金属与非金属性质知识点总结

1、金属通性化学性质：1、 与非金属反应（ O2Cl2S 等）例： 3Fe + 2O23 4Fe O2、 与水 / 酸反应盐 +氢气 （酸必须是非氧化性酸）例：Fe + 2HCl=2 FeCl 2 +H 2 3、与盐溶液的反应（金属间的置换反应）例Fe +CuSO 4 =2 FeCl2 +Cu钠：1、与非金属（ O2 、Cl 2、 S）反应2Mg+O22MgO4 Al 3O2 2 Al 2O3在空气中缓慢氧化：3Fe + 2O2 Fe3O44 NaO2 2Na2O （白色）规律小结：一般金属+O 2金属氧化物钠在空气中加热金属 +Cl 2 最高价金属氯化物2Na +O2Na O2（淡黄色）22Fe

2、 +3Cl 2FeCl32金属 +S 低价金属硫化物Fe +S FeS2、 与水反应2Na 2H2O 2NaOH H2实验现象（浮、熔、游、响、红）现象解释浮在水面上钠的密度比水小熔成银白色小球钠是银白色金属， 熔点低，且反应放热小球四处游动并发出生成气体推动小球游动反应剧烈且放嘶嘶响声热滴入酚酞溶液变红色有碱性物质生成铁与水的反应：3Fe +4H 2O (g)Fe3O4 +4H 2 3、 与酸或盐反应(1) 2Na +2HCl=2NaCl +H 2 (2) 投入 CuSO4 溶液中：2Na+2H 2O+CuSO 4 =C u ( O H ) 2 +Na2SO4+H2镁、铝与酸的反应 :与非氧

3、化性酸： Mg +2H =Mg 2+H2 2Al+ 6H=2Al 3+3H 2Al 在冷的浓 H 2SO4 或冷的浓HNO 3中，表面会钝化 ，生成坚固的氧化膜，因此可用铝制容器装运浓 H2SO4Fe 与酸的反应 :与非氧化性酸的反应Fe +2H =Fe2+H2 Fe 在常温下可遇浓H 2SO4、浓 HNO 3会发生钝化 ，即在 Fe 表面生成致密的氧化物膜，阻止内部的金属进一步氧化。但加热条件下，可反应，生成Fe3钠的化合物：名称氧化钠过氧化钠化学式Na2ONa2O2色态白色固体淡黄色固体与 H2O 反应Na2O+H 2O =2NaOH2Na2O2+2H 2O=4NaOH+O 2与 CO2

4、反应Na2O+CO 2 =Na 2CO32Na 2O2 +2CO 2 =2Na 2CO 3+O 2类别碱性氧化物过氧化物生成条件Na 在空气中缓慢氧化Na 在空气中燃烧稳定性不稳定相对稳定2Na O+O 2Na O2222用途供氧剂 、强氧化剂、漂白剂物质碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO 3俗名纯碱、打小打色态白色粉末 (Na2CO3 10H2O为晶体 )白色晶体溶解性易溶于水溶解度相对小与 H 反慢， CO32+2H=H 2O +CO 2 快， HCO 3+H =H 2O+CO 2应与可溶性Ba2 +CO 32=BaCO 3不反应钡、钙盐Ca2 +CO 32 =CaCO 3热稳定性

5、稳定，受热，难分解，Na2CO310H2O 易不稳定， 2NaHCO 3 Na2CO3 +H 2O+CO 2风化用途玻璃，制皂，造纸，纺织发酵粉，制药铝1、铝与氧气2、铝与酸3、铝与氢氧化钠2 Al +2NaOH +2H 2O =2NaAlO 2 +3H 2铝的重要化合物1、氧化铝Al 2O3 是典型的两性氧化物Al 2O3 6H 2Al 3 3H2OAl 2O3 6OH 2AlO 2 H 2O2、氢氧化铝A l ( O H ) 3 是典型的两性氢氧化物（ 1）化学性质：A l ( O H ) 3 3H Al 3 3H2 OA l ( O H ) 3 OH AlO 2 2H2OH AlO 2

