氧化还原反应高考复习ppt课件

1、一、化学反响的类型：一、化学反响的类型：1按反响物、生成物组成方式分为：按反响物、生成物组成方式分为： 化合、分解、置换、化合、分解、置换、复分解。复分解。2按反响有无电子转移分为：按反响有无电子转移分为： 氧化复原反响和非氧氧化复原反响和非氧化复原反响。化复原反响。3按反响能否有离子参与分为：按反响能否有离子参与分为： 离子反响和分子反响。离子反响和分子反响。4按反响的热效应来分：按反响的热效应来分： 吸热反响和放热反响。吸热反响和放热反响。氧化复原反响氧化复原反响1化学反响的类型先请同窗们写出以下反响的化学方程式，并注明反响类型。1铁和氯气反响2H2O+CaO3用H2O2制氧气4加热NaH

2、CO3固体5镁条在二氧化碳气体中熄灭6实验室制备SO2气体7Fe2O3与CO反响2、氧化复原反响与根本反响类型的关系及普通规律、氧化复原反响与根本反响类型的关系及普通规律1化合反响：有单质参与的是氧化复原反响。化合反响：有单质参与的是氧化复原反响。2分解反响：有单质生成的是氧化复原反响。分解反响：有单质生成的是氧化复原反响。3置换反响：全部是氧化复原反响。置换反响：全部是氧化复原反响。4复分解反响：都是非氧化复原反响。复分解反响：都是非氧化复原反响。 以下反响既是分解反响，又是氧化复以下反响既是分解反响，又是氧化复原反响的是原反响的是A Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2A Cu

3、2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2B 2H2O=2H2+O2B 2H2O=2H2+O2C 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2C 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2D 2KClO3=2KCl+O2D 2KClO3=2KCl+O2二、氧化复原反响二、氧化复原反响1、概念、本质、特征被氧化、被复原；氧化剂、复原剂；氧化性、复原性的概念及它们与得失电子的关系和判别方法；氧化产物、复原产物的判别。P17能否用简捷的方法表示出上述关系？ 练习练习1、判别以下过程发生时，、判别以下过程发生时，画横线的元素被氧化了，画横线的元素被氧化了，还是被复原了。还是被复原了。1KI I22SO2 SO

4、33NO2 HNO34FeCl3 FeCl2被氧化被氧化被复原被复原被氧化被氧化被氧化被氧化例：分析以下反响哪些是氧化复原反响，假设是，指例：分析以下反响哪些是氧化复原反响，假设是，指出氧化剂和复原剂。出氧化剂和复原剂。氧化剂氧化剂氧化剂氧化剂复原剂复原剂复原剂复原剂复原剂复原剂氧化剂氧化剂1SO3H2OH2SO422K2H2O2KOHH2 3Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 (4)2H2S+SO2=3S+2H2O(5)AgNO3+HCl=AgCl+ HNO3(6)MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2 +2H2O非氧化复原反响氧化复原反响氧化复原反响氧化复原反响氧化复原反响氧化

5、复原反响氧化复原反响非氧化复原反响非氧化复原反响氧化复原反响氧化复原反响氧化剂氧化剂复原剂复原剂氧化复原反响的概念 P20练习练习2021上海氧化复原反响中，水的作用可以是氧化剂、上海氧化复原反响中，水的作用可以是氧化剂、复原剂、既是氧化剂又是复原剂、既非氧化剂又非复原剂等。复原剂、既是氧化剂又是复原剂、既非氧化剂又非复原剂等。以下反响与以下反响与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用相比较，水的作用不一样的是不一样的是A2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C2F2+2H2O=4HF+O2 D2Al+2NaOH+

6、2H2O=2NaAlO2+3H29氧化复原反响的分析方法 得到 失去 氧化剂 复原产物 复原性 氧化产物 P162、电子转移方向和数目的表示方法1. 单线桥法：单线桥法： 表示反响物氧化剂和复原剂间电子转移的方向和数目 2. 双线桥法：双线桥法： 表示同种元素在反响前后得失电子的情况要点：要点：1箭头由反响物指向生成物中对应元素。箭头由反响物指向生成物中对应元素。2标明得失电子的总数。标明得失电子的总数。3要标要标 “得、得、“失。失。练习、用双线桥法标出以下化学方程式的电子转移方向和数目12KBr + Cl2 = Br2 + 2KCl (2) 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + C

