《化学键内容》word版

1、.1、100多种元素通过化学键（离子键、共价键、金属键）、氢键和范德华力组成了数以千万计的物质。2、化学键是使离子相结合或原子相结合的作用力，是相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用（静电吸引和静电排斥），化学键的形成与原子结构有关，它主要是通过原子的价电子间的转移或共用来实现的，稀有气体的价电子已经达到了饱和结构，转移或共用非常困难，通常表现为0价，稀有气体形成的晶体内部也不存在化学键，只有范德华力。3、化学变化是以生成新物质为标志，化学变化的发生必然存在旧化学键的断裂和新化学键的形成，例1：氯化铵受热分解时破坏了氯离子和铵根离子之间的离子键和铵根离子内部氮原子和氢原子的共价键，同时，生成了

2、氢原子和氯原子的共价键和氨分子内部的三个共价单键；例2：水通电分解，破坏了水分子内部的极性键，同时，生成了氢分子和氧分子内部的非极性键。4、物理变化是以没有生成新物质为标志，物理变化的发生可能伴随着化学键的断裂，但不会有新的化学键形成，例1：氯化氢溶于水，氯原子和氢原子之间的共价键被破坏，氯化氢变成了盐酸，氢原子和氯原子在溶液中分别以氢离子和氯离子形式存在；物理变化的发生也可能根本没有化学键的断裂，只是破坏了分子之间的氢键或范德华力，例2：冰的熔化和干冰的气化。5、离子键是带相反电荷的离子之间的相互作用，离子键是阴阳离子之间强烈的相互作用，相互作用包括：静电吸引力（阴阳离子之间、核对最外层电子

3、之间）和静电斥力（核与核之间、电子与电子之间）。6、离子化合物是由离子键构成的化合物，离子化合物的组成微粒是阴阳离子。7、离子化合物中的阳离子可以是金属阳离子和非金属形成的铵根离子，但不能是氢离子；离子化合物中的阴离子可以是单核阴离子（N3- 、O2- 、F- 、Cl- 、S2-）、双核阴离子（OH- 、C 、CN-、O 、HS- 、ClO-）、多核阴离子（CO 、SiO 、SO 、NO 、NO 、ClO 、PO 、SO 、ClO），注意：铵根离子和氢氧根离子结合的化合物不是离子化合物。8、阳离子中的铵根离子内部有共价键，阴离子中的双核阴离子和多核阴离子内部都有共价键，含有共价键的离子形成的离

4、子化合物中一定既含有离子键又含有共价键，这类物质有：强碱、活泼金属的过氧化物、活泼金属的硫氢化物、活泼金属的含氧酸盐、铵盐等。9、含有非极性共价键的离子形成的离子化合物中一定既含有离子键又含有非极性共价键，例如：过氧化钠（Na2O2）。10、电子数为2、10、14、18的离子归纳阳离子阴离子2电子单核离子Li+ 、Be2+H-10电子单核离子Na+ 、Mg2+ 、Al3+N3- 、O2- 、F-10电子多核离子NH 、CHOH- 、NH 、CH14电子多核离子C 、CN-18电子单核离子K+ 、Ca2+ S2- 、Cl-18电子多核离子PHO 、 HS-11、电子层结构相同的离子半径比较：（1

5、）10电子单核离子：r(N3-)>r(O2-)>r(F-)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)（2）18电子单核离子：r(S2-)>r(Cl-)>r(K+)>r(Ca2+)12、等电子体化学性质相似：N3- 和O2- ；OH- 和NH ；C和CN- 电子数相同，其化合物性质相似：（1）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ；2Na + 2NH3（l） = 2NaNH2 + H2 ；（2）Mg(OH)2 MgO +H2O ；3Mg(NH2)2 Mg3N2 +4NH3 13、共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用。14、共用

6、电子对不偏移的共价键是非极性键，同种非金属原子形成的共价键是非极性键，含有非极性键的单质有：稀有气体以外的所有非金属单质，含有非极性键的化合物有：C2H2 、CaC2 、 H2O2 、 Na2O2 、 KO2 、 CsO3 、 含有2个碳原子以上的有机化合物（乙醇、乙酸、乙烯、乙炔、苯等）。15、共用电子对偏移的共价键是极性共价键，简称极性键，通常来说：不同种非金属原子形成的共价键是极性键，含有极性键的化合物必然含有两种以上的非金属元素，例如：H2O 、CO2 。16、非金属原子可以形成的共用电子对数=8-最外层电子数（氢元素例外），例如：氯元素可以形成一对共用电子（HCl 、Cl2），硫元素

7、可以形成两对共用电子（H2S），氮元素可以形成三对共用电子（N2 、NH3），碳元素可以形成四对共用电子（CH4 、CO2 、CCl4 、C2H2 、C2H4）。17、电子数为10、14、16、18的分子归纳（1）10电子的分子分类：单核分子：Ne ，双核分子：HF ，三核分子：H2O ，四核分子：NH3 ，五核分子：CH4 ，（2）14电子的分子分类：同核双原子分子：N2 ，异核双原子分子：CO，三核分子：HCN，四核分子：C2H2 。（3）16电子的分子分类：同核双原子分子：O2 ，四核分子：CH2O ，六核分子：C2H4 。（4）18电子的分子分类：单核分子：Ar ，同核双原子分子：F2

8、 异核双原子分子：HCl ，三核分子：H2S ，四核分子：PH3 、H2O2 ，五核分子：SiH4 、CH3F，六核微粒：CH3OH 、N2H4 ，八核微粒：C2H6 18、分子间作用力是把分子聚集在一起的力，又称范德华力，分子间作用力比化学键弱得多，它对物质的熔点、沸点有影响，一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点沸点越高，例如：卤素单质，随着相对分子质量越大，分子间作用力越大，它们的熔点沸点越高。19、氢键是存在于水分子、氨分子、氟化氢分子之间的较强的作用力，它比分子间作用力强，比化学键弱得多，由于氢键的存在，非金属（VAVIIA）氢化物的沸点出现了反常，由于氢键的存在，冰会浮在水面上。鱼类得以生存，DNA的结构和生理活性都于氢键的作用有关。20、电子式正确与否的判断方法（1）根据化合物类型判断电子式是否正确。离子化合物正负电荷的代数和为零，查看阳离子、阴离子所带电荷数是否相等，相等就有可能正确。阴离子和复杂的阳离子要用中括号括起来。非金属原子周围要符合8电子稳定结构（H、B例外）。共价化合物要注意极性共价键的共用电子对要偏向呈负价的元素，非极性共价键共用电子对在中央，孤对电子不要忘。（2）注意辨别“根”“基”的区别。“根”中的原子一般都符合8电子稳定结构，“根”是带电荷的；