从实验学化学整理

1、第一节 化学实验基本方法一、 化学实验安全（） 遵守实验规则要做到实验安全，要注意以下问题：1、遵守实验室规则 2、了解安全措施 3、掌握正确的操作方法 （2）会识别一些常用危险化学品的标志（看课本的图片标志）典型例题：对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。下列化学品名称与警示标志名称对应正确的是 （ ）A .酒精剧毒品 B.浓硫酸腐蚀品 C.氯化钠易燃品 D.烧碱剧毒品二、物质的分离、检验和提纯1、不溶性杂质的去除过滤、蒸发A、过滤是分离与的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法），如：粗盐提纯（泥沙不溶于水）、氯化钾和二氧化锰的分离（二氧化锰不溶于水）等。B、过滤作用：除去杂质C

2、、实验用品：D、操作： 1、 2、 3、（如果要得到不溶性杂质则步骤为：溶解、过滤、洗涤、干燥）2、在进行过滤和蒸发时应注意哪几点？为什么？ 过滤 操作要点： ；“一”：指用水润湿后的滤纸应紧贴 漏斗内壁 ；“二”指滤纸边缘稍低于 漏斗 边缘 滤液液面稍低于 滤纸 边缘；“三”指烧杯紧靠 玻璃棒轻靠一边 漏斗末端紧靠。蒸发 是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台注意点：在蒸发过程中要不断，以免；当出现时就应停止加热。使用蒸发皿应用夹持，后放在上； 蒸发皿中溶液不超过。2、沸点不同的液体的分离蒸馏A、蒸馏是利用，从而进行混合物分离一种方法。如：石油的分馏、

3、海水的淡化、蒸馏水的制取 B、实验用品： 、 、 、锥形瓶、温度计、酒精灯、石棉网、 、 、单孔橡胶塞、橡胶软导管 C、 冷凝水的流向：沸石（或碎瓷片）的作用补充：温度计的位置3、互不相溶的液体的分离萃取和分液A、 萃取是 利用某种物质（即某溶质）在两种中的不同的物理性质来达到分离该物质（即溶质） 的一种物理分离提纯方法，没有化学变化。应用如：从提纯。萃取剂的选择： 。溶质转移方向：从溶解度较的溶剂中自发转移到溶解度较的溶剂中。酒精不能用作碘水中碘单质的萃取剂的原因： 。B、分液是将分离开来的操作。C、实验用品： 。D、步骤：1、 2、 3、E、萃取的操作方法如下：F、分液的操作方法：4、物质

4、的检验（硫酸盐）试样溶解配制成溶液先滴加再滴加A、 现象离子方程式B、 按照上例写出可溶性氯化物、碳酸盐中离子的检验：5、 粗盐的提纯a) 粗盐水溶液中有哪些离子其中哪些是杂质b) 分别用哪些试剂除杂：氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液、盐酸。c) 除杂试剂的选择原则：生成不引入d) 还要注意加入的顺序：符合两原则即可： 碳酸钠一定在氯化钡之后加； 盐酸一定最后加。第二节 化学计量在实验中的应用一、 物质的量的单位-摩尔（1）物质的量：符号： 物质的量的单位：注意：“物质的量”是专有名词，不能简称为“物质量”。微观粒子可以指：分子、原子、离子、电子、原子核、质子或中子等。（2）摩尔基准的确定

5、及阿伏加德罗常数：摩尔基准的确定：国际上统一规定，以中所含有的碳原子数目（约为6.02×1023个12C原子）为基准，若某一定量的粒子集体中所含的粒子数目与中所含有的碳原子数目相同，我们就说该物质的物质的量为。注意：使用摩尔时，必须指明微粒的种类是原子、分子、离子等，例如：1 mol O 表示1摩尔氧原子。阿伏加德罗常数：叫做阿伏加德罗常数。符号 。注意：是阿伏加德罗常数的单位。6.02×1023 mol-1是实验测得的近似值。（3）微观粒子个数N、NA、n的关系：摩尔质量与气体的摩尔体积（1）摩尔质量定义：，符号： ，单位：。注意：以为单位时，摩尔质量等于该物质的。质量m

6、、M 、n的关系：（2）气体的摩尔体积：气体的摩尔体积：，单位，符号 。决定物质体积的因素：。阿伏加德罗定律：。（注释：与气体分子间的平均距离相比粒子本身的大小可以忽略不计。）特例：在标准状况下测得，1mol任何气体的体积都约等于。 只有标况下，气体的摩尔体积常数才为。注意：任何气体既可以是混合气体（如空气），也可以是纯净的气体单质（如氧气），标况下气体体积只与成正比，与无关，故标况下等物质的量的任何气体体积都相等。标况下V、Vm、n的关系：标况指：101KPa 、0 时 (或1个大气压、273K时) 。阿伏加德罗定律的应用：在同温同压条件下，任何气体的V之比等于其n之比：重要的补充公式：标况

7、下，气体的密度（注意单位为g/L，不是常用的g/cm3）二、 物质的量浓度物质的量浓度定义：，符号 ，单位 ，简称浓度。定义式： CB = nB / Vaq注意：Vaq是溶液的体积，其单位是L ； nB是溶质的物质的量。重要的导出公式（已知溶质质量分数）：三、 配制一定物质的量浓度的溶液1、步骤：计算、称量（或量取）、溶解、（静置到室温后）转移、洗涤并转移、定容、（摇匀、装瓶）。2、所需仪器：典型例题实验室中需要配制500mL0.10 mol·L-1的NaOH溶液，就该实验回答下列问题。（1）用天平称量NaOH固态g。称量NaOH固体需注意以下两个问题：因为NaOH具有腐蚀性，所以称

8、量时，需注意选择盛装NaOH固体；称量必须迅速，目的是。（2）实验所需要的仪器有容量瓶（规格是：），还有：。（3）下列操作对所配制的溶液浓度没有影响的是。A称量时已观察到NaOH吸水 B将烧杯中溶解后的溶液注入容量瓶，然后再添加蒸馏水至刻度线C摇匀定容后，用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线D配制溶液前用蒸馏水润洗容量瓶3、配制一定物质的量浓度的溶液时应注意的问题（1）配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需要计算水的用量。 （2）不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是有限

9、的，常用的有50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL等。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。 （3）在配制一定物质的量浓度的溶液时，不能直接将溶质放入容量瓶中进行溶解，而要在烧杯中溶解，待烧杯中溶液的温度恢复到室温时，才能将溶液转移到容量瓶中。这是因为容量瓶的容积是在20时标定的，而绝大多数物质溶解都会伴随着吸热或放热过程的发生，引起温度的升降，从而影响到溶液的体积，使所配制溶液的物质的量的浓度不准确。 （4）定容后的容量瓶在反复颠倒、振荡后，会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。用滴管定容到溶液的凹面与容量瓶的刻度线相切时，液体的体积恰好为容