高二化学电解池习题

1、高二化学电解池检测题一、选择题（本题包括10小题，每小题6分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）1下列有关电解原理的说法不正确的是（ ）A电解饱和食盐水时,一般用铁作阳极,碳作阴极B电镀时,通常把待镀的金属制品作阴极,把镀层金属作阳极C对于冶炼像钠、钙、镁、铝等这样活泼的金属,电解法几乎是唯一可行的工业方法D电解精炼铜时，用纯铜板作阴极，粗铜板作阳极2在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于还原反应的是 （ ）A原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应3用惰性电极电解10

2、0mL饱和食盐水，一段时间后，在阴极得到112mL H2（标准状况），此时电解质溶液（体积变化忽略不计）的pH为 ( ) A. 13 B. 12 C. 8D. 14化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）A电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl - 2e -=Cl2 B氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH -C粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2e- = Cu2+D钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe2e - = Fe2+5 某溶液中含有两种溶质AlCl3和H2SO4，它们的物质的量之比为2:1。用

3、石墨做电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可分为若干个阶段，下列叙述不正确的是( )A阴极自始至终只有H2B阳极先析出Cl2后析出O2C电解最后阶段为电解水D溶液中先有白色沉淀生成后沉淀全部溶解6关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是 ( )A电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B若在阳极附近的溶液中滴入KI淀粉试液，溶液呈蓝色C若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液仍无色D电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，加入适量盐酸充分搅拌后溶液可恢复原状况7下图是电解精炼铜装置，其中c、d为铜电极。则下列有关的判断不正确的是Ac为粗铜板、d为纯铜板B 电解过程中，SO42-浓度几乎不变C电解

4、过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 D 电解过程中，c电极板附近沉积不溶物，d电极板质量增加8、用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是 A CuCl2CuCl2溶液 BAgNO3Ag2O CNaClHCl溶液 DCuSO4Cu(OH)2 9PHa的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是ANaOH BH2SO4 CAgNO3 DNa2SO410在外界提供相同电量的条件，Cu2+或Ag+分别按Cu2+2eCu或Ag+e-Ag在电极上放电，若析出银的质量为3.24g，则析出铜的

5、质量为A6.48g B 1.92g C 1.28g D0.96g第卷 （非选择题，共40分）三、（本题包括3小题，共40分）11从NO3-、SO42-、Cl-、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+等离子中选出适当的离子组成电解质，采用惰性电极对其溶液进行电解。若两极分别放出气体，且体积比为11，电解质的化学式可能是 。12室温下某金属为液态，当电解它的一价金属的硝酸盐溶液时，阴极得到的产物是该金属的单质。当阴极消耗2 mol该盐的阳离子时，阳极可得1 mol的气体产物，则此气体的产物是 (填分子式)。由此可推断得知该盐的化学式是 ,其阴极上所发生的还原反应方程式是： 。13工业品氢氧化钾的溶液中含

6、有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。该电解槽的阳极反应式为 ；通电开始后，阴极附近溶液pH会增大；其原因是 ；除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出品 （填写“A”或“B”）导出。14已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：CuCl2溶液、Fe2（SO4）3溶液、盐酸。接要求回答下列问题：电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。请说明原因 。若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池？ ，若能，请写出电极反应式，负极 ，正极 。若电极反应为：Cu+2H+= Cu2+H2，请

7、在右边框图内画出实现该反应的装置图（运用题目所给材料和药品）。写出点解反应阳极： ，阴极： 14构成原电池，负极铝加快腐蚀 能 Cu2e = Cu2+ 2Fe3+2e2Fe2+ 见下图（其他合理答案均得分）【解析】(1)满足形式原电池的条件，可形成原电池，导致铝腐蚀加快。(2)能。负极材料失电子：Cu-2e- =Cu2+ 正极：2Fe3+ +2e- =2Fe2+(3)设计时Cu做负极材料，电解质溶液中能提供H+失电子，不能有氧化性强于H+的粒子。电解池答案与解析1 A 【解析】A中电解饱和食盐水时，Fe不可作阳极，否则Fe-2e=Fe2+，则OH-不能失电子。2 B 【解析】原电池中，负极发生

8、氧化反应，正极发生还原反应。电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。所以B正确。3 A4 A5D 【解析】 以石墨作电极电解混和液时，第一阶段发生如下电极反应 2Cl-2e-=Cl2 第二阶段， 2Cl- -2e- =Cl2 2H+2e-=H2 2H+2e-=H2 此时H+是 由水电离得到的 第三阶段 4OH4e- =2H2O+O26 B 【解析】电极反应式为 2Cl- -2e-=Cl2 2H+2e-=H2(H+由水提供) 所以，A错，B正确，C中阴极显碱性，滴酚酞应变红色。 D中电解一段时间，加入氯化氢可复原。D不正确。7 C 【解析】C与电源正极相连为C为粗铜，d为纯铜，A正确电极反

9、应式为 Cu-2e- =Cu2+ 所以，SO42-浓度几乎不变，B正确Cu2+2e-=Cu粗铜中含杂质，所以粗铜减少的质量多于析出的纯铜，C错，D正确。8 B 【解析】 复原的原则是出来什么，加回什么，所以应选B。9【解析】 A B和C的H+变大，PH变小，D电解水，PH不变10【解析】 D 11BaCl2 、 HCl【解析】 两极均放出气体，阳离子不可选Cu2+、Ag+，只能选出H+和Ba2+；阴离子可选NO3-、SO42-、Cl-。放出气体体积比为1:1，不能为电解水。所以只能用HCl和BaCl2溶液，不用含氧酸及其盐溶液。12O2 Hg2(NO3)2 Hg22+2e2Hg【解析】电解硝酸盐时阳极发生的反应为4OH- -4e- = 2H2O+O2产生1molO2需转移4mol电子，则金属阳离子也产生4mole-，金属又为负价。所以，该盐必为Hg2(NO3)2，阴极反应为2Hg22+4e-=4Hg。134OH4e2H2O+O2 H+放电，促进H2O的电离，从而使OH浓度增大B【解析】电解时，含氧酸根放电顺序在OH-放电之后，所以阳极反应式4OH- -4e- =2H2O+O2；电解开始后，阴极反应式：4H+4e-=2H2，H+由水提供，所以PH升高。B出口得到除杂后的KOH溶液。14构成原电池，负极铝加快腐蚀 能 Cu2e