人教版高一必修二化学键复习课

1、一、 化学键：1概念：化学键：使离子相结合或原子相结合的作用力离子键：存在于离子化合物中2分类：共价键：存在于共价化合物中 金属键：存在于金属中3、化学反应的实质：就是旧化学键的断裂和新化学键形成的过程。二、 离子键：1、定义：带相反电荷离子之间的相互作用。如NaCl、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2SO4等。2、成键微粒:阴阳离子3、成键方式：得失电子达到稳定结构4、成键实质:静电作用离子间的静电吸引力与电子和电子之间核与核之间的静电排斥达到平衡)5、形成条件:活泼金属(AA族)与7活泼非金属(AA族)化合时,一般形成离子键。6、存在:所有的离子化合物中都有离子键。（AlCl3是共价化

2、合物）如：活泼的金属元素或者是铵根离子和酸根离子形成的盐；所有的碱；例1.下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键( )原子abcdefgM层电子数1234567例2、判断下列说法是否正确：1）、金属和非金属化合时一定形成离子键2）、离子键是阳离子阴离子的相互吸引力3）、根据电离方程式HClH+Cl-,判断HCl分子里存在离子键例3、下列物质中含离子键的是( )224三、共价键：1概念：原子之间通过共用电子所形成的相互作用。2、成键微粒:原子3、成键实质:原子间形成共用电子对,共用电子对对核的静电吸引与核间电子间的静电排斥达到平衡4、成键方式：形成共用电子对，达到稳定结构。5、形成条件:同种或

3、不同种非金属原子相结合时,一般形成共价键6、存在：所有的酸；有些离子键化合物,（如含铵根）非金属单质和化合物；AlCl3例4、关于化学键的下列叙述中,正确的是( ).(A)离子化合物可能含共价键(B)共价化合物可能含离子键(C)离子化合物中只含离子键(D)共价化合物中不含离子键例5、某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤素结合时,所形成的化学键( )C.可能是离子键,也可能是共价键四、电子式：1.概念：由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，所以，为了简便起见，我们可以在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子。这种式子叫做电子式。例如：2.离子化合物的电子式表示

4、方法：由阴阳离子的电子式构成,但相同的离子不得合并,且带同类电荷的离子不得相邻,如：3离子化合物的形成过程：五共价化合物的电子式表示方法：共用电子对写在成键两原子中间(一般形成共价键后,成键原子达到稳定结构),每个原子最外层电子都要标出,相同的原子不能合并如：共价化合物的形成过程：例6、下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是( )六、极性键和非极性键：共价键根据成键的性质分为非极性共价键和极性共价键。1极性共价键：（1）定义：不同种原子，对成键电子的吸引能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力强（即电负性大）的原子一方，使该原子（吸引电子能力强）带部分负电荷（-），而另一原子（吸引电子能力

5、弱）带部分正电荷（+）。这样，两个原子在成键后电荷分布不均匀，形成有极性的共价键。（2）存在范围：共价化合物中:如 HClAlCl3；离子化合物中:如KOHNH4ClNaHCO32非极性共价键：（1）定义：（同种元素的原子）两种原子吸引电子能力相同，共用电子对不偏向任何一方，成键的原子不显电性，这样的共价键叫非极性键。简称非极性键。（3）存在范围：单质中:如H2Cl2P4；化合物中:如C2H2C2H4H2O2Na2O2等非金属单质（稀有气体除外）及某些化合物中，如H2、N2、O2、H2O2中的O-O键、Na2O2中的O-O键。例外：甲烷CH4CO2（有极性键的非极性分子）七、物质中化学键的存在

6、规律：（1）离子化合物中一定有离子键，还可能有共价键。简单离子组成的离子化合物中只有离子键，如MgO、NaCl等，复杂离子（原子团）组成的离子化合物中既有离子键又有共价键，既有极性共价键，又有非极性共价键。如：只含有离子键：MgO、NaCl、MgCl2含有极性共价键和离子键：NaOH、NH4Cl、Na2SO4含有非极性共价键和离子键：Na2O2、CaC2、Al2C3等（2）共价化合物中只有共价键，一定没有离子键。（3）稀有气体的单质中不存在化学键。（4）非金属元素之间也可以形成离子键。八、化学键强弱的比较：（1）离子键：离子键强弱的影响因素有离子半径的大小和离子所带电荷的多少，既离子半径越小，