6、H 2OA l ( O H ) 3 Al 3 3OH 酸式电离碱式电离（ 2）A l ( O H ) 3 的制备Al 3 +3NH3 H2O = A l ( O H ) 3+ 3NH4A l2( SO4)3+6NH3H O =2A l ( O H )32+3 (NH4)2SO42A l ( O H ) 3 Al 2O3+3H 2O3、硫酸铝钾KAl(SO 4 )2净水剂复盐： KAl(SO 4)2=K +Al 3 +2SO42净水原理： Al 3+3H 2OA l ( O H ) 3 +3H4、焰色反应（ 1）定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰发出特殊的颜色，在化学上称为焰色反应。

7、（ 2）操作：洗烧蘸烧洗：将铂丝或光洁无铁锈的铁丝用盐酸清洗烧：将铂丝在火焰上灼烧至与原来的火焰颜色钠盐：黄色钾盐：透过蓝色的钴玻璃呈紫色。（ 3）用途1 离子检验 2 焰色材料铁1、与非金属反应(1) 与氧气： 3Fe+2O2=Fe 3O4（点燃） 现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色物质(2) 与硫： Fe+S=FeS(3) 与氯气： 2Fe+3Cl 2=2FeCl 3 ( 点燃 )2、与水：铁不能和冷水热水反应，但能与水蒸气反应。3Fe+4H 2O(g)=Fe 3O4+4H 2（高温）铁的氧化物化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名铁红磁性氧化铁色态黑色粉末红棕色固体黑色晶体铁的价态+2+3

8、2、 3水溶性均难溶于水不稳定，在空气里加热迅稳定性速被氧化：稳定稳定6FeO O22Fe O4323FeO 2H=FeFe2O3 6H=2Fe 与非氧化Fe3O4 8H =Fe 2 2Fe3H O3H2O性酸反应24H2O 复杂氧化物碱性氧化物碱性氧化物与 CO 的反应FexOy y COxFe yCO2铁的氢氧化物：化学式Fe(OH) 2Fe(OH) 3色态白色固体红褐色固体溶解性均难溶于水化学性质(1) 与非氧化性酸：(1)与非氧化性酸：Fe（ OH ）2+2H + =Fe2+2H 2OFe（ OH ） 3+3H +=Fe3+3H 2O(2) 放置在空气中(2)受热易分解4Fe(OH)

9、+O +2H O=4Fe(OH)32222Fe(OH) 3= Fe2O3+3H 2O制法强碱溶液与可溶性亚铁盐反应强碱溶液与可溶性铁盐反应Fe2+ 2OH - = Fe(OH) 2Fe3+ + 3OH - = Fe(OH) 3三、铁三角(1)Fe Fe2实例： 2Fe3 Fe=3Fe2 ，条件：铁与氧化性比较弱的非金属(如 S、 I2)、3 Cu=Cu22，2Fe 2Fe非氧化性酸 (如盐酸、稀 H 2SO4)、不活泼金属的盐2Fe3 H2S=2Fe 2 S 2H ，溶液 (如 CuSO4溶液 )反应2Fe3 2I =2Fe2 I 2实验： Fe CuSO44；5、应用=Cu FeSOFe 2

10、FeCl =3FeCl；(1)离子共存322 H2.3：与2Fe 2H =Fe FeHCO3 、 CO3、 AlO 2 等 (双水解(2)Fe Fe3反应 )； S2 、 I、 SO32 (氧化还原反应 )； SCN ( 络条件： 铁与强氧化剂， 如 Cl 2 、H2O2、KMnO 4(H合反应 )；OH 等不能大量共存)、HNO 3、浓 H 2SO4 在一定条件下反应都会实现 Fe2 ：与 CO32 、 OH 、 S2 、 NO 3 (H )、这种转化等不能大量共存MnO 4(H )、 ClO实例： 2Fe 3Cl22FeCl3(2)试剂的存放(3)Fe2 Fe亚铁盐溶液 (如 FeCl2

