202X_202X学年高中化学3.2水的电离和溶液的酸碱性3.2.3pH的应用课件新人教版选修4

1、第3课时pH的应用 一、一、pHpH的应用的应用应用领域应用领域实例实例人体健康人体健康人体的各种体液都有一定的人体的各种体液都有一定的pH,pH,当酸碱平衡当酸碱平衡失调时失调时, ,人体就表现出病变人体就表现出病变, ,因而可以利用因而可以利用检测血液中的检测血液中的pHpH诊断疾病诊断疾病生活应用生活应用利用护发素保护头发利用护发素保护头发, ,就是通过调节头发的就是通过调节头发的pHpH使之达到适宜的酸碱度使之达到适宜的酸碱度应用领域应用领域实例实例环保领域环保领域酸性或碱性的废水酸性或碱性的废水, ,可以利用中和反应调节可以利用中和反应调节pHpH农业生产农业生产土壤的土壤的pHpH

2、影响植物对养分的吸收及养分的有效影响植物对养分的吸收及养分的有效性性, ,各种作物的生长也都对土壤的各种作物的生长也都对土壤的pHpH范围有一范围有一定的要求定的要求, ,因而应注意保持土壤的酸碱性因而应注意保持土壤的酸碱性科学实验、科学实验、工业生产工业生产溶液的溶液的pHpH控制常常是影响实验结果或产品质量、控制常常是影响实验结果或产品质量、产量的一个关键因素产量的一个关键因素二、中和滴定原理及实验仪器二、中和滴定原理及实验仪器1.1.概念概念: :利用已知浓度的酸利用已知浓度的酸( (或碱或碱) )去滴定一定体积未知去滴定一定体积未知浓度的碱浓度的碱( (或酸或酸),),通过测定反应完全

3、时消耗已知浓度的通过测定反应完全时消耗已知浓度的酸酸( (或碱或碱) )的的_,_,从而推算出未知浓度的碱从而推算出未知浓度的碱( (或酸或酸) )的浓的浓度的方法。度的方法。体积体积2.2.滴定原理滴定原理: :(1)(1)反应实质反应实质:_:_。(2)(2)定量关系定量关系:c(H:c(H+ +)V)V酸酸=c(OH=c(OH- -)V)V碱碱;c;c待待= = 。H H+ +OH+OH- -=H=H2 2O OcVV标标待3.3.主要仪器及使用主要仪器及使用: :(1)(1)仪器仪器:_:_、铁架台、铁架台, ,滴定管夹滴定管夹, ,锥形瓶、锥形瓶、烧杯。烧杯。酸、碱式滴定管酸、碱式滴

4、定管(2)(2)滴定管的结构及使用方法。滴定管的结构及使用方法。滴定管的结构。滴定管的结构。仪器仪器A A是是_;_;仪器仪器B B是是_。酸式滴定管酸式滴定管碱式滴定管碱式滴定管使用方法。使用方法。操作名称操作名称具体操作具体操作查漏查漏检查滴定管活塞检查滴定管活塞_润洗润洗加入反应液之前加入反应液之前, ,滴定管要用所要盛装的滴定管要用所要盛装的溶液润洗溶液润洗_次次装液装液将反应液加入相应的滴定管中将反应液加入相应的滴定管中, ,使液面位于使液面位于“0”0”刻度线以上刻度线以上2 23 mL3 mL是否漏水是否漏水2 23 3操作名称操作名称具体操作具体操作排气泡排气泡酸式滴定管酸式滴

5、定管: :快速打开活塞放液快速打开活塞放液; ;碱式滴定管碱式滴定管: :将橡胶管向上弯曲将橡胶管向上弯曲, ,挤压玻璃球挤压玻璃球调液面调液面调节活塞调节活塞, ,使液面处于使液面处于_或或_,_,并记录读取数值并记录读取数值“0”“0”刻度刻度“0”“0”刻度以下的某刻度刻度以下的某刻度三、中和滴定过程及滴定曲线三、中和滴定过程及滴定曲线1.1.主要试剂主要试剂: :待测液、标准液、指示剂待测液、标准液、指示剂( (一般用一般用_或或_)_)、蒸馏水。、蒸馏水。酚酞酚酞甲基橙甲基橙2.2.滴定操作滴定操作: :(1)(1)实验前的准备工作。实验前的准备工作。(2)(2)滴定。滴定。(3)(

6、3)终点的判断终点的判断: :等到滴入最后一滴标准液等到滴入最后一滴标准液, ,指示剂变指示剂变色色, ,且在半分钟内且在半分钟内_,_,视为滴定终点并视为滴定终点并记录标准液的体积。记录标准液的体积。(4)(4)数据处理数据处理: :为减少实验误差为减少实验误差, ,滴定时滴定时, ,要求重复实验要求重复实验2 23 3次次, ,求出所用标准溶液体积的求出所用标准溶液体积的_,_,然后再计算然后再计算待测液的物质的量浓度。待测液的物质的量浓度。不恢复原来的颜色不恢复原来的颜色平均值平均值3.3.酸碱滴定曲线酸碱滴定曲线: :以滴加以滴加_为横坐标为横坐标, ,以溶液以溶液_为纵坐标绘为纵坐标

7、绘出一条溶液出一条溶液pHpH随酸随酸( (或碱或碱) )的滴加量而变化的曲线。如的滴加量而变化的曲线。如图所示为用图所示为用0.100 0 molL0.100 0 molL-1 -1 NaOHNaOH溶液滴定溶液滴定20.00 mL 20.00 mL 0.100 0 molL0.100 0 molL-1 -1 HClHCl溶液过程中的溶液过程中的pHpH变化曲线。变化曲线。酸酸( (或碱或碱) )的量的量pHpH由曲线可以看出由曲线可以看出, ,在酸、碱中和滴定过程中在酸、碱中和滴定过程中, ,溶液的溶液的pHpH在接近滴定终点时有一个突变过程在接近滴定终点时有一个突变过程, ,在此范围内在

