人教版初三化学第三单元课题2《原子核外电子的排布》教学设计

1、人教版初三化学第三单元课题2原子的结构（二）原子核外电子的排布教学设计广州市第三十七中学吴国强基本信息化学九年级上册人民教育出版社2012年5月第1版第三单元课题2原子教材课题纵的结构（二）原子核外电子的排布课型课时新授课第二课时2016年09月23日用授课班级授课人：吴国强教学班：广州市第三十七中学设计理念本课涉及微细、肉眼难以感觉的原子的构成、离子及其形成的教学，是初中化学教学的重难点。传统课堂依靠一些有限的图像以及语言文字进行讲述，初中学生难以理解、掌握这些化学微观知识，传统教学的理念、条件限制了这问题的解决。本课就是利用数字技术优势，不但化抽象为直观，用图文、影音、动画、互动软件等多方

2、面对学生进行微观教学，启迪思维，建构知识体系，对学生学习信息、成效及时反馈和评价，更重要是促成学生从被动学习向主动学习、从传统单一的课堂学习向多种的学习方式的转变，培养学生的微观想象力、宏微结合学习化学的习惯，有助于学生理解物质的组成、变化等化学宏观现象的微观本质，提高学生的学科素养。本课学习应包括三部分：一、课前学习，课前部分学生参与本课学习视频（微课）制作，课后在课室的一体机上播放本课学习视频让学生学习，与信息科进行学科合作，分批组织学生中午用十五分钟左右到电脑室利用Moodle网络学习平台学习初中化学微观教学的系列视频、文本材料，并完成相应前测题，利用Moodle记录学生的学习情况作记录

3、，对测试进行数据分析，为堂上教学提供科学的数据支持，将数字技术和化学教学信息资源整合和运用在初中化学微观教学上；二、课堂学习；三、课后学习，课后练习和作业的相应辅导视频（微课），学生根据需要自主到Moodle网络学习平台学习，获得丰富的学习资源和支持，有针对地让一些学生做后测题目，并利用平台进行相应的数据分析，获得学生本课学习准确的情况和成因，以便实施个别辅导等干预行为，使学生更好地完成本课学习任务。“智慧课堂”要为学生进行高效学习、快乐学习、拓展性学习、个性化学习、碎片化学习，提高学生的核心素养且整体不增加学生负担而不断努力。教材分析人教版九年级化学上册第三单元课题2原子的结构中包括：原子的

4、构成（第一课时）、原子核外电子的排布、离子（第二课时）、相对原子质量（第三课时）四部分内容。本课安排在课题1分子和原子及上一课原子的构成（第一课时）之后进行教学，本课内容地位重要，让学生知道原子中电子在核外是分层排布，特别是原子最外层电子结构决定了原子的化学性质和原子的分类，体现微观结构影响宏观物质性质的本质，知道离子的形成，离子也是构成物质的粒子。从学科的角度来看本课是化学微观教学的入门课之一，为初中和高中必修、选修后续课程学习，从原子、分子水平认识物质的组成、结构、性质和变化做准备，为学习化学键等从微观本质上揭示物质的结构与性质关系做准备。学生分析学生已有知识：1.了解物质是由分子、原子等

5、微粒构成；2.认识了分子、原子的概念；3.初步了解原子内部的的构成；4.了解了氧气、氢气、二氧化碳、氨气、氧化汞、硅等物质的微观构成；5.接触了一些物质的化学符号如：CS、P、Fe、PbQ、Nb、CHb。SO、P2Q、FesQ等。初步具备了学习化学概念的能力，但空间想象力、抽象思维和逻辑思维的能力还较弱。如教学目标一、知识目标：1祠道核外电子是分层排布的，节看懂原子结构示意图,原子结构示意图是表示原子核|电荷数和电子层排布的图示形式；2 .知道在化学反应中由于微粒间的相互作用导致原子最外层达到相对稳定的结构，原子的类别和化学性质与最外层电子数之间的关系；3 .能说出原子转化为离子的过程，能根据

