2019学年福建省晋江市高一下学期期中考试化学试卷【含答案及解析】

1、2019学年福建省晋江市高一下学期期中考试化学试卷【含答案及解析】姓名_ 班级_ 分数_题号-二二三四总分得分、选择题1.保护环境，就是关爱自己下列说法中你认为不正确的是A 空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识，同时也让人们知道了二氧化硫、二氧 化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物B .酸雨属空气污染，是指 pH 小于 7 的雨水，主要是人为的向大气中排放大量酸性物质 造成的C .为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须回收处理D .氯气是一种黄绿色、有毒气体，但可以用于自来水的杀菌消毒2.下列物质属于离子化合物且含有共价键的是A.KOH B . MgCI 2 C . H

2、CI D . N 23.下列叙述中正确的是（）A . 40 K 和 40 Ca 原子中的质子数和中子数都不相等B .金刚石和石墨的性质相同C . H 2 和 D 2 互为同位素D .某物质中只含一种元素，该物质一定是纯净物4.两种微粒的质子数和电子数都相等，它们不可能是（）A .一种阳离子和一种阴离子B.一种单质分子和一种化合物分子C .两种原子D.一种原子和一种分子5.运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）。A .锂（Li ）与水反应比钠与水反应剧烈B .砹（At）为有色固体，AgAt 难溶于水也不溶于稀硝酸C 在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D HBrO 4 的

3、酸性比 HIO 4 的酸性强6.下列说法 错误 的是A 液氨汽化时要吸收大量的热，常用作制冷剂B 压减燃煤、严格控车、调整产业是治理雾霾的有效措施C 手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的无机非金属材料D 铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝比铁更耐酸碱的腐蚀7.下列有关酸雨的说法 不正确 的是（ ）A 在酸雨形成过程中没有发生氧化还原反应B .二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要因素C 煤和石油的燃烧、汽车尾气等是酸雨污染物的主要来源D .酸雨的危害有破坏农作物，使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、桥梁的腐蚀等8.某课外学习小组为了探究 NO 参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有

4、少量 NO 的SO2 气体，先慢慢通入 O2，一段时间后，再喷射蒸馏水即得硫酸型酸雨则关于NO 的作用说法正确的是A 还原剂 B 氧化剂 C 反应物 D 催化剂9.铊是超导材料的组成元素之一， 铊在周期表中位于第六周期， 与铝是同族元素， 元素 符号是 Tl ，以下对铊的性质的推断不正确的是1铊是易导电的银白色金属2TI（OH） 3 是两性氢氧化物3TI 3+的氧化能力比 AI 3+强4单质能和稀硝酸反应生成硝酸盐A BCD10.氢化钠（NaH 是一种白色的离子化合物，其中钠元素是+1 价；氢化钠与水反应生成 H 2 和 NaOH 下列叙述中，不正确的是A NaH 的电子式为 Na + :H-

5、B NaH 中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同C .微粒半径 H -vLi +D NaH 与 H 2 O 反应时，水作氧化剂。11.A .原子半径： X YW/ZB.原子序数： Y XZ WC .原子最外层电子数：YX Z W D .金属性：X Y，还原性：W 2- Z 12.短周期主族元素 X、Y、Z、W、R 的原子序数依次增大，其中前四种元素原子的最 外层电子数之和为 14。X 是周期表中原子半径最小的元素， Z 是短周期中金属性最强的元 素，Y 与 W 原子序数相差 &下列说法不正确的是A . 原子半径 ：XvWZB .最高价氧化物对应水化物的酸性：WRC .简单

6、气态氢化物的热稳定性：YWD . Y 在周期表中的位置为第二周期WA族13.几种短周期元素的原子半径和主要化合价见表：14.元素代号 X Y Z L M Q 原子半径 /nm 0.160 0.143 0.102 0.099 0.077 0.074主要化合价 + 2 + 3 + 6、 2 + 7、 1 + 4、 4 215.给盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两支试管中分别通入SO 2 至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是（）A 甲、乙两试管都有白色沉淀生成B 甲、乙两试管都没有白色沉淀生成C 甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有D .甲试管有白色沉淀生成而乙试管

