鲁科版莱芜四中高三月考化学试题

1、莱芜四中高三月考化学试题一、 选择题（只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1下列用品的有效成分及用途对应错误的是()2下列物质中，只含共价键的是()ANa2O2BNH4ClCH2O2 DCH3COONa3短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是()A最简单气态氢化物的热稳定性：R>QB最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<WC原子半径：T>Q>RD含T的盐溶液一定显酸性4 Cl、Cl为不同的核素，NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A常温下，4.48 L Cl2含有8NA个中子B.Cl、Cl

2、互为同位素，Cl2与Cl2互为同分异构体C通常情况下，氯气作氧化剂，但氯气也具有还原性D.Cl2的摩尔质量是745下列应用不涉及氧化还原反应的是()ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂B工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC工业上利用合成氨实现人工固氮D实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH36下列说法正确的是()A常温下，将pH3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH4B为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH7，则H2A是弱酸；若pH7，则H2A是强酸C用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0

3、.1 mol/L)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和D相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.1 mol/L盐酸、0.1 mol/L氯化镁溶液、0.1 mol/L硝酸银溶液中，Ag浓度：7在水溶液中能大量共存的一组离子是()AFe2、Al3、ClO、ClBK、Cu2、OH、NOCNH、Na、Br、SODMg2、H、SiO、SO8 能正确表示下列反应的离子方程式的是()A硫酸铝溶液中加入过量氨水Al33OH=Al(OH)3B碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2CO=CaCO32OHC冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl22OH=ClOClH2OD稀硫酸中加入铁粉2Fe6H=2Fe

4、33H29氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Cl2SO22H2O=H2SO42HCl相比较，水的作用不相同的是()A3NO2H2O=2HNO3NOB2Na2O22H2O=4NaOHO2C4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3D3Fe4H2O(g)Fe3O44H210下列叙述正确的是()A盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小C饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变D沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强二、 选择题（只有一个选项

5、符合题意，每小题3分，共24分）11短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是()A元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱B元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱C化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同D原子半径的大小顺序：rY>rZ>rW>rX12下列离子方程式正确的是()A钠与水反应：Na2H2O=Na2OHH2B硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO2H=H2SiO3C0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02 m

6、ol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：NHAl32SO2Ba24OH=2BaSO4Al(OH)3NH3·H2OD浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe3NO6HFe33NO23H2O13.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A0.1 mol·L1 NaOH溶液：K、Na、SO、COB0.1 mol·L1 Na2CO3溶液：K、Ba2、NO、ClC0.1 mol·L1 FeCl3溶液：K、NH、I、SCND.1×1014的溶液：Ca2、Na、ClO、NO14三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生

7、反应：3NF35H2O=2NOHNO39HF，下列有关该反应的说法正确的是()ANF3是氧化剂，H2O是还原剂BHF是还原产物C还原剂和氧化剂的物质的量之比是21DNF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体15下列解释实验现象的反应方程式正确的是()A切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2NaO2=Na2O2B向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgClS2=Ag2S2ClCNa2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2D向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2

8、O16在25 时，将0.2 mol CH3COONa晶体和0.1 mol HCl气体同时溶解于同一烧杯的水中，制得1 L溶液，若此溶液中c(CH3COO)>c(Cl)，则下列判断不正确的是()A该溶液的pH小于7Bc(CH3COOH)c(CH3COO)0.20 mol·L1Cc(CH3COOH)<c(CH3COO)Dc(CH3COO)c(OH)0.10 mol·L117下列根据元素周期表和元素周期律得出的推断，正确的是 A金属元素原子最外层电子数越少该金属失电子能力越强 B若存在简单阴离子R2-，则R一定位于A族 CP和As都是VA族元素，则PH3的还原性比As

9、H3的还原性强 D铅位于周期表中金属和非金属的交界处，可作半导体材料18.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液 Cu与FeCl3溶液 Zn与H2SO4溶液 Fe与HCl溶液，由于溶液浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A.B.C.D.高三月考化学试题19.某研究性学习小组欲探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀。查阅资料得知常温下BaSO3KSP为，饱和亚硫酸中。(1) 将0.1 mol L1BaCl2溶液滴入饱和亚硫酸中，_ (填“能”或“不能”）生成BaSO3沉淀，原因是 (请写出必要推断过程）。(2)

10、 浓硫酸沸点为338°C，酒精灯火焰温度为4005000C，甲同学用装置I进行实验，发现BaCl2溶液中出现白色沉淀，且白色沉淀不溶于盐酸。写出加热试管中发生反应化学方程式：_白色沉淀化学式是_，请用离子方程式表示生成该白色沉淀可能原因_(3) 乙同学认为甲同学装置不完善，设计了改进装置II进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。打开弹簧夹，通入N2段时间后关闭弹簧夹滴加一定量浓硫酸，加热A，一段时间后C中未见沉淀生成。操作目是_，洗气瓶B中试剂是_。(4) 丙同学取乙实验后C中溶液少许，滴加一种无色溶液，也产生不溶于盐酸白色沉淀，丙滴加试剂可能是_。A. NaOH 溶

