氧化还原反应---基本规律和氧化性还原性强弱的比较方法

1、化学反化学反应应按反应物和生成物按反应物和生成物的类别以及反应前的类别以及反应前后物质的多少后物质的多少化合反应化合反应（A+B=AB）分解反应分解反应（AB=A+B）置换反应置换反应（A+BC=AC+B）复分解反应复分解反应（AB+CD=AD+BC）按反应中是否按反应中是否有离子参加有离子参加离子反应离子反应非离子反应非离子反应按反应中是否按反应中是否有电子转移有电子转移氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应按反应中能量变化按反应中能量变化吸热反应吸热反应放热反应放热反应1 1、概念：、概念：在在水水溶液或熔化状态溶液或熔化状态有离子有离子参加或生成的反应参加或生成的反应. .

2、离子反应离子反应2 2、类型、类型复分解、氧化还原、络合、水解、电解等复分解、氧化还原、络合、水解、电解等 生成难溶、难电离、易挥发性物质；生成难溶、难电离、易挥发性物质；或离子间发生氧化还原反应、双水解反应、络合反应。或离子间发生氧化还原反应、双水解反应、络合反应。 离子反应的离子反应的条件条件：金属单质：金属单质：非金属单质：非金属单质：氧化物：氧化物：酸：酸：碱：碱：盐：盐：Fe、Zn、Cu 等等S、Si、C 等等Al2O3、SiO2 等等H2SiO3 等等Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3 等等BaSOBaSO4 4、CaCOCaCO3 3、AgClAgCl

3、、AgBrAgBr、AgI AgI 等等（1 1） 、生成难溶物质生成难溶物质沉淀沉淀【设疑设疑】常见的常见的难溶的物质有哪难溶的物质有哪些呢？些呢？ 需要熟记需要熟记物质溶解性表！物质溶解性表！ 离子反应发生的离子反应发生的条件条件 生成难溶、难电离、易挥发性物质；生成难溶、难电离、易挥发性物质；离子间发生氧化还原反应、双水解反应或络合反应。离子间发生氧化还原反应、双水解反应或络合反应。 离子反应的离子反应的条件条件：弱酸：弱酸：弱碱：弱碱：水：水：少数盐：少数盐： H H2 2O OH H2 2COCO3 3、HClOHClO、HFHF、CHCH3 3COOHCOOH、C C6 6H H5

4、 5OH OH 等等( (除除 H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3、HClHCl、HBrHBr、HIHI外的多数酸外的多数酸) )NHNH3 3HH2 2O O 等等HgClHgCl2 2 等等（2 2）、生成难电离物质）、生成难电离物质-弱电解质弱电解质【设疑设疑】常见的常见的难电离的物质有难电离的物质有哪些呢？哪些呢？ （3 3）、生成挥发性物质）、生成挥发性物质-气体气体 H2、 Cl2、O2 、SO2 、CO2 、NH3、PH3 等等 离子反应发生的离子反应发生的条件条件 生成难溶、难电离、易挥发性物质；生成难溶、难电离、易挥发性物质；离子间发生氧化还原反应、双水解反应或络

5、合反应。离子间发生氧化还原反应、双水解反应或络合反应。 离子反应的离子反应的条件条件：（4 4）、发生氧化还原反应：）、发生氧化还原反应： Fe3 、NO3 (H+ ) 、 ClO- 、MnO4 等等强氧化剂：强氧化剂：强还原剂：强还原剂：Fe2、 S2 、I、 SO32、 H SO3等等（5 5）、发生络合反应：）、发生络合反应：Fe3与与SCN、苯酚苯酚；Ag与与NH4、OH；反应生；反应生成成Fe(SCN)2、Ag(NH3)2配离子。配离子。 离子反应发生的离子反应发生的条件条件 生成难溶、难电离、易挥发性物质；生成难溶、难电离、易挥发性物质；离子间发生氧化还原反应、双水解反应或络合反应

6、。离子间发生氧化还原反应、双水解反应或络合反应。 离子反应的离子反应的条件条件：（6 6）、双水解反应：）、双水解反应： Fe3 、 Fe2 、Cu2+、Al3 、 Ag、 NH4等等 CO32、 HCO3、 S2 、 HS 、AlO2水解显酸性的离子：水解显酸性的离子：水解显碱性的离子水解显碱性的离子 ：两者相遇两者相遇发生双水发生双水解反应解反应离子反应的离子反应的方向方向：离子反应的离子反应的本质本质：向体系中离子浓度减小的方向进行。向体系中离子浓度减小的方向进行。离子浓度的减小。离子浓度的减小。 离子反应发生的离子反应发生的条件条件“一看一看”电荷是否守恒电荷是否守恒：在离子方程式中，

