高三化学复习考点之八

1、专题八 物质在水溶液中的行为1.有一无色透明溶液，已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+，加入一种淡黄色粉末并加热，产生沉淀或气体的物质的量与淡黄色粉末的物质的量关系如图所示，请回答：（1）淡黄色粉末为_（填名称）。其电子式为_（2）溶液中肯定没有_离子。（3）溶液中离子的物质的量之比为_。（4）淡黄色粉末与水反应的化学方程式为_ _，沉淀部分减少时的离子方程式为_。n（沉淀或气体）/moln（淡黄色粉末）/mol【答案】（1）过氧化钠 （1分） （1分）（2）Fe3+、Cu2+ （1分）（3）n（Mg2+）n（NH）n（Al3+）=111（2分）（4）2Na2O2+

2、2H2O4NaOH+O2（2分） Al（OH）3+OHAlO2+2H2O（2分）2.下列说法中，正确的是A.难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止B.KsP越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱C.KsP的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关D.相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同【答案】C3.下列叙述正确的是A.醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则abB.在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH7C.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO-

3、）+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)D.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（CH3COO-）c（Na+）【答案】C4下列说法正确的是（ ）A向Na2CO3溶液通入CO2，可使水解平衡：CO32 H2OHCO3 OH向正反应方向移动，则溶液pH增大B室温时，01 mol·L1某一元酸HA在水中有01%发生电离，则该溶液的pH4C25 时，pH13的10 L Ba（OH）2溶液中含有的OH数目为02NAD用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH【答案】B 解析：A选项：CO2通入水中，相当于生成H2CO3，可以与OH反应，而促进平衡正向

4、移动，但溶液的pH要减小；B选项：根据HA在水中的电离度可算出c(H)01× 01%mol·L1104 mol·L1，所以pH4；C选项：pH13也就是意味着c(H)1×1013mol·L1，则c(OH)1×101mol·L1，所以n(OH)c(OH)×V1×101mol·L1×1L0.1mol，所以N(OH)0.1NA；选项D，pH试纸不能润湿。4、下列有关Na2SO3溶液的叙述正确的是( ) A、c(OH-)=c(H+)+c(HSO3-)+c(H2SO3) B、c(Na+)=2c(

5、SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3) C、c(Na+)+c(H+)=c(SO32-)+2c(HSO3-)+c(OH-) D、c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(H+)【答案】D6、下列叙述正确的是（ ） A、将HCl通入饱和食盐水中，溶液的c(Cl-)变小 B、常温下AgCl溶液中的Ag+和Cl-浓度之积是个常数 C、常温下AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在水中的小 D、锅炉水垢中的CaSO4经饱和碳酸钠溶液浸泡可转化为CaCO3【答案】D7、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A、pH=l的溶液中：Ca2+、Fe2+，N

6、O3- B、的溶液中：Na+、NH4-Cl- C、c(Fe3+)=0.1 molL-1的溶液中：K+、SCN-、SO42- D、由水电离的c(H+)=1×10-14 molL-1的溶液中；Na+、AlO2-、CO32-【答案】B8、室温下，下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是( ) A、pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中，水的电离程度 B、将pH=3的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，需加水的体积 C、10mL0.1 mol·L-1的醋酸与100mL 0.01 mol·L-1的醋酸中的H+物质的量 D、物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液与(

7、NH4)2CO3溶液中NH4+的物质的量浓度【答案】D9、常温时，将V1mLc1molL-1的氨水滴加到V2mLc2molL-1的盐酸中，下述结论一定正确的是( ) A、若，则混合液的pH>7 B、若混合溶液的pH=7，则 C、若，混合液中c(NH4+)=c(Cl-)，则V1>V2 D、若混合溶液的pH>7，则混合液中c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)【答案】C 10、甲、乙、丙、丁是由前20号元素组成的物质，以下4种情况下的反应均符合转化关系：甲+乙丙+丁。请按要求回答下列问题： (1)若甲和丁是同主族元素组成的单质，且甲的组成元素位于