11、液 B. NaAl(OH)4溶液 C. H2O2 溶液 D.酸性 KMnO4 溶液20A、B、C三种元素处于同一周期，B的质子数比A多2，C原子的电子总数比B原子的多4，已知1 mol B的单质与足量的盐酸反应失去电子1.806×1024个，且B离子与氖具有相同的电子层结构。(1）写出元素符号：A 、B 、C (2）写出化学方程式：A的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物的水化物的水溶液反应： ；B的最高价氧化物与A的最高价氧化物的水化物反应 。(3）A离子的氧化性比B离子的氧化性 原因是： 21 (1)元素M的离子与NH所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为_。(2)硫

12、酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为_。(3)能证明Na2SO3溶液中存在SOH2OHSOOH水解平衡的事实是_(填序号)。A滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色褪去B滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去C滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去(4)元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu2X和Cu2Y可发生如下转化(其中D是纤维素水解的最终产物)：Cu2X澄清溶液悬浊液Cu2Y(砖红色沉淀)非金属性X_Y(填“>”或“<”)。Cu2Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为_。22.印刷电路废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3

13、，任意排放将导致环境污染及资源浪费，可从该废液中回收铜，并将铁化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用.(1)测得某废腐蚀液中含CuCl2 1.5 mol·L-1、FeCl23.O mol·L-1、FeCl3 1.0 mol·L-1、HCl3.0 mol·L-1.取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验：回答下列问题： 废腐蚀液中加入过量铁粉后，发生反应离子方程式为 . 检验废腐蚀液中含有Fe3+实验操作是 ；在上述流程中，“过滤”用到玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 .由滤渣得到纯铜，除杂所需试剂是 .(2)某化学兴趣小组利用下图装置制取氯

14、气并通入到FeCl2溶液中获得FeCl3溶液. 实验开始前，某同学对实验装置进行了气密性检查，方法是 .浓盐酸与二氧化锰反应化学方程式为 ；烧杯中NaOH溶液作用是 . 参考(1)中数据，按上述流程操作，需称取Fe粉质量应不少于 g，需通入Cl2物质量应不少于 mol.高三月考化学试题答案1B解析 食盐的有效成分为NaCl，可用做生活中的调味品，A项正确；小苏打的有效成分为NaHCO3，可用于发酵粉，B项错误；复方氢氧化铝片的有效成分为Al(OH)3，利用其弱碱性可用做抗酸药，C项正确；漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，利用其强氧化性可做消毒剂，D项正确。2C解析 A项Na与O离子间存在离子

15、键；B项NH与Cl间存在离子键；D项CH3COO与Na之间存在离子键。3D解析 本题考查元素周期表结构及元素周期律知识。由各元素的相对位置可以判断R在第二周期、T、Q、W三种元素在第三周期，再根据T所处的周期序数与族序数相等，可判断T为Al，则R为N、Q为Si、W为S。A项，非金属性NP，PSi，所以稳定性NH3SiH4，正确；B项，酸性H2SiO3H2SO4，正确； C项，原子半径：AlSiN，正确；D项，可能显碱性，如偏铝酸钠的水溶液显碱性，错误。4C解析 常温下4.48 L的Cl2的物质的量不是0.2 mol，A错；Cl2与Cl2均为单质，同分异构体必须是化合物，B项不正确；Cl2的摩尔

16、质量是74 g/mol，D错误。5D解析 本题考查氧化还原反应的特征和实质、常见元素及其化合物的用途和制备，考查考生对氧化还原反应的正确辨认能力。反应2Na2O22CO2=2Na2CO3O2中，Na2O2中氧元素的化合价既升高又降低，因此是氧化还原反应，故 A错；反应2Al2O3(熔融)4Al3O2中，Al2O3中氧元素的化合价升高，铝元素的化合价降低，因此是氧化还原反应，故B错；反应N23H22NH3中，氢元素的化合价升高，氮元素的化合价降低，因此是氧化还原反应，故C错；2NH4ClCa(OH)2CaCl22H2O2NH3中没有元素的化合价发生升降变化，因此不是氧化还原反应，而是非氧化还原反

17、应或复分解反应，故D正确。6C解析 A项，CH3COOH是弱电解质，存在电离平衡，稀释10倍，pH变化小于1，错误；B项，NaHA溶液pH>7，则HA水解大于电离，pH<7，HA电离大于水解，或者只有电离没有水解，错误；C项，若恰好完全反应，生成NaCl和CH3COONa，呈碱性，要使溶液呈中性，则酸过量，所以没有完全中和，正确；D项，氯化银是难溶电解质，溶液中c(Ag)很小，所以中Ag浓度最大，而和中氯离子对AgCl的溶解平衡起抑制作用，且Cl浓度越大，抑制作用越强，所以正确顺序为>>>，错误。7C解析 A项中因Fe2与ClO发生氧化还原反应而不能大量共存，故A

