人教版九年级下册第十一单元课题1生活中常见的盐——泻药硫酸钠 专练

1、【中考题原创】盐类泻药硫酸钠湖北省石首市文峰中学 刘 涛 【背景资料】中药芒硝为经加工精制而成的结晶体，主要成分为硫酸钠结晶水合物，全国大部分地区均有分布，全年均可采制，以秋冬季为佳，因气温低易结晶。芒硝具有泻下通便，润燥软坚，清火消肿之功效。常用于实热积滞，腹满胀痛，大便燥结，肠痈肿痛等病症的治疗；外治乳痈，痔疮肿痛。【知识链接】泻药是能增加肠内水分，促进蠕动，软化粪便或润滑肠道促进排便的药物。临床主要用于功能性便秘。硫酸钠在肠道难以吸收，大量口服形成高渗压而阻止肠内水分的吸收，扩张肠道，刺激肠壁，促进肠道蠕动。口服每次1520g，便秘可用35水溶液，于清晨空腹服。【中考原创题】1下列物质是

2、由离子构成的一组是（ ）A铁、汞 B氨气、干冰 C水、金刚石 D硫酸钠、氯化钙2分类是学习化学的方法之一，下列物质是按单质、盐、混合物的顺序排列的是（ ）A氧气、氢氧化钙、空气 B氢气、硫酸钠、生理盐水C甲烷、食盐、冰水 D金刚石、氧化铁、石油3为了验证铁、铜两种金属的活动性差异，如右图所示取2支试管分别进行有关实验，若要观察到现象的显著差异，所用液体合理的是（ ）A蒸馏水 B稀盐酸 C酒精水溶液 D硫酸钠溶液4下列应用原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是（ ）A用硫酸除铁锈：Fe2O33H2SO4Fe2（SO4）33H2O 复分解反应B工业高炉炼铁：2Fe2O33C4Fe3CO2

3、 置换反应C除去氢氧化钠溶液中的硫酸钠杂质：Na2SO4BaCl2BaSO42NaCl 复分解反应D沼气燃烧提供热量：2COO22CO2 化合反应5化学美无处不在，右图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中X是（ ）A稀盐酸 B硫酸钠溶液 C稀硫酸 D氢氧化钠溶液6下面是一种简易的太阳能利用方法：将芒硝Na2SO410H2O装在密闭的聚乙烯管中，再将该管安装在房屋的外墙内当太阳光照射时，它能将太阳能转化为 能，达到蓄热作用，使室内温度不至于大幅度升高；晚上，它能将化学能转化为热能放出，使室内保持温暖。这种太阳能利用法应用的化学反应是（用化学方程式表示） 。7钡餐透视检查胃病时,让患者口服硫酸钡,

4、但若误服碳酸钡就会中毒，已知可溶性钡盐有毒,上述中毒的原因是 （用化学方程式表示），误服碳酸钡后可立即用泻盐（硫酸钠）来解毒，原因是 （用化学方程式表示）。8已知：盐湖原盐主要成分是NaCl，还含有泥沙和芒硝等。上图为芒硝和氯化钠的溶解度曲线。请回答：将t饱和硫酸钠溶液降温至40时，溶液中 （填“有”或“没有”）”晶体析出。为除去原盐中的泥沙，可先将原盐溶解，再通过 操作除去。可用“夏季采盐，冬季捞硝”的方法来分离湖水中的芒硝和食盐。分析这种方法的化学原理是 。9有一包白色粉末，可能含有Ba（OH）2、KNO3、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种。为了确定其成分，进行如下实验

5、：取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀，上层清液为无色。过滤，在白色沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生。据此推断，该白色粉末中一定含有 ；可能含有 ；一定不含有 。写出步骤中发生反应的化学方程式为 。10有一包白色固体粉末，可能含有CuSO4、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、KCl中的一种或几种，某同学对其组成进行了探究，过程如下：根据以上实验推断，这包白色粉末中一定含有 ，一定不含有 ，可能含有 。写出沉淀部分溶解的化学方程式为 。11复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成

6、完整的知识体系。写出硝酸钡溶液与硫酸钠溶液混合反应的化学方程式_复分解反应之所以能发生，是因为在反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合，生成 ，如上述反应中，实际参加反应的离子是Ba2和SO42-，Cl-、Na则是“旁观者”，并没有参加反应。请分析硝酸银溶液与稀盐酸混合时发生复分解反应的实质是 ，该反应的现象是 。12某校化学兴趣小组用一瓶含有少量氯化钠的硫酸钠固体样品，进行如图所示的实验。请跟据以上信息计算（结果保留到小数点后两位）反应生成沉淀的质量为 g；样品中硫酸钠的质量分数为 ；求滤液中氯化钠的质量分数。（要求有计算过程）参考答案15D、B、B、A、C；6化学；Na2SO410H2ONa2SO410H2O。7BaCO32HClBaCl2H2OCO2；Na2SO4BaCl2BaSO42NaCl；8没有；过滤；氯化钠的溶解度受温度影响不大，则用蒸发结晶，硫酸钠的溶解度受温度影响较大，则用降温结晶。9氢氧化钡、碳酸钠；硝酸钾；硫酸钠和氯化铁；BaCO32HClBaCl2CO2H2O。 10氯化钡、硫酸钠和碳酸钠；硫酸