高中化学选修4第一章复习课件知识分享

1、高中化学选修4第一章复习课件 常见的放常见的放( (吸吸) )热反应热反应放热反应放热反应金属与酸的反应金属与酸的反应可燃物的燃烧反应可燃物的燃烧反应酸碱中和反应酸碱中和反应大多数化合反应大多数化合反应吸热反应吸热反应氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应用用C、H2、CO还原金属氧化物的反应还原金属氧化物的反应某些加热分解反应某些加热分解反应甲甲乙乙丙丙化学变化过程中化学变化过程中的能量变化图的能量变化图化学变化过程中的能量变化如图所示：化学变化过程中的能量变化如图所示：H E（生成物生成物的总能量）的总能量） E（反应物反应物的总能量的总能量）H E（反应物分子化学键

2、断裂时（反应物分子化学键断裂时所吸收所吸收的总能量）的总能量） E（生成物分子化学键形成时（生成物分子化学键形成时所释放所释放的总能量）的总能量） 热化学方程式热化学方程式 可以表述参加反应可以表述参加反应物质的量物质的量和和反反应热应热的关系的化学方程式，叫做的关系的化学方程式，叫做热化学方程式热化学方程式。 书写热化学方程式应注意书写热化学方程式应注意 .需注明反应的温度和压强。如常温需注明反应的温度和压强。如常温(25)、常、常压压(101kpa)下，可不注明温度和压强的条件。下，可不注明温度和压强的条件。 .应注明反应物和生成物的状态，不用标应注明反应物和生成物的状态，不用标和和(因已

3、注明状态因已注明状态)。 .热化学方程式中各物质的化学计量数不表示分热化学方程式中各物质的化学计量数不表示分子个数子个数,可以是整数，也可以是分数。对于相同的反可以是整数，也可以是分数。对于相同的反应，计量数不同，其应，计量数不同，其H也不同。也不同。 .方程式右端要方程式右端要注明注明H=“+”或或“一一”及及单位单位 .热化学方程式具有加和性，化学式前面的计量热化学方程式具有加和性，化学式前面的计量数必须与数必须与H相对应；反应逆向进行时，相对应；反应逆向进行时，H值不值不变，符号相反。变，符号相反。 表示某物质燃烧热的热化学方程式表示某物质燃烧热的热化学方程式与表示某物质燃烧的热化学方程

4、式有无区别与表示某物质燃烧的热化学方程式有无区别? 燃烧热燃烧热 25oC、101kPa时，时，1mol纯纯物质物质完全完全燃烧生燃烧生成成稳定稳定的的化合物化合物时所时所放出放出的热量，叫做该物质的燃的热量，叫做该物质的燃烧热。单位为烧热。单位为kJ/mol。 如何选择燃料如何选择燃料? 燃料充分燃烧的条件燃料充分燃烧的条件? 能源就是能提供能量的自然资源，它包括化石燃料、能源就是能提供能量的自然资源，它包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐及柴草等等。我国目前使阳光、风力、流水、潮汐及柴草等等。我国目前使用的主要能源是化石燃料（煤、石油、天然气等）。用的主要能源是化石燃料（煤、石油、天然气等

5、）。 新能源新能源 太阳能，氢能，地热能，风能、海洋太阳能，氢能，地热能，风能、海洋能、核能、生物质能、反物质能、可燃冰等。能、核能、生物质能、反物质能、可燃冰等。 盖斯定律盖斯定律 化学反应的反应热只与反应体系的始化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。态和终态有关，而与反应的途径无关。即不管化学即不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。的。 中和热测定中和热测定 中和热中和热:在稀溶液中在稀溶液中,酸与碱反应生成酸与碱反应生成1mol水时放水时放出的热量。出的热量。 通常情况下，通常情况下，H57.3kJ/mol 。 中和热的测定及相应计算中和热的测定及相应计算(复习有关实验内容复习有关实验内容)H=H1+H