6、结构示意图、原子得失电子的信息书写相应的离子符号，知道离子符号的含义；4 .知道离子也是构成物质的一种粒子。二、能力目标：通过原子结构模型、原子结构示意图进行原子核外电子分层排布和离子的形成的相关讨论，以及数据、图、表、磁贴模拟运用，逐步提高学生分析、综合、归纳、演绎的能力，提高信息加工和模型认知能力，了解用对比的方法去研究问题。三、情意目标：:1 .激发学生探究物质构成奥秘的好奇和兴趣，培养“世界物质性、物质粒子性和物质可分性”的观念2 .培养“结构决定性质”的观念。培养分类思想：“相似结构一类粒子性质相似，不同结构各类粒子间相互影响而至结构转变”。培养宏微结合研究问题的观念。3 .培养学生

7、的团体合作、勇于探索的精神；让学生接触一些化学发展史。重点难点重点：1原子的化学性质与最外层电子数之间的关系；2.离子的形成。难点：核外电子的分层排布。教学方法任务驱动、合作探究、数字技术辅助教学技术设备是否使用触体机、实物投影是是否使用电教控制平台是（课前、后学生自主在电脑室Moodle网络学习平台学习）是否使用视频或音频是是否有演示实验否是否有学生分组讨论等活动是使用的课件类型PPT教学模块 模块1：情景引入，多电子原子的核外电子怎样运动3分钟 模块2:建构活动，核外电子分层排布、原子结构示意简图7分钟 模块3:讨论探究，原子最外层结构影响原子分类和性质8分钟 模块4:讨论探究，离子的形成

8、和离子符号10分钟模块5:建构网络，宏观物质、微观粒子和表征符号的关系4分钟模块6:历史智慧，回忆人类研究原子的结构的历史，小结本节的收获4分钟模块7：练习评价，4分钟教学过程课堂教学：模块1：情景引入，多电子原子的核外电子怎样运动3分钟教师活动学生活动教学内容数字年设计意图组织上课，同学们好！请坐！这袋氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，字习离了前我们先回顾上节课知识。PPT1期望提问参考原子构成的模型图，由里而外具体描述原子的构成。PPT2温故知新运用图形数字数字士旦加,甲一研究问题引导回答原子不是一个实心球体，原子是由位于原子中心带止电的原子核，和围绕着原子核作高速运动带负电的核外电子构成，

9、原子核由质子和申子构成，质了带止电，申了不带电。引导回答质子所带的正电荷和核外电子所带的负电荷，电量相等，电性相反，所以整个原子是不显电性。提问思考请同学们看画面上一个数据，1米缩小一百倍等于1厘米1米缩小了百亿倍约等于原子的直径1米缩小了百万亿到千万亿倍约等于原子核的直径约。这数据说明了什么？回答原子体积很小，原子核的体积更小。讲述电子在核外的有限空间作高速的运动有它的有特殊性。模块2:建构活动，核外电子分层排布、原子结构示意简图7分钟教师活动学生活动教学内容数字设计意图讲述提问观看同学们认真观看核外电子排布视频后，请说一说核外电子运动、排布的规律和特点。PPT3视频动态直观提问同学们刚才看

10、了视频，请描述一下原子的核外电子是怎样排布的，有什么规律？PPT4用生活中鲜活的例于辅助理解学科中的深奥的问题回答分层排布；每层所容纳的电子数是有限度的，原子最少有一个电子层，而有的原子最多可以拥有七个电子层讲述原子的体积很小，电子在核外作高速的运动，电子的运动有自己的特点。从核外电子的运动的空间来说，有点像棉花糖那样由里而外一层层的，有一定的空间和层次。核外电子运动不是在有限的点、线、面上运动，而是在一定的空间区域上运动，这样的区或叫做电子层。多电子原子中，核外电子具有不同的运动状态，像回向的车子那样依携带的燃料数量的不同而有小活动范围，能量不同的电子它们分别在不同的空间区域中运动，能量较低

