高中化学必修2第一单元第三节精品课件化学键电子教案

1、高中化学必修2第一单元第三节精品课件化学键v 探究考向一离子键和共价键v1化学键v (1)概念：使_ 相结合的_。v (2)形成与分类v (3)化学反应的本质v 反应物分子内_和生成物分子内_。离子或原子离子或原子作用力作用力转移转移共用电子对共用电子对旧化学键断裂旧化学键断裂新化学键形成新化学键形成离子键共价键概念_离子之间的相互作用_间通过_形成的相互作用成键粒子成键实质静电作用：包括阴、阳离子之间的静电吸引作用，电子与电子之间以及原子核与原子核之间的静电排斥作用静电作用：包括共用电子对与两核之间的静电吸引作用，电子与电子之间以及原子核与原子核之间的静电排斥作用形成条件通常，_与_化合通常

2、，_与_化合带相反电荷带相反电荷原子原子共用电子对共用电子对阴、阳离子阴、阳离子原子原子活泼金属活泼金属活泼非金属活泼非金属非金属非金属非金属非金属离子键共价键表示方法用电子式表示Na2O：_Na2O2：_NaOH：_NH4Cl：_用电子式表示Cl2：_N2：_H2O：_CO2：_分子聚集在一起分子聚集在一起范德华力范德华力弱得多弱得多熔点、沸点、溶解度熔点、沸点、溶解度共价化合物共价化合物大大高高 分子间作用力稍强分子间作用力稍强化学键化学键分子间作用力分子间作用力【触摸高考触摸高考】 高考选项正误判断高考选项正误判断共价键极性共价键非极性共价键定义不同元素的原子形成的共价键，共用电子对发生

3、偏移同种元素的原子形成的共价键，共用电子对不发生偏移原子吸引电子能力不相同相同成键原子电性显电性电中性实例HClHH、ClCl 化学键的种类非金属单质无化学键非极性共价键共价化合物只有共价键化学键的种类实例离子化合物只有离子键离子键、极性共价键离子键、非极性共价键离子键、极性共价键、配位键离子化合物共价化合物定义阴阳离子间以离子键相结合的化合物原子间以共用电子对形成的化合物组成微粒阴离子和阳离子原子主要的物理性质熔点、沸点普遍较高，通常呈固态，硬度较大有的熔点和沸点很低，通常呈气态；有的熔点和沸点较高，但硬度不大；个别的熔沸点很高，硬度很大离子化合物共价化合物导电性固态时不导电，溶于水或受热熔

4、化后都导电在气态和液态下均不导电，有的溶于水导电，有的溶于水也不导电对应的物质类别大多数的盐、强碱、活泼金属的氧化物、过氧化物等酸、非金属氢化物、非金属氧化物、大多数有机物等v 探究考向二化学键与化学反应v化学键化学键离子键离子键共价键共价键离子键离子键共价键共价键电离电离共价键共价键共价键共价键共价键共价键化学键类型成键微粒实例物质类别不存在化学键-稀有气体单原子分子稀有气体单质只含离子键阴、阳离子碱金属的卤化物、氧化物，氧化钠和氧化镁等氧化物，硫化钠等某些硫化物，氢化钠等固体氢化物离子化合物只含极性键原子非金属氢化物、非金属氧化物、其他一些非金属化合物，如PCl5、HClO、HNO3、H2SO4等共价化合物化学键类型成键微粒实例物质类别只含非极性键原子O2、Cl2、N2、P4等大多数非金属单质非金属单质既有极性键又有非极性键原子过氧化氢、C2H4及大量有机化合物共价化合物既含离子键，又含极性键或非极性键阴、阳离子氢氧化钠等强碱(离子键、极性键)、过氧化钠(离子键、非极性键)CH3COONH4(离子键、共价键)离子化合物v 易错14化学键类型与化合物类型关系的判