7、没有16.下图中，A 是一种正盐，B 是气态氢化物，C 是单质，F 是强酸。当 X 无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X 是强碱时，过量的 B 跟 Cl 2 反应除生成 C 外，另一产物是盐酸盐。闪亠冋企冋耳冋耳冋单冋下列说法中不正确的是A 当 X 是强酸时，A、B、C D、E、F 中均含同一种元素，F 可能是 H 2 SO 4B .当 X 是强碱时，A、B、C D、E、F 中均含同一种元素，F 是 HNO 3C . B 和 Cl 2 的反应是氧化还原反应D 当 X 是强酸时，C 在常温下是气态单质17.X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，3

8、 种元素的原子核外电子数之和与 Ca2+的核外电子数相等，X、Z 分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。 下列说法正确的是（）A 原子半径：ZYXB . Z 与 X 形成的化合物的稳定性高于 Z 的其他同族元素与 X 形成的化合物的稳定性C.Na 2 Y 2 与水发生氧化还原反应时，Na 2 Y 2 只作氧化剂D.CaX 2、CaY 2和 CaZ 2 等 3 种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1： 218.下列实验操作能够达到实验目的是B .用图所示装置，分离 CCI 4 萃取 I 2 水后的有机层和水层C除去 NaHCO 3 溶液中的 Na 2 CO 3 可加入 Ca(OH

9、) 2 溶液后过滤D .称取 0.40gNaOH 放入 100mL 容量瓶中，配制 0.10mol?L -1 的 NaOH 容液19.下列有关离子检验的叙述正确的是A .向某溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入BaCl 2 溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有B.向某溶液中加入稀硫酸酸化，再滴入 AgNO 3 溶液，产生白色沉淀,则原溶液中一定有 CIC向某溶液中加入 碳酸钠溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀溶解，则原溶液中一定有 Ca 2+D .用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在酒精灯外焰里灼烧时观察到黄色火焰，则原溶液中 一定有 Na+20.短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X

10、原子的最外层电子数是其内层电子数的 2 倍，Y 是地壳中含量最高的元素，Z 2 +与 Y 2 具有相同的电子层结构，W与 X 同主族。下列说法正确的是(_ )A 原子半径大小顺序：r(W) r(Z) r(Y) r(X)B . Y 分别与 Z、W 形成的化合物中化学键类型相同C.X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 W 的弱D.Y 的气态简单氢化物的热稳定性比W 的强A .实验室采用图所示装置收集SO 221.W 是由短周期元素 X、Y、Z 组成的盐。X、Y、Z 原子的最外层电子数依次增大， Z 原 子最外层电子数是内层电子数的 3 倍；X、Y 原子最外层电子数之和等于 Z 原子的最外层电 子数

11、；Y、Z 同周期且相邻，但与 X 不同周期。下列说法一定正确的是A 三种元素的最高正化合价中， Z 的最大B . W 晶体中只存在有共价键C 原子半径：X Y ZD . Y 的最高价氧化物对应的水化物是强酸22.用以下三种途径来制取等质量的硝酸铜。1铜与稀硝酸反应；2铜与浓硝酸反应；3铜先与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。以下叙述不正确的是A 三种途径所消耗铜的质量相等B 三种途径所消耗硝酸的物质的量是C 途径的制备方法最符合“绿色化学”理念D 途径中被氧化的铜与被还原的硝酸的物质的量之比是3： 223.现有一 Na 2 SO 3、Na 2 SO 4 混合物样品 ag，为了测定其中 N