8、此范围内, ,滴加滴加很少的酸很少的酸( (或碱或碱),),溶液的溶液的pHpH就有很大的变化就有很大的变化, ,能使指示能使指示剂的颜色变化明显剂的颜色变化明显, ,有利于确定滴定终点。有利于确定滴定终点。【自主检测自主检测】1.1.下列仪器中使用前不需要检验是否漏水的是下列仪器中使用前不需要检验是否漏水的是 ( () ) A.A.滴定管滴定管B.B.分液漏斗分液漏斗C.C.普通漏斗普通漏斗D.D.容量瓶容量瓶【解析解析】选选C C。滴定管、分液漏斗、容量瓶使用前必须。滴定管、分液漏斗、容量瓶使用前必须检验是否漏水。检验是否漏水。2.2.下列有关滴定操作的顺序正确的是下列有关滴定操作的顺序正

9、确的是( () )用标准溶液润洗滴定管往滴定管内注入标准溶用标准溶液润洗滴定管往滴定管内注入标准溶液液 检查滴定管是否漏水滴定洗涤检查滴定管是否漏水滴定洗涤A.A.B.B.C.C.D.D.【解析解析】选选B B。滴定操作顺序为查漏。滴定操作顺序为查漏洗涤洗涤润洗润洗装装液液滴定。滴定。3.3.用盐酸作标准液滴定待测浓度的用盐酸作标准液滴定待测浓度的NaOHNaOH溶液溶液, ,若用甲基若用甲基橙作指示剂橙作指示剂, ,当滴定达终点时当滴定达终点时, ,溶液颜色变化是溶液颜色变化是 ( () )A.A.由红色变橙色由红色变橙色B.B.由黄色变红色由黄色变红色C.C.由黄色变橙色由黄色变橙色D.D

10、.由橙色变黄色由橙色变黄色【解析解析】选选C C。甲基橙的变色范围是。甲基橙的变色范围是3.13.14.4,4.4,所以用所以用盐酸作标准液滴定待测浓度的盐酸作标准液滴定待测浓度的NaOHNaOH溶液溶液, ,若用甲基橙作若用甲基橙作指示剂指示剂, ,当滴定达终点时当滴定达终点时, ,溶液颜色变化是由黄色变橙溶液颜色变化是由黄色变橙色色, ,答案选答案选C C。4.4.某学生用碱式滴定管量取某学生用碱式滴定管量取0.1 molL0.1 molL-1-1的的NaOHNaOH溶液溶液, ,开始时仰视液面读数为开始时仰视液面读数为1.00 mL,1.00 mL,取出部分溶液后取出部分溶液后, ,俯视

11、俯视液面液面, ,读数为读数为11.00 mL,11.00 mL,该同学在操作中实际取出的液该同学在操作中实际取出的液体体积为体体积为( () )A.A.大于大于10.00 mL10.00 mLB.B.小于小于10.00 mL10.00 mLC.C.等于等于10.00 mL10.00 mLD.D.等于等于11.00 mL11.00 mL【解析解析】选选A A。滴定管的。滴定管的“0”0”刻度在上刻度在上, ,量取量取NaOHNaOH溶液溶液, ,开始时仰视液面使读数偏大开始时仰视液面使读数偏大, ,取出部分溶液后取出部分溶液后, ,俯视液俯视液面使读数偏小面使读数偏小, ,滴定前后刻度差为滴定

12、前后刻度差为10.00 mL,10.00 mL,但实际取但实际取出的液体体积偏大。出的液体体积偏大。 5.5.向盛有向盛有10 mL NaOH10 mL NaOH溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸, ,下列图象能够体现溶液的下列图象能够体现溶液的pHpH变化情况的是变化情况的是( () )【解析解析】选选C C。原溶液为。原溶液为NaOHNaOH溶液溶液,pH7,A,pH7,A、B B错误错误, ,当当向其中逐滴加入盐酸时向其中逐滴加入盐酸时,pH,pH会减小会减小, ,当接近中和反应终当接近中和反应终点时点时,pH,pH突变突变, ,之后之后pHpH不断减小并趋于不变。不断

13、减小并趋于不变。知识点一酸碱中和滴定实验知识点一酸碱中和滴定实验1.1.滴定操作步骤滴定操作步骤: :以标准盐酸滴定待测以标准盐酸滴定待测NaOHNaOH溶液为例。溶液为例。(1)(1)滴定前的准备。滴定前的准备。(2)(2)滴定滴定: :放出一定体积的氢氧化钠溶液于洗净的锥形放出一定体积的氢氧化钠溶液于洗净的锥形瓶中瓶中, ,滴加滴加2 23 3滴酚酞试液滴酚酞试液, ,用标准盐酸开始滴定。用标准盐酸开始滴定。左手左手: :控制活塞控制活塞, ,逐滴加入标准液逐滴加入标准液, ,先快后慢。先快后慢。右手右手: :摇动锥形瓶。摇动锥形瓶。眼睛眼睛: :注视锥形瓶内溶液颜色变化注视锥形瓶内溶液颜

14、色变化, ,即到终点即到终点, ,记录末读记录末读数。数。2.2.数据处理数据处理: :为减小误差为减小误差, ,滴定时滴定时, ,要求重复实验要求重复实验2 23 3次次, ,求平均值。求平均值。将测得的实验数据代入中和滴定计算公式计算。将测得的实验数据代入中和滴定计算公式计算。3.3.滴定终点判断的答题模板滴定终点判断的答题模板: :当滴入最后一滴当滴入最后一滴标准溶液后标准溶液后, ,溶液变成溶液变成色色, ,且半分钟内不恢复原来的颜色。且半分钟内不恢复原来的颜色。说明说明: :解答此类题目注意三个关键点解答此类题目注意三个关键点: :(1)(1)最后一滴最后一滴: :必须说明是滴入必须

15、说明是滴入“最后一滴最后一滴”溶液。溶液。(2)(2)颜色变化颜色变化: :必须说明滴入必须说明滴入“最后一滴最后一滴”溶液后溶液溶液后溶液“颜色的变化颜色的变化”。(3)(3)半分钟半分钟: :必须说明溶液颜色变化后必须说明溶液颜色变化后“半分钟内不再半分钟内不再恢复原来的颜色恢复原来的颜色”。【易错提醒易错提醒】酸碱中和滴定实验注意事项酸碱中和滴定实验注意事项(1)(1)选用精确度为选用精确度为0.01 mL0.01 mL的滴定管来量取液体。的滴定管来量取液体。(2)(2)酸式滴定管盛放酸性试剂或者强氧化性试剂酸式滴定管盛放酸性试剂或者强氧化性试剂( (如高如高锰酸钾溶液锰酸钾溶液););