7、两边的电荷数及原：在离子方程式中，两边的电荷数及原子数必须守恒。如子数必须守恒。如FeClFeCl3 3溶液与溶液与ClCl2 2反应，不能写成反应，不能写成FeFe3 3 + Cl+ Cl2 2 = Fe = Fe2 2 + 2 Cl+ 2 Cl “二看二看”拆分是否恰当拆分是否恰当：在离子方程式中，强酸、强碱和易：在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式。如式。如HCOHCO3 3不能写成不能

8、写成COCO3 32 2 + H + H ，HSOHSO4 4 通常要写成通常要写成SOSO4 42 2 + H + H ； 离子方程式的正误判断规律离子方程式的正误判断规律“八看八看”“三看三看”是否漏掉离子反应是否漏掉离子反应：如：如Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液与溶液与CuSOCuSO4 4溶液反溶液反应，既要写应，既要写BaBa2 2 + SO+ SO4 42 2 的离子反应，又要写的离子反应，又要写CuCu2 2 与与OHOH 的离子反应，应为的离子反应，应为BaBa2 2 + 2OH+ 2OH + Cu + Cu2 2 + SO+ SO4 42 2 = BaSO = BaSO4

9、 4 + Cu(OH) + Cu(OH)2 2。 “四看四看”是否符合客观事实是否符合客观事实：离子反应的反应物与生成物必：离子反应的反应物与生成物必须是客观事实相吻合，不能凭主观想象，想当然地自己编造须是客观事实相吻合，不能凭主观想象，想当然地自己编造一些物质出来，如一些物质出来，如FeBrFeBr2 2 溶液中通入过量溶液中通入过量ClCl2 2不能写成：不能写成：FeFe2 2 + Cl+ Cl2 2 = Fe = Fe3 3 + 2Cl+ 2Cl ，它就与客观事实不相符合，它就与客观事实不相符合， “五看五看”反应物或生成物的配比是否合理反应物或生成物的配比是否合理：如稀如稀H H2

10、2SOSO4 4与与Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液反应不能写成溶液反应不能写成: :H H + OH+ OH + SO + SO4 42 2 + Ba + Ba2 2 = BaSO= BaSO4 4 + H + H2 2O O “六看六看”是否符合题设条件是否符合题设条件：题设条件：题设条件 “过量过量”、“少量少量”、“适量适量”、“任意量任意量”、“滴加顺序滴加顺序”等字眼，解题时要特别留等字眼，解题时要特别留心。心。“七看七看”各种符号是否表正确各种符号是否表正确：如：如“”、“ ”、“”、“”、可逆号及离子符号写成价态符号等。如、可逆号及离子符号写成价态符号等。如NaNa2 2CO

11、CO3 3的水解不能写成的水解不能写成COCO3 32 2 + H + H2 2O = HCOO = HCO3 3 + OH + OH “八看八看” 是否忽略隐含反应是否忽略隐含反应：如将少量：如将少量SOSO2 2通入漂白粉溶液通入漂白粉溶液中中: : H H2 2O+SOO+SO2 2+Ca+Ca2+2+2ClO+2ClO=CaSO=CaSO3 3+2HClO +2HClO 错在忽略了错在忽略了HClOHClO可可以将以将+4+4价的硫氧化。应为：价的硫氧化。应为：H H2 2O+SOO+SO2 2 +Ca+Ca2+2+ +ClO +ClO =CaSO =CaSO4 4+ H+ H+ +

12、+ Cl + Cl + HClO+ HClO。离子共存离子共存判断原则判断原则附加条件附加条件1 1、由于发生复分解反应，离子不能大量共存、由于发生复分解反应，离子不能大量共存2 2、离子间发生氧化还原反应，离子不能大量共存、离子间发生氧化还原反应，离子不能大量共存3 3、发生盐的双水解反应，离子不能大量共存、发生盐的双水解反应，离子不能大量共存 4 4、离子间发生络合反应，离子不能大量共存、离子间发生络合反应，离子不能大量共存 （1）有气体产生）有气体产生如如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的等易挥发的弱酸的酸根与酸根与H+不能大量共存。不能大量共

13、存。（2）有沉淀生成）有沉淀生成如如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与等不能与SO32-、SO42- -、 CO32-等大量共存等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与等不能与OH-大大量共存；量共存；Pb2+与与Cl-，Fe2+与与S2-、Ca2+与与PO43-、Ag+与与I-不能大量共存不能大量共存由于发生复分解反应，离子不能大量共存由于发生复分解反应，离子不能大量共存（3）有弱电解质生成）有弱电解质生成如如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35C

