九年级下化学之金属

1、教学目标 1.了解金属的物理性质，知道物质性质与用途的关系。 2.认识同类物质既有通性又有各自的特性。 3.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 4.初步认识常见金属与酸或盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些有关的化学问题。 5.能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断，并能解释与日常生活相关的一些现象。 6.认识合金及其特性，知道几种常见的重要合金。 7.感受金属材料与人类文明进步的密切关系。 教学重点 1.金属及合金的物理性质； 2.金属的化学性质。 3.金属活动性顺序。 4.置换反应。教学难点 1.金属化学性质的初步探究。 2.利用金属活动性顺序及置换反应解释一些相关的化学问题。教学

2、用具 试管；铝、铁、铜、稀盐酸、硫酸铜溶液。教学课时 两课时教学过程第一课时教学目标 1.了解金属的物理性质，知道物质性质与用途的关系。 2.认识同类物质既有通性又有各自的特性。 3.认识合金及其特性，知道几种常见的重要合金。 4.感受金属材料与人类文明进步的密切关系。 教学重点 金属及合金的物理性质；教学过程同学们，看看我们周围你能列举出有什么金属制品？1.金属的性质如何决定各自的用途？ 2.金属有哪些共同的物理性质？ 3.不同的金属哪些物理性质差异较大？抢答“金属之最”。通性：金属光泽、导电性、导热性、延展性。 差异：密度、硬度、熔沸点。化学是从通性来研究每类物质，从特性来研究每种物质的。

3、金属是一大类物质，它们有共同的性质，而每一种金属又有各自的特性。 由于金属的奇妙性质，人们利用金属为生活和社会服务。但是各种纯金属的品种和性能受到一定限制。纯金属的品种和性能是否可以改造呢？下面我们来学习合金。1.生活多社会中见到的金属制品是由一种纯金属制成的吗？ 2.什么叫合金？ 3.合金与组成它的金属相比，性质有何变化？【实验6-2】去几种金属片比较其硬度。“长话短说”“知识视窗”。各种金属都有共同的物理性质：常温下都是固体（汞是液体），都有金属光泽，有导电性、导热性和延展性。不同的金属在密度、熔点、硬度、色泽、导电导热性等方面又有很大差异，各具特性，由此决定了各自的用途。然而，物质的用途

4、还有考虑物质的化学性质、价格、资源、是否美观、使用是否方便，以及废料能否回收和对环境影响等各种因素。 日常使用的金属材料大都不是纯金属，而是合金。在金属中加热熔合一定的其他金属或非金属而制成各种合金。目前发现的纯金属仅90余种，但已制成的合金达几千种，这是人类文明进步的成果。合金的强度、硬度、抗腐蚀性等方面都比纯金属好，因而有更广泛的用途。教学目标1、知识目标元素有两种存在形态。认识几种金属矿物。了解钢铁是怎样炼成的。了解冶炼金属的常用方法认识还原反应及物质的还原性。2、能力目标初步学会关于不纯物的计算。3、情感目标与价值观体验探究孔雀石受热分解产物的过程和方法。教学重点、难点重点：钢铁冶炼，

5、有关不纯物的计算。难点：还原反应，有关不纯物的计算。教学过程引言大家知道金属从哪里来的吗？板书 金属矿物与冶炼阅读教科书P162，常见金属在地壳中所占的质量分数交流与讨论1、地壳中含量最多的前四位金属元素是哪些？2、试想这些元素的化学性质是否活泼，在地壳中是以什么状态存在的？ 3、俗话说：“沙里淘金”，金可以从河沙里淘出，这说明金是以什么形式存在的？为什么呢？4、你能说出几种金属矿物吗？写出它的主要成分的化学式。5、什么是矿石？太大怎样变成金属？小结除了金外，象银、铂这些化学性质不活泼的金属以单质形成存在以外，其余大多数金属在自然界中以化合物的形式存在。化合态的金属在自然界中以矿物的形式存在。

6、含有矿物的岩石称为矿石。演示实验带着“赤铁矿怎样变成铁”的问题，观察教师的演示、记录，完成课文中的填空，并思考：1、为什么要先通一会儿一氧化碳，才开始加热？2、为什么反应结束时要先停止加热，再通一会儿一氧化碳直至玻璃管冷却？3、你有何办法鉴别加热前后的两种固体确实是两种不同的物质？4、反应后剩余的尾气为何要点燃？5、什么叫还原反应？除了一氧化碳，还有什么物质也具有还原性？练习(演示一氧化碳还原氧化铜的简易实验，见后页实验与活动栏)1、 完成课文中的“拓展与迁移”。2、 完成下列化学方程式：CuO+C CuO+H2Fe3O4+CO阅读阅读教材有关内容，讨论以下几题：1、 钢铁厂如何把矿石炼成铁和

7、钢？2、 生铁与钢有何异同？3、 写出你学过的高炉内的主要反应方程式。探究活动如何鉴别孔雀石受热分解产物。(按教材内容进行，分组做好实验6-4及实验6-5。)小结今天我们认识几种金属矿物，知道了只有极不活泼的金、铂、银才能以单质形态游离存在于自然界中，大多数金属元素都以化合态存在。通过实验，我们认识了钢铁是怎样炼成的，什么叫还原反应和还原性，体验了如何鉴别孔雀石受热分解产物的探究过程和方法。作业在课本上完成习题6.2中的第1题。第二课时复习检查上一课时的作业。引言上一课时学习了关于矿物及其冶炼的一些知识，由矿物变为金属的冶炼方法，要以分为几类？阅读后讲解由金属的活动性大小可以知道，金属越活泼，