12、a 2 SO 3 的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是 ( )A .将样品配制成溶液 V 1 L ，取其中 25.00mL 恰好与 V 2 mL 浓度为 cmol/L 酸性KMnO 4 溶液完全反应B .向样品中加足量 H 2 O 2 ，再加足量 BaCI 2 溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量 其质量为 bgC .将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量BaCl 2 溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为 c gD .将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体依次通过盛有饱和NaHSO 3 的洗气瓶、盛有浓 H 2 SO 4 的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管I、盛有碱石灰的干燥管，测定

13、干燥管I增重 d g二、填空题24.Q、W X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期元素， X、Y 是金属元素，Q W Z 是 非金属元素。X 是同周期中金属性最强的元素，五种元素核电荷数之和为55,对应原子最外层电子数之和为 21。W Z 最外层电子数相同，但 Z 的核电荷数是 W 的 2 倍。(1)_ Q 在周期表中位置是 。(2) X、Y 各自的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生成盐和水，请写出该反应的离子方程式：。(3)_X 单质能在 W 单质中燃烧可生成化合物 R R 的电子式_该物质所含有的微粒间作用力的类型为。(4) Z 的氢化物与 W 的一种氢化物发生反应可生成 Z 的单质，

14、写出其化学方程式o25.黑火药爆炸时发生多种化学反应，其中主要化学反应方程式为：2KNO 3+3C+S _ K 2 S+N 2T +3C0 2T(1)_ 上述反应中，原子半径最小的元素其原子结构示意图为 _。(2 )写出上述反应生成物中，属于非电解质的物质是_ ，属于电解质的物质是_。(3)上述反应中，每生成 1 mol 氧化产物，消耗 KNO 3 的质量为 _(保留 1 位小数)。(4 )黑火药爆炸后气体产物中有一种能造成酸雨的物质，它与酸性高锰酸钾溶液反应， 能使溶液生成 Mn 2+而使紫红色退去。1气体产物与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式2利用下图装置检验气体产物中的CO 气体，一段时

15、间后，观察到 B 中出现黑色的 Pd 沉淀，写出 B 中发生反应的化学方程式。二、实验题26.某同学设计下列实验，来研究硫酸和硝酸的性质在铁架台上。把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中。塞紧试管口， 在玻璃管口处缠放一团蘸有 Na 2 CO 3 溶液的棉花。给试管加热，观察现象。当试管中 的液体逐渐透明时，停止加热。待试管中的液体冷却后，将试管中的液体慢慢倒入另一支 盛有少量水的试管中，观察现象。回答下列问题：实验一：在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入2 mL 浓硫酸，然后把试管固定A3沼碾PiCl：（1 ） a 处反应的化学方程式为 _ ，计算放出112 mL 气体（标

16、准状况），转移电子的物质的量为 _ 。（2 ）试管中的液体反应一段时间后，b 处滤纸条的变化为_ 0待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为_ 0实验二： 为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮， 某同学设计了一个实验， 其装置如下 图所示（加热装置和固定装置均已略去）。A 为注射器，B 为两端长短不等的 U 形 管，C 是装有 NaOH 溶液的烧杯，D 处是绕成螺旋状的铜丝，K1 、K 2 是止水夹。NO，以便观察颜色，必须事先在 A 中吸入一定量的空气。然后 _K 1 （ “关闭”或“打开”），从 U 形管左端注入稀硝酸，当看到 _现象可以确定 U 形管中空

17、气已被赶尽。（2 ）然后给装置 B 微微加热，在装置 D 处产生无色气体，其反应的离子方程式为：（3 ）如何证明 D 处聚集的是 NO 而不是 H 2?（4 ）实验现象观察完毕，关闭止水夹 K 1 ，打开止水夹 K2 ，在重力作用下，U 形管右端的红棕色混合气体被酸液压入NaOH 溶液中吸收，消除了环境污染。27.某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计可如下系列实验。1、（ 1）将钠、钾、镁、铝各 1 mol 分别投入到足量的 0.1 mol L - 1 的盐酸中，写 出与盐酸反应最慢的金属发生反应的离子方程式 _（2）将 NaOH 容液与 NH 4 Cl 溶液混合生成 NH 3 H 2