14、OO-、 C6H5O-、等与、等与 H+ 不能大量共存；不能大量共存； 一些酸式弱酸根如一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4 -、HSO3-不能与不能与OH-大量共存；大量共存；NH4+与与OH-不能大量共存；不能大量共存； 弱碱的简单阳离子（比如：弱碱的简单阳离子（比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等）不能与等等）不能与OH-大量共存大量共存S2IBrClSO32Fe2+MnO4+ClO(H+)+NO3(H+)+Fe3+Cl2+Br2+I2+H2O2+ O2(在空气在空气中变质中变质)+离子间发生氧化还原反应离子不能大量共存离子间发生氧化还原反应

15、离子不能大量共存+：发生反应：发生反应：不发生反应：不发生反应凡水解使溶液显酸性的阳离子与水解使溶液显碱性的阴凡水解使溶液显酸性的阳离子与水解使溶液显碱性的阴离子不能大量共存的有：离子不能大量共存的有：（Al3+ + HS-、S2-、SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-）发生盐的双水解反应）发生盐的双水解反应; (Fe3+ + SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-) 发发生盐的双水解反应生盐的双水解反应; (NH4+ + SiO32-、AlO2-、) 浓浓溶溶液液发发生盐的双水解反生盐的双水解反应应;发生盐的双水解反应离子不能大量共存发生盐的

16、双水解反应离子不能大量共存说明：说明： (Fe3+ + S2 - 、HS-)发生氧化还原反应，而不发生盐的双水解反发生氧化还原反应，而不发生盐的双水解反应应S2-与与Cu2+、Fe2+、Pb2+、Ag+、Hg2+ 等发生复分解反应不能大等发生复分解反应不能大量共存量共存(NH4+ + CO32-、HCO3-)双水解反应较弱仍可大量共存双水解反应较弱仍可大量共存附加条件附加条件1、酸性溶液：、酸性溶液：2、碱性溶液：、碱性溶液：3、有色离子：、有色离子：H+OH-MnO4- Cu2+Fe3+ Fe2+紫红色紫红色蓝色蓝色棕黄色棕黄色浅绿色浅绿色（酸性溶液、（酸性溶液、PH7、 酚酞变红）酚酞变红

17、）4、加入、加入Al产生产生H2的溶液的溶液 5、由、由水电离水电离的的H+或或OH-浓度小于浓度小于1107 molL1的溶液的溶液（酸溶液或碱溶液）（酸溶液或碱溶液）返回返回6、由、由水电离水电离的的H+或或OH-浓度大于浓度大于1107 molL1的溶液的溶液（含有弱离子的盐溶液）（含有弱离子的盐溶液）（酸溶液或强碱溶液）（酸溶液或强碱溶液）非电解质：非电解质：如如CHCH3 3CHOCHO弱电解质：弱电解质： 弱酸弱酸H H2 2SOSO3 3、H H3 3POPO4 4、CHCH3 3COOHCOOH、H H2 2COCO3 3、HClOHClO、H H2 2S S 弱碱弱碱NHNH

18、3 3H H2 2O O 水水复杂离子：复杂离子： 弱酸酸式酸根弱酸酸式酸根HCOHCO3 3- -、HSOHSO3 3- -、H H2 2POPO4 4- - 络离子络离子FeSCNFeSCN2+2+氧化物、难溶物、单质和气体氧化物、难溶物、单质和气体浓硫酸浓硫酸和固态物质和固态物质： 如如NaNa2 2O O、Cu(OH)Cu(OH)2 2、BaSOBaSO4 4 、NONO等等完全电离且溶于水的化合物：完全电离且溶于水的化合物：强酸、强碱、易溶盐强酸、强碱、易溶盐（2 2）保留化学式的规则：）保留化学式的规则：（1 1）拆成离子符号的规则：）拆成离子符号的规则：（3 3）对于微溶物的处理

19、）对于微溶物的处理: :在在生成物生成物中有微溶物中有微溶物, ,微溶物用微溶物用化学式化学式当当反应物反应物里有微溶物处于里有微溶物处于溶液状态溶液状态( (稀溶液稀溶液) )，应，应写成写成离子形式离子形式。 如石灰水中的如石灰水中的Ca(OH)Ca(OH)2 2要分开写成要分开写成CaCa2+2+和和OHOH- -当当反应物反应物里有微溶物处于里有微溶物处于浊液或固态浊液或固态，应写，应写化学化学式式。如石灰乳写。如石灰乳写Ca(OH)Ca(OH)2 2返回返回 v离子反应中的易错点v1不能正确分辨溶液的酸碱性v(1)表示酸性溶液的是：常温下pH7的溶液或c(H)110(814)mol/

