离子反应第一课时

1、【触电原因【触电原因】 潮湿的空气导电，潮湿的空气导电，不纯的水不纯的水导电导电湿手湿手触开关或浴室触开关或浴室触电触电【注意事项【注意事项】 不用不用湿手湿手板开关、换灯泡，插、拔插板开关、换灯泡，插、拔插头头 不站在不站在潮潮湿的桌椅上接触火线湿的桌椅上接触火线 引自初三物理引自初三物理“用电安全用电安全”生活中的问题生活中的问题 湿湿手更易手更易触电触电，原因是什么？原因是什么？电流电流带电粒子的定向移动带电粒子的定向移动 湿湿“水水”（很多（很多物质物质的良好溶剂）的良好溶剂）NaCl化学问题：化学问题：NaCl溶液导电溶液导电性研究性研究1.水的导电性水的导电性2.NaCl晶体晶体的

2、导电性的导电性3.NaCl溶液溶液的导电性的导电性水水NaCl晶体晶体NaCl溶液溶液溶解溶解？不导电不导电导电导电 学习的内容与过程学习的内容与过程水水NaCl晶体晶体NaCl溶液溶液溶解溶解？不导电不导电导电导电电离电离电离方程式电离方程式电解质电解质酸碱盐酸碱盐一、酸一、酸 碱碱 盐在水溶液中的电离盐在水溶液中的电离电解质：在电解质：在水溶液水溶液里里或熔或熔融融状态下状态下能能 够导电的够导电的化合物化合物。在在水溶液水溶液里里和熔和熔融融状态下状态下都都不能不能 够导电的够导电的化合物化合物。 如：酸、碱、盐等如：酸、碱、盐等如：蔗糖、酒精等如：蔗糖、酒精等非电解质非电解质:思考：思

3、考：下列物质哪些是电解质？下列物质哪些是电解质？金属铜金属铜 固态固态NaCl NaCl O O2 2 H H2 2SOSO4 4碳棒碳棒 酒精水溶液酒精水溶液 KOHKOH水溶液水溶液熔融状态的熔融状态的KNOKNO3 3葡萄糖葡萄糖电解质：电解质：非电解质：非电解质：能导电：能导电：哪些能导电？哪些能导电？哪些是非电解质？哪些是非电解质？注意：注意：1 1、电解质的导电条件：在电解质的导电条件：在水溶液水溶液里或里或熔熔融融状态下。状态下。2 2、单质单质和和混合物混合物既不是电解质也不是非电解质既不是电解质也不是非电解质3、电解质导电必须是化合物电解质导电必须是化合物本身本身能电能电离出

4、自由移动的离子而导电，不能是发离出自由移动的离子而导电，不能是发 生化学反应生成的物质导电生化学反应生成的物质导电 化合物化合物电解质电解质非电解质非电解质5 5、酸、碱、盐、水是电解质、酸、碱、盐、水是电解质4、不能以导电性判断电解质：不能以导电性判断电解质： 导电的导电的不一定不一定是电解质是电解质. .如铜、如铜、氯化钠氯化钠溶液溶液 测不到导电性的不一定不是电解质测不到导电性的不一定不是电解质. .如如水、水、某些某些难溶于水的化合物难溶于水的化合物( (BaSOBaSO4 4、AgClAgCl等由于它们的溶解度太小，测不出其水等由于它们的溶解度太小，测不出其水溶液的导电性溶液的导电性

5、) )？为什么电为什么电解质在水解质在水溶液中能溶液中能导电呢？导电呢？ ？让我们透过现象来看本质吧！让我们透过现象来看本质吧！NaClNaCl的电离的电离 将氯化钠加入水中，在将氯化钠加入水中，在水分子水分子的作用下，钠离子的作用下，钠离子(Na+)和氯离子和氯离子(Cl-)脱离脱离NaCl晶体表面，进入水中，形成能够晶体表面，进入水中，形成能够自由移动自由移动的水合钠离子和水合氯离子的水合钠离子和水合氯离子NaCl发生发生电离。电离。NaCl Na+Cl-+酸碱盐水溶液导电酸碱盐水溶液导电: :产生自由移动的产生自由移动的阴阳离子阴阳离子, ,通电阴阳离子定向移动通电阴阳离子定向移动金属也

6、可以导电金属也可以导电,有何不同有何不同?自由电子自由电子请写出下列物质的电离方程式请写出下列物质的电离方程式H+Cl-+HCl H2SO4 2H+SO42-酸的电离酸的电离有什么共有什么共同特点呢？同特点呢？电离时生成的电离时生成的阳离子阳离子全部都是全部都是H+ 的化合的化合物叫物叫酸酸 HNO3H+NO3-电离时生成的电离时生成的阴离子阴离子全部都是全部都是OH-的化合物叫碱的化合物叫碱NaOHKOHCa(OH)2写出下列物质的电离方程式写出下列物质的电离方程式Na+OH-+K+OH-Ca2+2OH-写出下列物质的电离方程式写出下列物质的电离方程式KHCO3Na2SO4FeCl3NH4N