16、碱式滴定管盛放碱性试剂。碱式滴定管盛放碱性试剂。(3)(3)强酸与强碱相互滴定时强酸与强碱相互滴定时, ,既可选用甲基橙既可选用甲基橙, ,也可选用也可选用酚酞作指示剂。酚酞作指示剂。(4)(4)石蕊颜色变化不明显石蕊颜色变化不明显, ,变色范围宽变色范围宽, ,一般不用作中和一般不用作中和滴定的指示剂。滴定的指示剂。(5)(5)强酸与弱碱相互滴定时强酸与弱碱相互滴定时, ,应选用甲基橙。强碱与弱应选用甲基橙。强碱与弱酸相互滴定时酸相互滴定时, ,应选用酚酞。应选用酚酞。(6)(6)当滴入最后一滴标准液当滴入最后一滴标准液, ,指示剂发生颜色变化指示剂发生颜色变化, ,必须必须保证半分钟内不恢

17、复原来的颜色保证半分钟内不恢复原来的颜色, ,才是滴定的终点。才是滴定的终点。【知识拓展知识拓展】1.1.中和滴定中终点的确定原理中和滴定中终点的确定原理: :对于强酸、强碱的中和对于强酸、强碱的中和, ,开始时由于被中和的酸或碱浓开始时由于被中和的酸或碱浓度较大度较大, ,加入少量的碱或酸对其加入少量的碱或酸对其pHpH的影响不大的影响不大, ,当接近当接近滴定终点滴定终点(pH=7)(pH=7)时时, ,加入很少量加入很少量( (如一滴如一滴, ,约约0.04 mL)0.04 mL)的的碱或酸就会引起溶液碱或酸就会引起溶液pHpH发生突变。此时指示剂会发生发生突变。此时指示剂会发生明显的颜

18、色变化明显的颜色变化, ,指示反应已完全指示反应已完全, ,即反应达到终点。即反应达到终点。2.2.指示剂的选择与颜色变化指示剂的选择与颜色变化: :滴定种类滴定种类选用的选用的指示剂指示剂滴定终点滴定终点颜色变化颜色变化指示剂指示剂用量用量滴定终点滴定终点判断标准判断标准强酸滴定强碱强酸滴定强碱甲基橙甲基橙黄色黄色橙色橙色2 23 3滴滴当指示剂刚好当指示剂刚好变色并在半分变色并在半分钟内不恢复原钟内不恢复原色色, ,即认为达到即认为达到滴定终点滴定终点强碱滴定强酸强碱滴定强酸酚酞酚酞无色无色浅红色浅红色弱酸滴定强碱弱酸滴定强碱甲基橙甲基橙黄色黄色橙色橙色强碱滴定弱酸强碱滴定弱酸酚酞酚酞无色

19、无色粉红色粉红色强酸滴定弱碱强酸滴定弱碱酚酞酚酞红色红色无色无色弱碱滴定强酸弱碱滴定强酸无色无色粉红色粉红色强酸滴定弱碱强酸滴定弱碱甲基橙甲基橙黄色黄色橙色橙色弱碱滴定强酸弱碱滴定强酸红色红色黄色黄色【典题通关典题通关】【典例典例】(2018(2018哈尔滨高二检测哈尔滨高二检测) )某同学用某同学用0.200 0 molL0.200 0 molL-1-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液浓度标准盐酸滴定待测烧碱溶液浓度(1)(1)将将5.0 g5.0 g烧碱样品烧碱样品( (杂质不与酸反应杂质不与酸反应) )配成配成250 mL250 mL待待测液测液, ,取取10.00 mL10.00 mL待测液待

20、测液, ,用用_式滴定管量取式滴定管量取, ,下图下图是某次滴定时的滴定管中的液面是某次滴定时的滴定管中的液面, ,其读数为其读数为_ mL_ mL。(2)(2)由下表数据由下表数据,NaOH,NaOH的百分含量是的百分含量是_。滴定次数滴定次数待测待测NaOHNaOH溶溶液体积液体积(mL)(mL)标准盐酸体积标准盐酸体积滴定前的刻滴定前的刻度度(mL)(mL)滴定后的刻滴定后的刻度度(mL)(mL)第一次第一次10.0010.000.400.4020.5020.50第二次第二次10.0010.004.104.1024.0024.00(3)(3)用标准盐酸滴定某浓度的用标准盐酸滴定某浓度的N

21、aOHNaOH溶液溶液, ,下列操作可能下列操作可能使测定结果偏高的是使测定结果偏高的是( () )A.A.用蒸馏水洗锥形瓶后用蒸馏水洗锥形瓶后, ,直接取直接取10.00 mL10.00 mL待测液注入锥待测液注入锥形瓶中形瓶中B.B.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2 23 3次次C.C.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡, ,在滴定过程在滴定过程中气泡消失中气泡消失D.D.对酸式滴定管对酸式滴定管, ,滴定前正确读数滴定前正确读数, ,滴定后俯视读数滴定后俯视读数【素养解读素养解读】核心素养核心素养素养任务

22、素养任务模型认知模型认知通过掌握酸式滴定管和碱式滴定管的构造通过掌握酸式滴定管和碱式滴定管的构造的不同的不同, ,学会判断盛放不同试剂的方法学会判断盛放不同试剂的方法科学探究科学探究通过对滴定原理的学习通过对滴定原理的学习, ,学会利用滴定的学会利用滴定的方法解决相关问题的方法方法解决相关问题的方法创新意识创新意识通过对滴定原理的分析通过对滴定原理的分析, ,学会分析实际操学会分析实际操作过程作过程, ,不同的变化对结果的影响的方法不同的变化对结果的影响的方法【解析解析】(1)(1)待测液是碱性溶液待测液是碱性溶液, ,应用碱式滴定管量取应用碱式滴定管量取, ,根根据图示据图示, ,其读数为其

