人教版高中化学必修一化学计量在实验中的应用测试卷

1、精品试卷A.B.C.D.8 .广州地区的自来水是采用氯气消毒的，为了检验Cl-的存在，最好选用下列物质中的（ ）推荐下载高中化学学习材料（灿若寒星*整理制作）湖北宜城一中化学计量在实验中的应用测试卷A.石蕊溶液B.四氯化碳C.氢氧化钠溶液D.硝酸银溶液9 .用1 g NaOH固体配制成0.5 mol/L NaOH溶液，所得溶液的体积是（）A. 0.5mlB. 5mlC. 50mlD. 500ml10 . 0.5 mol的氢气在标准状况下所占的体积约是（）A . 22.4LB. 11.2LC. 5.6LD. 2.24LU何种方法进行分离班级姓名学号得分 、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小

2、题3分，共48分。）观察右图，量筒中液体的体积读数是0.5mlB. 1.5mlC. 1.6mlD. 1.7ml如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将米11 .下列实验操作中：过滤 蒸发 溶解 取液体试剂 取固体试剂。一定要用到玻璃棒的是（）A. B.C.D.12 .某同学在实验室里过滤一种浑浊溶液，发现滤出的液体仍浑浊，他检查实验装置发现漏斗外壁没有水，滤纸也未出现破损或小漏洞，则造成实验失败的原因可能是下列操作中的A.过滤B.蒸储C.分液3.下列名词中，哪个名词不属于物理量A.长度B.质量C.摩尔D.萃取（ ）D.时间A.滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉B.滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉

3、C.倾倒液体时液面高于滤纸边缘D.过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边13.下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（ ）4.关于2 mol二氧化碳的叙述中，正确的是A.质量为44gC.分子数为6.02 1023B.质量为88gD. 有4mol原子5.氧气的摩尔质量是（）A. 16B. 16g/mol C. 32D. 32g/mol6.从1 L 1 mol/L NaOH溶液中取出 100 ml,下列关于这 100 ml溶液的叙述中错误的是( )A.蒸储、蒸发、萃取、过滤C.萃取、过滤、蒸储、蒸发D.过滤、蒸发、萃取、蒸储14.设Na表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述

4、中正确的是A,含 NaOH 0.1 molC.含 NaOH 4 gB .浓度为 1 mol/LD,浓度为 0.1 mol/LA. 1 mol NH 3所含有的原子数为 Na7.为了除去粗盐中的 Ca2+, Mg2+, SO42-及泥沙，得到纯净的 NaCl,可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序（）过滤；加过量 NaOH溶液；加适量盐酸；加过量Na2co3溶液；加过量 BaCl2溶液B .常温常压下，22 .4 L氧气所含的原子数为2NaC,常温常压下，48 g O3所含的氧原子数为3NaD. 1 L 0.1 mol/LNaCl溶液中所含的 Na+为Na15.下列溶液中

5、，与100 ml 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是A. 100 ml 0.5 mol/L MgCl 2 溶液B. 200 ml 0.25 mol/L HCl 溶液C. 50 ml 1 mol/L NaCl 溶液D. 200 ml 0.25 mol/L CaCl 2 溶液16 .相同质量的H2SO4与H3PO4中的氢原子数之比为（）A. 2: 3B, 3: 2C, 1: 2D. 2: 1题号12345678910111213141516答案班级姓名学号得分定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸储水至刻度。对所配溶液浓度的影响 ,原因四、计算题(23

6、分)20.已知一个氧原子的质量为2.657 x 10-26kg,则多少克氧气的物质的量为1mol?(要 求根据氧原子的质量进行推算)21.与171 g Al2(SQ)3中所含的SO2-数目相同的NaSO的质量是多少？将171 g Al2(SO4) 3和142 g NazSO混合，具混合物的平均摩尔质量是多少？22 .有C* CO的混合气体共33.6 L ,其密度为1.726 g/L ,已知混合气体共有9.03 x 1023个分子，则该混合气体的平均摩尔质量是多少？CO与CO的分子个数比是多少？23 .在Al2(SQ)3和MgSOfi成的混合物中，A产与Mj的物质的量之比为2 : 3,则在含 有