20、L的溶液或能使pH试纸变蓝的溶液；v(3)既表示可能为酸性溶液又表示可能为碱性溶液的是：和Al反应能放出H2的溶液、由水电离出的c(H)或c(OH)110nmol/L的溶液等(常温下n7)。v2误认为有色溶液是“不透明溶液”。v3不注意条件写错离子方程式（1）有气体产生）有气体产生如如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的等易挥发的弱酸的酸根与酸根与H+不能大量共存。不能大量共存。（2）有沉淀生成）有沉淀生成如如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与等不能与SO32-、SO42- -、 CO32-等大量共存等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、A

21、l3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与等不能与OH-大大量共存；量共存；Pb2+与与Cl-，Fe2+与与S2-、Ca2+与与PO43-、Ag+与与I-不能大量共存不能大量共存由于发生复分解反应，离子不能大量共存由于发生复分解反应，离子不能大量共存（3）有弱电解质生成）有弱电解质生成如如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 C6H5O-、等与、等与 H+ 不能大量共存；不能大量共存； 一些酸式弱酸根如一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4 -、HSO3-不能与不能与OH

22、-大量共存；大量共存；NH4+与与OH-不能大量共存；不能大量共存； 弱碱的简单阳离子（比如：弱碱的简单阳离子（比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等）不能与等等）不能与OH-大量共存大量共存化学反化学反应应按反应物和生成物按反应物和生成物的类别以及反应前的类别以及反应前后物质的多少后物质的多少化合反应化合反应（A+B=AB）分解反应分解反应（AB=A+B）置换反应置换反应（A+BC=AC+B）复分解反应复分解反应（AB+CD=AD+BC）按反应中是否按反应中是否有离子参加有离子参加离子反应离子反应非离子反应非离子反应按反应中是否按反应中是否有电子转移有电子转移氧化还原反应

23、氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应按反应中能量变化按反应中能量变化吸热反应吸热反应放热反应放热反应1【2016年高考海南卷年高考海南卷】下列反应可用离子方程式下列反应可用离子方程式“H+OH=H2O” 表示的是表示的是（ ）ANaHSO4溶液与溶液与Ba(OH)2溶液混合溶液混合 BNH4Cl溶液与溶液与Ca(OH) 2溶液混合溶液混合CHNO3溶液与溶液与KOH溶液混合溶液混合 DNa2HPO4溶液与溶液与NaOH溶液混合溶液混合【答案】【答案】C2【2016年高考江苏卷年高考江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确下列指定反应的离子方程式正确的是（的是（ ）A将铜插入稀硝酸中：将铜插入稀

24、硝酸中：Cu+4H+2NO3 -Cu2+2NO2+H2OB向向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：溶液中加入过量铁粉：Fe3+Fe2Fe3+C向向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+D向向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3+3Na+【答案】【答案】C3【2016年高考四川卷年高考四川卷】下列关于离子共存或离子反应的下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（说法正确的是（ ）A某无色溶液中可能大量存在某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-BpH=2的溶液中可能大量存

25、在的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-C F e2 +与与 H2O2在 酸 性 溶 液 中 的 反 应 ：在 酸 性 溶 液 中 的 反 应 ：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OD稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O【答案】【答案】C4【2016年高考天津卷年高考天津卷】下列实验的反应原理用离子方程下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（式表示正确的是（ ）A室温下，测的氯化铵溶液室温下，测的氯化铵溶液pH SO32- I- Fe2+ Br- Cl-氧化性：Cl2 Br2 Fe3+ I2 SO42-

26、S2IBrClSO32Fe2+MnO4+ClO(H+)+NO3(H+)+Fe3+Cl2+Br2+I2+H2O2+ O2(在空气在空气中变质中变质)+离子间发生氧化还原反应离子不能大量共存离子间发生氧化还原反应离子不能大量共存+：发生反应：发生反应：不发生反应：不发生反应2022-2-172022-2-17高中化学基本概念基本理论复习之高中化学基本概念基本理论复习之氧氧 化化 还还 原原 反反 应应考纲解读考纲解读 理解氧化还原反应的本质理解氧化还原反应的本质,了解氧化还原反应在生产、了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。生活中的应用。 掌握物质氧化性、还原性相对强弱的比较方法。掌握物质氧化性、

