广东高考理综化学试题详细解析版

1、理科综合（化学试题）一、单项选择题7、能在溶液中大量共存的一组离子是A. NH4+、Ag+、PO43- 、Cl- B. Fe3+、H+、I- 、HCO3-C.K+、Na+、NO3- 、MnO4-3+、Mg2+、SO42- 、CO32-8、设NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.16g CH4中含有4 NA个C-H键·L-1 NaCl溶液含有NA个Na+C.1mol Cu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子CO2中含有NA个CO2分子9、在298K、100kPa时，已知：2H2O(g) = O2(g) + 2H2(g) H1 Cl2(g) + H2(g) = 2HCl(g)

2、H22Cl2(g) + 2H2O(g) = 4HCl(g) + O2(g)H3则H3与H1和H2间的关系正确的是A .H3 = H1 + 2H2 B H3 = H1 + H2C.H3 = H1 - 2H2 D. H3 = H1 - H210、短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右表所示：下面判断正确的是：丙<丁<戊 B金属性：甲>丙 C氢氧化物碱性：丙>丁>戊 D.最外层电子数：甲>乙11、下列说法正确的是B.蛋白质水解的最终产物是多肽C.米酒变酸的过程涉及了氧化反应D.石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程12、·L-1 NaA溶液

3、中，离子浓度关系正确的是A. c(Na+) > c(A-) > c(H+) > c(OH-)B. c(Na+) >c(OH-) > c(A-) > c(H+)C. c(Na+) + c(OH-) = c(A-) + c(H+) D. c(Na+) + c(H+) = c(A-) + c(OH-)二、双项选择题22、对实验的实验现象预测正确的是A 实验：液体分层，下层呈无色 B 实验：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C实验：试管中溶液颜色变为红色 D 实验：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体 23、铜锌原电池（如右图）工作时，下列叙述正确的是 A正极

4、反应为：Zn2e-=Zn2+B电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu C在外电路中，电子从负极流向正极 D盐桥中的K+移向ZnSO4溶液三、非选择题30、（16分）固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体CO2与化合物反应生成化合物，与化合物反应生成化合物，如反应和所示（其他试剂、产物及反应条件均省略）。化合物的分子式为，1 mol该物质完全燃烧需消耗_mol O2由通过消去反应制备的化学方程式为(注明反应条件)与过量C2H5OH在酸催化下发生酯化反应，生成的有机物的结构简式为在一定条件下，化合物V能与CO2发生类似反应的反应，生成两种化合物（互为同分异构体），请写出其中

5、任意一种化合物的结构简式：与CO2类似，CO也能被固定和利用.在一定条件下，CO、和H2三者发生反应（苯环不参与反应），生成化合物和，其分子式均为C9H8O，且都能发生银镜反应下列关于和的说法正确的有_（双选，填字母）A都属于芳香烃衍生物 B都能使溴的四氯化碳溶液褪色C都能与Na反应放出H2D 1 mol或最多能与4 mol H2发生加成反应31、（16分）硼酸（H3BO3）在食品、医药领域应用广泛请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +在其他条件相同时，反应H3BO3 +3CH3OHB(OCH3)3 +3H2O中，H3BO 3的转化率（）在不同温度下随

6、反应时间（t）的变化见图12，由此图可得出：温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是：。该反应的_0（填“<”、“=”或“>”）。H3BO 3溶液中存在如下反应： H3BO3(aq) +H2O (l) B(OH)4-(aq)+H+(aq)，已知0.70 mol·L-1 H3BO 3溶液中，上述反应于298K达到平衡时，c平衡（H+）=2. 0 × 10-5mol·L-1，c平衡（H3BO 3） c起始（H3BO 3），水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K（H2O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字）32、（16分）碳酸锂

7、广泛应用于陶瓷和医药等领域。已-锂辉石（主要成分为Li2O - Al2O3- 4SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3步骤前，B-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是步骤中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入（填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”）以调节溶液的PH到6.06.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。步骤中，将适量的H2O2溶

8、液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有步骤中，生成沉淀的离子方程式为从母液中可回收的主要物质是33、（16分）某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH = _反应Cl2+Na2SO3+2NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl-、OH-和SO42-请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）提出合理假设假设1：只存在SO32-；假设2：既不存在SO

9、32-也不存在ClO-；假设3：_设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3moLL-1H2SO4、1moLL-1L-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液。实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中步骤2：步骤3：2010年广东高考理综（化学）参考答案 7、C。A选项Ag+和PO43、Cl不能大量共存。B选项Fe3+和I、HCO3不能大量共存；H+和HCO3也不能大量共存；D选项Al3+、Mg2+和CO32不能大量共存 8、A。A选项16gCH4为1mol，根

10、据甲烷的结构式可知含有4 NA个C-H键。B选项.体积未知。C选项 根据电子守恒可知产生2nA/3个NO分子。D选项条件应该为标准状况。 9、A。根据盖斯定律可知为A10、C。A选项 同周期从左往右原子半径逐渐减小，应该为丙>丁>戊。B选项 同主族从上往下金属性逐渐增强 应该为甲<丙。C选项因为金属性丙>丁>戊，故正确。D选项应该为甲<乙。11、C。A答案乙烷不能发生加聚反应。B答案蛋白质水解的最终产物是氨基酸。C答案米酒部分氧化为乙酸。D答案裂解指把长链的分子烃断裂成各种短链的气态烃和少量液态烃。油脂皂化是指油脂在碱性条件下发生水解，不属于高分子。12、D

11、。NaA属于强碱弱酸盐，水溶液显碱性，根据电荷守恒可知D答案正确22、CD。A选项CCl4密度比水大，在下层，上层为水层呈无色。B选项沉淀不会溶解。C选项Fe3+与KSCN结合为血红色。D选项因为CaO有吸水性。23、BC。A答案应为负极。D答案盐桥中的K+移向CuSO4溶液30、（1）C8H8 ，10mol （2）（3）（4）或利用逆向思维，反应产物有两种断键方式：则可以得到和CO2。故答案为以上两种。（5）AB。化合物和，分子式均为C9H8O，且都能发生银镜反应，反应时苯环不参与反应。结合不饱和度可知：化合物和含有苯环，醛基，碳碳双键。31、（1）根据原子守恒可知为：6H2（2）温度越高反

12、应速度越快，升温平衡向正方向移动；温度越低反应速度越慢，降温平衡向逆方向移动。反应为吸热：> （3）×10-10 mol·L-1（可以不写单位）32、（1）增加接触面积使反应充分同时加快反应速度。（2）石灰石。石灰石与酸作用，才可调节溶液的PH值。调节溶液的PH到6.06.5，沉淀部分杂质离子，此时Al3+、Fe3+已除去。（3）Fe2+ ，Mg2+、Ca2+ 。加入适量的H2O2溶液、石灰乳为了把Fe2+ ，Mg2+除去，加入适量Na2CO3溶液为了除去Ca2+ ,过滤后，滤液为LiOH和Li2SO4。蒸发浓缩滤液和加入饱和碳酸钠溶液有利于得到Li2CO3沉淀。（4）2Li+CO32-=Li2CO3NaOH、Na2SO433