全国市级联考word浙江省高三学考选考科目考试绍兴市适应性试卷3月化学试题

1、注意事项:1 学考考生考试时间 60 分钟， 满分 70 分；2 选考考生考试时间 90 分钟， 满分 100 分(其中加试题部分为 30 分， 用【加试题】 标出)。Na23 Mg24 Al27 Fe56 Cu64 Zn65 Ag108 Ba137一、 选择题（本大题共 25 小题， 每小题 2 分， 共 50 分。 每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的， 不选、 多选、 错选均不得分）1下列属于酸的是ANaOH BCH3COOH CNH3 DH2O2 下列仪器名称为“蒸发皿” 的是ABCD3 下列属于非电解质的是A 氢气 B 蔗糖溶液 C 已烷 D 硫化钠4 下列分散系中分散质

2、颗粒直径最大的是A NaCl 溶液 B 葡萄糖溶液 C CuSO4 溶液 D AgI 胶体5 下列属于可再生能源的是A 汽油 B 可燃冰 C 沼气 D 核燃料6下列说法不正确的是A可将氯气转化为液氯， 储存于钢瓶中B海水中提取粗食盐后的母液是提取溴的原料C氧化镁是优质的耐高温材料D通常用食盐溶液去除物品表面的油污7下列属于非氧化还原反应的是A2FeCl2Cl2=2FeCl3BICl+H2O=HClHIOCSiO22CSi2CO D 2Na+O2Na2O28 下列表示不正确的是A氘的原子结构示意图 BCO2的比例模型C氯化碘的结构式 ICl D乙炔的电子式9下列物质的水溶液不呈碱性的是ACH3C

3、H2ONa BNaHCO3 CNH4Cl DNH3·H2O10下列方法不合理的是A分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏B做过碘升华实验的试管可先用酒精清洗， 再用水清洗C可用去锈细铁丝或铂丝进行焰色反应实验D溶液中滴加 BaCl2 溶液出现白色沉淀， 再加入足量稀盐酸， 沉淀不溶解， 说明含 SO42-11下列说法不正确的是A乙醇和乙醚是同分异构体B14C 和 16O 含有相同的中子数C甲酸和硬脂酸互为同系物D“纳米泡沫” 是由无数个微小碳管组成的网状结构碳， 是C60的同素异形体12下列离子方程式正确的是A将 Cl2 通入水中： Cl2H2O2HClClOB向 Fe2(SO4)3 溶液

4、中加入过量铁粉： Fe3Fe2Fe2C将 SO2 通入双氧水中： SO2H2O22HSO42D向 Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸： Na2SiO32HH2SiO32Na13短周期主族元素 Q、W、X、Y、Z原子序数依次增加，其中Q、W原子核外L 电子层的电子数分别为0、4，X、Y、Z在周期表中的位置如图所示。 下列说法不正确的是A W、 X、 Q 的原子半径依次减小B Y 的最高价氧化物的水化物一定是强酸C W 和 Z 可能形成化合物 W3Z8 D Q、 X、 Z 可能形成离子化合物14下列说法正确的是A乙醇能被氧化成乙醛， 也可以直接被氧化成乙酸B裂化汽油能使溴水褪色， 发生取代反应C可用

5、热的 NaOH 溶液除去乙酸乙酯中的乙酸杂质D苯的一溴代物只有一种， 二溴代物有两种15下列说法正确的是A油脂皂化反应得到高级脂肪酸与甘油B油脂、 蛋白质均可以水解，水解产物含有电解质C蛋白质是天然高分子， 可在体内转化为氨基酸， 这个过程称为蛋白质变性D向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热一段时间。然后加入过量 NaOH 溶液，再滴入几滴碘水， 溶液未变蓝， 说明淀粉已完全水解16工业制备氮化硅的反应为：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g) H<0，将0.3 molSiCl4 和一定量 N2、H2 投入2 L反应容器，只改变温度条件测得Si3N4的

6、质量变化如下表：时间/min质量/g温度/0 1 2 3 4 5 6250 0.00 1.52 2.80 3.71 4.73 5.60 300 0.00 2.13 3.45 4.48 4.48 4.48 下列说法正确的是A250,前 2min， Si3N4 的平均反应速率为 0.02 mol·L1·min1B 反应达到平衡时， 两种温度下 N2 和 H2 的转化率之比相同C 达到平衡前， 300条件的反应速率比 250快； 平衡后， 300比 250慢D 反应达到平衡时， 两种条件下反应放出的热量一样多17图为一种特殊的热激活电池示意图，当无水LiCl-KCl混合物受热熔融

