）选项物质（括号内为杂质）除去杂质的方法AMnO2（KCl）加水溶解、过滤、洗涤、干燥BCaO（CaCO3）高温煅烧至固体质量不再改变CN2（O2）通过灼热的足量的铜网DNaOH溶液（Na2CO3）滴加适量氯化钙溶液，过滤D、除去铜粉中混有的少量氧化铜加入适量稀盐酸充分反应后过滤3、请用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，写出

2、有关反应的化学方程式铜粉中混有少量的氧化铜 硝酸中混有少量的硫酸 氢氧化钠中混有少量的碳酸钠 氧化钙中混有少量的碳酸钙 硫酸钠中混有少量的氧化钠 4、氯化钾固体样品中混有少量碳酸钾和硫酸钾两种杂质，为了获得纯净的氯化钾，将样品溶解，按如图所示步骤进行提纯已知试剂为氯化钡溶液，B、C为固体难溶物，每步骤加稍过量的试剂（1）固体难溶物B含有碳酸钡和 ；（2）检验步骤已除去杂质的方法（操作、现象、结论）是 ；（3）试剂中溶质的化学式： ，试剂的名称是 ；（4）由E获得氯化钾晶体的分离操作名称是 5、物质除杂是化学实验中经常遇到的问题【方法探究】为了除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳，小明设计了三种

3、方案 实验方案方案A 方案B 方案C 上述方案中有两个是合理的，写出合理方案中任意一个反应的化学方程式 ；【方法提炼】上述两种合理方案体现了物质除杂的不同思路：思路一：将杂质直接转化为所需物质；思路二：将所需物质转化为中间物质，在将中间物质转化为所需物质【方法运用】运用思路一：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡，先加足量的水溶解，再向溶液中加入适量的 溶液，过滤、蒸发，即得氯化镁固体运用思路二：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾步骤中反应的化学方程式是 ，滤液B中一定含有的溶质是 ；步骤中反应的化学方程式是 ，滤液C中一定含有的阴离子是 ；步骤中乙溶液是 （填化学式）溶液重点、难点

4、强化训练7 物质的提纯1、C2、D3、答案：CuO+2HCl=CuCl2+H2O；Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4+2HNO3；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH；CaCO3CaO+CO2；Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O4、解析：（1）氯化钡溶液和硫酸钾溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，氯化钡溶液和碳酸钾溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，所以可用氯化钡溶液除去硫酸钾和碳酸钾，所以固体难溶物B含有碳酸钡和硫酸钡；（2）氯化钡溶液和硫酸钾溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，氯化钡溶液和碳酸钾溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，所以可取少量A溶液滴加氯化钡溶液，如果没有出现

5、白色沉淀生成，说明硫酸钾和碳酸钾已经除去；（3）氯化钡溶液过量，所以A中含有氯化钾和氯化钡，碳酸钾溶液和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，所以试剂为碳酸钾；盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，所以试剂的名称是盐酸；（4）氯化钾溶于水，所以由E获得氯化钾晶体的分离操作名称是蒸发结晶答案：（1）硫酸钡（2）取少量A溶液滴加氯化钡溶液，如果没有出现白色沉淀生成，说明硫酸钾和碳酸钾已经除去；（3）：K2CO3；盐酸；（4）蒸发结晶5、解析：（1）【方法探究】方案A和方案C都是合理的，方案B不合理，因为方案A中一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，方案B中二氧化碳多，一氧化碳少，无法

6、点燃，且即使能点燃也会引入杂质氧气；方案C中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，从而得到纯净的二氧化碳；（2）运用思路一：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡，先加足量的水溶解，再向溶液中加入适量的硫酸镁溶液，过滤、蒸发，即得氯化镁固体，因为氯化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化镁；（3）步骤：氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾，先加水溶解，其中的氯化钡与硫酸钾反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钾，过滤后，A是硫酸钡，B中有氯化钾、氯化钠、氯化镁三种溶质；（4）步骤：步骤中反应的化学方程式是氯化镁与过量的氢氧化钠溶液（碱溶液即可）反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，因此滤液C中一定含有的阴离子是氢氧根离子和氯离子；（5）步骤：滤渣D是氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，蒸发即得氯化镁固体，因此乙溶液是盐酸答案：（1）：CO+CuOCu+CO2或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2或CO2+2NaOH