惠州市2019高三4月模拟考理综化学试题和参考答案

1、惠州市2019高三4月模拟考理综化学试题和参考答案7. “建设天蓝、地绿、水清的美丽中国”是每个中国人的愿望。下列做法与此相符的是A. 将农作物秸秆就地焚烧，增强土壤肥效B. 将医疗垃圾深埋处理，减少垃圾对环境的危害C. 将三聚磷酸钠(Na5P3O10)添加到洗衣粉中，增强去污效果D. 尽量不开私家车出行，提倡乘坐公共交通工具8. 设NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是（Na -23 O -16 ）A. 标准状况下，22.4L己烷中含有分子数目为NAB. 1mol/LNaOH溶液中含有Na+数目为NAC. 7.8gNa2O2中含有的共价键数目为0.1NAD. 将0.5molN2O4充入密

2、闭容器中充分反应转化成NO2的数目为NA9. 由X在酸性条件下制备Y（一种合成香料、医药、农药及染料的中间体）的流程是：下列说法正确的是 A. X、Y均是芳香烃 B. X、Y互为同分异构体 C. X分子中所有碳原子可能共平面 D. X转化成Y的反应中有消去反应10 一种特殊的热激活电池示意图如下。该电池总反应为：PbSO4(s)+2LiCl+Ca(s)= CaCl2(s)+ Li2SO4+Pb(s) ，下列说法不正确的是ACa电极发生氧化反应B负极的电极反应：Ca(s)+2Cl2e= CaCl2(s)C可用 LiCl 和 KCl 水溶液代替无水 LiClKClD当无水LiClKCl混合物受热熔

3、融后电池才能工作11. 下列基本操作正确的是12. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y是短周期元素中原子半径最大的原子，X、Y、Z的简单离子电子层结构相同，Z与W最外层电子数之和等于10。下列说法不正确的是A. 简单离子半径由大到小的顺序：W、X、Y、ZB. X与Y组成化合物的水溶液一定呈碱性C. Y、Z、W的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应D. Z分别与X和W组成的化合物均可用于电解法冶炼Z单质的原料13. 25 时，NaCN溶液中CN、HCN浓度所占分数()随pH变化的关系如下图甲所示。向10 mL 0.01 mol·L1 NaC

4、N溶液中逐滴加入0.01 mol·L1的盐酸，其pH变化曲线如下图乙所示其中a点的坐标为（9.5，0.5）。甲 乙下列溶液中的关系中一定正确的是A. 图甲中pH7的溶液：c(Cl)c(HCN)B. 常温下，NaCN的水解平衡常数： K(NaCN)=10-4.5mol/LC. 图乙中b点的溶液：c(CN)>c(Cl)>c(HCN)>c(OH)>c(H)D. 图乙中c点的溶液：c(Na)c(H)c(HCN)c(OH)c(CN)26 （14分）制备N2H4·H2O（水合肼）和无水Na2SO3主要实验流程如下：已知： 氯气与烧碱溶液的反应是放热反应； N2H

5、4·H2O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。从流程分析，本流程所用的主要有机原料为_（写名称）。步骤制备NaClO溶液时，若温度为41，测得产物中除NaClO外还含有NaClO3，且两者物质的量之比为51，该反应的离子方程式为_。实验中，为使步骤中反应温度不高于40 ，除减缓Cl2的通入速率外，还可采取的措施是_。步骤合成N2H4·H2O（沸点约118 ）的装置如图。NaClO碱性溶液与尿素CO（NH2）2（沸点196.6）水溶液在40以下反应一段时间后，再迅速升温至110继续反应。 使用冷凝管的目的是_。 滴液漏斗内的试剂是_；将滴液漏斗内的液体放入三颈烧瓶内的

6、操作是_； 写出流程中生成水合肼反应的化学方程式_。 步骤制备无水Na2SO3（水溶液中H2SO3、HSO3、SO32随pH的分布如图所示）。 边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定停止通SO2的pH值为_（取近似整数值，下同）；用制得的NaHSO3溶液再制Na2SO3溶液的pH应控制在_。27 （14分)由含碘废水制取碘酸钾的一种工艺如下： 写出KIO3在日常生活中的一个重要应用_。 检验“含碘废水”中是否含有单质I2的常用试剂是_(写试剂名称)。 通入SO2的目的是将I2还原为I，该反应的离子方程式为_。 工艺中五种物质的制备反应中，不涉及氧化还原反应的步骤

7、是“制_”。 “制KI(aq)”时，该温度下水的离子积为Kw1.0×1013，KspFe(OH)29.0×1015。为避免0.9 mol·L1 FeI2溶液中Fe2+水解生成胶状物吸附I-，起始加入K2CO3必须保持溶液的pH不大于_。 “制KIO3溶液”反应的离子方程式为_。 KCl、KIO3的溶解度曲线如图所示。流程中由“KIO3(aq)”得到KIO3晶体的操作步骤为_。28.（15分）清洁能源的开发、废水的处理都能体现化学学科的应用价值。. 工业上可利用CO2来制备清洁燃料甲醇，有关化学反应如下：反应A：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)