7、uCl2 (3) 2HBr + H2SO4 = Br2 + SO2 + 2H2O练习、用双线桥法标出以下化学方程式的电子转移方向和数目1. 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O2. 2Fe3+ + SO2 + 2 H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+转移电子总数 复原性 氧化剂 练习、用单线桥法标出以下化学方程式的电子转移方向和数目12KBr + Cl2 = Br2 + 2KCl(2) 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2(3) 2HBr + H2SO4 = Br2 + SO2 + 2H2OP17常见的氧化剂和复原性 2021

8、重庆14分臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等。1O3与KI溶液反响生成的两种单质是_和_。填分子式4 氧化性、复原性比较 氧化性：氧化剂表现的性质，本质是物氧化性：氧化剂表现的性质，本质是物质得电子才干的表达。质得电子才干的表达。 复原性：复原剂表现的性质，本质是物复原性：复原剂表现的性质，本质是物质失电子才干的表达。质失电子才干的表达。 氧化性和复原性强弱的判别方法 P18P18氧化性和复原性的比较 P20浙江15分食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。知：氧化性 ： Fe3I2；复原性： I3I26OH 5I3H2O；

9、KII2 KI31某学习小组对加碘盐进展如下实验：取一定量某加碘盐(能够含有KIO3、KI、Mg2、Fe3)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中参与适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。加KSCN溶液显红色，该红色物质是_用化学式表示；CCl4中显紫红色的物质是_用电子式表示。第二份试液中参与足量KI固体后，反响的离子方程式为_、_。3IO223S O3IO氧化复原反响根本规律的运用 P185氧化复原反响的计算 P1960.2mol的的X2O

10、72离子恰好能离子恰好能使使0.6mol的的SO32完全氧化，完全氧化，那么复原产物中那么复原产物中X的化合价是：的化合价是：复原剂失电子总数复原剂失电子总数= =氧化剂得电子总数氧化剂得电子总数P19氧化复原反响的计算 P207、氧化复原反响方程式配平的步骤：配平原那么：配平方法：一、标二、等三、定四、平五、查标明变价元素的化合价找最小公倍数，使得失电子数相等根据得失电子数相等，确定变价元素的反响物和生成物的系数用察看法配平其它各物质的系数检查各原子总数能否守恒氧化剂得电子总数等于复原剂失电子总数。配平以下方程式KMnO4 + HCl MnCl2 + KCl + H2O + Cl2K2S +

11、 HNO3 KNO3 + S + NO + H2O 3) Cl2 + KOH KClO3 + KCl + H2O综合运用 P208(2021江苏海门中学)从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反响：14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4，以下说法中正确的选项是()ACuSO4是氧化剂，FeS2是复原性B产物中的SO42-有一部分是氧化产物CCu2S既是氧化产物又是复原产物D5 mol FeS2发生反响，有10 mol e转移5(2021全国理综，12)(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反响的化学方程式中，化学计量数由小到

12、大的产物分子依次是()ASO2、H2O、N2、NH3 BN2、SO2、H2O、NH3CN2、SO2、NH3、H2O DH2O、NH3、SO2、N216(13分)(2021上海)某反响体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。(1)请将Au2O3之外的反响物与生成物分别填入以下空格内：(2)反响中，被复原的元素是_，复原性是_。(3)请将反响物的化学式配平后的系数填入以下相应的位置中，并标出电子转移的方向和数目。(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂，Na2S2O3和Cl2反响的产物是H2SO4、NaCl和HCl，

13、那么复原性与氧化剂的物质的量之比为_。MnO2是一种重要的无机功能资料，粗MnO2的提纯是工业消费的重要环节。某研讨性学习小组设计了将粗MnO2含有较多的MnO和MnCO3样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：1第步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的 写化学式转化为可溶性物质。 2第步反响的离子方程式 +ClO3+ MnO2+Cl2+ 。3第步蒸发操作必需的仪器有铁架台含铁圈、 、 、 ，知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，那么一定还有含有 写化学式。2021安徽27单击此处进入单击此处进入 限时规范训练限时规范训练氧氧还还发生氧化反响发生氧化反响发生复原反响发生复原反响被氧化被氧化被复原被复原氧化复原反响根本概念的分析和运用 一、有关概念氧化：氧化：复原：复原：氧化剂：氧化剂：复原剂：复原剂：氧化产物氧化产物:复原产物：复原产物：原子或离子失电子化合价升高的过程原子或离子