27、还原性相对强弱的比较方法。 能根据质量守恒、电子得失守恒、电荷守恒正确书写能根据质量守恒、电子得失守恒、电荷守恒正确书写、配平氧化还原反应方程式，并能进行有关计算。、配平氧化还原反应方程式，并能进行有关计算。围绕考纲应掌握如下要点：围绕考纲应掌握如下要点： 氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断。氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断。 标明电子转移的方向和数目。标明电子转移的方向和数目。 熟练掌握微粒间氧化性、还原性的强弱的比较及其应用。熟练掌握微粒间氧化性、还原性的强弱的比较及其应用。 依据质量守恒、电子守恒、电荷守恒进行计算。依据质量守恒、电子守恒、电荷守恒进行计算。练习：下列反应中

28、不属于氧化还原反应的是（）练习：下列反应中不属于氧化还原反应的是（）A 、Cl2+H2O=HCl+HClO B、3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2C、CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2D、3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+3S+4H2OC考点一：氧化还原反应的基本概念考点一：氧化还原反应的基本概念1、氧化还原反应的概念：、氧化还原反应的概念：（1）实质：电子的转移（得失或偏移）实质：电子的转移（得失或偏移）（2）特征：元素化合价升降）特征：元素化合价升降这是概念判断的根本依据这是概念判断的根本依据在反应中有元素化合价变化的化学反应在反应中有元素化合价变化的化学反应 2

29、 2、四大基本反应类型与氧化还原反应间的关系、四大基本反应类型与氧化还原反应间的关系所有的置换反应所有的置换反应都是氧化都是氧化还原反应还原反应所有的复分解反应所有的复分解反应都是非都是非氧化还原反应氧化还原反应有有单质单质参加的参加的化合反应化合反应一一定是氧化还原反应定是氧化还原反应有有单质单质生成的生成的分解反应分解反应一一定是氧化还原反应定是氧化还原反应例例1：判断下列那些为氧化还原反应，并说出理由：判断下列那些为氧化还原反应，并说出理由IBr + H2O = HBr + HIO；KOH+Cl2=KCl +KClO+H2O ；NaH+H2O =NaOH+H2 ； CaO2+2H2O =

30、Ca(OH)2 +H2O2 ；5C2H5OH +2KMnO4+3H2SO4 5CH3CHO +K2SO4+2MnSO4 +8H2O 。否否是是是是是是否否 氧化剂氧化剂_ _ _ _ _ 反应物反应物性质性质 本质本质 特征特征 反应反应 生成物生成物 还原剂还原剂_ _ _ _ _氧化性氧化性得电子得电子价降低价降低被还原被还原还原反应还原反应 还原性还原性失电子失电子价升高价升高被氧化被氧化氧化反应氧化反应 还原产物还原产物氧化产物氧化产物氧化剂氧化剂+还原剂还原剂 =还原产物还原产物+氧化产物氧化产物化合价升高、失电子、被氧化化合价升高、失电子、被氧化化合价降低、得电子、被还原化合价降低

31、、得电子、被还原考点二、氧化还原反应各概念间的关系考点二、氧化还原反应各概念间的关系【例例2 2】在在 CaHCaH2 2+2H+2H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2+2H+2H2 2的反应中，的反应中，下列叙述正确的是下列叙述正确的是（1 1）H H2 2是氧化产物是氧化产物 （2 2）H H2 2是还原产物是还原产物 （3 3）H H2 2O O是氧化剂是氧化剂 （4 4）CaHCaH2 2中氢元素，既被氧化又被还原；中氢元素，既被氧化又被还原； （5 5）氧化产物和还原产物质量比为）氧化产物和还原产物质量比为1 1：1 1A A、 B B、C C、 D D、 C例例3 3、下

32、列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系、下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为为1 1：2 2的是的是A. OA. O3 32KI2KIH H2 2O O2KOH2KOHI I2 2O O2 2B. 2CHB. 2CH3 3COOHCOOHCa(ClO)Ca(ClO)2 22HClO2HClOCa(CHCa(CH3 3COO)COO)2 2C. IC. I2 22NaClO2NaClO3 32NaIO2NaIO3 3ClCl2 2D. 4HClD. 4HClMnOMnO2 2MnClMnCl2 2ClCl2 2H H2 2O O AD AD1.不同物质、不同元素间的氧化还原反应不同物质、不

33、同元素间的氧化还原反应(分子间反应分子间反应） Zn2HClZnCl2H24.相同元素不同价态间的氧化还原反应（相同元素不同价态间的氧化还原反应（归中反应归中反应） 2H2SSO23S2H2O 5NH4NO34N22HNO39H2O3.同一物质相同价态的元素间氧化还原反应（同一物质相同价态的元素间氧化还原反应（歧化反应歧化反应） Cl22NaOHNaClNaClOH2O2.同一物质不同元素间的氧化还原反应（同一物质不同元素间的氧化还原反应（自身反应自身反应） 2KClO32KCl3O2考点三、常见氧化还原反应类型考点三、常见氧化还原反应类型 氧化还原反应-基本规律周期族A0一1H氢AAAAA