23、读数为22.60 mL22.60 mL。(2)(2)两次消耗的标准液的体积分别为两次消耗的标准液的体积分别为:20.10 mL 19.90 mL,:20.10 mL 19.90 mL,两次滴定数据都是有效的两次滴定数据都是有效的, ,所以消耗标准液平均体积为所以消耗标准液平均体积为20.00 mL,20.00 mL,根据根据c(c(待测待测)= )= =0.400 0 mol =0.400 0 molL L-1-1,NaOH,NaOH的物质的量的物质的量=0.400 0 mol=0.400 0 molL L-1-10.25 L0.25 L40 g/mol=4.0 g,NaOH40 g/mol=

24、4.0 g,NaOH的百的百分含量分含量= = 100%=80%100%=80%。c() V()V()标准标准待测10.200 0 mol L0.02 L0.01 L4.0 g5.0 g(3)A.(3)A.锥形瓶水洗后未干燥锥形瓶水洗后未干燥, ,待测液的物质的量不变待测液的物质的量不变, ,标准标准液体积不变液体积不变, ,测定值不变测定值不变, ,故故A A错误错误;B.;B.酸式滴定管使用前酸式滴定管使用前, ,水洗后未用待测盐酸溶液润洗水洗后未用待测盐酸溶液润洗, ,标准液浓度偏小标准液浓度偏小, ,会导致测会导致测定标准液体积偏高定标准液体积偏高, ,测定值偏高测定值偏高, ,故故B

25、 B正确正确;C.;C.酸式滴定管尖酸式滴定管尖嘴部分有气泡嘴部分有气泡, ,滴定后消失滴定后消失, ,会导致测定标准液体积偏大会导致测定标准液体积偏大, ,测定值偏高测定值偏高, ,故故C C正确正确;D.;D.滴定终点读数时俯视读数滴定终点读数时俯视读数, ,会导致会导致测定标准液体积偏小测定标准液体积偏小, ,测定值偏低测定值偏低, ,故故D D错误。错误。答案答案: :(1)(1)碱碱22.6022.60(2)80%(2)80%(3)BC(3)BC【延伸探究延伸探究】(1)(1)用盐酸标准液滴定用盐酸标准液滴定NaOHNaOH溶液时溶液时, ,如何移取如何移取25 mL25 mL待测待

26、测NaOHNaOH溶液溶液? ?提示提示: :用碱式滴定管量取后注入锥形瓶。不论用酸滴定用碱式滴定管量取后注入锥形瓶。不论用酸滴定碱碱, ,还是用碱滴定酸还是用碱滴定酸, ,必须同时用到酸式滴定管和碱式必须同时用到酸式滴定管和碱式滴定管。滴定管。(2)(2)滴定过程中如果标准盐酸溶液多滴了滴定过程中如果标准盐酸溶液多滴了, ,如何处理如何处理? ?提示提示: :用待测液用待测液NaOHNaOH溶液返滴。需要注意溶液返滴。需要注意, ,在计算在计算NaOHNaOH溶液的体积时溶液的体积时, ,要将开始量取的体积和返滴时消耗的体要将开始量取的体积和返滴时消耗的体积相加。积相加。【过关训练过关训练】

27、1.1.如图曲线如图曲线a a和和b b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线定曲线, ,下列叙述正确的是下列叙述正确的是世纪金榜导学号世纪金榜导学号( () )A.A.盐酸的物质的量浓度为盐酸的物质的量浓度为1 molL1 molL-1-1B.PB.P点时恰好完全反应点时恰好完全反应, ,溶液呈中性溶液呈中性C.C.曲线曲线a a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线D.D.酚酞不能用作本实验的指示剂酚酞不能用作本实验的指示剂【解析解析】选选B B。当曲线。当曲线a a所表示的中和反应刚开始时所表示的中和反应刚开始时, ,溶液溶液的的

28、pH=1,pH=1,说明原溶液是盐酸说明原溶液是盐酸, ,所以曲线所以曲线a a表示的是氢氧化钠表示的是氢氧化钠溶液滴定盐酸的滴定曲线溶液滴定盐酸的滴定曲线, ,故故c(HCl)=c(Hc(HCl)=c(H+ +)=10)=10-1-1 molL molL-1 -1 =0.1 molL=0.1 molL-1-1,A,A项、项、C C项错误项错误;P;P点时二者恰好完全中和点时二者恰好完全中和, ,生生成氯化钠成氯化钠, ,则溶液呈中性则溶液呈中性, ,故故B B项正确项正确; ;甲基橙的变色范围是甲基橙的变色范围是3.13.14.4,4.4,酚酞的变色范围是酚酞的变色范围是8.28.210.0

29、,10.0,且变色现象较明且变色现象较明显显, ,所以该中和滴定实验可以用酚酞或甲基橙作指示剂所以该中和滴定实验可以用酚酞或甲基橙作指示剂, ,故故D D项错误。项错误。2.(20182.(2018威海高二检测威海高二检测) )某学生用某学生用0.100 molL0.100 molL-1-1的的KOHKOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸标准溶液滴定未知浓度的盐酸, ,其操作可分解为如其操作可分解为如下几步下几步: :A.A.移取移取20 mL20 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中, ,并加并加入入2 23 3滴酚酞滴酚酞; ;B.B.用标准溶液润洗滴定管用标准溶液润

30、洗滴定管2 23 3次次; ;C.C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好, ,调节滴定管使调节滴定管使尖嘴处充满溶液尖嘴处充满溶液; ;D.D.取标准取标准KOHKOH溶液注入碱式滴定管至刻度溶液注入碱式滴定管至刻度“0”0”以上以上2 23cm3cm处处; ;E.E.调节液面至调节液面至“0”0”或或“0”0”以下刻度以下刻度, ,记下读数记下读数; ;F.F.把锥形瓶放在滴定管的下面把锥形瓶放在滴定管的下面, ,用标准用标准KOHKOH溶液滴定至溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。终点并记下滴定管液面的刻度。就此实验完成填空就此实验完成填空: :(1)(1)