8、第三周期；乙为水。则丙的电子式为 ；该反应的离子方程式为 。(2)若甲为固态离子化合物，组成它的两种元素的核电荷数之和为26；乙为水；丙为分于内既含有非极性键又含有极性键的可燃性气体。则丙的结构式为 ；丁的稀溶液与盐酸反应生成1mol水时放热为X kJ，请写出此反应的热化学方程式 。 (3)若常温下气体甲的水溶液pH大于7；乙为黄绿色气体；丙为无色气体单质，丁为固体铵盐。假设充满甲、乙两种混合气体在集气瓶中恰好完全反应，冷却后再将该集气瓶倒置于水中打开塞子，观察水倒吸入集气瓶中，剩余气体占反应前气体总体积的l/11。 在甲与乙的反应中，甲具有(填“氧化”或“还原”) 性；还可以观察到集气瓶中的

9、现象有 ，其中反应的化学方程式为 。 (4)若甲为黄绿色气体单质；乙为固体氧化物，常用作肥料，其水溶液pH<7；丙为氮的氯化物；丁为HCl。当消耗6.72 LCl2(标准状况下)时得到0.10mol丙。用离子方程式表示乙的水溶液pH<7的原因： 。请写出该反应的化学方程式 。 【答案】11下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是：AKSP(AB2)小于KSP(CD)，说明AB2的溶解度小于CD的溶解度B在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的KSP增大C已知25时，KSP(AgCl)大于KSP(AgI)，若向氯化银沉淀溶解平衡体系中，加入足量碘化钾固体，则有黄色沉淀生成D在碳酸

10、钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动【答案】C12下列表述正确的是：ANaHCO3溶液中：c(H+) + c(H2CO3) c(OH) B中和等体积、等pH相同的盐酸和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同CpH2的HA溶液与pH12的MOH溶液以任意比混合后，所得溶液中： c(H+) + c(M+) c(OH) + c(A)D在水电离出的H浓度为1×1012 mol/L的溶液中，K+、NO3、I一定能大量共存【答案】C13下列表述或判断正确的是A25时，pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中：c(Na+)=c(NH4+)B相同条件下等物质的量浓度的NaCl

11、溶液；NaOH溶液；HCl溶液中由水电离出的c(H+)：C在Na2CO3、NaHCO3两种溶液中，离子种类不相同D25时，浓度为0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液中只存在水解平衡，不存在电离平衡【答案】A14下列表述或判断正确的是A25时，pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中：c(Na+)=c(NH4+)B相同条件下等物质的量浓度的NaCl 溶液；NaOH溶液；HCl溶液中由水电离出的c(H+)：C在Na2CO3、NaHCO3两种溶液中，离子种类不相同D25时，浓度为0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液中只存在水解平衡，不存在电离平衡【答案】A15下列说法

12、正确的是 A0.18molL-1的醋酸加水稀释，c(H+)/c(OH-)减小 B体积相同、pH相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉，后者用时少 C向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw变大(不考虑温度变化) DV1LpH=11的NaOH溶液与V2LpH=3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1V2【答案】A16(14分)尿素是一种氮肥，溶于水缓慢水解产生碳酸铵，碳酸铵溶液显碱性，原因是 ；碳酸铵溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。如果将一定浓度的碳酸铵溶液加入到相同浓度的稀BaCl2和ZnCl2混合液中，首先析出的沉淀是 。(已知Ksp(BaCO3)=51×10-9mol2&#

13、183;L-2，Ksp(ZnCO3)=14×10-11 mol2·L-2)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢气能源利用领域的研究热点。电解尿素CO(NH2)2的碱性溶液制氢气的装置示意图见上图(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。电解时，A极为 极，B电极的反应式为 ，反应一段时间后阴极附近溶液的pH (填“增大” “减少”或 “不变”)，如果反应中转移3mole-，则两极生成气体在标准状况下的总体积为 。【答案】1725°C时，在由水电离出的c（H+）=1.0×10-12mol·L-1的溶液中,可以大量共存的离子组是 A