34、A2H e氦二3Li锂4Be铍5B硼6C碳7N氮8O氧 9 F氟10N e氖气态氢化物/CH4NH3H2O HF/最高价氧化物 Li2O/CO2N2O5/ /最高价氧化物对应的水化物LiOH/H2CO3HNO3/ /三11Na钠12Mg镁13Al铝14Si硅15P磷16S硫 17 Cl氯18A r氩气态氢化物/SiH4PH3H2S HCl/最高价氧化物 Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3 Cl2O7/最高价氧化物对应的水化物N a OHMg(OH)2Al(OH)3H2SiO3H3PO4H2SO4 HClO4/+2Zn锌锌-3、+3、+5P磷磷+2.+4.+6.+7Mn锰锰-3.+2

35、.+4.+5N氮氮+3Al铝铝+4Si硅硅+2、+3Fe铁铁+2、+4C碳碳+1、+2Cu铜铜-2、+4、+6S硫硫+2Ba钡钡-2O氧氧+2Mg镁镁-1Br溴溴+2Ca钙钙-1.+1.+5.+7Cl氯氯+1Ag银银-1F氟氟+1Na钠钠+1H氢氢+1K钾钾常见化合价常见化合价元素符号元素符号元素元素常见化合价常见化合价元素符号元素符号元素元素-1.+1.+5.+7 氧化还原反应的有关概念氧化还原反应的有关概念 1、氧化反应：、氧化反应： ； 还原反应：还原反应： 。2、氧化剂：、氧化剂： ； 还原剂：还原剂： 。3、氧化性：、氧化性： ； 还原性：还原性： 。4、氧化产物：、氧化产物： ；

36、还原产物：还原产物： 。物质具有得电子的能力。物质具有得电子的能力。物质具有失电子的能力。物质具有失电子的能力。反应反应反应反应还原剂还原剂 + 氧化剂氧化剂 = 氧化产物氧化产物+还原产物还原产物失去电子失去电子,化合价升高，化合价升高， 被氧化被氧化得到电子得到电子,化合价降低化合价降低,被还原被还原各概念之间的相互关系各概念之间的相互关系注意：注意：（1）氧化反应和还原反应是同时发生。）氧化反应和还原反应是同时发生。（2）记法：）记法： “升失氧，降得还，若说剂正相反升失氧，降得还，若说剂正相反”。二、氧化还原反应电子转移表示方法：二、氧化还原反应电子转移表示方法： 得得2e-,化合价降

37、低，被还原化合价降低，被还原例例1：2Na + Cl2 = 2Na Cl 失失2e-,化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化 双线桥法：表示同一元素的原子（或离子）在反应双线桥法：表示同一元素的原子（或离子）在反应 前后得失电子的情况。前后得失电子的情况。基本要求：双箭号由反应物中的变价元素出发，指向生成物基本要求：双箭号由反应物中的变价元素出发，指向生成物中的同一元素，在线上标明电子的得失和数中的同一元素，在线上标明电子的得失和数目。目。基本步骤：标价态，联双线，注得失，定数目基本步骤：标价态，联双线，注得失，定数目降降 得得 还还升升 失失 氧氧 注意：注意： （1）常见元素的化合价一定要记

38、住。）常见元素的化合价一定要记住。 （2）氧化剂得电子总数）氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数。还原剂失电子总数。 四、氧化还原反应规律四、氧化还原反应规律1、守恒律：、守恒律： 。2、强弱律：、强弱律： 。3、价态律：、价态律： 。4、就近律：、就近律： 。5、先后律：、先后律： 。1电子守恒规律电子守恒规律(1)电子守恒：即氧化剂得电子的总数等于还原剂失电子的总电子守恒：即氧化剂得电子的总数等于还原剂失电子的总数。这是配平氧化还原反应方程式的依据，也是有关氧化还原数。这是配平氧化还原反应方程式的依据，也是有关氧化还原反应计算的依据。反应计算的依据。氧化还原反应的规律氧化还原反应的规律氧化还

39、原反应的基本规律氧化还原反应的基本规律 1 1、守恒律、守恒律守恒律守恒律应用于产物判断、方程式配平和计算应用于产物判断、方程式配平和计算电子、原子、电荷电子、原子、电荷如：如：2 2、强弱律、强弱律氧化还原反应的基本规律氧化还原反应的基本规律 氧化剂氧化剂+还原剂还原剂=还原产物还原产物+氧化产物氧化产物得到电子得到电子失去电子失去电子对氧化还原反应对氧化还原反应：则有：则有：氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂氧化产物氧化产物 还原性：还原剂还原性：还原剂还原产物还原产物 (1).(1).根据反应来判断：根据反应来判断：（也可判断反应能否（也可判断反应能否自发进行）自发进行）还原剂还原剂 + +