31、正确操作步骤的顺序是正确操作步骤的顺序是( (用序号字母填写用序号字母填写) ) _。(2)(2)上述上述B B步骤操作的目的是步骤操作的目的是_。(3)(3)上述上述A A步骤操作之前步骤操作之前, ,若先用待测溶液润洗锥形瓶若先用待测溶液润洗锥形瓶, ,则滴定结果则滴定结果_(_(填填“偏高偏高”“”“偏低偏低”或或“不不变变”) )。(4)(4)判断到达滴定终点的实验现象是判断到达滴定终点的实验现象是_。【解析解析】(1)(1)按照酸碱中和滴定的操作顺序排列。按照酸碱中和滴定的操作顺序排列。(2)(2)无论无论是盛放标准液还是待测液的滴定管均应润洗是盛放标准液还是待测液的滴定管均应润洗,

32、 ,因为滴定管因为滴定管的内壁上附着的蒸馏水会将放入的溶液稀释而引起测定误的内壁上附着的蒸馏水会将放入的溶液稀释而引起测定误差。差。(3)A(3)A步骤操作之前步骤操作之前, ,先用待测液润洗锥形瓶先用待测液润洗锥形瓶, ,会使待测会使待测液的体积大于液的体积大于20.00 mL,20.00 mL,消耗标准液多消耗标准液多, ,则测定结果偏高。则测定结果偏高。(4)(4)由于用酚酞作指示剂由于用酚酞作指示剂, ,故当滴入最后一滴故当滴入最后一滴KOHKOH溶液时溶液时, ,溶溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色时即达到了滴定终液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色时即达到了滴定终点。点。答案答案:

33、 :(1)BDCEAF(1)BDCEAF(2)(2)洗去附在滴定管壁上的水洗去附在滴定管壁上的水, ,防止防止因将标准溶液稀释而带来误差因将标准溶液稀释而带来误差(3)(3)偏高偏高(4)(4)滴入最滴入最后一滴后一滴KOHKOH溶液溶液, ,溶液由无色变为浅红色且半分钟内不溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色褪色【补偿训练补偿训练】酸碱中和滴定常用于测定酸碱溶液的浓度。酸碱中和滴定常用于测定酸碱溶液的浓度。(1)(1)实践中实践中, ,在正式测定前在正式测定前, ,常常用已知浓度的酸常常用已知浓度的酸( (或碱或碱) )滴定滴定已知浓度的碱已知浓度的碱( (或酸或酸),),测定滴定曲线测定滴

34、定曲线, ,然后选择合适的指示然后选择合适的指示剂指示滴定终点剂指示滴定终点, ,以保证数据的准确性。如以保证数据的准确性。如: :用用0.100 0 molL0.100 0 molL-1-1 NaOH NaOH溶液滴定溶液滴定20.00 mL 20.00 mL 0.100 0 molL0.100 0 molL-1-1醋酸醋酸(CH(CH3 3COOH)COOH)溶液溶液, ,有关数据记录如下表有关数据记录如下表: :根据上表数据绘制根据上表数据绘制0.100 0 molL0.100 0 molL-1-1 NaOH NaOH溶液滴定溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL20.00

35、mL 0.100 0 molL-1-1醋酸醋酸(CH(CH3 3COOH)COOH)溶液的滴定溶液的滴定曲线。曲线。V/(NaOH)V/(NaOH)/mL/mL0.000.0010.0010.0018.0018.0019.8019.8019.9819.9820.0020.0020.0220.0220.2020.2022.0022.0040.0040.00溶液溶液pHpH2.872.874.744.745.705.706.746.747.747.748.728.729.709.7010.7010.7011.7011.7012.5012.50根据你所绘制的曲线根据你所绘制的曲线, ,确定确定pHp

36、H的突变范围是的突变范围是_。下列指示剂中适合于本实验的是下列指示剂中适合于本实验的是_。A.A.甲基橙甲基橙B.B.石蕊石蕊C.C.酚酞酚酞(2)(2)用酸式滴定管准确量取用酸式滴定管准确量取0.100 0 molL0.100 0 molL-1-1的醋酸溶的醋酸溶液。在调节酸式滴定管的起始读数时液。在调节酸式滴定管的起始读数时, ,要使滴定管的尖要使滴定管的尖嘴部分充满醋酸嘴部分充满醋酸, ,如果滴定管内部有气泡如果滴定管内部有气泡, ,赶走气泡的赶走气泡的操作是操作是_。(3)(3)滴定过程中滴定过程中, ,眼睛应重点观察眼睛应重点观察_。【解析解析】一滴溶液的体积约为一滴溶液的体积约为0

37、.04 mL,pH0.04 mL,pH的突变范围的突变范围就是在滴定终点前后多加入半滴溶液或少加入半滴溶就是在滴定终点前后多加入半滴溶液或少加入半滴溶液时液时,pH,pH变化明显变化明显, ,此时的此时的pHpH范围就是范围就是pHpH的突变范围的突变范围, ,结结合题中的数据知合题中的数据知19.9819.9820.02 mL20.02 mL时时,pH,pH从从7.747.74升到升到9.70,9.70,变化最大变化最大, ,所以所以pHpH的突变范围是的突变范围是7.747.749.70;9.70;结合结合指示剂的显色范围指示剂的显色范围, ,可知选用酚酞最好可知选用酚酞最好; ;在滴定过

38、程中在滴定过程中, ,眼睛要始终注视锥形瓶内溶液颜色的变化。眼睛要始终注视锥形瓶内溶液颜色的变化。答案答案: :(1)(1)7.747.749.709.70C C(2)(2)快速放液快速放液(3)(3)锥形瓶内溶液颜色的变化锥形瓶内溶液颜色的变化知识点二酸碱中和滴定的误差分析知识点二酸碱中和滴定的误差分析1.1.误差分析依据误差分析依据: :分析误差要根据计算式分析误差要根据计算式:c:c待测待测= = 当用标准液滴定待测液时当用标准液滴定待测液时,c,c标准标准、V V待测待测均为均为定值定值,c,c待测待测的大小由的大小由V V标准标准的大小决定。的大小决定。cVV标准标准待测，2.2.误