14、 K+ 、Cu2+、SO32、MnO4 B NH4+、Fe2+、NO3、H+ C HCO 3、Na+、Ca2+、Cl D Na+、K+、SO42、Cl【答案】D18下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是A在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，Ksp（AgCl）增大B在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动C可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小D25时，KSP(AgCl)>KSP(AgI)，向AgCl的悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成【答案】D19（11分）（1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25°C时水的电离达平衡时的离子浓度，

15、B点表示100°C时水的电离达平衡时的离子浓度。100°C时1 mol·L1 的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+） mol·L1，KW（25°C） KW（100°C）（填“”、“”或“”之一）。25°C时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是 （填“促进”“抑制”或“不影响”之一）。（2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知化学式电离常数（25）HCNK4.9×l010CH3COOHK1.8×l05H2CO3K14.3×l07、K25.6

16、5;l01125时,有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为 。25时,等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则c(Na) c(CH3COO)（填“”、“”或“”之一）。向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为: 。【答案】（1）1×10-12 （2分）； （1分）； 促进（2分）（2）Na2CO3溶液的NaCN溶液的CH3COONa溶液的（2分） （2分）NaCNH2OCO2HCNNaHCO3（2分）20.下列说法正确的是A.向氨水中加水稀释后，溶液中 B.25时，将10mLpH=a的

17、盐酸与100mLLpH=b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，则a+b=13 C.等物质的量浓度的NaCl溶液和CH3COONa溶液等体积混合，则混合溶液中离子浓 度大小关系为：c(C1-)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) D.等体积等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液显碱性，则混合溶液中微粒 浓度大小关系为: c(X-)>c(Na+)>c(HX)>c(OH-)>c(H+)【答案】B21化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，有关下列四个曲线图的说法正确的是A曲线图可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时

18、间的变化B曲线图可以表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度的稀硫酸时pH变化C曲线图可以表示向一定量的氯化铝溶液中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液时产生沉， 淀的物质的量变化D曲线图可以表示所有的固体物质溶解度随温度的变化【答案】C22.（14分）钠及其化合物具有广泛的用途。高温（1）工业上可利用反应Na（1）+KCl（1） K（g）+NaCl（1）来治炼金属钾，此反应利用了钠的还原性及_，写出钠与TiCl4反应冶炼Ti的化学方程式_。（2）用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O2为原料组成的新型电池的研究取得了重大突破。该电池示意图如右：负极电极反应式为_，为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的

19、电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环。A物质的化学式为_。（3）常温下，浓度均为0.1mol·L-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表；溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是_，根据表中数据，浓度均为0.01mol·L1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是_（填编号）。A.HCNB.HClOC.CH3COOHD.H2CO3（4）实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯。当300mL 1mol·L-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.4

20、8LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。几种离子开始沉淀时的pH如下表：离子Fe2+Cu2+Mg2+pH7.65.210.4当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+离子的溶液中滴加NaOH溶液时，_（填离子符号）先沉淀，_（填“”、“”或“”）。【答案】23.pH=3的CH3COOH溶液；pH=3的HCl溶液；pH=11的氨水；pH=11的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，错误的是A. 将、溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：>B. 等体积混合后，溶液显碱性C.等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量最大D.向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：&

21、gt;>>【答案】B24某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是A.a点导电能力比b点强B.对于b、c两点，Kb>KcC.与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积Va>VcD.X的值接近7，但大于7【答案】D25高铁酸钠的化学式为Na2FeO4，按要求回答下列问题：（1）高铁酸钠主要通过如下反应制取：，则X的化学式为 。（2）高铁酸钠是一种新型净水剂，在水中可以发生如下反应： 。由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有 性，而能够除去水中悬浮物是因为 。（3）FeO42-在水溶液中的存在形态如图所示。向pH=8的这种溶液