7、所带电荷越多，离子键就越强。离子键的强弱影响物质的熔沸点、溶解性，其中离子键越强，熔沸点越高。如：离子化合物Al（OH）3与NaOH比较，r(Al3+)r（Na+），而阴离子都是OH-，所以Al（OH）3中离子键比NaOH中离子键强。（2）共价键：影响共价键强弱的因素有成键原子半径和成键原子共用电子对数，成键原子半径越小，共用电子对数目越多，共价键越稳定、越牢固。例如：r（H）r(Cl)，所以H2比Cl2稳定，N2中含有NN共价三键，则N2更稳定。八、注意：要分清离子键共价键的本质含义及表示方法,明确化学键的意义,特别要弄清楚以下问题:(1)由金属元素与非金属元素间形成的化学键不一定是离子键,

8、如 AgClAlCl3等都是共价化合物(2)由阳离子和阴离子结合生成的化合物不一定是离子化合物,如H+OH-H2O,2H+COCO2+H2O(3)由两种共价分子结合生成的化合物也不一定不是离子化合物如NH3+HClNH4Cl(4)有化学键被破坏的变化不见得是化学变化如HCl溶于水,NaCl熔化等都有化学键被破坏,但都属于物理变化(5)用化学键强弱可解释物质的化学性质,也可解释物质的物理性质根据不同的物质类型,有的物质发生物理变化要克服化学键如金刚石晶体硅熔点高低要用化学键强弱来解释而HFHClHBrHI中的化学键强弱只能解释其化学性质,它们的物理性质与HX键无关例7、下列过程中,共价键被破坏的

9、是( )二分子间作用力氢键1. 分子间作用力1)定义:把分子聚集在一起的作用力,又称范德华力2)特点:分子间作用力比化学键弱得多,它主要影响物质的熔点沸点溶解度等物理性质;分子间作用力只存在于由共价键形成的,如：多数共价化合物和绝大多数气态非金属单质分子以及稀有气体分子之间.3)变化规律:一般来说,对于组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力越大,物质的熔沸点也越高。4)氢键定义: NH3H2OHF等分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用,这种相互作用叫氢键5)作用:分子间形成氢键会使物质的熔点和沸点升高。练习题：离子键一、选择题1.下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成

10、AB2型离子化合物的是A. 6和8 B. 11和13 C. 11和16 D. 12和172.下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最大的是 ACsI B. NaF C. LiI D. KCl3. bXn-和aYm+两种离子的电子层结构相同，a则为A. b-m-n B. b-m+n C. b+m+n D.b+m-n×·····×··×Cl·××·HH N HA、 B、NH4+ Br:····×·&#

11、183;·········×·····×·×·C、a O : O 2NaD、 Cl CaCl :5.下列说法中，正确的是 A. 相邻的原子之间的相互作用叫做化学键 B. 金属和非金属元素的相互化合，都能形成离子键 C. 非金属元素的原子半径比其离子半径小（氢除外），金属元素的原子的原子半径比其离子半径大 D. 甲元素原子半径比乙元素原子半径大，则甲的离子半径一定比乙的原子半径大。二、填空题6.用电子式表示下

12、列物质：氟化钙，氧化钾。7.写出符合条件的化学符号：（1）含10个电子的阳离子；（2）含10个电子的阴离子；（3）含10个电子的化合物；共价键一、选择题1.下列电子式中错误的是：的结构示意图：2的分子模型示意图：C.NaCl的电子式：2的结构式：NN4Cl B.HNO3 C. H22O24. 下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是2O B. BF3 C.CCl455. 下列各组元素的原子序数中，其相应的元素原子能形成XY2 共价化合物的是 A. 3与8 B. 1与16 C. 12与17 D. 6与8二、填空题7. 将符合要求的有关物质的序号填入空格中。在NaOH H2O CaCl2

13、N2C2H4Na2CO3MgBr2等物质中，只含有离子键的是，只含有共价键的是，既含有离子键又含有共价键的是。8.有X、Y、Z三种短周期元素，分别位于不同的周期。已知X和Y原子最外层电子数相同，Z原子次外层只有2个电子，X和Z可以形成离子化合物X2Z，Y和Z可以形成共价化合物Y2Z（1）写出X、Y、Z三种元素的元素符号：X是，Y是，Z是 ；（2）X2Z的电子式， Y2Z的电子式；（3）X2Z和Y2Z反应的化学方程式_ _。分子间作用力一、选择题A分子间作用力与化学键的大小相当B分子间作用力的大小远大于化学键，是一种很强的作用C分子间作用力主要影响物质的化学性质D分子内部的相邻原子之间强烈的相互