39、差分析误差分析: :( (以以NaOHNaOH标准溶液滴定一定体积的待测标准溶液滴定一定体积的待测HClHCl为例为例) )操作及读数操作及读数误差分析误差分析仪器仪器的洗的洗涤或涤或润洗润洗未用标准液润洗滴定管未用标准液润洗滴定管偏高偏高未用待测液润洗移液管未用待测液润洗移液管或所用的滴定管或所用的滴定管偏低偏低用待测液润洗锥形瓶用待测液润洗锥形瓶偏高偏高洗涤后锥形瓶未干燥洗涤后锥形瓶未干燥无影响无影响操作及读数操作及读数误差分析误差分析滴定滴定时时溅落溅落液体液体标准液漏滴在锥形瓶外一滴标准液漏滴在锥形瓶外一滴偏高偏高待测液溅出锥形瓶外一滴待测液溅出锥形瓶外一滴偏低偏低将移液管下部的残留液

40、吹入锥形瓶将移液管下部的残留液吹入锥形瓶偏高偏高尖嘴处尖嘴处有气泡有气泡滴前有气泡滴前有气泡, ,滴后无气泡滴后无气泡偏高偏高操作及读数操作及读数误差分析误差分析读数不读数不正确正确滴前仰视滴前仰视, ,滴后平视滴后平视偏低偏低滴前平视滴前平视, ,滴后仰视滴后仰视偏高偏高滴前仰视滴前仰视, ,滴后俯视滴后俯视偏低偏低到达终点后到达终点后, ,滴定管尖嘴处悬一滴标准液滴定管尖嘴处悬一滴标准液偏高偏高【方法规律方法规律】滴定管读数引起误差的分析方法滴定管读数引起误差的分析方法【拓展深化拓展深化】1.1.量筒和滴定管读数的比较量筒和滴定管读数的比较: :如图是对量筒和滴定管进行仰视、俯视读数的模拟

41、图。如图是对量筒和滴定管进行仰视、俯视读数的模拟图。其共同点在于其共同点在于: :俯视时液面位于读取刻度的下方俯视时液面位于读取刻度的下方; ;仰视仰视时液面位于读取刻度的上方时液面位于读取刻度的上方( (记住记住“俯下仰上俯下仰上”) )。对。对于滴定管于滴定管, ,仰视所读的值比平视大仰视所读的值比平视大, ,俯视所读的值比平俯视所读的值比平视小视小, ,而量筒则正好相反。滴定终点时的错误读数所造而量筒则正好相反。滴定终点时的错误读数所造成的误差可简记为成的误差可简记为“仰高俯低仰高俯低”( (假定滴定前读数正假定滴定前读数正确确) )。2.2.中和滴定过程中因为标准液的配制而产生的误差中

42、和滴定过程中因为标准液的配制而产生的误差: :( (例如配制例如配制0.1 molL0.1 molL-1-1的的NaOHNaOH标准溶液标准溶液500 mL)500 mL)实验操作实验操作造成所配造成所配NaOHNaOH溶液的浓度溶液的浓度所测盐酸所测盐酸的浓度的浓度配制配制0.1 molL0.1 molL-1-1的的NaOHNaOH溶液溶液500 500 mLmL需要需要NaOHNaOH的的质量为质量为2.0 g2.0 gNaOHNaOH已部分潮解或称量时间已部分潮解或称量时间过长过长偏低偏低偏高偏高NaOHNaOH中含有中含有杂质杂质杂质不与盐酸反应杂质不与盐酸反应偏低偏低偏高偏高所含杂质

43、消耗所含杂质消耗1 mol 1 mol HClHCl需质量大于需质量大于40 g 40 g ( (例如例如NaNa2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3) )偏低偏低偏高偏高所含杂质消耗所含杂质消耗1 mol 1 mol HClHCl需质量小于需质量小于40 g 40 g ( (例如例如NaNa2 2O)O)偏高偏高偏低偏低游码有油污游码有油污偏高偏高偏低偏低【典题通关典题通关】【典例典例】(2018(2018济南高二检测济南高二检测) )用标准盐酸滴定未知用标准盐酸滴定未知浓度的浓度的NaOHNaOH溶液溶液, ,下列操作不会引起实验误差的是下列操作不会引起实验误差的是( () )

44、A.A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后用蒸馏水洗净酸式滴定管后, ,装入标准盐酸进行滴定装入标准盐酸进行滴定B.B.用蒸馏水洗净锥形瓶后用蒸馏水洗净锥形瓶后, ,再用再用NaOHNaOH溶液润洗溶液润洗, ,后装入后装入NaOHNaOH溶液进行滴定溶液进行滴定C.C.将将NaOHNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中, ,加入少量加入少量的蒸馏水后进行滴定的蒸馏水后进行滴定D.D.用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸【解题指南解题指南】解决本题的关键在于解决本题的关键在于: :(1)(1)明确酸碱滴定反应的原理。明确酸

45、碱滴定反应的原理。(2)(2)知道酸碱指示剂的选择原则。知道酸碱指示剂的选择原则。(3)(3)理解中和滴定过程中误差产生的原因。理解中和滴定过程中误差产生的原因。【解析解析】选选C C。A A、用蒸馏水洗净滴定管后、用蒸馏水洗净滴定管后, ,必须再用标必须再用标准液盐酸润洗滴定管准液盐酸润洗滴定管, ,避免滴定管内的水分将标准液稀避免滴定管内的水分将标准液稀释了释了, ,标准液浓度减小标准液浓度减小, ,滴定时消耗体积增大滴定时消耗体积增大, ,测定结果测定结果偏大偏大, ,选项选项A A错误错误;B;B、用蒸馏水洗后的锥形瓶、用蒸馏水洗后的锥形瓶, ,不能再用不能再用待测液润洗待测液润洗,