11、溶液 )：保存时加入少量铁条件：比较活泼的金属 (如 Al 、 Zn) 、 CO、 H2、2(如屑以防止 Fe被氧化，滴入少量相应的酸溶液C 等能从亚铁化合物中置换出铁来盐酸 )以防止 Fe2 水解实例： CO FeO Fe CO2 铁盐溶液 如 Fe2 (SO4)3溶液 ：保存时加入少量(4)Fe2 Fe3相应的酸 (如 H2SO4)以防止 Fe3 水解条件： Fe2 被强氧化剂氧化为 Fe3 ，如 Cl 2、Br 2、6、 Fe3 的检验H 2O2、浓 H2 SO4、酸性高锰酸钾溶液、HNO 3 等(1)加入 NaOH 等碱溶液，生成红褐色沉淀实例： 2Fe2 Cl 23 2Cl3 3OH

12、 =Fe(OH)3=2FeFe (红褐色 )(5)Fe3 Fe(2)加入 KSCN 溶液，溶液变为红色条件：可加入较强还原剂来实现，如Al 、 Zn 、3 3SCN3Fe=Fe(SCN)(红色 )H2、CO 等7、 Fe2 的检验实例： 2Al Fe2O32Fe Al 2O3(1) 在被检验的溶液中加碱，产生白色絮状沉淀，(6)Fe3 Fe2白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，证条件： Fe3 与比较强的还原剂反应，如 Cu、Fe、明有 Fe2 存在222 2OH =Fe(OH)2S(或 H S)、I(或 HI) 等Fe4Fe(OH) 2 O22H 2O=4Fe(OH) 3(2) 在被检验

13、的溶液中，滴加 KSCN 溶液，无明显现象，再通入 Cl 2，若变成红色溶液，证明有 Fe2硅：晶体硅可以用来制造晶体管和光电池 ，硅芯片化学性质不活泼，常温下除F2、 HF 酸和强碱外，硅不跟其他物质起反应氧化硅：石英、水晶、玛瑙 的主要成分都是二氧化硅 (SiO 2) 化学性质：与酸性氧化物、强碱，在高温下和碳酸盐反应硅酸：酸性小于碳酸硅酸钠： 水溶液俗称水玻璃，常用作粘合剂氯黄绿色、有毒、有刺激性气味、有毒气体氯气。存在2Fe2 Cl 2=2Fe 3 2Cl Fe3 3SCN =Fe(SCN) 3(红色 )实验室制氯气的方法：1与金属的反应 Na+ Cl 2( 白烟 ) Cu + Cl

14、2 Al +Cl 2 Fe +Cl 2氯气能与大多数金属反应，若金属有可变价态，则生成高价氯化物2与非金属的反应氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl 2 （工业制HCl 原理）氯气与钠、铜、氢气、磷的反应说明，燃烧不一定有氧气参加。3 Cl 2 跟水的反应：氯气溶于水所得的溶液叫 “氯水”，氯水呈黄色。 Cl 2 + H 2O2HClO = 2HCl + O 2（次氯酸不稳定，见光易分解放出氧气。 ）新制氯水存在的微粒分子离子久置的氯水变成了，主要微粒。HClO 的基本性质：一元弱酸，酸性比H 2CO3_弱不稳定，见光分解：HClO _ 强氧化性； 漂白、杀菌能力，使有色布条、品红溶液等褪色，故氯

15、水可用作。4Cl 2 与碱的反应：（ 1） Cl 2 与 NaOH 溶液反应原理离子方程式（ 2）应用：工业制漂白粉Cl2 通入Ca(OH) 2 溶液，反应化学方程式及离子方程式S1、单质硫的性质（ 1）物理性质：俗称：，颜色：状态：不溶于(2) 化学性质a、还原性：与氧气反应：漂白粉主要成分是：漂白粉的保存：密封保存，露置空气中易失效漂白粉失效原因，化学方程式氯离子（ Cl ）的检验方法：，微溶于，易溶于。b、氧化性：与铁反应与铜反应二、二氧化硫（ 1）物理性质无色有刺激性气味气体，密度比空气大，极易溶于水， 有毒（ 2）化学性质a、漂白性：可以与有色物质结合成不稳定 的物质，使有色物质褪色，加热或久置恢复原来的颜色SO2 可以使品红溶液褪色，加热品红溶液恢复颜色b、与 O2 反应：c、与 H 2O 反应：d、与足量的NaOH 反应：作用：漂白、杀菌消毒SO2 与 CO2 比较SO2CO2物气味刺激