8、H149.6kJ·mol-1 反应B：CO2(g)H2H2O(g)CO(g) H241kJ·mol-1 写出用CO(g)和H2(g)合成CH3OH(g)反应的热化学方程式： _。 反应A可自发进行的温度条件是_(填“低温”或“高温”) 。 写出两个有利于提高反应A中甲醇平衡产率的条件 。 在CuZnOZrO2催化下，CO2和H2混和气体，体积比13，总物质的量amol进行反应，测得CO2转化率、CH3OH和CO选择性随温度、压强变化情况分别如图所示（选择性：转化的CO2中生成CH3OH或CO的百分比）。 由上图可知，影响产物选择性的外界条件是_。 A. 温度 B. 压强 C

9、. 催化剂 图1中M点温度为250，CO2的平衡转化率为25%,该温度下反应B的平衡常数为_（用分数表示）。.实验室模拟“间接电化学氧化法”处理氨氮废水中NH4+的装置如图所示。以硫酸铵和去离子水配制成初始的模拟废水，并以NaCl调节溶液中氯离子浓度，阳极产物将氨氮废水中的NH4+氧化成空气中的主要成分。 阳极反应式为 。 除去NH4+的离子反应方程式为 。35. (15分)【物质结构与性质】铜及其化合物在人们的日常生活中有着广泛的用途。回答下列问题： 铜或铜盐的焰色反应为绿色，该光谱是_(填“吸收光谱”或“发射光谱”)。 基态Cu原子中，核外电子占据的最低能层符号是_，其价电子层的电子排布式

10、为_，Cu与Ag均属于IB族，熔点：Cu_Ag(填“>”或“<”)。 Cu(NH3)4SO4 中阴离子的立体构型是_；中心原子的轨道杂化类型为_，Cu(NH3)4SO4 中Cu2与NH3之间形成的化学键称为_。元素ClCu电负性3.21.9 用Cu作催化剂可以氧化乙醇生成乙醛，乙醛再被氧化成乙酸，等物质的量的乙醛与乙酸中键的数目比为_。 氯、铜两种元素的电负性如表： CuCl属于_(填“共价”或“离子”)化合物。Cu 与Cl 形成某种化合物的晶胞如图所示，该晶体的密度为 g·cm3，晶胞边长为a cm，则阿伏加德罗常数为_(用含、a的代数式表示,相对原子质量：Cu-64

11、,Cl-35.5)。36.【有机化学基础】(15分)一种合成囧烷（E）的路线如下： A中所含官能团的名称是_；E的分子式为_。 AB、BC的反应类型分别是_、_。 在一定条件下，B与足量乙酸可发生酯化反应，其化学方程式为_。 F是一种芳香族化合物，能同时满足下列条件的F的同分异构体有_种。1 1个F分子比1个C分子少两个氢原子2 苯环上有3个取代基 3 1molF能与2molNaOH反应写出其中核磁共振氢谱图有5组峰，且面积比为32221的一种物质的结构简式：_。 1，2-环己二醇( )是一种重要的有机合成原料，请参照题中的合成路线，以和为主要原料，设计合成1，2-环己二醇的合成路线。惠州市2

12、019高三4月模拟考化学试题答案7.D 8.C 9.D 10.C 11.D 12.D 13.B26（14分） 尿素 ( 1分) 8Cl2 + 16OH- = 5ClO-+ ClO3- + 10Cl- + 8H2O ( 2分，没配平扣1分) 冰水浴冷却 ( 1分) 通过冷凝回流，减少水合肼的挥发，提高水合肼的产率 ( 2分) NaClO碱性溶液 ( 2分) ； 打开滴液漏斗的活塞，旋转旋塞使漏斗内的液体缓缓流下( 2分) NaClO + CO(NH2)2 +2NaOH NaCl + N2H4 ·H2O + Na2CO3 ( 2分，没配平扣1分) 4 ( 1分) 10 ( 1分) 27.

