高三月考化学试题附答案

1、河南省开封市20102011学年度高三第一次模拟考试化 学 试 题注意事项：1本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间60分钟。2答题前请将自己的学校、班级、姓名、考场号等填写在答题卷密封线内的相应栏目。3请将答案按题序号填写在答题卷上，考后仅收答题卷。可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 O：16 F：19 Ca：40一、选择题（本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的选项中，只有一项是符合题目要求的。）1设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（ ）A通常状况下，1mol SO3含有的分子数为NA个B1mol OH一参与电解，提供的电子数目为NA个C标准状况下，含N

2、A个氩原子的氩气体积约为224LD标准状况下，VL水含有的氧原子个数约为嘉与NA2下列关于有机物的说法正确的是（ ）A乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体C石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程D乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去3某烷烃的各种同分异构体中，主链上有4个碳原子的只有两种结构，则含有相同碳原子数且主链上也有4个碳原子的烯烃（只含一个碳碳双键）的同分异构体有（ ）A2种 B3种 C4种 D5种4下列各溶液中能大量共存的离子组是（ ）Ac（H+）=10-14molL的溶液中：Na+、

3、A1O2-、S2-、SO32-B使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、I-、NO3-、Cl-C碳酸氢钠溶液中：K+、SO42-、Cl-、H+D使酚酞试液呈红色的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+5分析如下残缺的反应：RO3-+ +6H+=3R2十+3H2O。下列叙述正确的是（ ）AR一定是周期表中的第VA族元素BR的原子半径在同周期元素原子中最小C上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂DRO3-中的R元素在所有的反应中只能被还原6已知25时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为12310-8molL，AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为12510-5molL。若在5mL含有KCI和KI各为001

4、molL的溶液中，加入8mL 001 molL AgNO3溶液，下列叙述正确是（ ）A混合溶液中约为102103 B加入AgNO3溶液时首先生成AgCl沉淀C混合溶液中c（K+）c（NO3-）c（Cl-）c（Ag+）c（I-）D混合溶液中c（K+）c（NO3-）c（Ag+）c（Cl-）c（I-）7现有甲、乙两种氧化物，所含R元素的质量分数分别为050和040。若已知甲是三原子分子，则乙的化学式是（ ）ARO2 BRO3 CR2O3 DR2O5二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第8题第lO题为必考题，每个试题考生都必须做答。第11题第12题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（3题，共

5、43分）8（15分）“材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展，一些材料的出现甚至具有里程碑式划时代的意义。请你回答以下问题： （1）无机非金属材料。高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。这种材料可以按下列方法制备：写出步骤的化学方程式 。步骤经过冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0）中含有少量的SiCl4（沸点57.6）和HCl（沸点84.7），提纯SiHCl3的主要化学操作的名称是 。 （2）磁性材料。这种材料一般含有铁元素，铁是用途最为广泛的金属，也较为活泼，所以从它的使用开始就不断实施着对它的防护。最常见的铁制品腐蚀

6、就是电化学腐蚀，请写出最为普遍的电化学腐蚀的负极反应式 。 （3）激光材料。我国是激光技术先进的国家，红宝石（Al2O3）是最早用于产生激光的材料，它是一种两性氧化物，请用离子方程式加以说明： ， 。 （4）纳米材料。胶体是一种物质以“纳米”颗粒的形式分散到另一种物质里形成的分散系，胶体粒子的直经大约是 ，三氯化铁溶液可以加速伤口止血，请简述原因 。 （5）高分子材料。可以分成无机高分子材料和有机高分子材料。一种新型高效净水剂A1Fe（OH）nCl6nm就属于无机高分子材料，广泛应用于生活用水和工业污水处理，其中铁元素的化合价为 ；一种合成纤维腈纶，又称“人造羊毛”，由丙烯腈（CH2=CHCN

7、）为原料聚合生成，请写出生成该有机高分子材料的化学方程式 。9（15分）某矿样含有大量的CuS、少量铁的氧化物及少量其它不溶于酸的杂质。某化学课外小组设计以下流程，以该矿样为原料生产CuCl22H2O晶体。已知：在20时，氯化铜的溶解度是73g；常温下，金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表。金属离子开始形成氢氧化物沉淀的pH完全形成氢氧化物沉淀的pHFe2+7.09.0Fe3+1.93.2Cu2+4.76.7回答下列问题： （1）步骤的焙烧过程中需要通入氧气。在实验室中使用中学化学常见物质、右图所示装置制取氧气，试写出你熟悉的、符合上述条件的两个化学方程式 （2）在焙烧过程中还有废气产生，

8、其中一种是主要的大气污染物。若在实验室中以碱液吸收处理之，下列A、B、C装置中可行的是_（填字母）；若选用甲装置，则烧杯中的下层液体可以是 （填字母）；若选用甲装置，则烧杯中的下层液体可以是 。 （3）步骤酸浸过程中，需要用到3 mollL的盐酸l00mL，配制该盐酸溶液时，除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有_； （4）步骤加入物质X的目的是 ，物质X可以选用下列物质中的 ； A氧化铜 B稀盐酸 C氨水 D氧化亚铁 （5）在整个生产流程中，共需要进行 次过滤操作。10（13分）CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。 （1）其中一种途径

9、是将CO2转化成有机物实现碳循环。如： 2CO2（g）+2H2O（l）=C2 H4 （g）+3O2（g） H=十14110kJ/mol2CO2（g） +3H2 O（l）=C2 H5OH（1）十3O2（g）H = +13668kJ/mol则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式为 。 （2）在一定条件下，6H2（g）+2CO2（g） CH3CH2OH（g）+3H2O（g）。 温度（K）CO2转化率（%）n（H2）/n（CO2）5006007008001545332012260432815383623722根据上表中数据分析：温度一定时，提高氢碳比著轰击，co：的转化率 （填“增大”“减小”“不变”）

10、。该反应的正反应为 （填“吸”或“放”）热反应。 （3）定条件下，将3 rrlolH2和ImolCOz两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3H2（g）+CO2（g） CH3OH（g）+H2O（g）。2min末该反应达到平衡，测得CH30H的浓度为02molL。下列判断不正确的是_ _。a该条件下此反应的化学平衡常数表达式为bH2的平均反应速率为03mol（Ls）cCO2的转化率为60%d若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态 （4）如图是乙醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则a处通入的是 （填“乙醇”或“氧气”），b处电极上发生的电极反应是： 。

11、 （5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 。（二）选考题：共15分。请考生从给出的2道化学题中任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡上选答区域指定位置答题。如果多做，则按所做的第一题计分。11化学选修物质结构与性质（15分）已知A、B、c、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同

12、一周期又不在同一主族。B原子的L层p轨道中有5个电子；C是周期表中1-18列中的第14列元素；D和E属同一周期，又知E原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1，D跟B可形成离子化合物，其晶胞结构如右图。请回答： （1）A与c形成的共价化合物的分子式是 ，杂化轨道是_，分子的立体结构是_。 （2）B与C比较，电负性较小的是 （填元素符号）；B与c形成的化合物晶体类型是 。 （3）E属元素周期表中第 周期，第 族的元素，其元素名称是 ，它的+2价离子的电子排布式为 。 （4）从图中可以看出，D踉B形成的离子化合物的化学式为 ；若设该晶胞的边长为a cm，则该离子化合物晶体的密度是 （只要求列出算式）。12化学选修有机化学基础（15分）有机物A只含有CH、O三种元素，常用作有机合成的中间体。16 8g该有机物经燃烧生成44.0g CO2和144g H2O；质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱分析表明A分子中含有OH键和位于分子端的CC键，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积为6：1：1。 （1）A的分子