2018高考化学复习提高专项训练之《化学物质及其变化测试题》

1、2018 高考化学复习提高专项训练之化学物 质及其变化测试题2018 高考化学复习提高专项训练之化学物质及其 变化测试题为方便大家了解更多教师相关的辅导资料、考 生复习重点等相关内容，第二教育资源网小编特为大家准备 了 “ 2018 高考化学复习提高专项训练之化学物质及其变化 测试题”，希望能够对广大学员考取教师资格证有所帮助。 更多相关信息，请关注我们第二教育资源网！相关推荐：2018 高考化学复习提高专项训练之物质结构元素周期律2018 高考化学复习提高专项训练之 化学物质及其变化测试题一、选择题（每题只有 1 个正确答案，每小题 3 分，共54 分）1 .氯化铁溶液与氢化铁胶体具有的共同

2、性的质是A .分散质颗粒直径都在 1nm 100nm 之间 B .能透过半透膜C.加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成红褐色2、 下列物质的分类结果全部正确的是：（）A .苯酚有机物纯碱盐水氧化物B .淀粉一一混合物胆矶一一纯净物漂白粉化合物C.液氯一一非电解质 碳酸钙一一强电解质醋酸弱电解质D .金刚石 原子晶体 食盐 离子晶体 二氧化硅分子晶体3、）下列实验设计不能达到目的的是： （）A .除去乙酸乙酯中少量的乙酸，用饱和碳酸钠溶液洗 涤分液B .碘水中的碘，用酒精萃取C.鉴别氢氧化铝胶体与碳酸钠溶液，用丁达尔效应D .检验 Fe2+可用 KSCN 溶液和氯水4 .正确掌握好化学用语是学好化学的

3、基础，下列有关 表述正确的是A .次氯酸的电子式：B .质量数为 16 的氧原子：D .呈C. 乙烯的结构简式：D. 碳酸氢根离子的电离方程式:CO32-5.下列物质的分类正确的是混合物非电解质碱酸式盐A漂白粉C12氨水NaHC03B福尔马林苯Cu2(OH)2CO3明矶C胆矶HC03 - +SO2纯碱NH4CID食醋C2H5OH苛性钾NaHS046、漂白剂亚氯酸钠（NaCI02 ）在常温与黑暗处可保存 一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HCIO2=4 CIO2T+H + + Cl -+ 2H2O。（ HCIO2 为弱酸）向 NaCIO2溶液中滴加 H2SO4 ,开始时 HCI02

4、 分解反应反应缓 慢，随后反应迅速，其原因是（）A、在酸性条件下，亚氯酸钠的氧化性增强B、溶液中的 H+起催化作用C、CIO2 逸出，使反应的生成物浓度降低D、溶液中的 CI -起催化作用7 .高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的 反应原理为：2Fe（OH）3 +3KCIO+4KOH = 2K2FeO4 + 3KCI + 5H2O , 下列说法正确的是A .制高铁酸钾用 CIO 一做还原剂B .高铁酸钾中铁的化合价为+7C.制备高铁酸钾时 1 moIFe（OH） 3 得到 3 moI 电子D .用高铁酸钾净水时，用到了其强氧化性和还原产物能水解产生具有强吸附能力的胶体&下列各组

5、离子一定能大量共存的是A .在酸性溶液中：Na+、K+、Cl-、N03-B .在强碱性溶液中：NH4+、K+、SO42-、CO32-C.在含有大量 AI02 的溶液中：NH4 +、Cu2 +、Cl 、H +D .在 c(H+) = O.lmol L 1 的溶液中：K+、Na+、HCO3-、NO3-9.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不包含氧化还原反应的是(B )A.金属冶炼B.点制豆腐C.食物腐败D.燃放鞭炮10 .已知氧化还原反应：其中 1mol 氧化剂在反应中得到的电子为()A . 10mol B. 11mol C . 12mol D . 13mol11.铝

6、可与硝酸钠发生反应：A1+NaNO3+H2O A1(OH)3J+N2T+NaAlO2,有关叙述正确的是A .该反应的氧化剂是水B .若反应过程中转移5 mol，则生成标准状况下 N2的体积为 11. 2 LC.该反应的氧化产物是 N2D .当消耗 1 mol A1 时，生成标准状况下 N2 的体积为22.4 L12 .下列反应的离子方程式书写正确的是（）A .过量的碳酸氢钠溶液与 Ba（OH）2 溶液反应：HCO +Ba2+OH= BaCO3J +H2OB .氨水中通入过量二氧化硫： 2NH3- H2O + SO2 =2NH + SO + H2OC.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2+ 2