40、氧化剂氧化剂 氧化产物氧化产物 + + 还原产物还原产物 氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂 氧化产物氧化产物 还原性：还原剂还原性：还原剂 还原产物还原产物【规律规律】前强后弱（由强制弱）前强后弱（由强制弱）氧化性还原性强弱的比较氧化性还原性强弱的比较（2 2）根据金属活动性顺序进行判断）根据金属活动性顺序进行判断K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag 失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Hg+ Ag+得电子能力逐渐增强，氧化

41、性逐渐增强得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强【规律规律】单强离弱单强离弱（3 3）根据非金属活动性顺序进行判断）根据非金属活动性顺序进行判断F2 Cl2 O2 Br2 I2 S N2 P C Si H2 得电子能力减弱，氧化性减弱得电子能力减弱，氧化性减弱F- Cl- O2- Br- I- S2- 失电子能力增强，还原性增强失电子能力增强，还原性增强【规律规律】单强离弱单强离弱（4 4）根据反应条件判断）根据反应条件判断 MnO24HCl（浓）（浓） = MnCl2Cl22H2O 2KMnO4+16HCl(浓浓) =2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 同是将浓盐酸氧化为同是将浓盐酸氧化

42、为Cl2，MnO2必须在加热必须在加热条件下才能进行，而条件下才能进行，而KMnO4在常温下即可进行，在常温下即可进行，说明氧化性：说明氧化性：KMnO4MnO2。根据根据反应程度来判断反应程度来判断根据被氧化或被还原的程度判断根据被氧化或被还原的程度判断2Fe+3Cl2=FeCl3 Fe+S=FeS氧化性：氧化性：Cl2S（六）根据（六）根据判断氧化性还原性强弱判断氧化性还原性强弱 判断氧化性强弱：判断氧化性强弱： FeFe3+3+与与FeFe2+2+； KMnOKMnO4 4与与MnOMnO2 2 还原性强弱：还原性强弱：S S2-2-、S S氧化性：氧化性： FeFe3+3+FeFe2+

43、2+ KMnO KMnO4 4MnOMnO2 2 ；还原性：还原性： S S2-2-S S 氯元素的化合价氯元素的化合价+7+7 +5+5 +3+3 +1+10 0-1-1只有氧化性只有氧化性兼有氧化性和还原性兼有氧化性和还原性只有还原性只有还原性兼有氧化性和还原性兼有氧化性和还原性兼有氧化性和还原性兼有氧化性和还原性兼有氧化性和还原性兼有氧化性和还原性特例特例：氧化性：氧化性：HClO HClO2 HClO3 HClO4（七）根据（七）根据与同一种物质反应的情况与同一种物质反应的情况判断氧化性强弱判断氧化性强弱 如：如：2Fe+3Cl2Fe+3Cl2 2 = 2FeCl = 2FeCl3 3

44、 Fe+2HCl = FeCl Fe+2HCl = FeCl2 2+H+H2 2ClCl2 2能将能将FeFe氧化至氧化至+3+3价，而价，而HClHCl只能将只能将FeFe氧化为氧化为+2+2价，故氧化能力价，故氧化能力ClCl2 2HClHCl。又如：又如： MnOMnO2 24HCl4HCl（浓）（浓） = MnCl= MnCl2 2ClCl2 22H2H2 2O O 2KMnO 2KMnO4 4+16HCl(+16HCl(浓浓) = 2KCl+2MnCl) = 2KCl+2MnCl2 2+5Cl+5Cl2 2+8H+8H2 2O O同是将浓盐酸氧化为同是将浓盐酸氧化为ClCl2 2，M

45、nOMnO2 2必须在加热条件下才能进行，而必须在加热条件下才能进行，而KMnOKMnO4 4在常温下即可进行，说明氧化能力在常温下即可进行，说明氧化能力KMnOKMnO4 4MnOMnO2 2。从反应所需条件来比较。一般来讲，一组反应中，反应条件越从反应所需条件来比较。一般来讲，一组反应中，反应条件越简单，对应反应物的氧化性或还原性越强。简单，对应反应物的氧化性或还原性越强。 (1)(1)物质的浓度越高，氧化性或还原性越强。物质的浓度越高，氧化性或还原性越强。(2)(2)温度越高，氧化性或还原性越强。温度越高，氧化性或还原性越强。(3)(3)酸性越强，氧化性越强；碱性越强，还原性越强。酸性越