13、（14分） 食盐添加剂，补充碘成分，预防碘缺乏病（合理即得分）( 2分) 淀粉溶液 ( 2分) SO2I22H2O=SO2I4H( 2分，没配平扣1分)( 或2SO2I22Cu24H2O=2CuI2SO8H) KI(aq)(未写aq也得分)( 2分) 6.0 ( 2分) 5Cl2I212OH=2IO10Cl6H2O ( 2分，没配平扣1分) 蒸发浓缩，降温结晶（或冷却结晶） ( 2分)28. （15分） CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H90.6kJ·mol-1 (3分) 低温 ( 2分) 增大压强，适当降温，及时分离出产物（H2O或CH3OH） (2分) AB ( 2分，

14、选1个且正确得1分；选2个且有C的得0分。3个全选得0分。) 1/60 ( 2分) 2Cl2e Cl2 ( 2分，没配平扣1分) 2NH4+3Cl2 8H+N2+6Cl ( 2分，没配平扣1分)35（答案：(1) 发射光谱 ( 1分)(2) K ( 1分) 3d104s1 ( 2分) > ( 1分)(3) 正四面体( 2分)sp3 ( 2分) 配位键( 1分)(4) 67 ( 2分)(5) 共价 ( 1分)(6) 398/ (a3) mol1 ( 2分)36. ( 15分） 羟基 碳碳双键（只答双键不给分） (1+1分) ；C12H18 ( 1分) 加成反应 氧化反应(1+1分) ( 2

15、分) 6 ( 2分) 或 ( 2分) ( 4分)惠州市2019高三4月模拟考化学试题答案与评分说明7.D 8.C 9.D 10.C 11.D 12.D 13.B26题评分细则 (14分）题号分值参考答案评分说明1尿素写化学式不给分28Cl2 + 16OH- = 5ClO-+ ClO3- + 10Cl- + 8H2Oa)反应物、产物均正确，没配平扣1分；b)漏写、错写化学式均0分。1冰水浴冷却水浴冷却、冷水冷却等也得1分； 2通过冷凝回流，减少水合肼的挥发，提高水合肼的产率a) 本空按“减少挥发”、“提高产率”（或“提高原料利用率”）两个得分点给分；b) “减少原料挥发”“提高原料利用率或提高产

16、品产率”均得分；c) 回答减少尿素挥发或水挥发均不得分；d)“冷凝回流”不作为扣分依据，但只要有“冷凝回流”之意，至少得1分。 2NaClO碱性溶液a) 只写NaClO给1分；b) 只写碱性溶液不给分2打开滴液漏斗的活塞，旋转旋塞使漏斗内的液体缓缓流下a) “打开滴液漏斗的活塞”，“旋转旋塞”各得1分；b)“使液体缓缓流下”不作为扣分依据 2NaClO+CO(NH2)2+2NaOH =NaCl + N2H4 ·H2O + Na2CO3 a) 反应物、产物均正确，没配平扣1分；b)漏写、错写化学式均0分。 c) 写离子方程式不给分。 14整数才有分，小数、分数均以0分计 11027题评

17、分细则(14分）题号分值参考答案评分说明2食盐添加剂，补充碘成分，预防碘缺乏病合理即给分2淀粉溶液a) 只写“淀粉”给1分;b) 写四氯化碳、苯、直馏汽油等合理答案也给2分；c) 写碘化钾淀粉溶液（或试纸）不给分。2SO2I22H2O=SO2I4H ( 或2SO2I22Cu24H2O=2CuI2SO8H)a) 符号正确且未配平给1分；b) 符号有错即0分；c)不作为扣分依据。2KI(aq)未写aq也给分26.0答6.0、6均给2分；有效数字不作为扣分依据。25Cl2I212OH=2IO10Cl6H2Oa) 符号正确且未配平得1分；b) 符号有错即0分。2蒸发浓缩，降温结晶（或冷却结晶）a) 蒸

18、发浓缩，降温（或冷却）结晶两个采分点各1分； b)过滤、洗涤、干燥等不作为扣分、得分依据；c)只答蒸发结晶或只答冷却结晶给1分。28.题评分细则（15分）题号分值参考答案评分说明3CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H90.6 kJ·mol-1a)反应式、90.6、“”和单位“kJ·mol-1”各占1分；b) “”和单位“kJ·mol-1”漏写、错写合扣1分；c)只要90.6出错，只得反应式分数（最多只能给1分）；d)未注明状态或状态写错、配平出错，其他正确，给2分。2低温2增大压强，适当降温，及时分离出产物（H2O或CH3OH）a)三个措施中写对两个即给2分；b)其他措施合理可给分。2ABa)选1个且正确得1分；b)选2个且有C的得0分。c)3个全选得0分。21/60写小数的不得分22Cl2e Cl2a)符号正确且未配平的1分；b)符号有错即0分；c)不作为扣分依据。22NH4+3Cl28H+N2+6Cl同35题评分细则（15分）题号分值参考答案评分说明1发射光谱1K写小写k不给分23d104s1写【Ar】3d104s1得0分1>写中文 “大于”不给分2正四面体答“四面体”给1分2sp3上标不规范扣1分1配位键2671共价2398/ (a3) mol1a)数值、单位均正确给2分；b)数值正确，单位漏写或写错给1分。c)数值错误，本空