7、O3K+HCO3-3Cl-+Fe3+2Na+SO42-NO3-+NH4+电离时生成电离时生成金属阳离子金属阳离子(包括包括NH4+)和和酸根阴酸根阴离子离子的化合物叫盐的化合物叫盐 ？书写电离方程式要注意什么？1 1、正确书写离子符号、正确书写离子符号2、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律H2+H2SO4 SO42-+MgCl2 Mg2+Cl-FeCl3Fe2+3Cl-练一练练一练书写下列物质的电离方程式Ba(OH)2、AlCl3、FeSO4、Fe(NO3)3Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-AlCl3 = Al3+ + 3Cl-FeSO4 = Fe2+ +

8、 SO42-Fe(NO3)3 = Fe3+ + 3NO3-溶解度口诀：溶解度口诀：钾钠硝铵溶水快钾钠硝铵溶水快硫酸盐除钡银钙硫酸盐除钡银钙氯里不溶银亚汞氯里不溶银亚汞碱里还溶钡和钙碱里还溶钡和钙其他物质沉水快其他物质沉水快二、离子反应及其发生的条件二、离子反应及其发生的条件1.离子反应离子反应有离子参加或生成的反应叫有离子参加或生成的反应叫离子反应离子反应电解质在溶液中的反应都是离子反应Ag+Cl-=AgCl离子反应的本质: 实验实验2 21 1 实实 验验现现 象象1 1、向盛有、向盛有2mL2mL NaNa2 2SOSO4 4 溶液的溶液的试管中加试管中加2mL 2mL 稀稀KClKCl

9、溶液溶液2 2、向盛有、向盛有2mL2mL NaNa2 2SOSO4 4 溶液的溶液的试管中加试管中加2mL2mL BaClBaCl2 2 溶液溶液 无明显变化无明显变化 产生白色沉淀产生白色沉淀Ag+Cl- = AgCl离子方程式离子方程式：用实际参加：用实际参加 反应离子符号来表示反应的式子反应离子符号来表示反应的式子如何书写离子方程式？如何书写离子方程式？2.离子方程式的书写步骤离子方程式的书写步骤写：写：写出化学方程式：写出化学方程式：例：例：2AgNO2AgNO3 3 + CuCl + CuCl2 2 = 2AgCl+ Cu(NO = 2AgCl+ Cu(NO3 3) )2 2离：离

10、：把把易溶于水、易电离易溶于水、易电离的物质拆的物质拆成成离子离子形式（形式（难溶物难溶物、气体气体、水、水等仍用等仍用化化学式学式表示）表示）2Ag2Ag+ +2NO+2NO3 3- -+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl- - = 2AgCl+Cu = 2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3- -删：删：删去两边形式删去两边形式相同的离子相同的离子：2Ag2Ag+ +2NO+2NO3 3- -+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl- - = 2AgCl+Cu = 2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3- -查：查：整理方程式并检查两边各元素整理方程式并检查两边各元素的的原子个数和电荷

11、总数原子个数和电荷总数是否是否相等相等, ,系数约系数约成最简整数比。成最简整数比。2Ag2Ag+ + + 2Cl+ 2Cl- - = 2AgCl = 2AgClAgAg+ + + Cl+ Cl- - = AgCl = AgCl练一练：练一练：用离子方程式表示下列反应：用离子方程式表示下列反应：1 1、盐酸与氢氧化钠溶液中和、盐酸与氢氧化钠溶液中和H H+ + + OH + OH- - = H = H2 2O O2 2、硫酸中加入氢氧化钾溶液、硫酸中加入氢氧化钾溶液H H+ + + OH + OH- - = H = H2 2O O3 3、澄清石灰水中滴入硝酸、澄清石灰水中滴入硝酸H H+ +

12、+ OH + OH- - = H = H2 2O O启示启示: :揭示了反应的实质揭示了反应的实质一个离子方程式一个离子方程式不仅可表示某一个不仅可表示某一个具体的化学反应，还可具体的化学反应，还可表示同一类表示同一类型的离子反应。型的离子反应。3.离子反应发生的条件离子反应发生的条件生成沉淀生成沉淀生成气体生成气体生成水生成水 实验实验2 23 3 实实 验验现现 象象1 1、向试管中加、向试管中加1mL1mL 0.1mol/L 0.1mol/L 的的CuSOCuSO4 4 溶液和溶液和1mL1mL 0.1mol/L 0.1mol/L 的的NaOHNaOH 溶液溶液2 2、向盛有、向盛有2m