22、中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为 。（4）高铁电池是一种新型可充电电池，电解池为碱溶液，其反应式为 则电池正极材料是 ，充电时电池正极 （填“得”“失”）电子，放电时电池的负极反应式为 。【答案】（1）NaCl（1分）（2）氧化性（1分） 生成的Fe(OH)3，在水中形成胶体能吸附水中的悬浮杂质（2分）（或 ）（3）（2分）（4）（1分），失（1分），（2分）26-1。盐酸逐滴加入到20mL0.1mol·L-1氨水中，测得溶液的pH随加入盐酸的体积变化如图所示。下列说法正确的是 A溶液中： 【答案】D27. 下列关于pH=3的盐酸和醋酸溶液的说法正确的是A. 两种溶液中由水电离

23、出来的c(H+)不相同B. 中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量相同C. 加入等质量的铁粉，反应过程中放出H2的速率相同D. 分别用蒸馏水稀释m倍和n倍，两溶液pH仍相同，则mn【答案】D28.下列说法正确的是 A. 某盐的水溶液呈酸性，该盐一定是强酸弱碱盐 B. 强电解质溶液稀释后，溶液中各种离子浓度一定都减少 C. 室温时向AgI饱和溶液中加入AgNO3固体，c(I-)一定减小 D. 室温时pH=2的溶液与pH=12的溶液等体积混合所得溶液一定呈中性【答案】C29. 室温下将等物质的量的NaCN和HCN溶于一定量水中，再加入适量稀盐酸，调整溶液pH=7。下列说法正确的是A. 未加

24、入稀盐酸之前CN-HCNB. 加稀盐酸后溶液中c(CN-)/ c(HCN) c(OH-)变大C. 加稀盐酸后HCN的电离程度减小，但c( H+)增大D. pH=7时，溶液中c( Na+)= c( CN-)【答案】C30已知298K时下列物质的溶度积(单位略) 下列说法正确的是 A等体积浓度均为0.02mol·L-1的CH3COONa和AgN03溶液混合能产生沉淀 B离浓度均为0.01mol·L-1的CrO42-和Cl-混合溶液中慢慢滴入AgN03溶液时， CrO42-先沉淀 C在CH3COOAg悬浊液中加人盐酸发生反应的离子方程式：CH3COOAg+H+C1-=CH3COO

25、H+AgCl D298K时上述四种饱和溶液的物质的量浓度：【答案】C31(12分)氨是氮循环中的重要物质，在生产、生活和科研中有着广泛的应用。(I)工业上利用氨来制备生产硝酸赝蔼要的一氧化氮，该反应的化学方程式为 一定条件下在密闭容器中发生反应，平衡后只改变一个条件。导致化学平衡常数变小，下列说法正确的是(填序号)。 a改变的条件一定是减小压强 b改变的条件一定是升高温度 c反应速率减小，平衡一定向正反应方向移动 d反应速率增大，平衡一定向逆反应方向移动 定条件下，将2molNH3和ImolC02充入容积为2L的密闭容器中发生反应。反应进行2min时，产生热量2149kJ，则2min内该反应的

26、反皮速率v(NH3)= ，此条件下该反应的化学平衡常数K= 。 (3)图一为实验室制备NH3的能量变化图像，图二中的曲线表示产生氨气的体积随温度的变化趋势，其中正确的是 (填写代号)。 【答案】32常温下，下列对醋酸稀溶液的叙述中，正确的是A将pH=a的醋酸稀释变为pH=a+1，醋酸的浓度则变为原来的1/10B将pH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，c(CH3COOH)/c(H+)变小CpH=a的醋酸与pH=a+1的醋酸分别中和等物质的量的NaOH溶液，二者所消耗体积比为1：10D等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和时，存在a+b=14【答案】B33常温下，有下列4种溶液：下列说法正确的是A由水电离出的c（H+）：B稀释到原来的100倍后，pH与相同C与混合，若溶液pH7，则两种溶液的体积：D与混合，若溶液显酸性，则溶液中离子浓度：c（CH3 COO-）c（Na+）【答案】D34.食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾，