无机化工流程题的解题策略2

1、无机化工流程题的解题策略化工流程型实验题主要以金属元素及其化合物知识为依托，以反应原理、实验操作为考查重点。1 解此类型题目的基本策略是： _2流程的模式及规律：3常见设问角度(1)_的判断。 (2)_。 (3)除杂试剂的选择。(4)物质分离/提纯操作。 (5)反应条件的控制。 (6)产率的计算、纯度的计算。4例题解析例1铜及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：(1)用新制Cu(OH)2与葡萄糖反应可制备Cu2O，该反应中葡萄糖是_（填“氧化剂”或“还原剂”）。(2)用H2O2、H2SO4混合溶液浸泡废铜屑可制备CuSO4，实现“变废为宝”。若将该反应设计成原电池，则正极的电极反应式

2、为_。(3)氯化亚铜（CuCl）是微溶于水、易被氧化的白色固体，广泛用作有机合成催化剂、化学分析试剂等。用NH4NO3氧化海绵铜(含Cu和CuO)制备氯化亚铜的部分流程如下：步骤I中，当0.2 mol NH4NO3参加反应时，反应中有1 mol电子发生转移，则铜参加反应的离子方程式为：_。步骤中充分反应后，分离出产品的方法是_。 步骤中物质X可选用_（填字母）aSO2 bCl2 cH2O2 d(NH4)2SO3该物质需过量的原因之一是加快反应速率，另一原因是_。例2水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过

3、程如图所示： 回答下列问题：（1） 在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是_，还可使用_代替硝酸。沉淀A的主要成分是_，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为：_。（3）加氨水过程中加热的目的是_。沉淀B的主要成分为_、_（写化学式）。（4）草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：MnO4+H+H2C2O4Mn2+CO2+H2O。实验中称取0.400 g水泥样品，滴定时消耗了0.0500 mol/L的KMnO4溶液36.00 mL，则该水泥样品中钙的质量分数为_。例3

4、平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末，其中含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质。二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物，某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：(1)洗涤滤渣A的目的是为了除去_(填离子符号)，检验该离子是否洗净的方法是_。(2) 第步反应的离子方程式是_，滤渣B的主要成分是_。(3)萃取是分离稀土元素的常用方法。已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP_(填“能”或“不能”)与水互溶。实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有_、烧杯、玻璃棒、量筒等。(4)取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.536 g，加硫

5、酸溶解后，用0.1000 mol·L1FeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3)，消耗25.00 mL标准溶液。该产品中Ce(OH)4的质量分数为_。例4草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备。一种利用水钴矿主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等制取CoC2O4·2H2O工艺流程如下： 已知：浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2完全沉淀的pH3.79.69.25.29.8（1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是将_还原（填离子符号）以便固体溶解。该步反应的离子方程式为_（写一个）。（2）NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，氯元素被还原为最低价。该反应的离子方程式为_。（3）利用平衡移动原理分析：加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+转化成氢氧化物沉淀的原因是_。（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。滤液中加入萃取剂的作用是_；使用萃取剂适宜的pH=_（填序号）左右：A2.0 B3.0 C 4.0（5） 滤液“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为Mg