46、,避免润洗后待测液物质的量增加避免润洗后待测液物质的量增加, ,测定结测定结果偏大果偏大, ,选项选项B B错误错误;C;C、锥形瓶内多些水不影响滴定结、锥形瓶内多些水不影响滴定结果果, ,因为待测液的物质的量没有变化因为待测液的物质的量没有变化, ,测定结果不会受测定结果不会受到影响到影响, ,选项选项C C正确正确;D;D、当溶液由红色刚变无色时、当溶液由红色刚变无色时, ,不能不能立即读数立即读数, ,必须等到溶液颜色半分钟不再变化必须等到溶液颜色半分钟不再变化, ,才是滴才是滴定终点定终点, ,选项选项D D错误错误; ;答案选答案选C C。【延伸探究延伸探究】(1)(1)用标准盐酸滴

47、定未知浓度的氢氧化钠溶液用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液( (放于锥放于锥形瓶形瓶),),以酚酞作指示剂以酚酞作指示剂, ,若盛放标准盐酸的滴定管若盛放标准盐酸的滴定管, ,初初读数俯视读数俯视, ,末读数仰视末读数仰视, ,则所测氢氧化钠溶液的浓度如则所测氢氧化钠溶液的浓度如何何? ?提示提示: :滴定管的小刻度在上滴定管的小刻度在上, ,大刻度在下。因此初读数大刻度在下。因此初读数偏小偏小, ,末读数偏大末读数偏大, ,故标准盐酸的体积偏大故标准盐酸的体积偏大, ,所测的氢氧所测的氢氧化钠溶液的浓度偏大。化钠溶液的浓度偏大。(2)(2)用标准酸溶液滴定未知浓度的碱溶液用标准酸溶液滴定未

48、知浓度的碱溶液, ,指示剂变色指示剂变色后立即读数后立即读数, ,所测碱溶液的浓度是否有误差所测碱溶液的浓度是否有误差? ?提示提示: :可能偏小。指示剂变色后立即读数可能偏小。指示剂变色后立即读数, ,由于溶液混由于溶液混合不均匀合不均匀, ,可能有碱还没有反应可能有碱还没有反应, ,则消耗的酸偏小则消耗的酸偏小, ,所测所测碱的浓度偏小。碱的浓度偏小。(3)(3)用甲基橙作指示剂如何判断滴定的终点用甲基橙作指示剂如何判断滴定的终点? ?提示提示: :当溶液颜色由黄色变为橙色当溶液颜色由黄色变为橙色, ,且半分钟内不恢复且半分钟内不恢复成原来的颜色成原来的颜色, ,即为达到滴定的终点。即为达

49、到滴定的终点。【过关训练过关训练】1.1.下列实验操作不会引起误差的是下列实验操作不会引起误差的是( () )A.A.酸碱中和滴定时酸碱中和滴定时, ,用待测液润洗锥形瓶用待测液润洗锥形瓶B.B.酸碱中和滴定时酸碱中和滴定时, ,用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液C.C.用用NaOHNaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸溶液时标准溶液测定未知浓度的盐酸溶液时, ,选用酚酞选用酚酞作指示剂作指示剂, ,实验时不小心多加了实验时不小心多加了1 1滴滴D.D.用标准盐酸测定未知浓度用标准盐酸测定未知浓度NaOHNaOH结束实验时结束实验时, ,酸式滴定管酸式滴定管尖嘴部分有气泡

50、尖嘴部分有气泡, ,开始实验时无气泡开始实验时无气泡【解析解析】选选C C。选项。选项A,A,锥形瓶一定不要用待测液润洗锥形瓶一定不要用待测液润洗, ,否则使待测液的量偏大否则使待测液的量偏大, ,消耗标准液的体积偏大从而使消耗标准液的体积偏大从而使所测浓度偏大所测浓度偏大; ;选项选项B,B,冲洗干净的滴定管无论是盛装标冲洗干净的滴定管无论是盛装标准溶液准溶液, ,还是量取待测溶液还是量取待测溶液, ,都必须用待装溶液润洗都必须用待装溶液润洗2 23 3次次, ,否则会使标准溶液或待测溶液比原来溶液的浓度否则会使标准溶液或待测溶液比原来溶液的浓度偏小偏小, ,影响结果影响结果; ;选项选项C

51、,C,在滴定过程中在滴定过程中, ,指示剂多加了指示剂多加了1 1滴滴, ,一般不影响实验结果一般不影响实验结果, ,因为一滴指示剂不会改变反因为一滴指示剂不会改变反应过程中酸和碱的物质的量应过程中酸和碱的物质的量; ;选项选项D,D,开始实验时酸式滴开始实验时酸式滴定管中无气泡定管中无气泡, ,结束实验时有气泡结束实验时有气泡, ,会导致所读取的会导致所读取的V(HCl)V(HCl)偏小偏小, ,依据依据V(HCl)c(HCl)=V(NaOH)c(NaOH)V(HCl)c(HCl)=V(NaOH)c(NaOH)所测的所测的c(NaOH)c(NaOH)偏小。偏小。2.(20182.(2018日

52、照高二检测日照高二检测) )称取一定质量的称取一定质量的NaOHNaOH来测定来测定未知浓度的盐酸时未知浓度的盐酸时(NaOH(NaOH放在锥形瓶内放在锥形瓶内, ,盐酸放在滴定盐酸放在滴定管中管中) )。用。用A.A.偏高偏高;B.;B.偏低偏低;C.;C.无影响无影响;D.;D.无法判断无法判断, ,填写填写下列各项操作会给实验造成的误差。下列各项操作会给实验造成的误差。(1)(1)称量固体称量固体NaOHNaOH时时, ,未调节天平的零点未调节天平的零点( () )(2)(2)将将NaOHNaOH放入锥形瓶中加水溶解时放入锥形瓶中加水溶解时, ,加入水的体积不加入水的体积不准确准确 (

53、() )(3)(3)滴定管装入盐酸前未用盐酸润洗滴定管装入盐酸前未用盐酸润洗( () )(4)(4)开始滴定时开始滴定时, ,滴定管尖端处有气泡滴定管尖端处有气泡, ,滴定完毕气泡排滴定完毕气泡排出出( () )(5)(5)滴定前未将液面调至刻度线滴定前未将液面调至刻度线“0”0”或或“0”0”以下以下, ,结结束时初读数按束时初读数按0 0计算计算( () )(6)(6)在滴定过程中活塞处漏液在滴定过程中活塞处漏液 ( () )(7)(7)摇动锥形瓶时摇动锥形瓶时, ,因用力过猛因用力过猛, ,使少量溶液溅出使少量溶液溅出( () )(8)(8)滴定前读数时仰视滴定前读数时仰视, ,滴定完毕