11、离核近，能量越高，离核越远。核外电子是按一定规律分层运动（排布）。板书笔记二、原子核外电子的排布1.原子中，核外电子分层运动又叫分层排布。讲述讨论阅读以质子数为13的铝原子为例讨论。铝原子的核外总共有13个电子，步电子层填满最多2个电子，第二层填满最多8个电子，剩下的3个电子排在第三电子层。如果要按上面的样子把原子核及核外电子的排布特点回出来很麻烦，能有更好方法吗？阅读课本第54页。PPT5范例分析板书笔记2.原子结构示意图表示原子的结构实例详解提问中间这个圈表示？干”号表示？这圈中的数字表示？回答原子核；原子核带正电；质子数，也等于核电荷数。铝原子的原子核带止电，质子数是13提问圈外的弧线表

12、示？弧线上的数字表示?回答圈外的弧线表示电子层，离核最近的是第一层，那么稍远的就是第二层，然后就是第三层，在这的第三层也叫最外层。弧线上写上的数字表示该电子层上所容纳的电子数。铝原子有3个电子层，第一层排2个，第二层排8个，第三层也是最外层后3个电子提问讨论发生化学反应时原子直接受影响的肯定是那部分？回答最外层电子。提问练习密286【练习一】、某元素的原子结构示意图为,该元素原子核内有个质亍，核外共有个电子层，最外电子层上有个电子。PPT6巩固练习追问原理追问回答16,3,6o提问讨论从多个的原子中对比找出核外电子排布的一些规律：0)质干数的原子结构示意图)翻川郎1tel劭®)

13、74;)；礴)幽5他9版同«IC)feN).<(0<F)flyNe谕'''俏给尚肃家的余硒Ri0O/'5/j/j/j"辆NiO的叫ffiCAD&(Si)项曲即即ft(Cl)«Ar)PPT7观察中对比思考中找规律得结论回答核外电子是按照能量由低到高、离核由近而远的顺序分层排布，A层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子。讲述板书回答笔记3.最外层电子数最多不超过8个(只有1层的，电子不超过2)。|模块3:讨论探究，原子最外层结构影响原子分类和性质8分钟教师活动学生活动教学内容数字设计意图观看科学技术就是生产力！P

14、PT化学讲述思考(展示钛合金眼镜架)以前钛合金的产品很少也很贵，现在比8提问较普遍了，原因是用新的焊接技术很好地解决了钛合金难焊接视频科技的问题，画面上的焊枪除了连接三条电源线外，由L条粗的生活管子送入一种气体在焊口处形成保护气层，送入的是什么气结合体？留意屏幕的文字！阅读信息回答僦气。讲述提问为什么僦气可作保护性气体？我们从原子最外层电子数对原子的分类和化学性质影响说起。提问阅读讨论笔记阅读课本第55页，J性质有什么影响？我们根01质子数京子最外层电子数对原子的分类和化居卜图来讨论并完成卜表：,18的原子结构示意图，学0)PPT9小组合作深入以:u金少失已|非多得"稀8稳”和烟iS

15、)2S8ftAr)研讨对比研究碱确磷)磷诩(B)瞰C)融用，氯款F)(+11)28141282小力2832")j”WNi)徽叫1铝<14)28国冰<17873#(Si)瞬制琉四氯©)原子最外层电子数原子分类金属原子非金属原子稀有气体原子化学性质引导归纳回答最右边这组有氨、窟、僦的原子是稀有气体的原子。左边这组有金”字旁的是金属原子。中间这组有气“、右”字旁的是非金属原子。稀有气体原子最外层具有8电子(氨为2)的是相对稳定结构，不易发生化学反应，化学性质比较稳定。金属原子最外层电子少于4个，要想达到最外层8电子的稳定结构通常是采用什么方式容易？失去最外层电子的方式

