盐类水解复习-----电解质溶液中微粒比较关系

1、盐类的水解复习-电解质溶液中离子浓度的比较【三维目标】知识与技能：掌握电解质溶液中微粒比较的解题方法过程与方法：通过比较、归纳总结，培养学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、盐类水解等知识的综合运用能力。情感态度与价值观：通过本节课的学习，培养学生归纳整理知识的能力，并形成良好的解题方法。【教学重点】“电解质溶液中微粒浓度的比较”类型题的解题思路【教学难点】“电解质溶液中微粒浓度的比较”类型题的解题思路【教学方法】比较法、归纳法【教学内容】（请同学课前准备一、二、项内容，这样对你的复习会很有帮助）【课前准备】查阅教学案19、21、25、27解决下列问题一、1、电解质的电离(概念、强弱电解质的电

2、离特点)_ 、水的电离_、盐类水解（实质、特点）_ _4.酸式盐的水溶液一定显酸性吗？举例说明_二、电解质溶液中的三大守恒关系写出下列电解质溶液中的守恒关系氯化铵 电荷守恒：_物料守恒（原子守恒）：_质子守恒：_硫化钠 电荷守恒：_物料守恒（原子守恒）：_质子守恒：_【重难点知识透析】一、单一溶液中微粒浓度的比较【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的是（  ）A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C.c(H+)c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) D.c(H2S)+c(HS-)+c(S

3、2-)=0.1mol/L【例2】在Na2S溶液中下列关系不正确的是A c(Na+) =2c(HS) +2c(S2) +c(H2S) Bc(Na+) +c(H+)=c(OH)+c(HS)+2c(S2)Cc(Na+)c(S2)c(OH)c(HS) Dc(OH)=c(HS)+c(H+)+c(H2S)【例3】草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是（ ）Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-) Bc(HC2O4-)+ c(C2O42-)=0.1mol/LCc(C2O42-)c(H2C2O4) Dc(K+)= c(

4、H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)归纳解题思路：反馈练习：1.室温下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是（  ）A. c(OH-)c(H+) B.c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1mol/L C.c(NH4+)c(NH3·H2O)c(OH-)c(H+) D.c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)2.在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（  ）A.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) B.c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)C.c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-) D.c

5、(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)3.在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是（ ）A.c(Na+)c(HCO3-)c(H+)c(OH-) B.c(Na+)=c(HCO3-)c(OH-)c(H+)C.c(Na+)+c(H+)c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-) D.c(Na+c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) 二、两种电解质溶液混合后微粒浓度的比较1、两种物质混合不反应：【例4】：用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)C(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是

6、( )A.C(H+)C(OH-) B.C(CH3COOH)C(CH3COO-)0.2 mol/LC.C(CH3COOH)C(CH3COO-) D.C(CH3COO-)C(OH-)0.2 mol/L练习：现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液C(填“>”、“<”或“=”) 若溶液的pH=7，则该溶液中C(NH4) C(Cl)； 若溶液的pH>7，则该溶液中C(NH4) C(Cl)；若C(NH4)< C(Cl)，则溶液的pH 7。2、两种物质恰好完全反应【例5】100 mL 0.2 mol·L-1 醋酸与100 mL 0.2 mol·L-1 NaOH溶液混合

7、，在所得溶液中不正确的是( )A、c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) B、c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)Cc(Na+)c(CH3COO-)c(CH3COOH) Dc(Na+)c(H+)c(CH3COO -)c(OH-)练习：等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后,混合溶液中有关离子浓度的关系正确的是(  )A.c(M+)c(OH-)c(A-)c(H+) B. c(M+)c(A-)c(H+)c(OH-)C.c(M+)c(A-)c(OH-)c(H+) D. c(M+)+ c(H+) =c(A-)+ c(OH-)3、两种物质反应，其中一

8、种有剩余：【例6】将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L的盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是 （ ）A、c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH) B、c(CH3COO-)> c(Cl-)> c(CH3COOH) >c(H+)C、c(CH3COO-)= c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH) D、c(Na+)+c(H+)= c(CH3COO-)+ c(Cl-)+c(OH-)【例7】将pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，所得的混合溶液中，

9、下列关系式正确的是( ) A、c(Na+)c(CH3COO-)c(H+) c(OH-) B、 c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-) C、 c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-) D、c(CH3COO-)c(Na+) c(OH-) c(H+)练习：将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是（ )A、c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+) B、c(NH4+)c(Cl-) c(OH-)c(H+) C、c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) D、c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)归纳解题思路：

10、【小结】【巩固练习】1、在0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中，下列关系正确的是( )。Ac(Na+)2c(CO32- Bc(OH-)2c(H+)Cc(HCO3-)c(H2CO3) Dc(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)2.(1)将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，呈_性，溶液中C(NH4+)与C(Cl-)的大小关系是_；(2)将PH3的盐酸和PH11的氨水等体积混合后溶液呈_性，溶液中C(NH4+)与C(Cl-)的大小关系是_；(3)将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中C(NH4+)与C(Cl-)浓度相等，则混合溶液呈_性，盐酸与氨水体积大小关系是_；30

11、.1mol/L的NaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液，等体积混合后，离子浓度大小正确的是A.c(Na+)c(Cl-)c(OH-)c(H+) B.c(Na+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)C.c(Na+)c(Cl-)c(H+)c(OH-) D.c(Cl-)c(Na+)c(OH-)c(H+)4、下列叙述正确的是（）A0.1mol·L1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)B10 mL 0.02mol·L1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12C在0.1mol·L1C

12、H3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)c(H+)D0.1mol·L1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)c(HA-)c(H2A)5某氨水的pHX，某盐酸的pHY，已知XY14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是 ( ) A. c()c(Cl)c(H+)c(OH) B. c(Cl)c()c(OH)c(H+)C. c(Cl)c()c(H+)c(OH) D. c()c(H+)c(Cl)c(OH)6常温下，0.1 mol·L1某一元酸(HA)溶液中=1×108，下列叙述正确的是（ ）A溶液中水电离出

13、的c(H+)1010 mol·L1 B溶液中c(H+)c(A)0.1 mol·L1C与0.05 mol·L1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c(A)c(Na+)c(OH)c(H+)D上述溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH)均增大7将0.2 mol·L-1 CH3COOK 与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后，溶液的pH7，则溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是( )A、c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) B、c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH

14、)c(H+)C、c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) D、c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)8. 已知CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配成的稀溶液，pH为4.7；用等物质的量的HCN和NaCN配成的稀溶液中，C（CN）<C（Na+），则下列说法不正确的是A. CH3COONa的水解趋势大于CH3COOH的电离趋势 ( )B. NaCN的水解趋势大于HCN的电离趋势 C. 溶液中，c（H+）<c（OH）D. CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离9将0.4mol/LNH4Cl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正