18、 O,从而验证 NaOH 勺碱性大于 NH3 H 2 O,继而可以验证 Na 的金属性大于 N,你认为此设计是否合理？并说明理由：、利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。（3）实验室中提供药品浓硫酸、浓盐酸、Na 2 S、Na 2 S i O 3 、 MnO 2 、CaCO3，若要证明非金属性 CIS;装置 A、B C 中所装药品分别为_ ，装置 C 中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子 方程式为_ 。(4)_ 若要证明非金属性：SCSi,贝 V A中加_ ，B 中加 Na 2 CO 3 ，C 中加_，则观察装置 C 中的实验现象为有白色沉淀生成。离子方程式为四、计算题28.有一硫酸与硝酸的

19、混合溶液，取出 10mL 加入足量 BaCI 2 溶液，过滤、洗涤、烘干 后得到 9.32g 的沉淀；滤液与 4.0molNaOH 溶液反应，用去 35mL 碱液时恰好完全中和。试求：(1 )混合液中 H 2 SO 4、HNO 3 的物质的量浓度各是多少？(2)另取 IOmL 原混合液， 加入 3.2g 铜粉共热时， 在标准状况下收集到气体的体积为 多少升？(保留两位有效数字。)参考答案及解析第 1 题【答案】SUMI爐昭报报道的主要污；C.工化氮和聊/IF第 2 题【答案】第6题【答案】 Bn氏*1:昔确氓T服K0涙口性题离祸.试靠亠S 2答吁丁不丕 益thi- 1H_-HEk 書物書 列

20、元厶口.i-物 混月a.FN.- drri同M于粛-零击-在A.所但不质混；析20b他子时MR-Jn- - nJ J- Jc.错曾相洞翰D-詈orff上冃口HMDLdJJjTTb规物电:合和题一质第 5 题【答案】A【解析】、碓于鬧越剧烈至丘B.:C.薦， 对应的最宫价豊花第10题【答案】【解析】第 7 题【答案】A【解析】第 8 题【答案】【解析】试题分析：烧瓶中充人含有少量恥的刃二气体先慢慢通人Ob段时间后，再喷射蒸馆水目Pf导硫馥型 酸雨在该个过程中塩生的反应有2妙他2S0-, HWS0i=HS0s在这个过程中氧化剖別; ，还原剂是弱“氧化产物和还原产辆都是抑耳反应条件是需萝催化汕所以肌

21、作催化剂答亲迭第 9 题【答案】E【解析】5侣爲确ft，两焉，试化番，比正fc日爲E丁?丁闕阪执花的勺炜试题分析！A,孽雨还盧裁如竝昔畠B.二 愍备怎圭歐嚟*蠱宵蔓刑赢试雨，80f, BO| bD-Wj|塞D跚會等气储拙放到用产tfrl a轟所衍应黑伽W噺,石蘭分B-毗正第13题【答案】【解析】村，D口;化鬥遇的RhFCc澧Li-中。N-T江沮C，电釁选离与以生正-EJrkff.-養伺需冏fi耘内字只0t;赛禹中劉A,箔个惴合45恥中_漳鶴大 匚库数YXZW缶沁K&翼J5HK璨翹_ZVYX , C .一 核电荷数洌，非盖f性：匸汕还原0：旷乂二D芷魂子层賈Yir)2, AjEB；氏周Y

