2019学年重庆市高一上学期期末化学试卷【含答案及解析】

1、2019 学年重庆市高一上学期期末化学试卷【含答案及 解析】 姓名 _ 班级 _ 分数 _ 题号 -二二 三 四 五 总分 得分 、选择题 1. 下面是有关厨房中的常见操作或常见现象，其中不属于氧化还原反应的是 A 烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 B 用气灶燃烧沼气(主要成分为甲烷)为炒菜提供热量 C 牛奶久置变质腐败 D 氧化铜固体加入稀盐酸中，完全溶解 2. 表中对于相关物质的分类全部正确的一组是 3. 编号 纯净物 混合物 碱性氧化物 非电解质 A 液氯 漂白粉 Al 2 O 3 CO B 冰醋酸 浓 硫酸 Na 2 O 2 乙醇 C碱石灰 王水 K 2 O Cl 2 D 胆矶

2、水玻璃 CaO SO 2 4. 下列说法中不正确的是 A Al 2 O 3 可用作耐火材料，硅酸钠是制备木材防火剂的原料 B 碳素钢的主要成分是铁碳合金、司母戊鼎的主要成分是铜合金 C “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矶可以使海水淡 化 D 绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物 5. N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A 2.8g 铁与 0.05mol Cl 2 充分反应，转移 0.15N A 电子 B 27g Al 与足量 NaOH 容液反应生成 33.6L H 2 C.14g 由乙烯(C 2 H 4 )和丙烯(C 3 H 6 )组

3、成的混合物中含有原子的数目为 3N A D 0.1mol Na 2 O 2 与足量二氧化碳反应转移 0.2N A 个电子6. 下列说法不正确的是 A 用小苏打(NaHCO 3 )发酵面团制作馒头 B .干燥的氯气和液氯均能使干燥的有色布条褪色 C 用 AI(OH) 3 治疗胃酸过多 D 光导纤维的主要成分是 SiO 2 7. 将某些化学知识用图像表示，可以收到直观、简明的效果。下列图象所表示的化学知 识中， 明显不正确的是 8. 25 C时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A . 在透明的溶液中：Na + K +、 MnO 4 、CO 3 2 B . pH 7 的溶液中：Fe 2

4、+、 Cu 2 + 、SO 4 2 - -、Cl C . 有 SO 4 2 存在的溶液中：K + 、Mg 2+、 Ag +、NO 3 D . 力口入金属铝产生 H 2的溶液中 :NH 4 + 、Na + 、SO 4 2 、CH 3 COO InfL I&Z3E1 ff監费嚕世三径 A.分散系的分类 氏稀释浓氢氧化钠濬液的过程 C.向碳酸钠溶液中逐涓谪加盐酸 D.向偏铝酚御容液中逐滴滴加盐酸 9. 用下图所示装置能达到有关实验目的是 甲 乙 丙 A 用甲图装置证明密度 p （苯）v p （钠）v p （水） B 用乙图装置分离酒精和四氯化碳 C 用丙图装置干燥 Cl 2 D 用丁图装置比

5、较 NaHCO 3 和 Na 2 CO 3 的热稳定性 10. 下列有关叙述正确的是 A 相同条件下，质量相等的 CO 和 CO 2 它们所含的氧原子数目之比为 11:7 B 同体积、同密度的 C2 H4 和 CO 两种气体的分子数一定相等 C 配制 450 mL 0.1 mol L - 1的 NaOH 容液，用托盘天平称取 NaOH 固体 1.8 g D 1 L 0.45 mol L - 1 NaCl 溶液中 Cl 的物质的量浓度比 0.1L 0.15 mol L 1 AICI 3 溶液大 11. 下列有关除杂方法正确的是 A 除去 Fe 3+中 Al 3+ :加入过量氨水充分反应后，过滤

6、B 除去 FeCI 3 中少量 CuCl 2 :用足量的铁粉，过滤 C 除去石英中的碳酸钙：用足量稀盐酸溶解后，过滤 D 除去铝粉中的镁粉：加入足量的氢氧化钠溶液后，过滤 12. 在下列各溶液中逐渐通入 CO 2 气体直至过量，会出现沉淀先产生后消失现象的 是 饱和 Na 2 CO 3 溶液 澄清石灰水 Ca（ClO） 2 溶液 CaCl 2 溶液 Na 2 SiO 3 溶液 NaAlO 2 溶液 NaHCO A 全部 _ B 只有 _ C 除 _ D 只有13. 实验室可用 K 2 Cr 2 O 7 固体与浓盐酸混合加热制备氯气 。发生的离子反应 如下： Cr 2 O 7 2 + _ Cl

