《原子结构与性质--归纳与整理》学案3(人教版选修3)

1、第一讲原子结构与元素性质本讲知识网络：决定原子种类中子N不带电荷- 质量数A=N+Z质子Z带正电荷 -核电荷数原子结构 ：(AX)电子数Z个：?同位素核素F *近似相对原子质量'；元素-元素符号决定原子呈电中性体积小，运动速率高近光速，无固定轨道运动特征电子云比喻小黑点的意义、小黑点密度的意义。能层、能级、轨道、基态、激发态电子层数核外电子运动特征电子层结构最外层电子数> 主族元素的族序数及最高正化合价排布规律能量最低原理元素在周期表中位置电离能电负性金属性与非金属性原子半径、离子的电子式、原子结构示意图洪特规那么专题一原子序数、核电荷数泡利质子数、中子数、核外电子数及其关系表示

2、方法电子排布式课标与考点(1)理解原子的组成及核素、同位素的概念(2) 掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。(3)考点解读1.原子结构原子核(1) 组成：原子(AzX)-质子数Z个冲子数(A-Z)个核外电子数Z个(2)符号：AzX/的含义，代表一个质量数为 A,质子数为Z的原子.2 几个量的关系AX质量数A=质子数乙+中子数N质子数=核电荷数=原子序数=原子的核外电子数离子电荷数=质子数-核外电子数3. 同位素1要点：同质子数相同，异中子数不同，微粒原子。2特点：同位素的化学性质几乎完全相同；自然界中稳定同位素的原子个数百分数不变。注意

3、：同种元素的同位素可组成不同的单质或化合物，如H20和DO是两种不同的物质。4. 相对原子质量1原子的相对原子质量：以一个12C原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相 比较所得的数值。它是相对质量，单位为1，可忽略不写。2元素的相对原子质量：是按该元素的各种同位素的原子百分比与其相对原子质量的乘积所得的平均值。元素周期表中的相对原子质量就是指元素的相对原子质量。知识提练1.原子结构及离子结构中各种根本微粒间的关系原子种类微粒之间的关系中性原子AZ X原子序数-核电荷数-核内质子数- 核外电子数质量数-质子数+中子 数阳离子A义+原子序数-核电荷数-核内质子数- 核外电子数+n阴离子A

4、 乂 -原子序数-核电荷数-核内质子数- 核外电子数-m2.同位素及相对原子质量同 位 素定义具有相冋质子数和不冋中子数的冋一兀素的原子互称冋位素特性1. 冋一兀素的各种冋位素化学性质几乎完全相冋2. 天然存在的某种元素里，不管是游离态还是化合态，各种冋位素的原子含量一般是不变的判定方法它反映的是冋种兀素的不冋原子间的关系.故单质、化合物间不可能是冋位素。如H2和D及H20和DO之间不存在冋位素关系。 只有质子 数相冋而中子数不冋的原子才是冋位素；如1680和1880是冋位素，而且146C和147N不是同位素。注意天然存在的兀素中，许多都有冋位素但并非所有兀素都有冋位素。 因而发现的原子种数多

5、于兀素的种数。相 对 原 子 质 量同位素的相对 原子质量和近 似相对原子质 量按初中所学的相对原子质量的求算方式是：一个原子的质量与一个12 1C原子质量的 的比值。显然，所用原子质量是哪种同位素原子的12质量，其结果只能是该同位素的相对原子质量。故该定义严格说应 是同位素的相对原子质量。该比值的近似整值即为该同位素的近似 相对原子质量，其数值等于该同位素的质量数。和 近 似 相 对 原 子 质 量元素的相对原 子质量和近似 相对原子质量因天然兀素往往不只一种原子，因而用上述方法定义兀素的相对原 子质量就不适宜了。元素的相对原子质量是用天然元素的各种同位 素的相对原子质量及其原子含量算出来的

