醋酸含量的测定

1、实验实验 9 食醋中醋酸含量的测定食醋中醋酸含量的测定二二. 实验目的实验目的三三. 实验原实验原理理四四. 实验步骤实验步骤五五. 结果处理结果处理 学习移液管和吸量管的操作技术。学习移液管和吸量管的操作技术。 掌握食醋中醋酸含量的测定原理。掌握食醋中醋酸含量的测定原理。实验目的实验目的（1）醋酸含量测定）醋酸含量测定 食醋中的酸主要是醋酸，此外还含有少量其它食醋中的酸主要是醋酸，此外还含有少量其它弱酸。本实验以酚酞为指示剂，用弱酸。本实验以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液标准溶液滴定，可测出酸的总量。结果按醋酸计算。反应式滴定，可测出酸的总量。结果按醋酸计算。反应式为为 NaOH + HA

2、c = NaAc + H2O CNaOH VNaOH = CHAc VHAc CHAc = C NaOH VNaOH/VHAc 反应产物为反应产物为NaAc，为强碱弱酸盐，则终点时，为强碱弱酸盐，则终点时溶液的溶液的pH7，因此，以酚酞为指示剂。，因此，以酚酞为指示剂。实验原理实验原理（2）NaOH的标定的标定 NaOH易吸收水分及空气中的易吸收水分及空气中的CO2，因此，不能，因此，不能用直接法配制标准溶液。需要先配成近似浓度的溶用直接法配制标准溶液。需要先配成近似浓度的溶液（通常为液（通常为0.1 mol/L），然后用基准物质标定。），然后用基准物质标定。 邻苯二甲酸氢钾和草酸常用作标定碱

3、的基准物邻苯二甲酸氢钾和草酸常用作标定碱的基准物质。邻苯二甲酸氢钾易制得纯品，在空气中不吸水，质。邻苯二甲酸氢钾易制得纯品，在空气中不吸水，容易保存，摩尔质量大，是一种较好的基准物质。容易保存，摩尔质量大，是一种较好的基准物质。标定标定NaOH反应式为：反应式为： KHC8H4O4 + NaOH = KNaC8H4O4 + H2O m/M = CNaOH VNaOH （L） CNaOH= m/（M VNaOH ）（）（L）实验步骤实验步骤 （1）0.1 mol/L NaOH溶液的配制溶液的配制 在台称上取在台称上取NaOH固体固体2 g于小烧杯中，加入于小烧杯中，加入50 mL蒸馏水使蒸馏水使

4、其溶解，稍冷后转入其溶解，稍冷后转入500 mL试剂瓶中，加水试剂瓶中，加水450 mL，用橡，用橡皮塞塞好瓶口，摇匀。皮塞塞好瓶口，摇匀。（2）NaOH溶液的标定溶液的标定 准确称取准确称取0.40.6 g邻苯二甲酸氢钾三份（分析天平；邻苯二甲酸氢钾三份（分析天平；差量法；有效数字，小数点后四位），分别置于差量法；有效数字，小数点后四位），分别置于250 mL锥锥形瓶中，加水形瓶中，加水4050 mL溶解后，滴加酚酞指示剂溶解后，滴加酚酞指示剂12d，用用NaOH溶液滴定至溶液呈微红色，溶液滴定至溶液呈微红色，30秒内不褪色，即为秒内不褪色，即为终点。平行测定三份。终点。平行测定三份。 （3

5、）食醋中醋酸含量测定）食醋中醋酸含量测定 准确移取准确移取10.00 mL稀释后的食醋于稀释后的食醋于250 mL锥形瓶，锥形瓶，加入加入1015 mL H2O，12 d酚酞指示剂，摇匀，用已标酚酞指示剂，摇匀，用已标定的定的NaOH标准溶液滴定至溶液呈微红色，标准溶液滴定至溶液呈微红色，30秒内不褪色，秒内不褪色，即为终点。平行测定三份，计算食醋中醋酸含量（即为终点。平行测定三份，计算食醋中醋酸含量（g/100 mL）。）。（1）NaOH的标定的标定 数据记录与处理数据记录与处理123邻苯二甲酸氢钾(g)消耗NaoH的体积(mL)NaOH的浓度(mol/L)NaoH的平均浓度(mol/L)相

6、对误差滴定编号记录项目（2）食醋中醋酸含量食醋中醋酸含量实验次数实验项目123移取食醋的体积(mL)10.0010.0010.00消耗NaOH的体积(mL)醋酸含量(g/100mL)醋酸含量平均值(g/100mL)相对误差1. 测定醋酸含量时测定醋酸含量时,所用蒸馏水所用蒸馏水, NaOH标准溶液能否标准溶液能否含有少量二氧化碳含有少量二氧化碳, 为什么为什么?2. 标定标定NaOH溶液时溶液时, 称取称取KHC8H4O4为什么要在为什么要在0.40.6 g范围内范围内? 能否少于能否少于0.4 g或多于或多于0.6 g呢呢? 为为什么什么?仪器与试剂仪器与试剂仪器仪器25mL碱式滴定管；碱式滴定管；250mL容量瓶；容量瓶；25mL移液管；移液管； 1000mL试剂瓶；试剂瓶； 250mL锥性瓶、烧杯；锥性瓶、烧杯；10、100mL量筒；洗瓶；玻璃棒；滴管；表面皿；吸耳球；托盘天量筒