18、错；B项中离子能发生如下沉淀反应：“Cu22OH=Cu(OH)2”，故B错；C项中各离子之间不能发生化学反应，因此能在水溶液中大量共存，故C正确；D项中离子能发生如下沉淀反应：“2HSiO=H2SiO3”，故D错。8C解析 本题为离子方程式正误判断。A项忽视了氨水为弱电解质，在离子方程式中应写化学式，错误；澄清石灰水中的溶质完全电离，故在离子方程式中应写成离子形式，B项错误；铁与稀硫酸反应生成Fe2而不是Fe3，D项错误。9D解析 水在所给的反应中既不作氧化剂，又不作还原剂。前三项与所给反应相同，D项水作氧化剂。10C解析 HCl与NH3·H2O恰好反应生成NH4Cl溶液，NH水解使

19、溶液显酸性，若溶液呈中性，必定NH3·H2O过量，溶质为NH3·H2O和NH4Cl，故A错；稀醋酸加水稀释，电离平衡正向移动，醋酸电离程度增大，c(H)减小，pH增大，故B错；饱和石灰水中加入CaO，CaOH2OCa(OH)2，溶质质量增多，待恢复至室温后析出Ca(OH)2固体，仍为该温度下的饱和溶液，故c(OH)不变， pH不变， C正确；沸水中加入饱和FeCl3溶液得到Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体粒子吸附三价铁离子带正电荷，胶体是一种分散系，不带电，故D错误。11D解析 本题考查元素推断以及元素周期律。X的最外层电子数为内层电子数的3倍，则X应为O元素；Y最外

20、层有2个电子，且为原子序数大于O的短周期元素，则Y应为Mg元素；Z单质为半导体，则应为Si元素；W与X同族，则W为S元素。A项，O的非金属性强于S，故H2O的热稳定性强于H2S，错；B项，酸性：H2SO4>H2SiO3，错；C项，MgO中为离子键，SiO2中为共价键，SO3中为共价键，错；D项，原子半径：Mg>Si>S>O，正确。12C解析 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，意在考查学生正确书写离子反应方程式。A项方程式两端电荷不守恒，错误；B项中反应物醋酸为弱酸，属弱电解质，应书写化学式，错误；C项，可假设体积均为100 L，即1 mol NH4Al(SO4)2与

21、2 mol Ba(OH)2反应，OH首先将Al3沉淀，再与NH反应，SO与Ba2恰好完全反应，C项正确；D项，过量的铁粉还能与Fe3发生归中反应生成Fe2，D项错误。13A解析 本题考查离子共存问题。A项，碱性条件下，四种离子能共存，正确；B项，CO与Ba2会产生BaCO3沉淀，错；C项，Fe3会氧化I，且与SCN会形成配合物，错；D项，酸性条件，ClO与H结合成弱电解质HClO，错。14D解析 分析反应的化合价变化可知，只有N元素的化合价发生了变化，所以NF3既是氧化剂又是还原剂，NO是还原产物，A、B错误；还原剂和氧化剂的物质的量之比是12，C项错误；NF3在潮湿的空气中泄漏发生反应生成N

22、O，NO易被氧化为NO2，NO2为红棕色气体，故D项正确。15B解析 本题通过金属元素及其化合物性质考查考生对化学方程式等化学用语的规范使用。切开的金属钠在空气中变暗是因为Na与空气中的O2反应生成Na2O，A项错误；由于Ag2S比AgCl更难溶，向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液可实现沉淀的转化，生成Ag2S沉淀，B项正确；Na2O2在潮湿的空气中变为白色黏稠物是因Na2O2与空气中的水蒸气反应生成NaOH的缘故，C项错误；D项因澄清石灰水过量，反应后溶液中不会存在CO，CO全部与过量的Ca2结合生成CaCO3沉淀，所以正确的离子方程式为：HCOCa2OH=H2OCaCO3，D项错误。16D

23、解析 CH3COONa和HCl反应生成CH3COOH和NaCl，得到等浓度的CH3COONa、CH3COOH、NaCl溶液，由于c(CH3COO)>c(Cl)，说明CH3COOH的电离大于CH3COO的水解，溶液呈酸性，A、C项正确；根据“物料守恒”，B项正确；依据电荷守恒：c(CH3COO)c(OH)c(Cl)c(Na)c(H)，则c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(Cl)c(H)0.2 mol·L10.10 mol·L1c(H)0.10 mol·L1c(H)，D项不正确。17、B 18、A19.【答案】（1）不能（1分） 此时溶液中c(Ba2+)0

24、.1 mol· L-1 ， c(SO32-)6.3×10-8mol· L-1，其浓度商Q=c(Ba2+)×c(SO32-)0.1×6.3×10-8=6.3×10-9Ksp(BaSO3)=5.48×10-7（1分）（2） Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2+ 2H2O（2分） BaSO4（1分） Ba2+ SO42-= BaSO4（2分）2Ba2+ 2SO2 + O2+2H2O= 2BaSO4+ 4H+（2分）（3）排除装置内空气（O2）（1分） 饱和NaHSO3溶液（1分） （4）C（1分）【解析】（2）由于BaSO3能够溶于盐酸，根据元素守恒可知该沉淀只能是BaSO4，有可能是溶液