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23、贏F可能是血30訂庇确；B.些龙是强硕时A. B. C. D. E. F中均含同一种元素魂邱0“ g正确；C. E和 g 蘸顫茧曆訓鸟屈境有鱼蛊生成杲氧化还原反应证羸D-当X0寸蟲时，CfiS,在常温下罡+4箱1蝴 氛.J L子，又丕容T：想据上表可以看出3主魅育愉只有沁所WQ071懸遵肿壮IB大鹦礫蘿 彎雪鑒鹤1Z生-!ta1&氢iA两氧涛71爲定性Cl猖D错误,天）1：岛AyF 彥些,甲醉钠化4簷虱1蠻al星c.Ml: I兀；禺zs过审误0曾C3F错:口純D-翟弱必2,卑運C301:瞭常蚯比-，尘隹.个J7LT中-ufeI第 17 题【答案】第 18 题【答案】【解析】Y量.R趴含

24、第 20 题【答案】【解析】第 21 题【答案】【解析】试题分析：制取硝酸铜的有关反应铜2稀硝酸反应：3Cu+8HMOi（稀）=3Cu （NOa）卄2M0f +必0铜与浓5卷反应：Cu-MHNO（浓）凯 俪叮却漲： Z 如0;铜先与氧气反应生咸氧化铜氧化铜再跟硝酸反臥2CH+O；第 22 题【答案】D【解析】t 7.- TWR BJrs期分干原%点又充彥冼1析晋蘇駁编丙 出ESin试前攝足干广混B-A确析第 23 题【答案】&/.1出(1)第二周期族：C2) Al (OH) j+ 0R-= A10尹2ILO;Xp丁Ha*离子键，共价陆 脈+ 时 二Sj+曲町.【解析】Q、叭X.Y.E屋

25、arJQ#N7T Y岸止1、 叭ZHlSflEP恋逼甘J弟_鬻 战盐和水和五詁承JU (0H) 3反施偽捂酸鬍I牒产昌程瓷为；A1 (OH) ?+ oir= Aloz-tAT(OH)I+ oir=AIO-2+ 吐0；备Naflh中血鮭成过釜化钠，过氧化丰腿由钠离子和过蚩醸子枸成的含有高子巒HE极 性共价键：过氧化钠的电子式为：价從；( (4)日丈和IfcOi反应生成S和水#反应的方程式为:H：s +化0：二弭+期丈,答秦为:Ifcs + JLO;=S1十2HX) iNNa*,答案为:：O：O：J Na*、离子键共第 24 题【答案】(D O：, ; 2) C0 K-Sj (3) 67.3；(4

26、)瓷 8 十2血0广十2氐0=5301十2Mr产+4H冷CO + FdCh十HA尸Pd十2HC1十C%【解折】试题分析； 反应2KM0计配+S-K：S+N；t +3C叭孔 原子半径最小的元壽是0元壽其原子结构 示意图为，答案为：)J非电解质杲在水濬掖或者熔S瞅态下都不导电的化合物)在这个反应中氮兀素禾噬元 生成弘1C0红ISKNOn物 写酸性高儘酸钾滚酒+211十EJiCl+COij第 25 题【答案】/擁紂一:101gZulX2/3lM17.iM；根据元素守恒可推知，这申厉：5 SO 1 + 2MnO i + 2H10=SSOiJ+ SMn* * +4E_,旣。和PMl;反应生咸Fd和另一种氧化产物 8I5 : CO + FdCli十EkO=Pd十2HCL十COz0 : 3D , KiSs (3)神气肚是恋丄气体严物写銅咼儘酸钾滚酒 为25S0+ 21Mi_+ 2lk0= ESOxi i程式対：8 十PdCls十IL0二Pd十实验一；D 01十2HE0钟浓丄=皿04十旳汀十加q WMm耐謹有品红濬液的滤纸条樋色、瀝啓红；实验二；关闭、U形管右端稀百報接触胶塞（2）3Cu+ 8H+ 2NO=3Cu+ 2N01 +4H2O;（阳丁开止水夹K“把注射器中的空气压入U形管中，若观 察到泌气休变虹棕包贝U证明q軽的是而不是出；【解析】 试题分析；卖验一