7、C1O +CO2+H2O CaCO3 +2HC1OD .浓硝酸跟金属铜反应：Cu + 4H + + 2NO3 Cu2 + + 2H2O + 2NO2T13 .下列反应的离子方程式正确的是（）14 .在给定的溶液中，加入对应的一组离子，则该组离子能在原溶液中大量共存的是A .滴加甲基橙显红色的溶液：I-、NH4+、Cl-、NO3-B . pH=13 的溶液：S2-、SO32-、S2O32-、Na+C .水电离出来的 c（H+）=10-13 mol/L 的溶液： K+、HCO3-、Br-、Ba2+D .含有溶质为 NaHSO4 的溶液：K+、SiO32-、NO3-、Al3+15.对某酸性溶液（可能

8、含有Br-, SO42-, H2SO3,NH4 +）分别进行如下实验：1加热时放出的气体可以使品红溶液褪色2加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红 色石蕊试纸变蓝；3加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCI2 溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是（）A Br - B SO42 - C H2SO3 D NH4 +16.能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）A 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32 + SO2 +H2O = 2HCO3 -+ SO32-B 金属铝溶于盐酸中： AI + 2H + = AI3 + H2TC 硫化钠溶于水中： S2-

9、+ 2H2O = H2ST + 2OH -D 碳酸镁溶于硝酸中：CO32-+ 2H + = H2O + CO 才17 .若溶液中由水电离产生的c （ OH-） = 1X10 -14mol L - 1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子 组是（）A AI3 + Na+ NO - 3 Cl - B K + Na+ Cl - NO3 -C K + Na + CI - AIO2 - D K + NH + 4 SO42 - NO3 -18.下列反应的离子方程式书写不正确的是（）A .次氯酸钠溶液中通入少量的 SO2 气体：2CIO- + SO2 +H2O = SO32-+ 2HCIOB .饱和的碳

10、酸钠溶液中滴加少量稀盐酸：Na+ + CO32-+H+=NaHC03C.向 AgN03 溶液中滴加过量氨水：Ag+2NH3H2O = Ag(NH3)2+ 2H2OD . 4mol L - 1 的 NaAI02 溶液和 7 mol - 1 的盐酸等 体积混合：4AlO2 - +7H+ H2O = 3A1(OH)3j+ Al3+二、填空题(2X9=18 分)19 . ( 8 分)某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：02、MnO4 、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中 H2O2 只发生了如下过程：H2O2-O2。该反应应选择的酸是：(填序号)。A .盐酸B .浓硫酸C.稀硫酸

11、D .醋酸。该反应中发生还原反应的过程是： 。写出该反应配平的离子方程式：。如果上述反应中有 6.72L ( S.P.T)气体生成，转移的 电子数为mol。(5)H2O2 有时可作为矿业废液消毒剂，有 绿色氧化剂” 的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物(如 KCN ),经以下 反应实现：B .饱和的碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸：Na+ + CO32-+KCN + H2O2+H2O = A + NH3，试指出生成物 A的化学式为，并阐明 H2O2 被称为绿色氧化剂的理由是。20 . （6 分）某溶液中可能含有下列离子中的两种或几种：Ba2+、H+、SO42-、 SO32-、HC03-、 Cl-。（1

12、） 当溶液中有大量 H+存在时，则不可能有 离子存在。（2） 当溶液中有大量 Ba2+存在时，溶液中不可能有 离子存在。（3）采用惰性电极从上述离子中选出适当离子组成易溶于水的电解质，对其溶液进行电解若两极分别放出气体，且体积比为 1 : 1 ,则电解质化学式是21 .（12 分）实验室可由软锰矿（主要成分为 MnO2 制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体 KOH 和 KC1O3 在高温下反应， 生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl ;用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4 转变为 MnO2 和 KMnO4 ;滤去MnO2 沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状 KMnO4。请回答：（

13、1）软锰矿制备 K2MnO4 的化学方程式是（2 分）；K2MnO4 制备 KMnO4 的离子方程式是(2 分)；(3) 若用 2. 5g 软锰矿(含 MnO280%)进行上述实验，计 算KMnO4 的理论产量；(4) KMnO4 能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4 反应生成Mn2+和 CO2，该反应的化学方程式是(2 分)；(5) 上述制得的 KMnO4 产品 0. 165g，恰好与 0. 335g钝 Na2C2O4 反应完全，计算该KMnO4 的纯度。22 . (6 分)某溶液中可能含有下列离子中的两种或几种：Ba2+、H+、SO42-、 SO32-、HCO3-、 Cl-。(1 )当溶液中有大量 H+存在时，则不可能有 离子存在。(2)当溶液中有大量 Ba2+存在时，溶液中不可能有 离子存在。(3) 采用惰性电极从上述离子中选出适当离子组成易溶于水的电解质，对其溶液进行电解若两极分别放出气体，且体积比为 1 : 1 ,则电解质化学式是23.(11 分)某无色溶液，其中可能存在如下离子：Na+、Ag +、Ba2 +、Al3 +、AIO2、S2-、CO32-、SO32-、SO42，现取该溶液进行有关实验，结果与下图所示。试回答下列问题:成沉淀甲的离子方程式成分编辑推荐:高三物理必备强化冲刺试卷(第一套)(2 )由溶液甲生成沉淀乙的离子方程(3