16、容易一些。非金属原子最外层电子多于或等于四个，要想达到最外层8电子的稳定结构通常是采用什么方式容易？得到电子的方式容易一些。归纳回答这里的'般”是有些例外：原因：原子的分类和化学性除了主要受原子的最外层电子结构的影响，同时也受原子的核电荷数和电子层数的影响。金、少、失”、非、多、得”、稀、8、稳”关键字辅助记忆。板书笔记4.主要由原子最外层电子数决定原子分类和化学性质。提问思考最外层有不稳定结构的金属原子与非金属原子，它们在化学变化中是如何获得稳定结构的呢？模块4:讨论探究，离子的形成和离子符号10分钟教师活动学生活动教学内容数字设计意图观看金属钠与氯气点燃反应会生成氯化钠(食盐)视频

17、PPT10宏观X提问微观的角度看为什么钠与氯气反应？提问思考钠原子的最外层电子数为1,氯原子的最外层电子数为7,它们是不是最外层8电子的稳定结构？那怎么办呢？PPT11利用模拟动画讲解观看两位同学的钠、氯原子发生反应微观讨论视频提问钠原子最外层为1个电子，要达到最外层8电子的稳定结构，可以采取什么方式,那个更容易一些？播放由学去深入剖回答要么失去最外层的1个电子，要么彳#到7个电子。失去一个。生经析宏提问氯原子最外层为7个电子，要达到最外层8电子的稳定结构，也可以采取什么方式？那个更容易一些？与制作的观现象的回答一个是得到1个电子，另一个失去7个电子。得到1个电子。视频微观讲述本所刊JR

18、9;J1电J'PT女才土口J基JR'J'/匕11旬王U提问了最外层8电子的相对稳定结构，它们通过互相作用最后结合就形成了氯化钠这种物质。学生而钠原子失了一个电子后核外电子是多少个？表示？制作回答核外是有10个负电荷。原子核带有11个正电荷，正负电荷相互平衡抵消后，正好带一个单位的正电荷，表示在原子的右视频上角，数字1”省略了。提问氯原子得到了一个电子后核外电子是多少个？表示？回答核外是带18个负电荷。原子核带有17个正电荷，正负电荷相互平衡抵消后，所以带一个单位的负电荷，表示在原子的右上角，数字1”省略了提问监由盾工生士官k目.izb-Z.普盾？曰不-.ph-Z.AW门

19、；不PPT阅读i5rJ/zj>Ja邱UL后？1电J,J伯F刊1电J,他11日，是不是原子吗？12理解回答不是，变成了新的粒子，钠离子和氯离子。构建提问阅读阅读课本55页：离于？阳离子？阴离子？知识板书回答5.离子：带电的原子笔记阳离子（失电子）带止电的原子（Na+、Mg2+）阴离子（得电子）带负电的原子（Cl、S2）讲述思考钠离子和氯离子相互作用最后形成了氯化钠，由于离子所带电荷电量相等电性相反，相互平衡了，氯化钠不显电性。提问板演请同学到黑板画镁原子和硫原子发生化学反应后的原子核、PPT深入练习用磁贴摆其电子层的电子排布情况，并写出它们的离子符号。13拓展归纳讲述化学反应中原子核是不变

20、,镁原子最外层2个电子和硫原子最外层6个电子不稳定结构，镁原子失去2个电子给硫原子形成J带2个正电荷的镁离子和带2个负电荷的硫离子，最后形成硫化镁，硫化镁不显电性。提问思考原子的符号怎么表示？离子的符号怎么表示？归纳回答兀素符号；兀素符号，右上角标电荷数目（1不写）、电性笔记提问思考离子符号上的数字的意义。符号“2C2”中“2”的意义归纳回答笔记、右上角的2-表示母个氧离子带一个单位负电何。前面的“2示两个氧离子。提问思考根据下图理清金属和非金属在一定条件下会发生化学反应PPT剖析讨论思路。14原理归纳讲述化学变化中微粒的相式作用和变化思雄导图失目呼相对勒定缁构带正电讲述提问思考讨论归纳回答笔