7、+ _ H + = _ Cl 2 T + Cr 3+ + _ |，下列有关叙述不正确的是 A .以上各物质对应的计量数依次为 1、6、14、3、2、7 B . Cr 2 O 7 2 发生了还原反应 C . | |处对应的物质是 H 2 O D .若 O.lmol Cr 2 O 7 2 参加反应，产生氯气物质的量是 0.5mol 14. 下图所示装置可用来 制取 Fe(OH) 2 和观察 Fe(OH) 2 在空气中被氧化时的颜 色变化。实验提供的试剂：铁屑、 6 mol/L 硫酸溶液、NaOH 容液。下列说法错误的是 A A . B中盛有一定量的 NaOH 溶液，A 中应预先加入的试剂是铁屑 B

8、 .实验开始时应先将活塞 E 关闭 C .生成 Fe(OH) 2 的操作为：关闭 E,使 A 中溶液压入 B 瓶中 D .取下装置 B 中的橡皮塞，使空气进入，有关反应的化学方程式为： 4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 4Fe(OH) 3 15. 下列离子方程式正确的是 A.向明矶溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量达到最大值 ： Al 3+ + 2SO 4 2 + 2Ba 2+ + 4OH = 2BaSO 4 J + AlO 2 +2H 2 O B . 向澄清石灰水中通入少量 CO 2 : OH + CO 2 = HCO 3 C . 醋酸溶液与水垢中的 CaCO 3 反

9、应：CaCO 3 + 2CH 3 COOH = Ca 2 + + 2CH 3 COO +H 2 O + CO 2 T D . 硝酸银溶液中加入铜粉 ：Ag + + Cu = Cu 2+ + Ag 16. 某混合物的水溶液中可能含有以下离子中的若干种： Na +、Al 3 +、Fe 3 + Mg 2+、Ba 2 +、NH 4 +、Cl 、SO 4 2 ，现分别取 100 mL 的两份溶液进 行如下实验。 第一份加过量 NaOH 溶液后加热，收集到 0.03 mol 气体，无沉淀生成，同时得到溶 液甲。 向甲溶液中通入过量 CO 2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到 1.02 g 固体

10、。 第二份加足量 BaCl 2 溶液后， 生成白色沉淀， 过滤后的沉淀经足量盐酸洗涤、 干燥后， 得到 23.3g 固体，向滤液中加入 AgNO 3 溶液又有白色沉淀产生。下列有关叙述正确的是 A 由可知原溶液存在离子为 NH 4 ，其浓度为 0.03 mol/L B 原溶液肯定没有 Fe 3 、 Mg 2 ，一定含有 Na C. n(NH 4 + ) : n(AI 3 + ) : n(SO 4 2 ) = 3: 1: 10 D 原溶液一定存在 Cl 17. 取 3.38g K 2 CO 3 和 KHCO 3 的混合物溶于水配成 25 mL 溶液，往溶液中加 入 25 mL Ba(OH) 2

11、溶液恰好使生成白色沉淀的量最多。反应后溶液的 c(OH ) = 0. 8 moI/L (忽略混合后溶液体积变化)。则原混合物中 K 2 CO 3 和 KHCO 3 物质的量之 比为 A 1:2 B C 2:1 _ _ D 2:3 、填空题 18. 现有下列十种物质：液态氯化氢小苏打 固体纯碱 二氧化碳葡萄糖 氢氧化钾 氢氧化铁胶体 氨水 空气 硫酸铁溶液 (1 )上述十种物质中，属于电解质的有 _ ，属于非 电解质的有 _ 。 (2) 有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为： H + + OH = H 2 O，该 反应的化学方程式为 _ 。 (3) _ 除去中少量的操作是 ，化学方程式

12、为。 (4) _ 标准状况下， L 中含有 0.4moI 氧原子。 (5) 现有 100 mL溶液中含 Fe 3+ 5.6g ，则溶液中 SO 4 2 的物质的量浓度是 (6) 若在中缓慢加入，产生的现象是 。 (7) _ 将加入到中，的导电能力变化为 _ (填“增强”、“减弱”或“基 本不变”)。 三、实验题 19. CI 2 是一种重要的化工原料， 结合氯气的相关知识解决下列问题。 ( 1 )运输氯气的 钢瓶上应贴的标签为 _ 。 A. 腐蚀品 _ B. 爆炸品 _ C. 有毒品 _ D. 易燃品 （2 ）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，写出该反应的化学方程 式 。 （3 ）漂白粉的有效