6、平均值。数字表达式为M -MX a1%+MX a2%+。假设用同位素的质量数替代其相对相对原子质量进行计算，其结果就是元素的近似相对原子质量计算结 果通常取整数。我们通常采用元素的近似相对原子质量进行计算。疑难点拨1 原子的构成一般原子都是由质子和中子组成的原子核及核外电 决定元素种类的微粒是质子数，与中子数和核外电子数无关。决定原子种类的微粒是质子数和中子数，与核外电子数无关。 不少于元素有天然同位素存在，故原子种类多于元素种类数。2 与质量有关的概念易于混淆，要掌握好它们之间的区别。质量数：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值相加所得的数值叫质量数。质量数（A）=质子数（Z）

7、+中子数（N）同位素相对原子质量：某种同位素一个原子的质量与3C质量的i相比所得的数值，就是该种同位素相对原子质量。没有同位素的元素，用此方法得出的数值就是元素相对原子质量。元素相对原子质量： 某种元素的相对原子质量，是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值。这里的百分比是原子个数百分比，不是质量或其它别的什么百分比。所谓的 平均值是各天然同位素相对原子质量与原子百分比乘积的和。元素近似相对原子质量：将元素相对原子质量求法中的各天然同位素相对原子质量换成相 应同位素的质量数所得的数值，就是元素近似相对原子质量。没有同位素的元素，元素的近似 相对原子质量就是元素的质量数。典例精析【例

8、1】设某元素某原子核内的质子数为m中子数为 n那么下述论断中正确的选项是A. 不能由此确定该元素的相对原子质量B. 这种原子的相对原子质量为 m+nC. 假设碳原子质量为 wg,此原子的质量为（m+n）wgD. 核内中子的总质量小于质子的质量【解析】元素的相对原子质量和原子的相对原子质量是两个不同的概念，要求元素的相对原子质量，必须知道其各种同位素的相对原子质量和原子个数百分数，否那么无法求解，应选 项A正确。质子数 m+中子数n应为质量数，不是相对原子质量，选项B错误。由相对原子质量1的数学表达式可知，某原子的质量二丄X种碳原子质量x该原子的相对原子质量，应选项C12错误。1个质子的质量略小

9、于 1个中子的质量，但核内质子的总质量与中子的总质量还要取决 于质子和中子数目的多少，选项D错误。此题要求熟悉有关的根本概念，要注意区分一些易混淆的概念，如相对原子质量与质量数，元素的相对原子质量与原子的相对原子质量，核素与同位素等。【答案】A【例2】2022年广东高考题Se是人体必需微量 元素，以下有关34 Se和；4 Se的说法正确的选 项是A、34 Se和84 Se互为同素异形体B、；4 Se和|4 Se互为同位素C、38 Se和；4se分别含有44和46个质子 D、： Se和Se都含有34个中子【解析】此题考查的是有关原子符号的意义以及同位素的概念。注意区分同位素、同素异 形体、同系物

10、、同分异构体等几个概念。【答案】B【例4】铜有两种天然同位素69cu和69cu，参考铜的原子量63.5丨估算25cu的百分含量约是A.20%B.25%C.50%D.66.7%E.75%【解析】用十字交叉法可求得两种同位素的原子个数比1即65 Cu与63Cu的原子个数比为1 : 3,所以25 Cu %=X 100%=25%故应选B。1 3【例5】.3.据报载科技消息：最近，某核科学家用36 Kr去轰击28；Pb,得到质量数为293的118 号元素，那么在此核反响中释放出来的粒子是A.电子B. a 一粒子C.质子D.中子【解析】86 Kr与28；Pb的质子数之和为86+208=294，由Kr轰击

11、駕Pb得到质量数为293的118号元素，由此可知在这个核反响中释放出一个中子。【答案】D【例8】.2022年上海高考题自然界氧的同位素有160、170、18O,氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有A. 3 种 B .6 种 C.9 种 D.12 种【解析】其实是一个组合问题，水分子中有2个H和1个O ,这2个H有3种组合方式：HH、DD、HD，而选择这1个O的方式也有3种，故3*3=9【答案】C举一反三1、物质在发生化学反响前后，可能发生变化的是。A.分子总数B.原子总数C质子总数D.电子总数2 以下各组中，互为同位素的是。A丨石墨和金刚石B丨氢原子和氢离子CH2O 和