13、L NaOH2mL NaOH 稀溶液的稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止。酸，至溶液恰好变色为止。3 3、向试管中加、向试管中加0.5mL0.5mL 0.1mol/L 0.1mol/L 的的NaNa2 2COCO3 3 溶液和溶液和1mL 1mL 0.1mol/L0.1mol/L的的HClHCl溶液溶液 产生蓝色沉产生蓝色沉淀淀 红色逐渐褪去红色逐渐褪去有气泡产生有气泡产生对于对于微溶物的处理微溶物的处理: :在在生成物生成物中有微溶物中有微溶物, ,微溶物用微溶物用化化学式。学式。例：例：Na

14、Na2 2S0S04 4溶液中加入溶液中加入AgNOAgNO3 3 溶液溶液 2Ag2Ag+ +SO+SO4 42-2-=Ag=Ag2 2S0S04 4 当当反应物反应物里有微溶物处于里有微溶物处于溶液状态溶液状态 ( (稀溶液稀溶液) )，应写成，应写成离子形式离子形式。当当反应物反应物里有微溶物处于里有微溶物处于浊液或固浊液或固 态态，应写，应写化学式化学式。离子方程式正误判断的关键离子方程式正误判断的关键四四查查化学符号书写正误化学符号书写正误“”、 “、”是否运用恰当是否运用恰当质量守恒和电荷守恒质量守恒和电荷守恒电子得失总数是否相等电子得失总数是否相等三三看看看反应环境：是否在溶液中

15、进行看反应环境：是否在溶液中进行看物质的溶解性看物质的溶解性看反应的可能性看反应的可能性错例分析：指出下列离子方程式属于哪种错误，并改正错例分析：指出下列离子方程式属于哪种错误，并改正1、氢氧化铁与盐酸反应：、氢氧化铁与盐酸反应：HOH=H2O2 2、石灰石与盐酸反应：、石灰石与盐酸反应： COCO3 32 2+2H+2H+ +COCO2 2+H+H2 2O O 3 3、碳酸钠与醋酸反应：、碳酸钠与醋酸反应： COCO3 32 2+2H+2H+ +COCO2 2+H+H2 2O O 4 4、铁和稀硫酸反应、铁和稀硫酸反应 ： 2Fe+6H2Fe+6H+ +2Fe2Fe3+3+3H+3H2 2

16、5 5、金属钠和水反应：、金属钠和水反应： Na+2HNa+2H2 2O ONaNa+ +2OH2OH+H+H2 2 应为：应为：应为：应为：应为：应为： 应为：应为： 应为：应为：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OCO32+2CH3COOH=2CH3COO+CO2+H2OFe+2H+=Fe2+H22Na+2H2O=2Na+2OH+H26 6、硫酸与氢氧化钡溶液的反应、硫酸与氢氧化钡溶液的反应 ： H H+ +SO+SO4 42 2+OH+OH+Ba+Ba2+2+BaSOBaSO4 4+H+H2 2O O BaBa2+2+SO+SO4 42 2

17、BaSOBaSO4 4 7 7、氯化钠和硝酸银溶液反应、氯化钠和硝酸银溶液反应 ： NaNa+ +Cl+Cl+Ag+Ag+ +NO+NO3 3AgCl+NaAgCl+Na+ +NO+NO3 3 应为：应为：应为：应为： 2H+SO42+2OH+Ba2+=BaSO4+2H2O Cl+Ag+=AgCl对不对？对不对？补充补充： 请你分析，下列各组中，两种溶液混合时，请你分析，下列各组中，两种溶液混合时，哪些离子间能反应，以图示的形式表示；并总结哪些离子间能反应，以图示的形式表示；并总结离子反应发生的条件离子反应发生的条件。溶液溶液发生反应的离子发生反应的离子NaCl溶液与溶液与AgNO3溶液溶液C

18、uSO4溶液与溶液与NaOH溶液溶液盐酸与盐酸与Na2CO3溶液溶液硫酸与硫酸与NaOH溶液溶液归纳整理归纳整理离子反应发生条件离子反应发生条件 用离子方程式表示用离子方程式表示CuSO4溶液与溶液与NaOH溶液混溶液混合时发生的离子反应。合时发生的离子反应。 Cu2+ SO42- Na+ OH-22 Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 请你尝试用离子方程式表示下列溶液混合时发生的离请你尝试用离子方程式表示下列溶液混合时发生的离子反应。并以子反应。并以Na2CO3溶液与溶液与CaCl2溶液反应为例，归纳书溶液反应为例，归纳书写离子方程式的基本思路（或步骤）。写离子方程式的基本思路（或步骤）。溶液溶液离子方程式离子方程式NaCl溶液与溶液与AgNO3溶液溶液 Cl+Ag+=AgClCu