21、记引导归纳追问练习回答结构决定性质学科思想阴离子带负电村时校逮结樽阳离干得由步窑属原子非能属原£工次电子不稳加地构最外层FH于软手金属（原子最外层电子数一般小于4）和非金属（原子最外层电子数一般多于4）原子最外层电子结构不稳定（内因），反应中，微粒间的相互作用（外因），导致原子最外层电子排布达到（像稀有气体原子的）相对稳定结构（结果），完成反应。结构相似一类粒子性质相似，而不同结构各类粒子间相互影响而导致结构的转变，这也是发生化学变化的原因。6.原子、离子的区别：（对比研究）质子数电子数电性符号原子阳离子:阴离子原子质子数电子数不显TOft#Na;O阳离子质子数>电子数正电阳离

22、子符号Na+阴离子质子数电子数不显阴离子符号O2一【练习二】、根据图上的信息，请在图上空框的位置上填写上正确的符号并指出反应后的阳离子与阴离子的个数比。()根据图上的信息，请在图中空柜的位置上填写上正确的符阳离子与阴离子的个数比。ClPPT15PPT20学会对比研究表征符号iL'r<ff.r暨七虎棚癖辟Mgh与ct个数比=1：2号井指出反应后的-八旭雪F：真相对&j2+MgClMg2+与Cl一个数比=1:2反应粒子士旦XE甲.关系看图获取信息引导练习【练习三】下列六种粒子的结构示意图、粒子符号：追问原理A'。）De*E.H*F.0邕©)o在以上四种粒子中

23、，核外电子排布呈稳定结构的粒子PPT17练习巩固追问回答属于阴离子的粒子有表示原子的是,属于金属原子的是;表示阳离子的是BCDBCFAADBE教师活动学生活动教学内容数字设计意图引入宏观物质、微观粒子、它们的符号有相对应的关系。PPT18建构知识网络提问氧气由什么粒子构成的？汞是由什么粒子构成的？氯化钠由什么粒子构成的？回答氧分子；汞原子；钠离子和氯离子。板书6.分子、原子、离子是构成物质的粒子。宏观物质微观粒子物质符号、粒子符号分子物质原子离了提问粒子之间是怎样相互转化的？回答原子结合成分子，分子分裂成原子，原子得失电子后变成离子。提问宏观的物质与微观的粒子有相应的符号表示：回答O2、。2；

24、Hg、Hg；NaCl、Na+Cl一讲述理解宏观物质是由分子或原子或离子构成的，不同的粒子之间在一定条件下可以相互作用和转化从而构成新的物质，是化学变化的原因，物质和粒子能用相应的符号表示。练习【练习四】、有些物质是由分子构成的，如水是由构成，一个水分子是由构成；有些物质是由原子构成的，如铁是由构成；还有些物质是由离子构成的，氯化钠（食盐）由子和子构成。追问回答水分子，二个氢原子和一个氧原子；铁原子；钠离氯离模块6:历史智慧，回忆人类研究原子的结构的历史，小结本节的收获4分钟教师活动学生活动教学内容数字设计意图讲述观看历史上人类研究原子的构成是经历的漫长的过程的视频。PPT19历史智慧讲述掌声感

25、谢制作视频分享的四位同学！提问学完本课你知道什么？还有其他什么收获吗？PPT20小结交流理清思路回答归纳理解本课学习主线：原子分层排布、原子结构示意图一原子最外层电子数对原子分类、化学性质的影响，三类原子的结构与化学性质一金属与非金属原子如何相互作用而形成离子并完成化学反应、原子和离子的区别一离子和分子、原子都是构成物质的粒子。模块7：练习评价，4分钟教师活动学生活动教学内容数字设计意图评价测试【测试评价】PPT测试4分钟模块5:建构网络，宏观物质、微观粒子和表征符号的关系*7广州中考2016-6.右图是某原子的结构示意）图，卜列关于该原子的说法不止确的是A.属于金属元素原子B.最外层电子数为7C.容易得到电子D.有3个电子层（+11）2S1广州中考2015-4.右图是某原子的结构示意图，n卜列关于该原子的描述正确的是A.容易得到电子B.