12、 D2OD4200 Ca 和 4220 Ca3 某二价阳离子含 24个电子，它的质量数为 56，那么该离子核内中子数是。A24 B30C32 D344 .元素的质子数为m,A2-和B3+的电子层结构相同，那么B的核电荷数为。Am + 1Bm + 3Cm + 5Dm -55两个电子数和质量数都相等的微粒，它们。A丨是同位素B-C有相同的中子数D核内质子数和中子数之和相等6. 50克由2H和1 60这两种元素组成的重水中，含有的中子数为。ANa B5NaC25Na D50Na7. 1H、2H、1 6O分别为H、D、O,那么与10克H2O里所含中子数相等的D2O的质量约是克。A4.4 B6.7 C8

13、.9 D10.28. A元素的某同位素离子An-,其核外共有x个电子，该同位素原子的质量数为y,那么原子核内含有的中子数为。Ay - x + n By - x - n Cy + x + n Dy + x - n9 以下说法正确的选项是。A同种元素的质子数必定相同B丨不同元素原子的质量数必定不同C但凡核电荷数相同的微粒必定属于同一元素D丨但凡核外电子数相同的微粒必定属于同一元素能力提升一、选择题1. 以下原子中有21个中子的粒子是A；N B. 121NeC.40 K D. 45 Se2. 某元素M+核外电子数为24,该元素是以下原子中的A. CrB. 22 MgD. 48 TiC. 56 Fe3

14、. 核外具有相同电子总数的一组粒子是+2+ 2 +2+ _2A.Na、Mg、S、ClB.Na、Mg、CT+3+2C.F、Cl、Br、ID.Na、Al、Ne O4. 某金属氧化物 RtQ式量为102,电子总数为50,氧原子核内有 8个中子，那么 R原子核 内中子数为A.10B.13C.21D.145. 某元素 皿+核外共有x个电子，该原子质量数为a,那么该原子核内含有的中子数为A. ax+nB. a+x+nC.a n+xD.a x n6. 三种元素，其原子最外层电子数之和为17,核外电子总数之和为31,满足上述条件的以下一组兀素是A.N、P、ClB.P、C CC.N、C SD.O、P、Cl7.

15、某元素的阳离子 R，其原子质量数为 A,中子数为 A x+n,那么mg R n离子的核外电 子物质的量为.m(A x) A x n A.B.C m x d m(A x).A8. A的核电荷数为n, A2比B2+电子数多8个，那么B的质子数是A.n4B.n 6C. n 8D.n 109. 某元素原子核外L层电子数是其他层电子数之和的2倍，那么该元素的核电荷数为A.6B.8C.10D.1610. 道尔顿的原子学说曾经起了很大作用。他的学说中，包含有下述 3个论点：原子是不能再分的粒子；同种元素的原子的各种性质和质量都相同；原子是微小的实心球体，以现 代的观点看，你认为这3个结论中，不确切的是A.B

16、.C.D.35 I37 |11. (2000年上海高考题)氯只有 C1和 C1两各稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比3537Cl: C1为3 : 1。那么分子量为70、72、74的氯气分子数之比可能是A . 5 : 2 : 1 B . 5 : 2 : 2C. .9 : 3 : 1 D. 9 : 3 : 212. 2022年上海高考题以下离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是A . D3O+B . Li+C. OD"D . OH"二、填空题13. 具有以下组成的粒子，属于原子的是 ，属于阳离子的是 ，属于阴离子的是，属于冋一种兀素的是ZNe35463535443535443611121012121016201818221816161614.填写下表:符号质子数中子数质量数电子数结构示意图18o13141032、2 S S丿丿丿15.A、B两种元素，它们的离子的 M层上都有8个电子。A元素原子的L层电子数与 K、M层电子数之和相等；B元素原子的K、L层电子数之和等于 MN层电子数之和，那么A为B为（填元素符号）三、推断题16.A原子的L层比B原子的L层少3