14、作用称为化学键，而分子之间的也存在相互作用，称为分子间作用力2气体在一定条件下可与金属镁反应，干冰在一定条件下也可以形成CO2气体，这两个变化过程中需要克服的作用分别是 A.化学键，化学键 B.化学键，分子间作用力 C.分子间作用力，化学键 D. 分子间作用力，分子间作用力3.水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165 K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是A. 水由液态变为玻璃态，体积缩小B. 水由液态变为玻璃态，体积膨胀C. 玻璃态是水的一种特殊状态D. 玻璃态的组成发生改变  

15、;            4. 下列变化中不包含旧键断裂和新键形成的是A碘晶体的升华 B. 氢气在氯气中燃烧 C过氧化钠露置空气中D. 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气5. 下列物质中，既有离子键又有共价键的是A. CaCl2 B. KOH C. H2二、填空题6. 由A、B元素组成的含有4个原子核和42个电子的负二价阴离子中，每1个A的核内质子数比B的核内质子数多8个。试通过计算确定： （1）A、B元素的名称分别为 和 ； （2）写出该阴离子的离子符号 ； （3）该阴离子与钠

16、离子形成的化合物中含有的化学键有 。7. W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两原子的质子数之和为W、X两元素原子质子数之和的3倍。由此可知： （1）写出元素符号：W为，X为，Y为，Z为； （2）W2Z的电子式为，所含有的化学键有； （3）由Y、X、W三种元素组成的Y2ZX4物质中，所含有的化学键为，它属于化合物（填“离子”或“共价”）。综合练习：一选择题1.下列关于化学键的说法中正确的是( )2.下列说法正确的是( )3.下列关于化学键的叙述,不正确的是( )4.(双选)只在化合物中才能存在的化学键是(

17、 )5.由短周期元素构成的某离子化合物X中,一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20则有关X的下列说法正确的是( )B.X中一定有离子键,一定不含共价键C.若X只含两种元素,则两种元素可在同一周期也可在同一主族6.下列物质中所有原子均满足最外层8电子结构的化合物是( )7.下列物质的晶体中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是A.NaOHB.Na2O222O28.下列叙述正确的是A.两个非金属原子间可能形成离子键B.非金属原子间不可能形成离子化合物C.离子化合物中可能有共价键D.共价化合物中可能有离子键9.1999年曾报道合成和分离了含高能量的正离子N的化合物N5AsF6，下列叙述中错误的是

18、共有34个核外电子中氮氮原子间以共用电子对结合C.化合物N5AsF6中As化合价为1D.化合物N5AsF6中F的化合价为110.氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，已知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述不正确的是4H是离子化合物，含有离子键和共价键4H溶于水，所形成的溶液显碱性C.NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂D.将NH4H固体投入少量水中，有两种气体产生11.1998年中国十大科技成果之一是合成一维纳米氮化镓。已知镓是第三主族元素，则氮化镓的化学式可能是3N22N3C.3N12.第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类 1000年的能源需要。天然气水

19、合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳五个CH4分子或1个游离H2O分子。根据上述信息，下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是A 两种都是极性分子B 两种都是非极性分子C CH4是极性分子，H2O是非极性分子D H2O是极性分子，CH4是非极性分子13.短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是A.X2YZ433YZ44Y2Z7二、填空题1.写出下列粒子的电子

20、式：(1)硫原子，(2)镁离子，(3)氢氧根离子，(4)氮气，(5)过氧化钠，(6)氯化铵，(7)氮化镁。2 . AB2离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同，1 mol AB2分子中含有54 mol电子，根据下列反应：H2B2CB2AB2H2OCAB2Z，Z有漂白作用(1)写出下列物质的化学式AB2，X，Y，Z。(2)用电子式表示AB2的形成过程。(3)写出反应的化学方程式。3.有A、B、C、D、E五种粒子，其组成均有氢元素，且电子总数为10个。A是双原子的阴离子，根据下列变化，写出粒子的化学式AB C2CAE=BC则A，B，C，D，E。C的电子式是。5.处于相邻三个周期的元素A、B、C，原子序数依次增大，三者原子序数之和为25，且知B、C处于同一主族，1.8 g D与足量盐酸反应生成DCl3和2.24 L氢气(标况)，E和D处于同周期，且E和D离子具有相同的电子层结构，元素F和C能形成FC型离子化合物，又知C离子比F离子多一个电子层，试推断：(1)六种元素的名称分别为A，B，C，D，E，F。(2)用电子式表示A和C形成化合物的过程。6.现有下列三组元素,它们的原子序数分别是3和9 10和13 6和8其中能组成XY2型的共价化合物分子的是_,电子式是_,能形成XY型离子化合物的是_,电子式是_7.已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A&g