8、就越容易与别的物质化合，就越难以从其化合物中还原出单质来。反之，金属越不活泼，就很难与别的物质化合(甚至能以单质形态存在于自然界)，就越容易从其化合物中还原出金属单质来。所以金属的冶炼方法与金属的存在形态一样，与金属的活动性有关。板书并讲解金属的冶炼方法：1、 活泼金属-电解法(如钠、钾、镁、铝)2、 一般金属-热还原法(如铜、铁、锌)3、 较不活泼金属-直接加热法(如汞)4、 极不活泼金属-单质态存在(如金、铂、银)引言大家大生产，在实际生产过程 中，所用的原料或产品都可能含有杂质。在根据化学方程式计算时，就要考虑纯度问题。讨论以下各题1、1. 25t赤铁矿石中，含有Fe2O3为1t，则这种

9、矿石的Fe2O3的纯度为_%2、1000g生铁中含有4%的碳，并无其他杂质，则此生铁中含有_g的Fe.。3、_g生铁(含Fe的纯度为96.1%)中才含有96.1g的铁。4、2000t含Fe2O3为80%的赤铁矿石中，理论上(即最多)能炼出纯铁多少吨？(启发学生思考：2000t是谁的质量，Fe2O3的质量是多少？安排学生书面练习)(答1120t)5、 上题炼出的铁折算成生铁 (含 C4%)为多少吨？(答1166.7)小结根据化学方程式计算的范围、依据、数学方法、步骤格式、要点已在第4章4.6中学习过，过去大家进行的计算，已知量和未知量都是纯净物的。今天学习的是原料或产物是混合物。这里所讲的纯净物

10、是指化学方程式中各化学式所指的物质，没有参加反应(前和后)的物质视为杂质，杂质混入纯净物中组成了混合物(即一纯物质)。这类计算只要混合物的质量分解开来，用原料或产物中的纯净物质量去计算便可以了。6.3 珍惜和保护金属资源教学目标 1.知道地球上的金属资源是有限的，关注金属资源的消耗情况。 2.了解铁锈生成的条件，体验铁生锈条件探究活动的过程和方法。 3.认识防锈的几类简单方法。 4.初步形成保护金属资源的意识。教学重点 1.钢铁生锈条件的探究。2.金属资源的保护意识。教学难点 1.钢铁为何生锈。 2.如何防止生锈。教学课时 一课时教学过程上一节课我们学习了金属矿物及其冶炼方法。自然界的金属资源

11、是取之不尽的吗？人类不仅要重视金属矿产的开发和利用，冶炼出多种多样的金属和合金，还应当十分珍惜和保护金属资源。1.几种碱金属元素的开采年限是多少？ 2.金属设备和材料会因什么而报废？ 3.什么金属设备最容易锈蚀？ 4.钢铁为什么会锈蚀？问题 钢铁锈蚀的因素有哪些？ 假设 铁在空气中容易氧化，据此推断，铁的生锈必然跟氧气有关。另外，在潮湿环境或在海水浸泡下，铁锈蚀的现象更加严重，由此推断：铁的生锈还可能与水分、盐分有关。 实验与事实 【实验6-6】取5枚无锈的洁净铁钉，如图所示分装在不同条件的试管内，并按下表要求观察记录： 讨论与交流 1.造成钢铁锈蚀的主要因素有哪些？ 2.铁主要跟哪些物质反应

12、而发生锈蚀，生成了什么？ 解释与结论 铁在有氧气和水等物质存在的条件下，发生复杂的化学反应，生成铁锈，其主要成分是氧化铁（Fe2O3）。 由于铁锈是一种疏松多孔的物质，水分子和氧分子能穿过它的空隙，不断向里层渗透，继续跟铁反应，直至全部被锈蚀。当铁接触易跟它发生反应的化学物质（如酸）时，就更容易被锈蚀了。 拓展与迁移 根据以上结论，你认为防止钢铁生锈的基本原理是什么？ 1.从资源的采掘与开发方面保护金属资源：有计划、合理地开采资源，严禁不顾国家整体利益乱采金属矿产；积极进行寻找金属代用品的开发研究，研制具有特殊性能的塑料，替代金属材料；加强废旧金属的回收和再利用研究等。 2.从保护金属材料和制品方面保护金属资源： 用保护层使金属隔绝空气和水分：涂油、喷漆、烤蓝、防止锈蚀 搪瓷等 在金属表面镀上一层耐腐蚀的金属学校实验室有一批生锈的铁架台，需要进行除锈翻新。请你为此设计一个具体方案，要求说明方案的根据、除锈翻新方法、需用材料、施工步骤、注意事项等。“长话短说” 1. D 2. B 3.（1）铝比铁容易氧化，铝的外表一经暴露，很快就会生成一层致密的氧化膜，包在铝制品的表面，能防止铝的进一步氧化。而铁一旦生锈，疏松多孔的铁锈会加快铁的锈蚀。 （