7、后即可工作。 该电池总反应为： PbSO4(s)+2LiCl+Ca(s) = CaCl2(s)+Li2SO4+Pb(s)。下列说法不正确的是A PbSO4 电极发生还原反应B 负极的电极反应：Ca + 2Cl-2eCaCl2C 放电时 Li、 K向正极移动D 用 LiCl 和 KCl 水溶液代替无水 LiCl-KCl，可将该电池改为常温使用的电池18下列说法正确的是Ac(H)c(OH)的溶液不一定呈中性B在相同温度下， pH 相等的氨水和 NaOH 溶液， n(OH)相等C体积相等、 pH 值相等的 CH3COOH 和盐酸与 Zn 反应， 开始时盐酸放出 H2 快D0.1mol/L HF溶液的

8、pH=2，中和相同体积、相同浓度的HF和盐酸，消耗的NaOH相等19 已知室温下， 将 CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低， 将 CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高。 则下列能量转化关系的判断不正确的是AH10 BH2H3CH3H1DH2=H1+H320 下列说法正确的是A MgF2 中的两种离子核外排布相差一个电子层B NaCl 与 HCl 的熔点与其所含化学键的键能有关C 不发生化学变化时， 物质中的化学键也可能断开D H2O 和 H2O2 两种物质微粒间作用力相同， 稳定性也相同21 已知 2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g)。 某研究小组将甲醇蒸

9、气以一定的流速持续通过相同量的同种催化剂， 不同温度得到如下图像， 则下列结论不正确的是A一段时间后甲醇反应率下降可能是催化剂活性下降B综合图 1、 图 2 可知， 甲醇还发生了其他反应C若改变甲醇蒸气的流速， 不会影响甲醇反应率和乙烯产率D制乙烯比较适宜的温度是 450左右22 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值， 下列叙述正确的是AB 25时， pH =13 的 Ba(OH)2AC 常温下， 14 克 C2H4 和 C3H6 混合气体所含的原子数为 3NAD 等质量的 1H218O 与 D216O，所含中子数前者大23 252CO3溶液中逐滴加入20 mL0.1 mol/L 的盐酸，溶液中部

10、分含碳微粒的物质的量随溶液 pH 的变化如图所示。 下列说法不正确的是：A HCl 溶液滴加一半时， 溶液 pH>72CO3 溶液中 c(Na+)+c(H+)=c(OH)+2c(CO32) +c(HCO3)C 在 A 点： c(Na+)>c(CO32)=c(HCO3)>c(OH)>c(H+)D 当 pH=5 时， 溶液中 c(Na+)=2c(H2CO3)+2c(HCO3)+2c(CO32)24 实验室从含碘废液（除H2O 外， 含有 CCl4、 I2、 I等）中回收碘， 其操作流程如下：下列说法不正确的是：A还原时，发生的主要反应为：SO32+I2+H2OSO42+2I

11、+2HB加入 Na2SO3 溶液的目的是使碘元素进入水层C操作X 的名称为萃取， 应在分液漏斗中操作D氧化时，应控制在较低温度（40左右）， 可增大 Cl2 的溶解度并减少 I2 的损失25 现有一份澄清溶液， 可能含有 Na、 K、 NH4+、 Ca2、 Fe3、 SO42、 CO32、 SO32、 Cl、I中的若干种， 且离子的物质的量浓度均为 0.1 mol·L1（不考虑水解和水的电离）。 往该溶液中加入过量的盐酸酸化的 BaCl2 溶液， 无沉淀生成。 另取少量原溶液， 设计并完成如下实验：则关于原溶液的判断中不正确的是A 是否存在 Na、K需要通过焰色反应来确定B 通过CC

12、l4 层的颜色变化，也能判断出原溶液中是否存在Fe3C 虽然实验过程引入了氯元素， 但不影响原溶液是否存在Cl的判断D 肯定不存在的离子是 Ca2、Fe3、SO42、CO32、Cl二、 非选择题（共50分）26(6分)酶在生命活动和工业生产中都有很好的催化效果。 有下列物质的转化关系：请回答：（1） EF 的反应类型_； 有机物 B、 C 都含有的官能团名称_；（2） 写出 C 与 F 在浓硫酸加热条件下发生反应的化学方程式_；（3） 下列说法正确的是_。A 可以用 NaOH 溶液鉴别物质 B、 C、 DB 物质 C 和 D 均可以发生取代反应C 质量相同的葡萄糖和 E 完全燃烧， 葡萄糖耗氧

13、量多D 物质 F 一定条件下可以转化为 E， E 也可以转化为 D27(6分)为分析某盐的成分， 做了如下实验：请回答：（1） 盐 M 的化学式是_；（2） 被 NaOH 吸收的气体的电子式_；（3） 向溶液 A 中通入 H2S 气体， 有淡黄色沉淀产生， 写出反应的离子方程式_ (不考虑空气的影响)。28(4 分)某研究性学习小组采用氢气还原法测定碱式碳酸铜xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O的组成，反应原理为 xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O+(x+y)H2(x+y)Cu+ xCO2+(x+2y+z)H2O。 装置如下：请回答：（1）

