人教版化学1必修物质的量浓度教学设计

1、第二节 化学计量在实验中的应用物质的量在化学试验中的应用武汉六中实习小组 丁弘正 20092103221、 教材分析物质的量浓度是高中化学学习中最基本的知识之一，是对物质的量相关知识的进一步延伸，也是学生进行后续学习的重要工具之一，因此教科书中将其安排在第一章进行学习，同时安排在学习了物质的量的相关知识之后，进一步完善物质的量相关知识体系，进一步搭建宏观物质与微观粒子之间的桥梁，为后续离子反应、氧化还原反应及其相关计算，以及元素化合物等知识的学习打下基础。一定物质的量浓度溶液的配制是高中阶段化学实验的基础，学会配制一定物质的量浓度的溶液为后续学习奠定了基础，而由于学习该实验需要用到物质的量浓度

2、的知识，故教科书并未将其安排在本章第一节化学实验基本方法，而是安排在学习完物质的量浓度之后。2、 学情分析学生在前两课时中学习了物质的量、摩尔质量及气体摩尔体积，因此对物质的量的延伸知识的学习有了一定的方法。同时该部分知识的学习结合了配制一定物质的量浓度溶液的实验，理论联系实际，让学生明白学习新知识的作用，从而增强了学习的动力。学生在初中阶段也已经学习过用质量分数来描述溶液的浓度，与物质的量浓度有一定的相似性，因此可以进行类比迁移，在一定程度上降低学生学习难度。3、 教学目标【知识与技能】1、 正确理解和掌握物质的量浓度的概念；2、 初步学会有关物质的量浓度的计算及配制一定物质的量浓度的溶液的

3、操作技能。【过程与方法】1、通过物质的量浓度及其溶液配制的教学，培养学生的观察能力、自学能力及探究能力；2、通过探究物质的量浓度配制方法，培养学生的实验能力。【情感态度与价值观】1、 通过学习培养学生独立思考、积极进取的精神和严谨、细致的科学态度，用数学的思想解决化学问题的能力。4、 教学重难点【重点】1、物质的量浓度的概念；2、物质的量浓度溶液的配制及有关计算和误差分析。【难点】1、 物质的量浓度溶液的配制及有关计算和误差分析。5、 教学方法讲授法、讨论法、实验法6、 教学准备多媒体幻灯片实验仪器：托盘天平（含镊子、砝码）、称量纸、药匙、100 mL烧杯、玻璃棒、洗瓶、100 mL容量瓶实验

4、试剂：NaCl固体、蒸馏水7、 教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图情景导入：【情景、提问】提供10%的氢氧化钡溶液和10%的硫酸，如何制得2.33 g硫酸钡固体？【追问】1、对于溶液一般用什么方式进行计量？2、如果知道哪个物理量会使计算更加方便？【追问】那么体积和物质的量两者能不能结合起来用来表示溶液浓度呢？【思考、回答】思考发现由于不知道溶液密度无法计算，而且溶液质量不方便称量，【思考、回答】容易想到一般量取溶液的体积，利用物质的量可以使计算更简便【思考】思考问题从身边的实例入手，让学生感受到用质量分数表示溶液浓度有时并不方便，从而顺理成章地引出物质的量浓度的概念。环节二：物质的量浓度

5、【讲授】物质的量浓度的概念：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量，又称为B的物质的量浓度符号：cB公式：cB=nB/V单位：摩尔升单位符号：mol/L【强调】1、单位体积溶液不是单位体积溶剂，也不是1 000 g溶液。2、溶质B的物质的量不是溶质质量。3、所表示的溶质与溶液并不是实际的数值，而是两者的相对比值。4、取出某溶液的任意体积溶液，其物质的量浓度保持不变。【练习】下列说法正确的是：1将1 mol NaCl溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L。2将2 mol KCl溶于适量水中，配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为2 mol/L。3将3 mol CuSO4溶于1000g

6、水中，所得溶液的物质的量浓度为3 mol/L。4将4 mol NaOH溶于适量水中，配成1000 g 溶液，所得溶液的物质的量浓度为4 mol/L。5在500mL5mol/L Na2CO3 溶液中取出100 mL,则取出溶液的浓度为1 mol/L。【听讲】认真听讲，并与已经学过的质量分数进行比较，发现异同。【强化】强化对概念的理解，明确容易混淆的地方。【思考、回答】结合物质的量的相关概念及教师强调的要点思考，并作答，解释不正确的原因通过强调，让学生明白要点，理清概念。通过练习帮助学生进行巩固。环节三：一定物质的量浓度溶液的配制【讲授、实物展示】配合实物介绍容量瓶：配制一定物质的量浓度的溶液，主

7、要使用天平和一种容积精确的仪器容量瓶。容量瓶有各种不同规格，常用的有100 mL、250 mL、500 mL、和1000 mL等几种。【提问】引导学生阅读书本实验1-5，提出问题：1、容量瓶上边标有温度。体积的刻度线只有一条。这说明了什么？2、能否用容量瓶来溶解固体物质？3、溶质溶解后是否可马上放到容量瓶中呢?4、为保证溶质尽可能全部转移到容量瓶中，应如何处理？5、容量瓶摇匀的操作具有特殊性,那么应如何操作呢?【演示实验】演示配制一定物质的量浓度溶液的正确操作，边演示边讲解实验流程，并强调注意点（在实验过程中对思考题进行解答）【指导实验】指导学生进行实验操作【交流讨论】指导学生交流成果，并带领

8、学生分析操作过程中可能产生的误差。【练习】用98%的浓H2SO4(=g/cm)配制1000 mL物质的量浓度为0.1 molL1的溶液，需怎样配制？【讲授】结合练习讲授用稀释浓溶液的方法配制稀溶液的方法，提出公式：c(浓溶液)V(浓溶液)= c(稀溶液)V(稀溶液)强调要点：稀释前后溶质物质的量不变【观察、思考】认真听考试讲解，并思考为什么可以用容量瓶进行精确配制一定物质的量浓度的溶液。【思考、讨论】仔细阅读书本实验，思考并和同学讨论老师提出的问题。【观察】仔细观察老师的实验操作，留意老师提醒的注意事项。【听讲】在老师指导下，以小组为单位进行操作练习。【思考、回答】回顾思考正确操作过程，并在老

9、师引导下分析误差。【思考、讨论】认真思考，并交流可行的方法。【听讲】认真听讲。用实物展示方便学生更直观地了解容量瓶这一全新的实验仪器。用问题的方式促使学生在阅读实验的过程中积极思考，引出实验中的重点注意事项。用实际操作来加强学生对配制过程的理解，使更加直观明了。让学生自己动手操作，对所学知识进行巩固。用交流和误差分析的方式进一步强化正确实验操作过程，加深学生对知识的理解。让学生在了解的基础上进行应用。环节四：小结【小结】引导学生小结本节课知识点：物质的量浓度、一定物质的量浓度溶液配制过程及注意事项。【小结】在教师引导下对本节课所学的知识进行小结，加深对重难点的理解。帮助学生梳理知识脉络，加强记忆和理解第1节 化学计量在实验中的应用（第2课时）8、 板书设计二、一定物质的量浓度溶液的配制1、仪器：托盘