54、读数时俯视滴定完毕读数时俯视( () )【解析解析】(1)(1)称量固体称量固体NaOHNaOH时时, ,未调节天平零点未调节天平零点, ,不能确不能确定称量结果是偏大还是偏小定称量结果是偏大还是偏小, ,故选故选D D。(2)(2)锥形瓶内是否锥形瓶内是否含水或加多少水并不影响含水或加多少水并不影响NaOHNaOH与与HClHCl的中和反应。的中和反应。(3)(3)滴定管中装盐酸前未润洗相当于将待测液稀释了滴定管中装盐酸前未润洗相当于将待测液稀释了, ,导致测定结果偏低。导致测定结果偏低。(4)(4)滴定前有气泡滴定前有气泡, ,滴定后无气泡滴定后无气泡, ,相当于待测液比实际用量多了相当于

55、待测液比实际用量多了, ,导致结果偏低。导致结果偏低。(5)(5)读读出的数据比实际值小出的数据比实际值小, ,导致结果偏大。导致结果偏大。(6)(6)滴定过程中滴定过程中漏液使读出的待测液的体积比实际消耗量多漏液使读出的待测液的体积比实际消耗量多, ,导致结果导致结果偏低。偏低。(7)(7)摇动锥形瓶时摇动锥形瓶时, ,用力过猛用力过猛, ,使少量液体溅出使少量液体溅出, ,致使一部分致使一部分NaOHNaOH未被中和未被中和, ,消耗待测液体积减小消耗待测液体积减小, ,使测使测定结果偏高。定结果偏高。(8)(8)读出的数据比实际值偏小读出的数据比实际值偏小, ,使结果偏使结果偏高。高。答

56、案答案: :(1)D(1)D(2)C(2)C(3)B(3)B(4)B(4)B(5)A(5)A(6)B(6)B(7)A(7)A(8)A(8)A【备选要点备选要点】酸碱中和滴定的迁移应用酸碱中和滴定的迁移应用氧化还原氧化还原反应滴定和沉淀滴定反应滴定和沉淀滴定1.1.氧化还原滴定法氧化还原滴定法: :(1)(1)原理。原理。以氧化剂或还原剂为滴定剂以氧化剂或还原剂为滴定剂, ,直接滴定一些具有还原性直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质或氧化性的物质; ;或者间接滴定一些本身并没有氧化还或者间接滴定一些本身并没有氧化还原性原性, ,但能与某些氧化剂或还原剂起反应的物质。但能与某些氧化剂或还原剂起反应

57、的物质。(2)(2)试剂。试剂。常见的用于滴定的氧化剂有常见的用于滴定的氧化剂有KMnOKMnO4 4、K K2 2CrCr2 2O O7 7、I I2 2等。常等。常见的用于滴定的还原剂有亚铁盐、草酸、维生素见的用于滴定的还原剂有亚铁盐、草酸、维生素C C等。等。(3)(3)指示剂。指示剂。氧化还原滴定法的指示剂有三类氧化还原滴定法的指示剂有三类: :氧化还原指示剂。氧化还原指示剂。专用指示剂专用指示剂, ,如在碘量法滴定中如在碘量法滴定中, ,可溶性淀粉溶液遇可溶性淀粉溶液遇碘标准溶液变蓝。碘标准溶液变蓝。自身指示剂自身指示剂, ,如高锰酸钾标准溶液滴定草酸时如高锰酸钾标准溶液滴定草酸时,

58、 ,滴定滴定终点为高锰酸钾溶液的紫红色。终点为高锰酸钾溶液的紫红色。(4)(4)氧化还原反应滴定计算依据。氧化还原反应滴定计算依据。依据化学方程式或离子方程式或关系式列比例式依据化学方程式或离子方程式或关系式列比例式, ,或运或运用原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒等规律列等式用原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒等规律列等式进行计算。进行计算。2.2.沉淀滴定法沉淀滴定法( (利用生成沉淀的反应利用生成沉淀的反应):):应用最多的是银量法应用最多的是银量法, ,即利用即利用AgAg+ +与卤素离子的反应来与卤素离子的反应来测定测定ClCl- -、BrBr- -、I I- -和和AgAg+ +。【补

59、偿训练补偿训练】1.1.乙二酸俗名草酸乙二酸俗名草酸, ,下面是化学学习小组的同学对草酸下面是化学学习小组的同学对草酸晶体晶体(H(H2 2C C2 2O O4 4xHxH2 2O)O)进行的探究性学习的过程进行的探究性学习的过程, ,请你参请你参与并协助他们完成相关学习任务。与并协助他们完成相关学习任务。该组同学的研究课题是探究测定草酸晶体该组同学的研究课题是探究测定草酸晶体(H(H2 2C C2 2O O4 4xHxH2 2O)O)中的中的x x值。通过查阅资料和网络查询得值。通过查阅资料和网络查询得, ,草酸易溶于水草酸易溶于水, ,水溶液可以用酸性水溶液可以用酸性KMnOKMnO4 4

60、溶液进行滴定溶液进行滴定: :2 +5H2 +5H2 2C C2 2O O4 4+6H+6H+ +=2Mn=2Mn2+2+10CO+10CO2 2+8H+8H2 2O O学习小组的同学设计了如下步骤学习小组的同学设计了如下步骤, ,用滴定的方法测定用滴定的方法测定x x值。值。称取称取1.260 g1.260 g纯草酸晶体纯草酸晶体, ,将其制成将其制成100.00 mL100.00 mL水溶液水溶液为待测液。为待测液。取取25.00 mL25.00 mL待测液放入锥形瓶中待测液放入锥形瓶中, ,再加入适量的稀硫再加入适量的稀硫酸。酸。4MnO用浓度为用浓度为0.100 0 molL0.100