46、强，氧化性越强；碱性越强，还原性越强。（八）（八）外界条件对某些物质氧化性或还原性强弱的影响外界条件对某些物质氧化性或还原性强弱的影响浓浓HNOHNO3 3的氧化性强于稀的氧化性强于稀HNOHNO3 3；H H2 2SOSO4 4（浓）（浓） H H2 2SOSO4(4(稀稀) )C C、COCO、H H2 2常温下不显还原性；常温下不显还原性；再如再如KMnOKMnO4 4氧化性：酸性氧化性：酸性 中性中性 碱性碱性（1 1）两种不同的金属构成原电池时，做负极的金属的）两种不同的金属构成原电池时，做负极的金属的还原性比正极金属的还原性强。还原性比正极金属的还原性强。（2 2）用惰性电极电解混

47、合溶液时，在阴极先放电的金）用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的金属离子的氧化性强；在阳极先放电的阴离子的还原性属离子的氧化性强；在阳极先放电的阴离子的还原性强。强。强弱律强弱律比较性质、判断反应发生比较性质、判断反应发生【例例1 】 常温下，在溶液中可发生如下反应：常温下，在溶液中可发生如下反应：16H+10Z+2XO4=2X2+5Z2+8H2O；2A2+B2=2A3+2B；2B+Z2=B2+2Z，由此推断，由此推断，下列说法错误的是（下列说法错误的是（ ） A、反应、反应Z2+2A2+=2A3+2Z可以进行可以进行B、Z元素在元素在 反应中均被还原反应中均被还原C、氧化性由强到弱的顺序

48、为、氧化性由强到弱的顺序为XO4、Z2、B2、A3+ D、氧化性由强到弱的顺序为、氧化性由强到弱的顺序为XO4、A3+、B2、Z2BD【例例2 】已知已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成在酸性溶液中易被还原成Co2+。Co2O3、C12、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是溶液中不可能发生的是( ) A3C12+6FeI22FeCl3+4FeI3 BC12+FeI2FeCl2+I2 CCo2O3+6HCl2CoCl2+C12+3H2O D2Fe3+2I一一2Fe2+I2A练习、已知常温下在溶液中可发生如下两个练习、已知常温下在溶液中可

49、发生如下两个离子反应：离子反应：Ce4 +Fe2 +=Fe3 +Ce3 +、Sn2+2Fe3+=2Fe2+Sn4+由此可以确定由此可以确定Fe2+、Sn2+、Ce3+三种离子的还原性由强到弱的顺序三种离子的还原性由强到弱的顺序是是 ASn2+、Fe2+、Ce3+ BSn2+、Ce3+、Fe2+CCe3+、Fe2+、Sn2+ DFe2+、Sn2+、Ce3+ A 3 3、价态律、价态律氧化还原反应的基本规律氧化还原反应的基本规律 （1 1）价态表现规律）价态表现规律当元素处于当元素处于最高价最高价时，只具有时，只具有氧化性氧化性；当元素处于当元素处于最低价最低价时，只具有时，只具有还原性还原性；当

50、元素处于当元素处于中间价态中间价态时既具有时既具有氧化性氧化性又具有又具有还还原性原性。【例例3】下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 AF2、K、HCl BCl2、Al、H2 CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2OA 价态归中，互不交叉规律价态归中，互不交叉规律同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时可总结为：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时可总结为：价态相邻能共存，价态相间能归中，价态相邻能共存，价态相间能归中，归中价态不交叉，价升价降只靠拢。归中价态不交叉，价升

51、价降只靠拢。4 4、价态律、价态律只靠近不交叉只靠近不交叉同种元素同种元素不同价态之间不同价态之间 失去 5e- KClOHClKClClH O322633 () 得到 5e- 失去 6e- KClOHClKClClH O322633 () 得到 6e- 同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。4 4、就近律、就近律 下列气体不能用浓硫酸干燥的有（下列气体不能用浓硫酸干燥的有（ ） A、H2 B、SO2 C、H2S D、Cl2【例例7】C73 当一种氧化剂与当一种氧化剂与多种多种还原剂在一起时，则氧还原剂在一起时，则氧化剂先将还原性强的还原剂氧化，然后再将还原化剂先将还原性强的还原剂氧化，然后再将还原性弱的还原剂氧化；性弱的还原剂氧化； 反之，当一种还原剂与反之，当一种还原剂与多种多种氧化剂在一起时，氧化剂在一起时，则还原剂先将氧化性强的氧化剂还原，然后再将则还原剂先将氧化性强的氧化剂还原，然后再将氧化性弱的氧化剂还原。氧化性弱的氧化剂还原。5 5、