14、仪器 D 的名称_， D 中所装药品及目的是_，_；（2） 请设计实验验证硬质玻璃管 A 中的碱式碳酸铜是否完全反应_。29(4分)将 19.20 g Cu 和 Fe2O3 的混合物完全溶解在 400 mL稀硫酸中， 然后向溶液中加铁粉， 剩余固体质量与加入铁粉质量的关系如图。（1）混合物中 n(Cu)n(Fe2O3)为_；（2）稀硫酸的浓度为_。30【加试题】（10分） 生产钡盐的主要原料是重晶石（BaSO4）。在高温下，重晶石与石墨存在如下反应： BaSO4(s)4C(s，石墨)4CO(g)BaS(s) H1=571.2 kJ/mol： BaSO4(s)4CO(g)4CO2(g)BaS(s

15、) H2 =118.8 kJ/mol回答下列问题：（1）反应在一定条件下能够自发的原因：_；（2） 已知：C(s，石墨)O2(g) = CO2(g) H3 =393.5 kJ/mol；求 CO 的标准燃烧热H4 = _kJ/mol；（3） 图 1 为 1200K下， 恒容密闭容器中重晶石与石墨反应时， c(CO)随时间变化曲线图。 请分析图 1 曲线 c(CO)在 0t2 区间变化的原因：_；（4）图2为实验测得不同温度下， 反应体系中初始浓度比与固体中BaS质量分数的关系曲线。 分析图2 曲线， 下列说法正确的有_；A提高 BaSO4 的投料量，可提高 BaS 的产率B恒温恒容时， 当混合气

16、体的密度不变， 反应、均达到化学平衡状态C减小初始浓度比，有利于增大 BaSO4 的转化率D适当升高温度，反应的平衡左移，对生成 BaS不利（5）图1 中， t2 时刻将容器体积减小为一半， t3 时刻达到新的平衡， 请在图 1 中画出 t2t3 区间 c(CO)的变化曲线。（6）工业生产中产生的 SO2 废气可用如图方法获得H2SO4。写出电解的阳极反应式_。31【加试题】（10分） 锌灰是炼锌厂的烟道灰，含ZnO 35%以上， 还含有少量的氧化锰(MnO)、 氧化铜、 铁的氧化物和不溶于酸的杂质， 工业上常用酸浸法回收 ZnSO4·7H2O。 已知 ZnSO4·7H2O

17、 晶体易溶于水， 难溶于酒精， 某兴趣小组实验室模拟回收 ZnSO4·7H2O 晶体， 流程如下：请回答：（1） 分析步骤 II 中的操作和原理， 回答下列问题：结合表 1、 2， 分析选择的 pH 值及温度分别是_， 其中， 可以采用加入_来调节 pH 值；该过滤时采用减压过滤， 操作过程中是否可以使用滤纸并说明理由_；酸性 KMnO4 溶液将溶液中的 Fe2+氧化，生成两种沉淀； 同时，过量的高锰酸钾在微酸性的条件能自动分解生成MnO2 沉淀。 试写出在该环境下，KMnO4 溶液氧化 Fe2+的离子反应方程式_。 若用稀硝酸做氧化剂，除了产物中可能含有 Zn(NO3)2 外， 还

18、可能的缺点是：_；（2）在整个实验过程中， 下列说法正确的是_；A滤渣 B 的主要成分为CuB为了检验滤液 B 中是否含有铁元素， 可选择 KSCN 溶液进行测定C步骤进行洗涤时，可以选择酒精作为洗涤剂，对晶体洗涤 12 次D步骤 IV 溶液冷却时，若未见晶体析出，可用玻璃棒轻轻地摩擦器壁（3）为测定 ZnSO4·7H2O 晶体的纯度， 可用 K4Fe(CN)6 标准液进行滴定。 主要原理如下：2K4Fe(CN)6+ 3ZnSO4= K2Zn3Fe(CN)62+ 3K2SO4准确称取 5.000g ZnSO4·7H24Fe(CN)6 溶液进行滴定， 所得数据如下表：实验次数

19、滴定前读数/mL 滴定后读数/mL1 0.10 2 1.34 3 0.00 则 ZnSO4·7H2O 晶体的纯度是_（以质量分数表示）。32.【加试题】（10 分） 某研究小组按下列路线合成药物双氯芬酸钠：已知： NO2NH2请回答：（1） 化合物 A 的结构简式_；（2） 下列说法不正确的是_；A 化合物 B 具有碱性B 化合物 D 不能发生自身的缩聚反应C 化合物 G 在 NaOH 水溶液能发生取代反应D 药物双氯芬酸钠的分子组成为 C14H9Cl2NO2Na（3） 写出 GH 的化学方程式_；（4） 以苯和乙烯为原料， 设计生成的合成路线（用流程图表示， 无机试剂任选）_；（5） 请用结构简式表示同时符合下列条件的化合物 H 的同分异构体_。分子中含有联苯结构（）和-OCH3 基团；核磁共振氢谱显示只有 4 种不同的 H 原子。12345678910BACDCDBACD111213141