7、2 mol SO 42-的混合物中,MgSO勺质量是多少克？三、填空题(计29分)17 . (10分)现有mg某气体，它由双原子分子才成，它的摩尔质量为 Mg - mol-1。若 阿伏加德罗常数用 M表示，则：(1)该气体的物质的量为 mol。(2)该气体所含原子总数为 _个。(3)该气体在标准X况下的体积为 L(4)该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为 。(5)该气体溶于水后形成 V L溶液，其溶液的物质的量浓度为 。18. (8分)(1)等质量的碳酸钠与碳酸氢钠，分别与过量的盐酸反应时，产生的二氧 化碳的物质的量之比是。等物质的量的碳酸钠与碳酸氢 钠与过量的盐酸反应

8、时，消耗的 HCl的物质的量之比是 ,产生 的二氧化碳的质量比是 。(2) NO的相对分子质量为a, NO的相对分子质量为b,则NO的摩尔质量为(用a、b 表小)O19. (11分)实验室用氯化钠固体配制 1.00 mol/L的NaCl溶液0.5 L ,回答下列问题 (1)请写出该实验的实验步骤, 。(2)所需仪器为：容量瓶 (规格：)、托盘天平、还需要那些实验仪 器才能完成该实验，请写出:O(3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至溶量 瓶定容。对所配溶液浓度的影响：(填“偏高”“偏低”或“不变”)，

9、 原因是：O21.213g、208.67 g/mol答案:、选择题题号12345678答案CCCBDDCD题号910111213141516答案CBACBCDA填空题17.(每空 3 分)(1) mM (2) 2mN/M (3) 22.4 m M (4) n/( n+1000)(5) mMV18 (1) 42: 53、 2: 1、 1: 12) ( 3b-a) g/mol提示：NO在组成上比NO多一个氧原子，所以(a-b)为氧的相对原子质量。由于NO勺相对分子质量为b,则N的相对原子质量为b-( a-b)=(2 b-a),所以NO的相对分子质量为 2(2 b-a)+( a-b)=(3 b-a)

10、。19.(每空1分)(1)计算 称量 溶解转移洗涤转移定容摇匀(2)500 mL 、烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管(3)偏高 因恢复到室温时，溶液的体积将小于500 mL降低 因为溶液体积大于 500 mL解析：(1) nAl 2(SO4)3= mlMH71 g +342 g/mol=0.5 moln(SO42-)=3 x nAl 2(SO4)句=3 x 0.5 mol=1.5 moln(Na2SO)=1.5 mol x 142 g/mol=213 g(2) nAl 2(SO4)3= m/M= 171 g +342 g/mol=0.5 moln(Na2sO)= m MH42 g + 142 g/

11、mol=1 molM 平均产=(171 g+142 g ) +(0.5 mol+1 mol)=208.67 g/mol22. 38.67 g/mol ; 1: 2提示：m(总)=1.726g/L x 33.6L=58gn(总产 N+ N=9.03 x 1023 + 6.02 x 1023mol-1=1.5molM 平均)=m 总)+ n(总)=58 g + 1.5mol=38.67g/mol又因为 m(总J=28 n(CO)+44n(CQ)g 、n(总产n(CO)+ n(CQ)mol所以有：M(平均 尸m(总)+ n(总)=28n(CO)+44n(CO 2) + n(CO)+ n(CO 2)mol=38.67g/mol 解得：n(CO): n(CQ尸 1 : 223. 120g提示：首先将 Al"与Md卡的物质的量之比转化为Al2(SO4)3 MgS(4)的物质的量之比。管;窈岫叫*眄60闰；叫。“=1：34 , 一 r E q ,k. X力一其次利用守恒关系，求出含2 mol SO 1的混合物中MgSO的物质的量。21 mol Al 2(SO4)3 含 3 mol SO 1共含 6 mol SO 1四、计算题20. 32g3 mol MgSO4 含 3 mol SO 12