13、成分是（填化学式） _ 。 （4）实验室可以用 KMnO 4 与浓盐酸在常温下制备 Cl 2 。高锰酸钾溶液常用于物质的 定性检验与定量分析。某化学兴趣小组在实验室里欲用 KMnO 4 固体来配制 500 mL 0.1mol/L 的 KMnO 4 溶液。 需用的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴 管、 。 下列操作会导致实验结果偏小的是 _ （填字母）。 a .转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒 b 容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 c 颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上 d 加水定容时俯视刻度线 用配好的该浓度的 KMnO 4 溶液 与 300mL 0.2mol/L 的 KI 溶液

14、恰好反应，生成等 物质的量的 I 2 和 KIO 3，则消耗 KMnO 4 的体积为 _ mL。（已 知 MnO 4 在此条件被还原为 Mn 2+ ） （5 ）氯水中含有多种成分，因而具有很多性质，根据氯水分别与如 图四种物质发生的 反应填空（a、b、c、d 重合部分代表物质间反应，且氯水足量，已知： Cl 2 + 2Br =2CI + Br 2 ）。 能证明氯水具有漂白性的是 _ （填“ a”、“ b”、“ c”或“ d”），现象是 a 中发生反应的离子方程式是 _ 四、填空题 20. 运用所学知识，回答下列问题。 （1） SiO 2 是玻璃的主要成分之一，SiO 2与氢氧化钠溶液反应的化学

15、方程式为 ，工艺师常用 _ （填物质名称）来雕刻玻璃。 （2） 向硫酸铜溶液中逐滴加入 KI 溶液至恰好反应完全，观察到产生白色沉淀 CuI，蓝色 溶液变为棕色。该反应的离子方程式为 _ ;取 一定量上述反应后的上层棕色清液于一支试管中，加入一定量的苯，振荡，此时观察到的 (2)若用稀盐酸与 CaCO 3 反应制备 CO 2，在加稀盐酸时，发现 CaCO 3 与稀盐酸不能 接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向装置长颈漏斗中加入的试剂是 A . CCI 4 _ B . H 2 SO 4 溶液 _ C .硝酸 钠溶液 _ D .植物油 (3 )检查装置 的气密性，方法是 。 装好药品后

16、，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让 CO2 充满整个装置，当观 察到 _ 时再点燃酒精灯。装置 的作 用 。 (4)通入 CO 2 的量不同可能会导致生成的产物不同。假如反应过程中有下列两种情况， 按要求分别写出两种情况时的化学方程式。 I 当装置PdCI 2溶液中观察到有黑色沉淀产生，装置中固体成分只有一种，且向 固体中加入稀现象是 _ 。 (3)电子工业常用 FeCI 3 溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，工程师欲从 制造印刷电路板的工业废水中回收铜，并获得 FeCI 3 溶液，设计如下方案： 严滤液 加过量A 废液过滤 滤渣的成分为 加过量 B 发生反应的离子方程式为

17、通入 C 发生反应的化学方程式为 加过量B f 滤液 过滤L粗铜 。(填化学式) 合并通入q FeC 溶液 五、实验题 盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出此情况时钠与 CO2 反应的化 学万程式 _ 。 II 当装置中钠的质量为 0.23g时， 充分反应后， 将装置中的固体加入到足量稀盐 酸中， 产生112mL的 CO 2 气体（标况下测定），装置PdCI 2溶液中没有观察到黑色沉 淀产生，写出此情况时钠与 CO2 反应的化学方程式 。 22. 工业上用铝土矿（主要成分为 AI 2 O 3 ，只含 Fe 2 O 3 杂质）为原料冶炼铝的工 艺流程如下: （1） 实验室进行过滤用到的玻璃仪

18、器有烧杯、玻璃棒、 _ 。 （2） 上述反应是否都是氧化还原反应 _ （填“是”或“否”）；写出反应 的化学方程式 。 （3） 反应后过滤的沉淀为 _ ，简述确定此物质 中金属元素及其价态的操作过程 _ 。 （4）利用铝制得的镁铝合金用途很广泛，比如用作手机机身，某课外活动小组欲对某一 品牌手机机身的铝镁合金进行研究，测定其中铝的质量分数。 I 他们利用盐酸、氢氧化钠溶液设计下列实验方案： 方案：铝镁合金 盘酸 溶液 _加 3如._丫 量灼烧产物的质量。 用该方案进行实验时，除了称量灼烧产物的质量外，还需称量的是 II 拓展研究：在向铝镁合金溶于盐酸后的溶液中加入过量 NaOH 容液时，生成沉

19、淀的质 量与加入 NaOH 容液体积的关系可用数轴关系表示： 6070ml 氢氧 式 。 你判断，根据上图数轴中的数据能否求出合金中铝的质量分 数? （选填“能”或“不能”） 下列两题选一题作答。（多答不给分） 若不能求出合金中铝的质量分数，请说明理由 若能求出合金中铝的质量分数，则铝的质量分数为里亦恥 r心典，肝即称 10 尢现 0 逐多 70 2鑒W冋胞 回答下列冋第 4 题【答案】 参考答案及解析 第 1 题【答案】 J 【解析】 亂E不釀 华 土土 齣选皆正 3E-zLst TI 曰正：琐 ft* gaDO 4rfrrv近 Sf 泉质 疔一，五眸 试物合罪 _w秸 事 侖 选 素第 8

20、 题【答案】 【解析】 :有味 紺没醤 题 试加含肛说H2H2书D .0i 鷹Q. S 子烯应 摩14化 .1氧 沁 川一 【解析】 IW 第 6 题【答案】 D 【解析】 i|t( ；A： E 丕i 、刖后盐釀於 a: a 新鴛磯驟氢滤 第 7 题【答案】 A 【解析】 第 12 题【答案】 第 9 题【答案】 【解析】 E 枫计; 度为O.45 gl/t,相C ti 所则 1 析倉向曾 S+题 lr 氧 氧 鲁 钠二二te, I 碳沉 解，淀蠢 滚 淀 沉 甯 的 ffiis & H-WE!二氧 U- ，反碳爵 f -铝 碳_和。偏 sa 碳sS 一氢. S 0 S希碳消 二误 入

21、错。生不 通s 碳s 嗨ZZ传沉 钠不，氧馥Do i- I 単希成以 8 0 ff第 16 题【答案】 试殳口为叽 - HR J 氏 “升高1价，所以重韬酸根高子与嬴离 乌别为1、6. 14. 3 2、7& A正曲 . . 少家元素和氧兀墓. 咤为（W2=0.通尔，D错误，迭 尔电 n 取下B中的 8 亚亚 % 屑气成， g至 rrl【解析】 第 15 题【答案】 愁1&麟謹牆嬴 B 【解析】 放盘硫不 ，有 常淀轟.O 入田冃,1 子02 m 1.02/102*2=0.02 R TTJPJ JJ_MHJ J 囱B $ C、 ：2：10,错诜，為甑i Di祈 dWi 0.03

22、禺子为 23 3/2330. lffq； 子因为加人弓I入曲氯禽子， 根 0.03/0.1=0-3ol/L 掘归 卞选A； B 错误，不选叽 第 18 题【答案】 【解析】 138x+100y=3.38 2F+尹044解盂屯口 y=0g 则勝釀钾和嵌酸氨钾於 第 17 题【答案】 (除注明分数外，每空2分) (4分); (2) HC1 + KOH=HiO+ KC1 3)加热,2NaUCO3= KaaCOJ 十 HO 十 COa f (4) 4.4S 5) 1. Bmol/L (6)产生红福色沉淀(未答红福鱼,扣1分 宜1成 钠匚则一一皐 a;A应 可少03,;1弱 釵?1N 4- Yj-i 7

23、 rl 可H- 題心尊 合氧加 + 即a_ JJ do分）（除注明分缈卜，每空2分） C (2) 2Cli+2Ca(OH)z=CaCli+Ca(ClO) + 2氐0 （3） Ca（C10; 50如1容量瓶c 320 5）d滚港先变红后褪邑 3C1; +2Fe 加十4氐一 =6Cl+2Fe -F2Brz 心分 【解析】 第伯题【答案】 （15分（除注明分数外每空2分） （1） Si0z+2NA0H=Na2SiO2 + IkO 氢氟酸 2） 4I_+2Cu z+= 2CuU 十口（3分 濬液分层，上层潯液为紫红色（未答分层，扣1分） 3）F Cuj Fe + ZH =Fe 黔十 H; t）Clj + ZFeClj =FeCl3 【解析】 试壘佥断：氧化钠 4l-l-9Cu i_= 2CuI ； +D； 玄为 SiO; + 2NOH=NaiSiO + MO J；铜不濬解， iCli -b 2FeCli =FeCX 述题分折： 氯气是有毒气体选 S 虱气和swts h2C1Z + 2Ca（OH） x=CaCli + Ca（C10）i -H 2H10 o （3） 白粉的 痂糅啊啣先择冈加容量藕。直士迪 75 士二4后肌丁2爲 0.02*2+0.02*6=0 5）&K中益 还摩融，主翱 十 iBric H